border=0


Haadstik. Algemiene bepalingen

1. Kurrikulum is ûntwikkele yn oerienstimming mei de state ferplichte standert fan fuortset ûnderwiis (primêr, basis sekundêr, algemiene fuortset ûnderwiis), goedkard troch it Ryk fan 'e Republyk Kazachstan op 23 augustus 2012 № 1080.

2. It ûnderwerp fan 'Chemistry' is wichtich yn 'e foarm fan in mienskiplik wittenskiplik byld fan' e wrâld, de natuerlike skaaimerken fan studinten, de ûntwikkeling fan krityske tinken, krityske tinken en ûndersyksfeardigens.

3. It doel fan 'e disipline "Chemistry":

1) Formaasje fan in systeem fan 'e kunde oer de wetten en de teoryen dy't de ôfhinklikens fan substansjes en har ferrjochtsjen, eigenskippen fan matearje, har struktuer en struktuer útlizze;

2) De ûntwikkeling fan kennis oer substanzen en gemyske reaksjes yn it libben.

4. Nei it foltôgjen fan de kursus fan 'e chemie:

1) de struktuer fan atomen en molekulen fan stoffen, feroaringen yn 'e eigenskippen fan substans by de gemyske reaksje;

2) de wetten fan massa en enerzjybesparring by chimene reaksjes;

3) regeljouwing fan it feroarjen fan de snelheid fan gemyske reaksje yn ferskate betingsten;

4) bewarjen fan de regels fan gemyske reaksjes, behertiging fan de feiligensrjochtrjochten foar it libben en it miljeu;

5) wittenskiplike metoaden fan eksperimintele planning;

6) moatte de basiswetten fan 'e chemie te witten en evaluearje om proses te dwaan en te ferklearjen en har wetten te fertellen.

Haadstik 2. Organisaasje fan disipline "Chemistry"

5. Folle fan akademyske belasting op disipline "Chemistry":

1) yn 7de klasse - 1 oere yn 'e wike, 34 oeren yn' t akademysk jier;

2) yn 'e 8de klasse - 2 oeren yn' e wike, 68 oeren yn 't akademysk jier;

3) yn 9e klasse - 2 oeren yn 'e wike, 68 oeren yn' t akademysk jier.

6. De ynhâld fan 'e oplieding bestiet út fiif dielen:

1) dielen fan objekten;

2) regeljouwing fan gemyske reaksjes;


border=0


3) Chemistry;

4) Chemistry en de omjouwing;

5) Chemistry en libben.

7. De ynhâld fan 'e edukative disipline is organisearre troch de treningssekjes. Seksjes binne ferdield yn ienheden dy't leardoelen hawwe yn 'e foarm fan ferwachte útkomsten, ynklusyf kennis, begripen en feardichheden. De leardoelstellingen dy't yn elk ienheid ynsteld binne, kinne learkrêften soargje dat se har wurk systematysk planje op 'e ûntwikkeling fan harren learlingen, en ek har prestaasjes evaluearje en ynformaasje oer de neikommende stappen fan har learen.

8. De paragraaf "Parts Detail" bestiet út de neikommende dielen:

1) Atomen, ienen en molekulen;

2) gearstalling en struktuer fan it atoom;

3) Elektronenbeweging en propagaasje yn it atoom. Formaasje fan ionen út atomen;

4) Typen fan gemyske bondings.

9. It paragraaf "De wet fan chemistry reactions" bestiet út de folgjende divyzjes:

1) Periodyske wet en periodike systeem fan gemyske eleminten;

2) klassifikaasje fan gemyske reaksjes;

3) it wet fan 'e behâld fan' e mate;

4) elektrochemysk spanningsfjild fan metalen.



10. It paragraaf "Enerzjy yn Chemistry" bestiet út de folgjende divyzjes:

1) exotherme en endothermyske reaksjes;

2) snelheid fan gemyske reaksjes;

3) Chemike lykwicht;

4) teory fan soeren en basen.

11. De seksje "Chemistry and Environment" bestiet út de folgjende divyzjes:

1) klassifikaasje fan substanzen;

2) ierdema;

3) Chemistry fan koper en har kombinaasjes.

12. Ofdieling Chemistry en Libje bestiet út 'divyzje Biochemistry'.

13. Basic ynhâld fan 'e disipline "Chemistry" foar 7de klasse:

1) "Chemistry disipline". Skjin yngrediïnten en additiven. Chemistry is ien fan 'e tûken fan natuerwittenskippen, de ûntjouwing en betsjutting fan' e wittenskip; feiligensregels yn it kabinet en laboratoarium; reine stoffen en har fysike eigenskippen, homogene en ferskate oanfiedings, metoaden foar ferwidering en skieding fan stoffen; ienfâldige en komplekse dingen; elemint en gemyske kombinaasjes;

Praktysk wurk № 1: "Feiligens fan 'e apparatuer en fertrouwing mei laboratoarium';

Laboratorium № 1: "Fergeliking fan substanzen en har kombinaasjes";

Laboratoriumse praktyk № 2: "Reiniging fan fersmoarge sâlt".

2) "De steat fan dingen". Physical and chemical phenomena; gemyske reaksje; aggregearre steat fan 'e substansje; fêste, floeistof, struktuer fan gasgasstoffen neffens kinetyske teoryteare fan dieltsjes; Prozessen fan koeljen, ferheegjen en fergonjen fan stoffen;

Laboratorium Praktiker # 3: "Undersyk fan teken fan chemische reactions";

Laboratorium Praktiker # 4: "Undersyk fan Aspirine of Salol Cooling Processing";

Laboratory Practice # 5: "Studie van Boiling Processing";

Kontrole №1.

3) "Atoms. Molecules. Substances. " Atomen en molekulen; it ferskil tusken atomen en molekulen; gemyske eleminten; symboalyske elemintsels; klassifikaasje fan eleminten oan metalen en net-metalen; ienfâldige en komplekse stoffen; gearstalling en bou fan atoom; kearn, proton, neutron, elektroanus; isotopen; elemint namme en beskriuwing fan it tal fûnemintele dieltsjes.

4) "Loft. Combustion Reaction. " Loft en har komposysje; it be>

Laboratory practice № 6: "Wax kearsen ferbrekke";

Praktyske papier №2 / Presentaasje "Fergeliking fan sulver, fosforus, izer yn 'e loft en sauerstofaarming";

Monitoring # 2.

5) "Chemical reactions". Natuerlike siden en siden; Eigenskippen fan "soer" en "soap"; Yndikatoren, universele yndikator, pH-skaal methy>

Laboratory №7 «Bestimming fan acidity en basen fan oplossingen»;

Laboratory practice № 8 «Neutralisearringsreaktion fan hydroxidehydroxide»;

Laboratoriumse praktyk № 9 «Zinkreaktion mei ferwettere sulverwassers»;

Laboratorium # 10 "Kwaliteit reagearje oan wetterstof";

Praktysk wurk № 3 "Ynteraksje fan liifde sūnen en carbonate. Kwalitative reaksje op kooldioxide. "

6) "Periodyske tafel fan gemyske eleminten". Skiednis fan it periodyk tafel fan gemyske eleminten; I. Dieberiner, J. Newlands, DI Mendelejew's klassifikaasje fan eleminten; perioade rjocht; de struktuer fan 'e periodyk tafel; It prinsipe fan 'e periodyk tabletfoarming; atoomnûmer; nucleus charge; elemintêre dieltsjes yn it atoom;

7) "Fergeliking atoommassa en ienfâldige formulas". Isotopenmjittingen, natuerlike isotopen; relative atomêre massa; relative molekular / formulaal masse; gemyske formule; wearde fan gemyske eleminten, formulaten fan binêre ferbiningen; relaasjes fan atomen yn ferbiningen;

Kalkulearjende berjochten: berekkening fan relative molekulêre masse;

Track № 3.

8) "Chimene eleminten yn it minsklik lichem". Nutrêden; gemyske eleminten yn it minsklik lichem (O, C, H, N, Ca, P, K); de ferdieling fan gemyske eleminten yn libbens- en deadorganismen; de biologyske rol fan mikro- en makro-eleminten yn it minsklik lichem; respiraasje, nutrition balance;

Praktysk wurk № 4 "Bestimming fan nieren yn iten";

Laboratorium № 11 «Undersyk fan it respiratoariumproses».

9) Geological Chemical Compounds. Nuttige geologyske gemyske kombinaasjes, natuerlike middels; fjild; ore; ore ynhâld; mineralen; produksje fan natuerlike middels; krije metalen; Mineralboarnen fan Kazachstan; ekologyske aspekten fan mineralen produksje;

Kontrôlewurk № 4;

14. Basic ynhâld fan it ûnderwerp "Chemistry" foar de 8e grade:

1) "Elektronenbeweging yn atomen". De lokaasje fan elektronen yn atomen; enerzjynivo's; foarmen fan orbital s en p ; elektryske konfiguraasje; elektronyske grafyske formule; ion; foarm fan ionen; Kompilaasje fan formulas foar ferbiningen mei de metoade "nul sum";

Laboratory №1 "Modellen fan atomen meitsje";

2) "Formula 3 en Chemical Reaction Equations". Chemical formula; gemyske reaksje-lykwikten; de wet fan it behâld fan 'e massa fan stoffen; Typen fan gemyske reaksjes: fusearje, skieding, subsydzje, wiksel; natuer, gemyske reaksjes, gemyske reactions yn libbene organismen en minsklik libben;

Présentaasje # 1 "In foarkommen fan 'e wet fan' e beskerming fan 'e substansifens";

Laboratory № 2 «Masse ratio fan aktive stoffen»;

Kalkulearjende rapporten: berekkening fan masse fraksje fan elemint yn gemyske compound troch gemyske formule; Bestimming fan 'e ienfâldige formule fan' e saken troch de massaultrapport fan 'e eleminten.

3) "Keamlike aktiviteit fan metalen". Metalen oxidaasje; ferkrêfting fan metalen; ynteraksje fan metalen mei wetter; ynteraksje mei siden fan metalen, ynteraksje fan metalen mei sâltlûzels; metallaktiviteit line; ferliking fan metalaktiviteit;

Presentaasje # 2 "Ynteraksje fan aktive metalen mei wetter";

Laboratory practice № 3 «Metabolisme fan sêgen mei sûen»;

Presentaasje # 3 "Metal ekstraksje fan sâltlûzels";

Praktysk wurk № 1 "Fergeliking fan metalaktiviteit";

Track № 1.

4) "itemgrutte". Beleid fan kwestje; mol; Avogadro Quantity; molêre masse fan saken;

Berekkeningsberjochten: berekkening fan relatyf molêre massa fan ienfâldige en komplekse stoffen; It berekkenjen fan de molêre massa, massa en kwantiteit fan saken troch de gemyske formule; It berekkenjen fan it oantal atomen (molekulen) yn in bepaalde soad skea.

5) "Stoichiometryske berekkeningen". Berjochten oer gemikale reaktionsgleichungen; molar volume; relative densiteit fan gassen; de wet fan volumetryske relaasjes; gewoane en standert situaasjes.

Berjochten foar berekkening: berekkening fan de molêre massa, massa en kwantiteit fan saken troch gemyske formule; Berekkening fan it oantal atomen en molecules troch gewicht fan 'e substansje of substansje; It berekkenjen fan 'e massa, fermogen (gas) en de bedraggen fan it reaktionsprodukt op' e gemikale reaktionsgleichungen; berekkening fan relative tichte gasen yn normale betingsten; Berekkening fan relative tichteens fan soerstof en luchtgas; berekkeningen basearre op de formules mei it konsept fan mate, molêre massa, molêre gasgas, Avogadro's wet; it meitsjen fan kalkulaasjes mei it konsept fan volumintebefoardingen yn gemyske reaksjes.

6) "Ferklearring mei enerzjy yn gemyske reaksjes". Brennen fan brânstof en losse enerzjy; Kato-dioxide, alipatyske gas of karbonebilding by koperflammen; oarsaak en oplossings fan groepshúshâlding; exotherme en endothermyske reaksjes; Potinsjeel foar ferskate brânstoffen; omjouwende ynfloed; enerzjywiziging yn termen fan 'e teory fan kinetyske dieltsjes; hjittende effekt fan reaksje; thermochemyske gelikenissen;

Laboratorium Praktiker # 4 "Chymoryske reaksjes mei enerzjyfoarmen";

Kalkulearjende rapporten: Berekken fan Thermyske effekt fan reaksjes Thermochemyske lykwichtjes.

7) "Waasserstof. Oxygen en Ozon. " Hydrogen is in gemysk elemint en ienfâldige saak, wetterstof isotopen (protium, duterium en tritium); de eigenskippen fan wetterstof, har gebrûk en har ôfdieling; Oxygen - in gemysk elemint en in ienfâldige substansje, eigenskippen fan soerstof, har gebrûk en har ôfdieling; binêre ferbiningen fan wetterstof en soerstof; ferdieling yn 'e natuer; allotropyske soarten soarten, ozone; Akwisysje fan wetterstof en soerstof; It essinsje fan 'e ozonaallage op' e ierde;

Presentaasje # 4 "Hydrogenperoxide-ûntbining";

Praktysk wurk № 2 «Fertraging fan wetterstof en har eigenskippen»;

Praktyske wurksumheden № 3 «Akwisysje fan soerstof fan wetterstofperoxid en har eigenskippen»;

Ferkearingsberjochten: berekkening fan massenmassa, kwantiteit fan saken (gas), massa fan it produkt, reaksje of de massa fan it produkt, kwantiteit of fermogen fan saak;

Monitoring # 2.

8) "Periodysk systeem fan gemyske eleminten". Struktuer fan 'e periodike struktuer fan gemyske eleminten, fysike betsjutting fan' e perioade, groep, atoomnûmer; periodike feroaring fan guon eigenskippen en eigenskippen fan atomen fan gemyske eleminten; karakteristyk fan it elemint op it periodyk systeem; natuerlike eleminten fan gemyske eleminten; alkali-metalen, halogen, inert gassen; metalen en netmetalen; De eigenskippen fan it gemysk-elemint troch har lokaasje yn it periodyk tafel.

9) soarten kommunikaasje. Electrothermy fan gemyske eleminten, ienheid fan 'e natuer fan gemyske bondels tusken atomen, kovalent polear en net-polare kontakten, ionyske bonding, amorphous en kristalline staten fan mate, types fan krystallaten, ôfhinklikens fan eigenskippen fan materialen op har struktuer.

10) "Solvents en ûntslach". Wetter oplossing yn substanzen, klassifikaasje fan saken troch wettersolubiliteit; oplossings; Masse fraksje fan oplossende substân, molêre konsintraasje, leölogheid fan fêstigens, flakten en gasen, kristlike hydrates; de rol fan oplossingen yn 'e natuer en yn it deistich libben; it effekt fan temperatuer op lûkens fan stoffen;

Laboratorium № 5 «Solvigens yn stoffen»;

Praktysk wurk № 4 "Temperatuerynstruminten op fêste stoffen";

Praktyske wurken № 5 "De tarieding fan de opjûne persintaazje en molêre konsintraasjelösingen";

Berjochten foar berekkening: berekkening fan wettersolubiliteit fan stoffen; Determining fan 'e massa fan' t tichteens en fermogen fan 'e oplossing, de masse fraksje fan' e oploste stof en sulver, de masse fraksje fan 'e oplossingstof; It berekkenjen fan de molêre konsintraasje fan 'e substansje yn' e oplossing;

Track № 3.

11) "Basisklassen fan inorganiske kombinaasjes". Genetyske keppeling tusken wichtige klassen fan inorganisearre kombinaasjes; acids: komposysje, nomenklatuer, klassifikaasje, eigenskippen, oanbod en gebrûk; Basen: komposysje, nomenklatuer, klassifikaasje, eigenskippen, komôf en gebrûk; salten: komposysje, nomenklatuer, klassifikaasje, eigenskippen, oanbod en gebrûk; genetyske keppeling tusken de haadklassen fan inorganisearre kombinaasjes;

Laboratory Practice # 6 "Study of Oxidation Chemical Properties";

Laboratory № 7 «Undersyk fan gemyske eigenskippen fan sûen»;

Laboratory Practice № 8 "Ûndersyk fan 'e Struktuerfisy fan Stiftingen";

Laboratory practice № 9 «Eigenskippen en eigenskippen fan sâlt»;

Kalkulearjende rapporten: It berekkenjen fan 'e massa, kwantiteit en fermogen fan it produkt of reagens dy't troch de gemyske reaksje of de proseduren yn' e natuer ûntstien binne en de prosessen dy't yn 'e natuer binne basearre op' e massa, grutte of fermogen fan in substansje fan 'e reaksje of it resultaat fan' e reaksje; It berekkenjen fan 'e massa, fermogen en kwantiteit fan it reaktionsprodukt basearre op' e massa massa fan 'e oplossing en de masse fraksje fan' e oplossingstof.

12) "Carbon en har kombinaasjes". Algemiene eigenskippen fan karbon; de ferdieling fan koper en har kombinaasjes yn 'e natuer; Allotropyske karbonale feroarings yn carbon; gebiet fan tapassing fan alleotropyske karbûten; kearn eigenskippen; koperoksen en har eigenskippen; fysiologyske effekten fan geurige gas op libjende organismen; koper yn 'e natuer;

Praktyske wurk №6 "Physyske en gemyske eigenskippen fan kohdhydraten";

Praktysk wurk №7 "Koezelsioalbed gas en har eigenskippen krije";

Kalkulearjende rapporten: It berekkenjen fan 'e massa, kwantiteit en fermogen fan it produkt of reagens dy't troch de gemyske reaksje of de proseduren yn' e natuer ûntstien binne en de prosessen dy't yn 'e natuer binne basearre op' e massa, grutte of fermogen fan in substansje fan 'e reaksje of it resultaat fan' e reaksje; It berekkenjen fan 'e massa, fermogen en kwantiteit fan it reaktionsprodukt basearre op' e massa massa fan 'e oplossing en de masse fraksje fan' e oplossingstof.

13) Wetter. Wetterkompleks, eigenskippen en gebrûk, wetter yn natuer, wetter - in universele universele solvent, wiskundige oplossingen en objekttakten, unyk eigenskippen fan wetter en har be>

Laboratorium № 10 "Wetterhurdigens determination";

Kalkulearjende rapporten: berekkening fan masse fraksje fan oplossende substansje, massa solvint, oplossingstof;

Monitoring # 4.

15. Basic ynhâld fan 'e 9e rang:

1) "Elektrolytyske dissociation". Electrolytes en elektrolyten, basisprinsipes fan electrolytyske dissociationstheorie fan S. Arreyny, meganyn fan elektrolytyske dissociation; ерітінділердің немесе заттың балқымаларының электр өткізгіштігінің химиялық байланыс түріне тәуелділігі; күшті және әлсіз электролиттер, диссоциациялану дәрежесі, қышқыл, сілті және тұздардың судағы ерітінділерінде электролиттік диссоциациялануы, көпнегізді қышқылдардың, қышқылдық және негіздік тұздардың диссоциациялануы, ион алмасу реакциялары және олардың жүру жағдайлары; электролиттік диссоциациялану теориясы тұрғысынан қышқыл, негіз және тұз ерітінділерінің химиялық қасиеттері; тұздар гидролизі;