border=0


SECTION 2. De atomyske molekulêre lear




Basisbegripen en wetten fan 'e chemie ûnderling in soad berekkeningen.

Studinten moatte begrype en kinne sokke begripen as mol, molêre massa, Avogadro-nûmer, basiswetjouwing fan de skiekunde, Avogadro-rjocht en syn konsekwinsjes tapast wurde, lykwols brûkt om it fermogen fan gassen te berekkenjen. Jo moatte de massa (fermogen) fan 'e frijlaffende substans of reageare-produkten berekkenje.

Tasks 41-50

Meitsje de massa fan sâlt, (of twa sâlt) foarme yn 'e ynteraksje fan oplossings, wêrby't:

41. 200 g natriumhydroxyd en 100 g fosforsäure;

42. 50 g kalsychlorid en 200 g sodium sulfoat;

43. 400 g katoashydroxyd en 50 g kopernitrate;

44. 150 g kopernitrate en 40 g sodium sodium;

45. 200 g kaliumsulfat en 75 g barium nitrat;

46. ​​300 g kalshydrokyd en 100 g sodium karbonat;

47. 100 g barium nitrat en 100 g fosforsäure;

48. 200 g sulvernitrate en 50 g sulver sûker;

49. 250 g kaliumsulfat en 100 g liniterium nitrate;

50. 150 g lithium sulfide en 300 g zinkchloride.

Tasks 51-60

Kies it fermogen fan gas dat biedt ûnder normale omstannichheden as gefolch fan 'e ynteraksje:

51. 200 g sink en in oplossing dy't 2 mol sulver sûker hat;

52. 100 g Aluminium-oplossing dy't 500 g sulver sûker hat;

53. 200 g wetterstof en 25 liter chlorine;

54. 200 g Natriumkarbonat en in oplossing dy't 200 g wetterstof chloride hat;

55. 8 g natrium en 100 ml wetter;

56. 280 g stickstoff en 50 mol wetterstof;

57 g 10 g sodium sodium en in oplossing dy't 200 g wetterstof chloride hat;

58. 100 g potassium carbonate en in oplossing dy't 100 g sulfurine siediget;

59. 2 molen fan koalstof en 50 liter sauerstof;

60. 100 g kalcium en in oplossing mei 200 g ezelsoer.

Tasks 61-70

61. De massa fan 1 liter gas ûnder normale betingsten is 1,34 g. Kalkulearje de molekulêre massa fan 'e gas, de relative toensiteit fan' e loft en it oantal molekulen per liter fan gas.

62. Meitsje it fermogen fan gas (by nj. Y) berekkene, troch de ynteraksje fan 40 g technysk kalsiumkarbid mei wetter. Masse fraksje fan ûngelikens yn karbid 7%.

63. Hoefolle gram fan kalkstien mei in masse fraksje fan kalsiumkarbonat 80% moat ferplicht wurde om 56 liter te krijen (NW.) Kuelendioxid?

64. Meitsje de masse fraksje fan koalstof yn 'e koekoek, as yn' e ferbrâning fan 20 g kok 33,6 liter kuelendioxide (NW) foarme.

65. By it ferwurkjen fan 10 g in leger fan koper en izer mei in oplossing fan sâltslach, soene 3000 ml wetterstof (n. E.) frijlitten wurde. Determine de masse fraksje fan koper yn 'e leger.

66. Mei in oplossing dy't 10 g natriumhydroxyd bestiet, fûn 28 liter kuelendioxide (n. V.). Determine de massa fan sâlt foarme.

67. Meitsje it fermogen fan acetylen, dy't brûkt waard yn 'e ferbrânsje reaksje, as 10 m 3 lucht (N o.) Wurde konsintrearre as gefolch fan de reaksje.


border=0


68. Meitsje de massa fan kalziumhydroxide dy't brûkt wurdt yn 'e reaksje mei fosforaasjetoer, as 150 g kalfium-hydrofonphosphate wurde ûntsteane as gefolch fan de reaksje yn 75% útjeften.

69. Besykje de molêre massa fan 'e gas, as de massa fan 200 ml is (0,3 g) 0,232 g.

70. Hoefolle literen fan ammoniak moatte nedich wêze op n. y foar 1 t ammonium nitrate?


TRIJE 3. De struktuer fan it atoom. Chemyske bonding

Yn 'e ûntwikkeling fan dizze paragraaf moatte learlingen kinne kwantaalnûmers en har wearden foar ferskillende elektroanyske lagen en sublevels karakterisearje. Bygelyks om de wearden fan kwantum-getallen te jaan foar de 3d-sublevel, 4-p-sublevel, ensfh. Om elektroanyske formules foar in oantal eleminten fan 3, 4, 5, 6 perioaden te meitsjen. Kennis fan de soarten fan gemiddelde bondels en foarbylden fan de formaasje fan sigma en pi-bonds yn molekulen fan organyske en anorganyske substanzen. Gebe de soart ferbining, it meganisme foar formaasje en de romtlike konfiguraasje foar in oantal molekulen: wetterstof, chlor, stickstoff, wetter, ammoniak, ammoniumion, beryllium chloride, boron trifluoride, alkenes, acetylen, ensf.

Literatuer

De haadliteratuer is hjirboppe neamd.

De struktuer fan it atoom. Methodyske ynstruksjes foar ûnôfhinklik wurk fan learlingen. USLA 2002.

Chemyske bonding Methodyske ynstruksjes foar ûnôfhinklik wurk fan learlingen. USLA, 2000.

Tasks 71-80

Jou elektroanyske formules en grafysk fertsjintwurdigje de ferdieling fan elektronen yn orbitalen foar de folgjende atomen en ionen, it getal fan elemintêre dieltsjes (proton, neutron en elektroanen):



71. Atom fan potassium, bromide ion;

72. Atomen fan izer, sulfidion;

73. Atom fan koper, chloride ion;

74. Atomen fan nikkel, natriumsekation;

75. Atom fan Vanadium, fluoride ion;

76. Atom fan manganese, aluminiumskation;

77. Atom chromium, potassium kation;

78. Atomen fan lanthanum, magnesiumkation;

79. It atoom fan hafnium, lithium ion;

80. Atom fan sulver, iodide ion;

81. Atomen fan scandium, aluminiumskation;

82. Atom fan sink, kalsiumkation;

83. Atomen fan tin, natriumsekation;

84. Atom fan molybdenum, sulveren kation;

85. Atom fan antimony, bromine anion;

86. Atomen fan titanium, chloride ion;

87. Atomen fan barium, magnesium-kation;

88. Atomen fan mercury, sulfid-ionen;

89. Atom fan koper, lithium cation;

90. Atomen fan gallium, barium cation.

Tasks 91-100

Determine it tal sublevels, orbitalen, elektroanen:

91. Op de tredde e-lagen

92. Op de fjirde elektroanyske lagen

93. Op it twadde kwantum nivo

Besteld de wearden fan kwantum-nûmers:

94. Foar 3-s; 2-p-sublevel

95. Foar de twadde en tredde elektryske lagen.

96. Foar 3-s; 2-p-sublevel

97. Foar 1-s; 4-d-sublevels

98. Foar it twadde kwantum nivo

99. Foar 3-s-; en 3p sublevels

100. Foar de earste en tredde elektryske lagen

Tasks 101-120

It meganisme fan 'e foarmjouwing fan in gemyske bonding, de soarten fan bondels, en grafysk jaan oan foarbylden fan' e oerlap fan orbitalen as in bonding yn molekulen foarme is:


101. H 2 O, HCl;

102. N 2 , Cl 2 ;

103. NH 4 + , HBr;

104 C 2 H 6 , Cl 2 ;

105. C 2 H 4 , HCl;

106. NH 3 , HF;

107. N 2 , H 2 O;

108. C 6 H 6 , Cl 2 ;

109. NH 4 + , HBr;

119. N 2 , CH 4 ;

110. BF 3 , N 2 ;

111. N 2 , HCl;

112. NH 3 , H 2 ;

113. C 2 H 2 , HCl;

114. C 2 H 4 , HF;

115. H 2 O, F 2 ;

116. CH 4 , N 2 ;

117. C 6 H 6 , HCl;

118. C 2 H 2 , N 2 ;

120. F 2 , C 2 H 2 .


SECTION 4 . Basjes fan 'e kinetyk

Under de ûntwikkeling fan dizze seksje moatte learlingen it konsept learje fan 'e taryf fan gemyske reaksjes, kinne in wiskundige útdrukking bringe foar de snelheid fan in searje fan gemysk reactions (bygelyks C + O 2 Þ CO 2 , ensfh.). Om te rekkenjen hoefolle kear de reaksjetaryf feroaret a) mei te ferwachtsjen fan konsintraasje fan 'e begoningsmaterialen, b) mei ferminderend druk, c) mei tanimmende temperatuer. Meitsje in ekspresje foar de reaksje lykwichtigens konstant. It Le Chatelier-prinsipe tapasse foar ferskate reaksjes, sjen litte yn hokker rjochting de lykweardige feroardering foarkomt as opdwaan oan eksterne faktoaren.

Literatuer

1. De haadliteratuer is hjirboppe neamd.

2. De wichtichste patroanen fan gemyske reaksjes. Methodyske ynstruksjes foar ûnôfhinklik wurk fan learlingen. USLA, 1999.

Tasks 121-130

Jou in wiskundige útdrukking foar de reaksjekering, berekkenje hoefolle kear de snelheid feroaret as de folgjende faktoaren feroarje:

121. Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O; a) in ferheging fan druk fan 3 kear; b) ferheegje yn temperatuer mei 50 graden, de temperatuerkoeffizient fan 'e reaksjekering - 2.

122. N 2 + O 2 = 2NO; a) in ferheging fan 'e konsintraasje fan N 2 yn 2 kear; b) it ferdjerjen fan 'e soerstofkonzentinsje troch 3 kear.

123. C + 2H 2 = CH 4 ; a) it foarkommen fan 'e konsintraasje fan karbon troch 4 kear; b) in tanimming fan druk fan 2 kear.

124. 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 ; a) it ferminderjen fan it fermogen fan it systeem troch 2 kear; b) in tanimming fan de konsintraasje fan soerstof per 4 kear.

125. 2NO + O 2 = 2 NO 2 ; Druk ferheget it 4 kear.

126. CO + H 2 O (g) = CO 2 + H 2 ; a) Reduzearjen fan de konsintraasje fan CO 3 kear; b) in feroaring yn 'e reaksjet-temperatuer fan 120 oant 180 graden, de temperatuerkoeffizient fan' e reaksjekering is 2.

127. H 2 + O 2 = 2H 2 O (damp); a) ferminderje fan druk troch 3 kear; b) in temperatuerferheging fan 40 graden, de temperatuerkoeffizient fan 'e reaksjekering is 2,5.

128. CuO + H 2 = Cu + H 2 O; a) in tanimming fan de konsintraasje fan CuO yn 2 kear; b) druk druk 2 kear.

129. CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl; a) in druk yn 2 druk; b) in groei fan konsintraasje fan chlorine troch 3 kear.

130. CH 4 + H 2 O = CO + 3 H 2 ; a) in ferheging fan 'e konsintraasje fan metan troch 2 kear; b) in temperatuerferheging fan 20 graden, de temperatuerkoeffizient fan 'e reaksje - 2.3.

Tasks 131-140

Jou de formule foar de reaksje lykwichtigens konstant. Mei it prinsipe fan Le Chatelier ferklearje yn detail yn hoe rjochting it reaksje-lykwicht skiftet as de folgjende faktoaren feroarje:

131. S t + O 2 <=> SO 2 ; ΔH <0 a) mei te ferwachtsjen konsintraasje S; b) wylst it fermogen fan it systeem ferleget; c) mei tanimmende temperatuer.

132. 2H 2 + C <=> CH 4 ; ΔH <0 a) mei groeiende konsintraasje C; b) mei ferminderende druk; c) mei tanimmende temperatuer.

133. 2N 2 + 3H 2 <=> 2NH 3 ; ΔH <0 a) mei hegere druk; b) mei tanimmende ammoniakkonzentinsje; c) mei in degradaasje yn temperatuer.

134. CO + Cl 2 <=> COCl 2 ; ΔH> 0 a) mei in ôfnimming fan it volume fan it systeem; b) mei tanimmende konsintraasje fan koalmonoksen; c) mei tanimmende temperatuer.

135. CH 4 + H 2 O (g) <=> CO + 3 H 2 ; ΔH <0 a) mei in ferheging fan it volume fan it systeem; b) mei ferheegjen fan methane-konsintraasje; c) mei tanimmende temperatuer.

136. 2NO 2 <=> 2NO + O 2 ; ΔH> 0 a) mei hegere druk; b) mei ferheegjen fan saaklike konsintraasje; c) mei in degradaasje yn temperatuer.

137. 3NO 2 + H 2 O ( g ) <=> 2HNO 3 ( g ) + NO; ΔH> 0 a) mei in tanimming fan it volume fan it systeem; b) mei ferheegjen NO-konsintraasje; c) mei in degradaasje yn temperatuer.

138. N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ; ΔH <0 a) mei in ôfnimming fan it volume fan it systeem; b) mei tanimmende ammoniakkonzentinsje; c) mei in degradaasje yn temperatuer.

139. 2 H 2 O (g) + O 2 (g) <=> 2 H 2 O 2 (g) ; ΔН = -490 kJ a) mei in ôfnimming fan it volume fan it systeem; b) mei ferheegjen fan saaklike konsintraasje; c) mei in degradaasje yn temperatuer.

140. Fe 2 O 3 (t) + 3 SO 3 (g) <=> Fe 2 (SO 4 ) 3 (t) ; Δ Н = - 1080 kJ a) mei hegere druk; b) mei ferheging fan izerokside konsintraasje; c) mei in degradaasje yn temperatuer.





; Datum tafoege: 2017-12-14 ; ; Views: 447 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Foar in studint is it wichtichste ding net it eksamen te passen, mar om it yn 't tiid te betinken. 9560 - | 7279 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.006 sek.