border=0


Testaken op it ûnderwerp 4




1. Hokker elemint hat de elektroanyske formule 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ?

a) Cl - chlorine; b) Cr - chrom; c) O is oxygen; g) S is sulver.

2. Hokker elemint hat de elektroanyske formule 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ?

a) Si - skiljen; b) Na is natrium; c) Ti - titanium; g) C is koper.

3. Hokker elemint hat de elektroanyske formule 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 ?

a) Si - skiljen; b) Zr is sirkonium; c) Ti - titanium; g) Ge - germanium.

4. Jouwe op hoe't de krêft fan 'e basen binnen in ienige subgroup ferskilt
Perioden by it bewegen fan boppe nei ûnderen:

a) wakket; b) falt; c) earst groeit, dan falt;

d) earst falt, dan groeit; e) feroaret net.

5. Asjebleaft hoe't it sûne-basis karakter fan 'e oksiden feroaret binnen de limiten
Perioden by it bewegen fan links nei rjochts:

a) fan 'e haad nei de amphoterike en fierder nei de saure;

b) fan sied oant basis;

c) fan basis nei sied;

g) fan sûr oant amfotere en fierder nei it haad.

6. Soargje hoe't de basale eigenskippen fan hydroxides yn 'e rige feroarje
Yn 't (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2

a) fersterkje; b) swakke; c) útdrukt;

g) Mg (OH) 2 is in sterker basis as de oare twa.

7. Jou de hantelfoarm fan 'e orbit oan:

a) s is in orbitale; b) p - orbit; c) d - orbit;
d) f - orbit; e) s - i p- orbitalen.

8. Stel it orbital mei in spherike foarm:

a) s is in orbitale; b) p - orbit; c) d - orbit;

d) f - orbit; e) s - i p- orbitalen.

9. It elemint, de struktuer fan it eksterne elektroanyske nivo fan wêrfan 4s 2 4p 2 it formulier is
ferwachtet de heechste oksidensus:

a) EO; b) EO 2 ; c) E 2 O; d) E 2 O 3 ; e) EO 4 .

10. Elemint, de struktuer fan it eksterne elektroanysk nivo fan wa't 3s 2 3p 3 it formulier is
ferwachtet de heechste oksidensus:

a) EO; b) EO 2 ; c) E 2 O; d) E 2 O 5 ; e) EO 5 .

11. Element, de struktuer fan it eksterne elektroanyske nivo fan wêrfan 4s 2 4p 5 it formulier is
ferwachtet de heechste oksidensus:

a) E 2 O 7 ; b) EO 2 ; c) E 7 O; d) E 2 O 5 ; e) EO 7 .

12. Meitsje it tal proton en neutroanen yn 'e kearn fan' e Mercury atom mei in massa -
nûmer 202.

a) 100 p, 102 n; b) 12 p, 190 n; c) 122 p, 80 n; g) 80 p, 122 n.

13. Meitsje it oantal neutroanen yn 'e kearn fan it Chromium atom.

a) 24; b) 52; c) 40; d) 28.

14. Meitsje it oantal neutroanen yn 'e kearn fan in massaes isotop fan uranium
235

a) 235; b) 92; c) 146; d) 143.

15. It tredde enerzjynivo bestiet út:

a) s -levels; b) s - ik p- hichten;
c) s -, p -, i d - sublevels; g) s-, p-, d- en f- hichten.

16. Hoe't net-metallike eigenskippen fan eleminten yn 'e OS-Se-Te-rige ferskine:

a) fersterkje;

b) swakke;

c) earst ferstean, then swakke;

d) earst swakke, dan fersterkje;


border=0


e) feroarje net.

17. Hoe binne de metallike eigenskippen fan eleminten yn rige

Li-Na-K-Rb-Cs:

a) fersterkje;

b) swakke;

c) earst ferstean, then swakke;

d) earst swakke, dan fersterkje;

e) feroarje net.

18. Jou de moderne formulearring fan 'e periodyk rjocht:

a) de elektroanyske struktuer fan 'e atomen en de eigenskippen fan eleminten en har kombinaasjes binne periodyk ôfhinklik fan' e lading fan 'e kearnen fan' e atomen;

b) de elektroanyske struktuer fan atomen en de eigenskippen fan eleminten en har kombinaasjes binne periodyk ôfhinklik fan 'e massa fan' e kearnen fan 'e atomen;

c) de elektroanyske struktuer fan atomen en de eigenskippen fan eleminten en har kombinaasjes binne periodyk ôfhinklik fan 'e massa fan har atomen;

d) de elektroanyske struktuer fan atomen en de eigenskippen fan eleminten en har kombinaasjes binne periodyk ôfhinklik fanwege de radius fan harren atomen.

19. It haad kwantaalnûmer karakterisearret:

a) de enerzjy fan 'e elektroanen op it enerjysnivo en de grutte fan' e orbital;

b) de enerzjy fan 'e elektroanus op' e enerzjyberjochting en de orbitale foarm;

c) it oantal orbitalen wêryn't de elektroanen yn in beskate sublevel lizze, en har oriïntaasje yn romte;

d) de rotaasje fan 'e elektroon om' e eigen as.

20. It folgjende quantum-nummer karakterisearret:

a) de enerzjy fan 'e elektroanen op it enerjysnivo en de grutte fan' e orbital;

b) de enerzjy fan 'e elektroanus op' e enerzjyberjochting en de orbitale foarm;

c) it oantal orbitalen wêryn't de elektroanen yn in beskate sublevel lizze, en har oriïntaasje yn romte;

d) de rotaasje fan 'e elektroon om' e eigen as.

21. Op it twadde enerzjynivo kinne safolle mooglik plak fine:



a) 6 elektroanen; b) 8 elektroanen; c) 10 elektroanen;

d) 18 elektroanen; e) 32 elektroanen.

22. Op it tredde enerzjynivo kinne safolle mooglik plak fine:

a) 6 elektroanen; b) 8 elektroanen; c) 10 elektroanen;

d) 18 elektroanen; e) 32 elektroanen.

23. Op it fjirde enerzjynivo is it maksimum
tûzen:

a) 6 elektroanen; b) 8 elektroanen; c) 10 elektroanen;

d) 18 elektroanen; e) 32 elektroanen.

24. Magnetysk kwantum nûmer karakterisearret:

a) de enerzjy fan 'e elektroanen op it enerjysnivo en de grutte fan' e orbital;

b) de enerzjy fan 'e elektroanus op' e enerzjyberjochting en de orbitale foarm;

c) it oantal orbitalen wêryn't de elektroanen yn in beskate sublevel lizze, en har oriïntaasje yn romte;

d) de rotaasje fan 'e elektroon om' e eigen as.

25. In spin kwantum nûmer karakterisearret:

a) de enerzjy fan 'e elektroanen op it enerjysnivo en de grutte fan' e orbital;

b) de enerzjy fan 'e elektroanus op' e enerzjyberjochting en de orbitale foarm;

c) it oantal orbitalen wêryn't de elektroanen yn in beskate sublevel lizze, en har oriïntaasje yn romte;

d) de rotaasje fan 'e elektroon om' e eigen as.

26. Formulieren fan Pauli's prinsipe:

a) op ien orbital maksimum twa elektroanen mei anty-paralleler spins kinne maksimaal wêze;

b) twa elektronen mei antiparallel spins kinne net op ien orbital bestean;

c) by it filling fan sublevels moat it totale spinnûmer maksimaal wêze;

d) de elektronen folje de nivo's en sublevel yn opdracht fan ferheegjen fan har enerzjy.

27. Steat de Gund-regear:

a) op ien orbital maksimum twa elektroanen mei anty-paralleler spins kinne maksimaal wêze;

b) elke elektroan is karakterisearre troch in set fan fjouwer kwantum-nûmers;

c) by it filling fan sublevels moat it totale spinnûmer maksimaal wêze;

d) de elektronen folje de nivo's en sublevel yn opdracht fan ferheegjen fan har enerzjy.

28. Element, de struktuer fan 'e eksterne elektroanyske nivo fan' e 5e 2 5p 5 , it foarm
ferhúzet de ferbining mei hydrogenbou:

a) NE; b) H 2E; c) EH 3 ; d) EH 4 .

29. Element, de struktuer fan it eksterne elektroanyske nivo fan wêrfan 3s 2 3p 4 it formulier is
ferhúzet de ferbining mei hydrogenbou:

a) NE; b) H 2E; c) EH 3 ; d) EH 4 .

30. It elemint, de struktuer fan it eksterne elektroanyske nivo fan wêrfan 4s 2 4p 3 it formulier is
ferhúzet de ferbining mei hydrogenbou:

a) NE; b) H 2E; c) EH 3 ; d) EH 4 .

31. It elemint, de struktuer fan it eksterne elektroanyske nivo fan 't 2s 2 2p 3 , de foarm
ferhúzet de ferbining mei hydrogenbou:

a) NE; b) H 2E; c) EH 3 ; d) EH 4 .

32. Jou it elemint oan, de struktuer fan it eksterne elektroanyske nivo fan wêrfan
4s 2 4p 3 :

a) Arsen; b) Vanadium; c) fosforus; d) Stubby

33. Jou it elemint oan, de struktuer fan it eksterne elektroanyske nivo fan wêrfan
4s 2 3d 3 :

a) Arsen; b) Vanadium; c) fosforus; d) Stubby

34. Jou it elemint oan, de struktuer fan it eksterne elektroanyske nivo fan wêrfan
4s 1 3d 5 :

a) Chromium; b) Kuprum; c) Mangan; d) Bromine

35. Gebe it elemint oan, de struktuer fan it eksterne elektroanyske nivo fan wêrfan
4s 1 3d 10 :

a) zink; b) Kuprum; c) kalcium; d) potassium.

36. Jou it elemint oan yn wêryn de elektroanyske shell fan it atoom in distribúsje hat
elektronen 2, 8, 6:

a) wetterwoan; b) Oxygen; c) Sulfo; d) Carboniferous; e) Nitrogen.

37. Meitsje dat de mienskiplike struktuer fan 'e atomen fan Sulphur en phosphorus is:

a) in proton nûmer; b) de radius fan it atoom;

c) it totale tal elektronen yn it atoom;

d) it oantal elektronen op it eksterne nivo;

e) it oantal enerzjynivo's.

38. Oanwêzich wêrom as atomale lading is?

а) it tal fan 'e groep; b) it tal fan 'e perioade; c) de atoommasse fan it elemint;

d) it serialnûmer fan it elemint yn it periodyk systeem;

e) it oantal elektronen op it eksterne enerzjynivo.

39. Asjebleaft dat de struktuer fan 'e atomen fan Carbon and Silicon is mienskiplik

a) in proton nûmer; b) de radius fan it atoom;

c) it totale tal elektronen yn it atoom;

d) it oantal elektronen op it eksterne nivo;

e) it oantal enerzjynivo's.

40. Finisearje de ferklearring: Perioade is in horizontale rige fan gemyske eleminten ...

a) pleatst yn 'e oarder fan ferheging fan valens;

b) pleatst yn opdracht fan tanimmend oantal enerzjynivo's;

c) pleatst yn 'e folchoarder fan groei fan atoommassen;

d) wearden lykas valencies;

e) fergelykber yn eigenskippen.

41. It oantal elektronen op it eksterne atomêre nivo yn 'e net-oanfrege
Bedingigens wurdt bepaald troch:

a) it oantal fan 'e groep wêryn't it item leit;

b) it oantal fan 'e perioade wêryn't it item leit;

c) serial number of the element in the periodic system;

d) de atoommasse fan it elemint.

42. It oantal enerzjynivo's dy't lein wurde kinne
Elektronen yn in atoom yn 'e non-opwaagde steat, komt oerien mei:

а) it tal fan 'e groep wêryn't item befestiget;

b) it oantal fan 'e perioade wêryn't it item leit;

c) it serialnûmer fan it elemint yn it periodyk systeem;

d) de atoommasse fan it elemint.

43. Namme de groep foarmje troch eleminten Ca, Sr, Ba, Ra:

a) alkaline ierdmetalen; b) alkali-metalen; c) amfotere metalen;

d) halogens; e) aadlike gassen.

44. Naam de groep foarme troch de eleminten F, Cl, Br, I, At:

a) alkaline ierdmetalen; b) alkali-metalen; c) amfotere metalen;

d) halogens; e) aadlike gassen.

45. Naam de groep út foar de eleminten Li, Na, K, Rb, Cs. Fr:

a) alkaline ierdmetalen; b) alkali-metalen; c) amfotere metalen;

d) halogens; e) aadlike gassen.

46. ​​Naam de groep foarme troch de eleminten He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn:

a) alkaline ierdmetalen; b) alkali-metalen; c) amfotere metalen;

d) halogens; e) aadlike gassen.

47. hokker wearde is it maat fan 'metallisiteit' fan in elemint?

a) ionisaasje enerzjy; b) ferbûn oan in elektroan;

c) elektronronegativiteit; d) kommunikaasje enerzjy.

48. Elektronegativity karakterisearret:

a) de fermogen fan it atoom om elektronen te befetsjen;

b) de kapasiteit fan it atoom om elektronen te jaan;

c) de metallyske eigenskippen fan it elemint;

d) de amphoteryske eigenskippen fan it elemint.

49. Wat is de enerzjy fan ionisaasje? Hoe't dizze wearde feroaret yn in groep
top down

a) is de enerzjy dy't nedich is om it elektroan te slaan;
binnen de groep ferheget;

b) is de enerzjy dy't nedich is om it elektroan te ferwiderjen;
Binnen de groep falt;

c) is de enerzjy dy't nedich is om it elektroan te ferbinen;
Binnen de groep falt;

d) de enerzjy dy't nedich is om in elektroan te befetsjen;
Binnen de groep fergruttet.

50. Kies de goede ferklearring:

a) it mear chemysk aktyf it metaal, de gruttere syn elektro-negativiteit;

b) it mear chemysk aktyf it metaal, wat minder is de elektro-negativiteit;

c) binnen de perioade fan elektronegativity yn 't earstoan ferheget, en yn-thim fermindert;

g) binnen de perioade fan elektronegativity yn 't earstoan ôfnimt, en yn-tim ferheget.

51. Yn 'e perioade fan ferheging fan it serialnûmer fan elemint wurdt begelaat troch ...

a) in fermindering fan 'e atomyske radius en in fergrutting fan elektronegativity;

b) in tanimming yn 'e atomyske radius en in ferheging fan elektro-negativiteit;

c) fermindering fan 'e atomale radius en ôfnegeling fan elektroegativity;

d) in tanimming yn 'e atomyske radius en in ôflossing yn elektronegativity.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 332 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Allinne in dream bringt de studint oan 'e ein fan' e lêzing. En in oar snieplak ferwyt it. 8497 - | | 7330 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.013 sek.