border=0


Underfining 1a. Studie oer de elektrysk konduktiviteit fan oplossings




A. 1. Besykje de beoardielingen op, markearje de mjitte fan lekkerens fan 'e lampe:

H 2 O rompen _________________________

H 2 O distillearre _______________________________________________________________.

Skriuw de lykweardigens foar wetterdissociaasje:

H 2 O _______________________________________________________________________________.

2. De beoardielingen opnimme, bepale de grûn fan lekkerens fan 'e lampe:

1. CH 3 COOH konk . _____________________________________________________________________________

2. CH 3 COOH _____________________________________________________________________________

3. NH 4 OH konk. _____________________________________________________________________________

4. NH 4 OH _____________________________________________________________________________

5. CH 3 COOH konk . + NH 4 OH konk. _____________________________________________________________________________

6. HCl ___________________________________________________________________.

7. KOH __________________________________________________________________

Skriuw de dissociation-lykaasjes fan elektroalyten :

1. CH 3 COOH _________________________________________________________________________

2. NH 4 OH ____________________________________________________________________________

3. CH 3 COONH 4 ___________________________________________________________________________

4. HCl _____________________________________________________________________________

5. KOH ___________________________________________________________________________

Foar swak elektrolyten, skriuwe útdrukkingen foar dissoziaasjekonstanten.

Konklúzje: (neffens de helderheid fan 'e lampe binne de boppesteande substansjes bepaald troch de sterke of swakke elektro- lyt, wat is de elektryske konduktiviteit fan' e lienwurden, as hoe't de elektryske konduktiviteit fan oplossingen feroarsaakt is fan ferwidering) _____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Eksperimint 2. Equilibrium yn in oplossing fan in swakke basis. Einfloed fan 'e ion fan deselde namme op' e mjitte fan dissoziaasje fan in swak elektrolyt (ferplichting fan de lykwichtensdissociaasje)

A. Skriuw de dissociation-lykpunten:

NH 4 OH ______________________________________________________________________________

NH 4 kl ______________________________________________________________________________


border=0


K D (NH 4 OH) = ______________________________.

As phenolphthalein wurde tafoege oan de ammoniaklieding, _______________________ fêsting wurdt observearre. Yn it oanwêzen fan ammoniumchloride is de kleur fan 'e oplossing __________________________.

Konklúzje: (hoe giet de mjitte fan dissoziaasje fan in swak elektrolyt te feroarjen op basis fan it prinsipe fan Le Chatelier en de dissociation konstante) ___________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Balâns yn in swakke sūnen oplossing.

B. Skriuw de dissociation-gearhing

CH 3 COOH ___________________________________________________________________________

CH 3 COONA __________________________________________________________________________

K D (CH 3 COOH) =

_____________________________________________________

As mjitale oranjen tafoege wurdt oan de acetic acid solution, _______________ fêsting wurdt observearre. Yn 'e oanwêzigens fan sodium acetat is de kleur fan' e oplossing _____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________.

Konklúzje: (hoe giet de mjitte fan dissoziaasje fan in swak elektrolyt te feroarjen op basis fan it prinsipe fan Le Chatelier en de dissociation konstante ____________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.




BASHKIR STATE UNIVERSITICH

Chemical Faculty

Department of Inorganic Chemistry

Discipline "Chemistry"

REPORT

op laboroar wurk

Oer it ûnderwerp: "It ionyske produkt fan wetter. Wasserstoffindikator.

Hydrolyse fan sâlt "

Fertelt

studintgroep __________________ ______________

I.O. Lêste namme

(Hântekening, datum)

Wetter - Agrarwetter

lektor

anorganische chemie _____________ ______________

I.O. Lêste namme

(Hântekening, datum)

Ufa 201__

Doel fan wurk:

- it gedrach fan siden-basinindikaasjes yn ferskate omjouwing te studearjen;

- de reaksjes fan sâlthydrolyse en de pH fan sâltwinning te studearjen;

- om de faktoaren te studearjen dy't it hydrolyse-proses ynfloedzje.

Teoretysk part

It wetter is ________________ elektrolyt en dissociates neffens de lykwearde __________________________________________________________________________________.

De konsintraasje fan 'e resultaten lyonen by 22 ° C is __________________________.

It produkt fan 'e konsintraasjes [H + ] [OH - ] is in konstante en hjit ___________________________________________________. Op 22 ° C is it _____________.

Troch logarithmisearjen fan 'e konsintraasjes fan echte wetterstofjonen (hydroxyl-ions), wurdt in yndikator fan' e aciditeit (basisfoarming) fan it medium ûntfongen. De pH fan it medium wurdt oanjûn troch it symboal _____ en wurdt berekkene troch de formule ___________________________________________

By pH = 7 hat de oplossing ________________-omjouwing;

By pH> 7 hat de oplossing ________________-omjouwing;

By pH <7 hat de oplossing ________________-omjouwing.

De indicator fan 'e basisfoarming fan it medium wurdt berekkene troch de formule:

_____________________________________________.

pH en pOH binne byinoar relatearre troch de neifolgjende relaasjes:

______________________________________________.

Hydrolyse fan sâlt hjit de ynteraksje ________________________________, dy't liedt ta de formaasje fan ____________________________ en, yn oerhearsking, ta in feroaring _________________________________________________________________________________.

Typyske hydrolysefakken:

1. Sâlt wurdt foarme troch in sterke basis en in swakke sūn. Foarbylden fan sok sellen: ______ ____________________________________. Hydrolyse is _________________, pH ___________, de hydrolyse konstante wurdt útdrukt troch de formule _______________________________________________.

2. It sâlt wurdt foarme troch in swakke basis en in sterke saiger. Foarbylden fan sok sellen: ______ ____________________________________. Hydrolyse is _________________, pH ___________, de hydrolyse-konstante wurdt útdrukt troch de formule: __________________________________________.

3. Sâlt wurdt foarme troch in swakke basis en in swakke sūn. Foarbylden fan sok sellen: ______ ____________________________________. Hydrolyse is _________________, pH ___________, de hydrolyse konstante wurdt útdrukt troch de formule: ________________________.

4. De sâlt wurdt foarme troch in sterke basis en in sterke sûr. Foarbylden fan sok sellen: _____ _______________________. Hydrolyse ______________, pH _________.

Eksperiminteel part





; Datum tafoege: 2017-10-31 ; ; Views: 320 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Jo kinne wat keapje foar in stúdzjet, mar net mear ... 8544 - | 7030 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Side-generaasje oer: 0.004 sek.