border=0


Praktyske tapassing fan koagulaasje




As in elektro-polyte tafoege wurdt oan 'e kolloidale oplossing, sil it liede dat de ionen fan' e dûbsljochting yn 'e absorptionske lagen passe. It kanaal sil elektro-neutral wurde. Sokke feroarings wurde feroarsake troch de koagulatorion (Ion op tsjin tsjin granele).

Hohe heger de wearde fan 'e koagulationsion, it flugger de kearn is elektroanenutral.

Dizze steat fan 'e oplossing, wannear't alle elektroanenutraaljes izoelektrisch binne . Yn in isoelektrike steat ferliede kolloïdeale oplossingen har stabiliteit, ferlieze fersmoarge krêften en begjinne mei gravitêre krêften. De dieltsjes stekke elkoar, de oplossing koagulet.

Koagulaasje - it proses fan oanhâldens fan kolloideale dieltsjes, de formaasje fan gruttere aggregaten mei de folgjende ferlies fan kolloidale systeem fan sedimintaasjestabiliteit.

Koagulaasje kin feroarsake wurde troch ferwaarmje, frije, rimen, sintrifuging, ferskate ferskate elektrozjetten.

Koagulaasje fan sôlen ûnder de aksje fan electrolyten wurdt maklik berikt. De tafoeging fan elektroalyten nei de ion-stabilisearre kollooodale oplossing liedt ta in ôfnimming fan it elektro-kinetyske potinsjeel, dat is om repulsjonêre krêften te ferleegjen.

Der binne 3 soarten koagulaasje:

1) Mutual Coagulation . Passet fia de fúzje fan twa ferskillend opladen gelegenheden. Hat grutte praktyske wearde. By de produksje fan kleuren, poeder en sa.

2) Neutralisaasje koagulaasje. Op in stabilisator neamd - in elektrolyt, as it selektyf, mar lykwols net fertsjinwurdiget.

3) konsintraasjekoagulaasje . Besluten troch de elektro-polyte fan in bepaalde konsintraasje.

De koagulationsdrompel is de lytste oanbod fan elektro-polyte dy't ferplichtet wurde moat foar de skynige koagulaasje fan de kolloidale oplossing.

Koagulaasje - it proses is reversibel. It opheven proses is peptisearring, wat feroarsake is troch in spesjale substansje - in peptisator. Peptizer: wetter, elektroalyten.

Schulze-Hardy regel: allinich de ionen fan 'e tafoege elektro-polyte, dy't in lading-teken hawwe, is it tsjinoerstelde kanaal, it aksje fan Ionen - koagulants, wurde ferskate kearen yn' e koagulierende aksje ûndersocht mei de ferheging fan har valens.

Fragen oer it seminar.

1. Hokker konstruksje hat in dûbel elektrysk ljocht?

2. Wat is de struktuer fan 'e micelle en hokker diel fan it ferpleatse nei de elektroanod by elektroofoaresjese?

3. Wat is de wichtichste reden foar it aggregate ferset fan hydrophobyske sônen?

4. Wat is koagulaasje?

5. Wat binne faktoaren koagulearje?

6. Hokker elektrolytion hat in koagulearjende effekt?

7. Wat is de koagulationsdrompel?

8. Hokker steat fan 'e Sol wurdt isoelektrisch neamd?

9. Wat is de praktyske wearde fan koagulaasjeprosessen?

10. Hokker betingsten is it mooglik om in koagulieringsstruktuer te foarmjen?

11. Wat soargen kin de formaasje fan in gel?

12. Wat is de ferklearring foar gelsyneresis?

13. Wat hjit thixotropy?


border=0


14. Wat is it peptisisme?

15. Yn hokker gefal wurdt beskôge as de flüssigens ûnderwerp fan Newton's wet is?

16. Yn hokker steat feroaret de Shvdov-Bingham-lykweardigens yn 'e Newton-gearhing?

17. Hokker groepen distribúsje tintaktinten?

18. Hoe hâldt de oerflakspanning fan 'e oplossing fan kolloidale objekttakten ôf fan konsintraasje?

19. Is it mooglik om de konsintraasje te feroarjen yn oplossings fan kolloidale tintaktiken?

20. Wat wurdt de krityske konsintraasje fan myceliale formaasje neamd?

21. Skriuw de formule fan 'e micelle fan sulveren bromine sol, ûntfongen troch de ynteraksje fan dilute potassiumbromide mei in oerstallichheid fan nitricoxide sulver.

22. Twa beker fan Fe (OH) 3 waarden yn trije flasken gien. Om koagulaasje fan 'e sol te feroarjen waard it nedich om de earste flask te foegjen foardat 10,5 cm 3 1 n KSI, yn' e twadde - 62,5 sm 3 0,01 n

Na 2 SO 4 , yn 'e tredde - 37,0 sm 3 0,001 n Na 3 PO 4 . Kies de koagulaasje-tresjes en bepale it teken fan 'e sul-dieltsjes.

23. Skriuw de formule fan 'e micellen fan' e Berlyn azureale sol, krige troch de ynteraksje fan K 4 [Fe (CN) 6 ] mei in tafallige izer chloride.

24. Skriuw de formule fan goud sol, stabilisearre KAuO 2 . Hokker fan 'e electrolyten: NaCI, BaCI 2 , FeCI 3 sil de koagulaasje-threshold de lytste wêze?

25. Coagulaasje-thresholds fan elektroalytes (m / l) foar sulverchloride:

C = 50.0 C = 51.0 ° C = 0.717 C = 0.093

Determine it laden teken fan de dieltsjes fan sol.

26. Oan 100 sm 3 fan 0,03% sodium chloride oplossing wurde 250 sm 3 fan 0,01 N fan AgNO 3 tafoege. Om koagulaasje te generearjen waarden de folgjende elektrolyten tafoege oan it resultaat sulverchloride sol: KBr, MgSO 4 , AICI 3 , K 2 CrO4. Hokker fan 'e tafoegjende elektroliteiten hat de lytste koagulationsdrompel, de minste koagulierende kapasiteit?

27. Sâlte iodide sâlt waard krige troch it mingjen fan gemalen dielen fan oplossingen fan kaliumiodid en sulvernitrate. Koagulationsdrinks foar ferskate elektrolyten en dizze sol binne wichtich (mmol / l):



C = 315 C = 300 C = 320 C = 20

Hokker fan 'e elektrolyten: KCl of AgNO 3 konsintraasje heger? Gebrûk fan antwurd.

Workshop nr. 8

Topik: Kolloidale objekten, grize dispersive-systemen.

Doel: De eigenskippen ûndersykje fan mikroheterogeneus en grize dispersere systemen, om de middels te kennen te krijen, te stabilisearjen en te ferwiderjen ekspedysjes en emulsjes.

Undersykje grosje systemen: foams, aerosols, puders. Learje om dizze dispersere systemen te stabilisearjen en te koagulearjen. Brûk metoade foar it útfieren en ferneatigjen fan dizze systeemen. Kennis en kinne fergiftiging fan oare dispersystemy's ûnderskiede, klassifikaasje fan pasten dy't brûkt wurde yn 'e produksektor. Kennis de basistypen fan makromolekulêre kombinaasjes, de eigenskippen fan har oplossingen, kinne ferlienen oplossings fan 'e marine mei ferspriedende systemen en echte oplossingen, om de kwaliteit fan swelling te berekkenjen.

Methodyske ynstruksjes.

Microheterogeneus en grize dispersere systemen binne ûnder oaren suspensions, emulsjes, aerosols, puders. Yn ferliking mei kolloidale dieltsjes yn dizze systemen hawwe de dieltsjes fan 'e ferspriedende fase gruttere groepen. Krektlyk as kolloidale systemen binne mikroheterogene en grize dispersive-systemen thermodynamika-ûnbalken en tenduer om te wierskynlik fersprieding te ferleegjen troch aggregaasje fan dispersere fase-dieltsjes.

Suspensionen binne dispersystemen mei in fêste dispersere faze en in flüssige dispersionsmedium.

Sispensjes binne tige mienskiplike dispersystemystemen. Dêrby binne klaai, sint en kalk "oplossings". Chocolade massa by temperatueren boppe 35 ° C is in ophinging fan kakao-dieltsjes en sûker-krystalen yn in katoo-oalflüssigens.

In sliep fan kalsymkarbonat wurdt foarme as it suverjen fan sûkerbeetsap (dûbelsaft) troch opfolgje behannelje it mei in oplossing fan Ca (OH) 2 en kooldioed.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; views: 402 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Foar de studint is it wichtichste ding net it eksamen te nimmen, mar yn 't tiid om it te ferjitten. 9633 - | | 7314 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.003 sekonden.