border=0


Thermodynamyske en kinetyske berekkeningen

Enerzjy en chemyske prosessen

Fertale de gemyske-lykweardigens fan it reaksje-skema yn jo ferzje fan 'e opdracht yn' t tafel en folje de folgjende taken:

a) berekkenje de standert enthalpy ΔN oeral 298 en de standert entropie ΔS oeral 298 reaksjes, jout kalkulaasjes (wearden ΔH oer f , 298 en ΔS oeral 298 substanzen dy't belutsen binne by de reaksje, fan 'e tafel fan' e oanfraach ôf);

b) berekkenje de unyk sinne-temperatuer T equ . Foar dizze reaksje jouwe de kalkulaasjes en oanjaan oft de reaksje spontaan boppe of ûnder de lykwichttemperatuer ôfliede kin, it antwurd eksplike;

c) berekkenje de standert Gibbs enerzjy ΔG oer 298 fan dizze reaksje en evaluearje de mooglikheid fan syn spontane streaming op in temperatuer fan 298 K, ferklearje it antwurd;

d) gebrûk fan 'e thermochemyske lykwearde fan' e reaksje, bepale de massa fan it earste reagens, dy't yn 'e reaksje by de frijlitting (of absorption) fan' e waarmte Q, lykas 10 kJ, konsumearre wurde kinne.

Farianten fan 'e taak 2.1. wurde yn tabel 2 werjûn

Tabel 2

Gjin farianten Conversion scheme Fariant nûmer Conversion scheme
PbO 2 (k) + Zn (k) → Pb (k) + ZnO (k) NH 4 NO 3 ( k ) → N 2 O ( g ) + H 2 O ( g )
Fe 3 O 4 (k) + CO (g) → FeO (k) + CO 2 (g) NH 4 NO 3 ( k ) → N 2 + O 2 ( g ) + H 2 O ( g )
C 2 H 2 (g) + O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O (g) SiO 2 (k) + C (k) → SiC (k) + CO (g)
H 2 (g) + CO 2 (g) → CO (g) + H 2 O (g) SiCl 4 (g) + H 2 (g) → Si (k) + HCl (g)
NO ( g) + O 2 (g) → NO 2 ( g) CuS (k) + O 2 (g) → CuO (k) + SO2 (g)
CO (g) + H 2 (g) → CH 3 OH (g) SiO 2 (k) + Mg (k) → MgO + Si (k)
NH 3 (g) + O 2 (g) → NO (g) + H 2 O (g) MnO 2 (k) + C (k) → Mn (k) + CO 2 (g)
CH 4 (g) + CO 2 (g) → CO (g) + H 2 (g) TiCl 4 (g) + Mg (k) → Ti (k) + MgCl 2 (k)
CO 2 (g) + H 2 (g) → CH 4 (g) + H 2 O (g) WO 3 (k) + CO (g) → W (k) + CO 2 (g)
Fe 2 O 3 (k) + H 2 (g) → Fe (k) + H 2 O (g) Al (k) + Fe 2 O 3 (k) → Fe + Al 2 O 3 (k)
PCl 5 (g) → PCl 3 (g) + Cl 2 (g) NH 3 (g) + O 2 (g) → N 2 (g) + H 2 O (g)
CO (g) + H 2 (g) → CH 4 (g) + H 2 O (g) B 2 O 3 (k) + Ca (k) → B (k) + CaO (k)
TiO 2 (k) + C (k) → Ti (k) + CO (g) H 2 O (g) → H 2 (g) + O 2 (g)
HCl (g) + O 2 (g) → H 2 O 2 (g) + Cl 2 (g) Al 2 O 3 ( k ) + SO 3 ( g ) → Al 2 (SO 4 ) 2 ( k )
C 2 H 4 (g) + O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O (W) Al 2 O 3 (k) + Na 2 O (k) → NaAlO 2 (k)
PbO 2 (k) + Zn (k) → Pb (k) + ZnO (k) NH 4 NO 3 ( k ) → N 2 O ( g ) + H 2 O ( g )
Fe 3 O 4 (k) + CO (g) → FeO (k) + CO 2 (g) NH 4 NO 3 ( k ) → N 2 + O 2 ( g ) + H 2 O ( g )
C 2 H 2 (g) + O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O (g) SiO 2 (k) + C (k) → SiC (k) + CO (g)
H 2 (g) + CO 2 (g) → CO (g) + H 2 O (g) SiCl 4 (g) + H 2 (g) → Si (k) + HCl (g)
NO ( g) + O 2 (g) → NO 2 ( g) CuS (k) + O 2 (g) → CuO (k) + SO2 (g)
CO (g) + H 2 (g) → CH 3 OH (g) SiO 2 (k) + Mg (k) → MgO + Si (k)
NH 3 (g) + O 2 (g) → NO (g) + H 2 O (g) MnO 2 (k) + C (k) → Mn (k) + CO 2 (g)
CH 4 (g) + CO 2 (g) → CO (g) + H 2 (g) TiCl 4 (g) + Mg (k) → Ti (k) + MgCl 2 (k)

De ôfhinging fan 'e smaak fan gemyske prozessen op' e konsintraasje fan 'e reagearjende stoffen, druk en temperatuer


border=0


Mei help fan 'e reaksje-gearhing en de numerike gegevens fan Tabel 6, jûn yn jo fariant fan' e opdracht, bepale hoe't de fluggens fan 'e direkte reaksje (it ien-stap-proses), neffens dizze gearhing, trochgean neffens dizze gearhing as de folgjende betingsten feroarje:

a) mei in ferheging fan 'e konsintraasje fan' e earste substansje yn "a" tiden en in simultane ôfkoarting yn 'e konsintraasje fan' e twadde substansje yn "b" tiden;

b) as de druk yn 'e systeem ferheget mei "c" tiden;

c) as it systeemvolum is ferhege mei 'd' kearen;

d) by it ferleegjen (Δt <0) of ferheegjende (Δt> 0) temperatuer troch "Δt" degrees Celsius, as konvinsjonele de temperatuerkoeffizient fan 'e snelheid fan dizze reaksje γ 3.0 is;

Farianten fan 'e taak 2.2 wurde yn tabel 3 jûn.

Tabel 3

Opsummer nûmer Reaksje-yntegraasjes a b c d Δt
2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 ( g) -20
2CO (g) + O 2 ( g) = 2CO 2 ( g) +30
CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (g) -40
H 2 (g) + S (k) = H 2 S (g) +50
CaO (k) + CO 2 (g) = CaCO 3 (k) -60
Fe 2 O 3 (k) + CO (g) = 2FeO (k) + CO 2 (g) +20
H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) -30
CO (g) + Cl 2 (g) = COCl 2 (g) +40
CO 2 (g) + H 2 (g) = CO (g) + H 2 O (g) -50
2NaBr (k) + Cl 2 (g) = 2NaCl (k) + Br 2 (g) +60
FeO (k) + CO (g) = Fe (k) + CO 2 (g) -25
H 2 (g) + Br 2 (g) = 2HBr (g) +35
2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) -45
C (k) + CO 2 (g) = 2CO (g) +55
CuO (k) + H 2 (g) = Cu (k) + H 2 O (g) -65
C 2 H 4 (g) + H 2 (g) = C 2 H 6 (g) +25
NO (g) + Cl 2 (g) = NOCl 2 (g) -35
2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 ( g) +45
S (k) + O 2 (g) = SO 2 ( g) -55
C 2 H 2 (g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g) + 2H 2 O (g) +65
2NO (g) + Cl 2 (g) = 2NOCl (g) -20
2Mg (k) + O 2 ( g) = 2MgO ( k) +30
H 2 S (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) + S (k) -40
2ZnS (k) + 3O 2 (g) = 2ZnO (k) + 2SO 2 +50
SO 2 (g) + 2H 2 S (g) = 3S (k) + 2H 2 O (g) -60
NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (k) +20
PbO 2 (k) + H 2 (g) = 2PbO (k) + H 2 O (g) -30
SiCl 4 (g) + 2H 2 (g) = Si (k) + 4HCl (g) +40
2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 ( g) -50
2CO (g) + O 2 ( g) = 2CO 2 ( g) +60
2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 ( g) -20
2CO (g) + O 2 ( g) = 2CO 2 ( g) +30
CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (g) -40
H 2 (g) + S (k) = H 2 S (g) +50
CaO (k) + CO 2 (g) = CaCO 3 (k) -60
Fe 2 O 3 (k) + CO (g) = 2FeO (k) + CO 2 (g) +20
H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) -30
CO (g) + Cl 2 (g) = COCl 2 (g) +40
CO 2 (g) + H 2 (g) = CO (g) + H 2 O (g) -50
2NaBr (k) + Cl 2 (g) = 2NaCl (k) + Br 2 (g) +60
FeO (k) + CO (g) = Fe (k) + CO 2 (g) -25
H 2 (g) + Br 2 (g) = 2HBr (g) +35
2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) -45
C (k) + CO 2 (g) = 2CO (g) +55
CuO (k) + H 2 (g) = Cu (k) + H 2 O (g) -65




; Datum tafoege: 2017-11-01 ; ; Views: 426 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: In learling is in persoan dy't altyd de unferjitlikens ophâldt ... 9921 - | 7124 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.002 sek.