border=0


Pure substanzen en kombinaasjes




Eleminten binne ienfâldige substansjes dy't alle komplekse stoffen foarmje. Ungefear 90% fan 'e ierde' s krust, wêrfan alle mineralen ûntstien binne, bestiet út fiif gemyske eleminten: sauerstof , silisium , aluminium , izer en kalzium. It minsklik lichem is mear as 90% bestiet út allinich trije eleminten: sauerstof, koper en wetterstof.

Alle eleminten dy't bekend binne by de wittenskip binne te finen yn 'e tafel fan DI Mendeleev. De tekens fan 'e eleminten foarmje út har Latynske nammen fan ien of twa letters. De symboalen fan 'e folgjende eleminten moatte studearre wurde: carbon C (Carboneum); Fluorine F (Fluorum); Wy sille hjirûnder allinich Russyske nammen en symboalen ûnderlizze (foar de rest - sjoch Tabel I. I. M.), wetterstof (H), iodine (J), stickstoff (N), soerstof (O), fosfor (P), sulfur (S ), Aluminium (Al), Barium (Ba), Calcium (Ca), Chlor (Cl), Helium (He), Magnesium (Mg), Platin (Pt), Silicium (Si), Koper (Cu) ), lead (Pb), wyk (Hg), potassium (K), sulver (Ag), natrium (Na), tin (sn), ensfh.

Pure substanzen wêrmei't gemikjes ferdield wurde binne fan twa soarten: ferbiningen en eleminten (sjoch hjirboppe).

Ferbiningen binne foarme op syn minst twa gemyske eleminten. Dus, reines H2O-wetter bestiet út 89% sauerstof en 11% wetterstof. Yn ferbiningen ferlieze eleminten de karakteristike eigenskippen. Pure ferbiningen hawwe altyd in permaninte gearstalling, dy't de easken fan 'e wet fan' e konstancy fan 'e komposysje foldocht of de wet fan konstante (meardere) relaasjes.

Atomatyske teory en algemiene presintaasje

Op de struktuer fan it atoom

Atomatyske teory ûntstie yn it âlde Grikelân. Neffens Demokritus (460-370 f.Kr.) besteane de lytste dieltsjes fan matee fan atomen (Gryksk-Unvielbern). It konsept fan yndividuele atomen ûnder de âldsten wie naïv. Titus Lucretius (1e ieu nei Kristus) Beloofde dat de atomen fan bittere substansjes op har oerflak hawwe snoekjes dy't de tonge skrasse, en yn noflike (sûfte) substansjes hawwe de atomen in glêde oerflak. Fergelykbere werjeften oer de natuer fan stoffen bleaunen oant de 18e ieu nei AD ... Sa stadich wie in man wizer en fersmyt.

Atomatyske teory waard yn 'e skriften fan' e Ingelske wittenskipper J. Dalton (1766-1844) werfand, dy't hy yn 'e perioade kocht fan 1803 oant 1807. De haadtinten fan syn teory wie as folgjende (postulaten):

1. Elk elemint bestiet út ekstreem lytse dieltsjes neamd atomen.

2. Alle atomen fan deselde elemint binne deselde.

3. Atomen fan ferskate eleminten hawwe ferskate eigenskippen en massa.

4. Atomen fan ien elemint wikselje net yn atomen fan in oar elemint as gefolch fan gemyske reaksjes, wêrby't net yn har ûntstien of ferwoastige wurde.

5. Kompositeiten foarmje as gefolch fan 'e kombinaasje fan twa of mear eleminten troch in atoom.


border=0


6. Yn in bepaalde ferbining binne de relate oantallen fan atomen fan ferskate soarten en de soarten fan dizze atomen altyd konstant (Dalton's Law).

Dalton's teory ferskate ienfâldige wetten dy't yn 'e tiid bekend wienen. Bygelyks hat it postulat "4" de easken fan 'e wet fan mindering fan' e matearje, dy't sels troch Lavoisier fêstige is, de wet fan 'e konstancy fan komposysje ferklearre troch it postulat "6".

Yn 't algemien kombinearret de atoomteory in protte beoardielen en helpt har te ferklearjen.

Atomyske struktuer

Dalton en syn tiidgenoaten seagen it atoom as in unparteilige dieltsje. De accumulearre eksperimintele resultaten oanjûn dat de atomen in ynterne struktuer hawwe en besteane út even lytsere dieltsjes. As it dúdlik wie. De atomen bestiet út nuklei, dy't op 'en oar proton (P) en netrons (n), en ek elektronen oer de kearnen (e) ferpleatse.

Om de oprjochting fan in moderne model fan atomen liedt:

- eksperiminten fan J.J.Tomson (1856-1940) op 'e stúdzje (1897) fan de eigenskippen fan elektryske streamen yn elektryske streamingen yn magnetyske en elektryske fjilden, wêrtroch it mooglik wie om it ferhâlding fan' e elektroanele lading te bepalen oan 'e massa; Thomson wurdt ek beskôge as de wittenskipper dy't earst de elektroanyske ûntdutsen (moderne elektroanenmass me = 9.10953 * 10 -31 kg)

- eksperiminten fan R. É.Milliken (1868-1953) oer it ûndersiikjen fan 'e fal fan oerdreale oaljefollen (1909), wêrtroch't eltsenien de elektroanaslach bestie (q e )

- ûndersyk fan A. Becquerel (1852-1908) fan radioaktiviteit fan uranium (1896) en Ern.Rutherford (1871-1937) oer it ûndersyk fan de fersmoarging fan α-dieltsjes sa't se troch in dûnse metalen foil passe (1909).

De eksperiminten fan Becquerel en Resenford befestigje úteinlik de kompleksiteit fan 'e struktuer fan it atoom, lykas it feit dat swiere atomen yn steat binne útstjoering fan strieling. Becquerel is in spontane straffen dy't Radioactiviteit neamt.

De moderne werjefte fan 'e struktuer fan it atoom.

Nei Rutherford waarden in soad details opnommen op 'e struktuer fan' e atoomkearn. In >

De proton wurdt positief opnommen, en de elektroanen binne negatyf, de lading is ien, lykas 1.60219 * 10 -19 sellen, de massa fan it proton (p) is 1,67265 * 10 -27 kg, en de neutron mass (n) is 1.67495 * 10 -27 kg, mar wat is de lading, har essensje, en sa, oer dy, is neat te witten oan wittenskip !!!





; Datum tafoege: 2018-01-21 ; ; Views: 294 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Jo kinne wat keapje foar in stúdzjet, mar net mear ... 8571 - | 7053 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje oer: 0.001 sek.