Praktyske taken en taken op it tema 9




Task 1

Kies de koeffisynten yn 'e oksidaasje-reduksjereaktionsgleichung troch metoaden fan it feroarjen fan' e oksidaasje- en healreaktive stappen, oanjaan de heale reaksje fan oksidaasje en reduksje:

1) Cu + HNO 3 (ferwidering) = Cu (NO 3 ) 2 + NO + H 2 O;

2) KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

3) NaBiO 3 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Bi 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O;

4) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + O 2 + H 2 O;

5) FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O;

6) MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 = HMnO 4 + Pb (NO 3 ) 2 + PbSO 4 + H 2 O;

7) Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

8) NaNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + NaNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;

9) KBiO 3 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = Bi 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + KMnO 4 + H 2 O;

10) KNO 3 + MnO 2 + KOH = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O;

11) HCl + K 2 Cr 2 O 7 = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O;

12) Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2 + KOH = K 2 CrO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

13) KNO 2 + KMnO 4 + H 2 O = KNO 3 + MnO 2 + HNO 3 ;

14) NaClO 3 + MnO 2 + NaOH = Na 2 MnO 4 + NaCl + H 2 O;

15) SO 2 + HClO 4 + H 2 O = HCl + H 2 SO 4 .

Task 2.

Kies de EMF fan in galvanike elemint dy't bestiet út soksoarte elektroanen, en rekken de heal-reactions fan 'e anode en kathodprosessen:

1) koperelektrode, yntaalt yn 0,02 M-oplossing Cu (NO 3 ) 2 , en sink -
yn 0,02 M oplossing fan Zn (NO 3 ) 2 ;

2) koperelektrode wurdt yn 0,01 M oplossing Cu (NO 3 ) 2 dûkt en izer -
yn 0,02 M oplossing fan FeSO 4 ;

3) in sulveren elektroedata yn in 0,02 M oplossing fan AgNO 3 , en in sink -
yn in 0,02 M oplossing fan ZnSO 4 ;

4) in cadmiumelektrode yn in 0,03 M oplossing fan Cd (NO3) 2 , en in aluminiumnitrid yn in 0,03 M-oplossing fan AlCl 3 ;

5) goudelektrode yn 'e 0,02 M oplossing AuCl 3 , en sink -
yn 0,01 M oplossing Zn (NO 3 ) 2 ;

6) in nikelelektrode yn in 0.03 m oplossing fan NiSO 4 , en in izer -
yn 0,04 M-oplossing FeCl 2 ;

7) ien tinelektrode yn 2 M oplossing fan Sn (NO 3 ) 2 , en de oare - yn 0,1 M oplossing fan Sn (NO 3 ) 2 ;

8) in sulveren elektroedata yn in 0,25 M oplossing fan AgNO 3 , en platinum -
yn 1 M oplossing Pt (NO 3 ) 2 ;

9) tin electrode yn in 0.5 M oplossing fan Sn (NO 3 ) 2 , en lead-
yn 1 M oplossing fan Pb (NO 3 ) 2 ;

10) koperelektrode yn 2 M oplossing Cu (NO 3 ) 2 , en sink -
yn 0.5 M oplossing fan Zn (NO 3 ) 2 ;

11) in sulveren electrode yn in 0.5 M oplossing fan AgNO 3 , en in nikkele -
yn 0.5 M oplossing fan NiSO 4 ;

12) in nikelelektrode yn in 0.5 M oplossing fan Ni (NO 3 ) 2 , en izer -
yn 0,05 M oplossing fan Fe (NO 3 ) 2 ;

13) in platinelektrode yn 2 M oplossing Pt (NO 3 ) 2 , en de twadde - yn 0,02 M oplossing Pt (NO 3 ) 2 ;

14) goudelektrode yn 1 M oplossing AuCl 3 , en koper -
yn 0.5 M oplossing Cu (NO 3 ) 2 ;

15) ien sulverelektrode yn 2 M oplossing fan AgNO 3 , en de twadde -
yn in 0,2 M oplossing fan AgNO 3 .


border=0


Task 3.

1. Troch de oplossing fan koper sulfate, waard 1 jier elektrisiteit mist. Hoefolle gram fan koper waard oanwêzich op in kathod?

2. Hokker massa fan aluminium wurdt op in katedaat beneamd yn 'e elektrisysis fan in foarkar fan aluminiumchloride foar 1 oere by in aktueel fan 10 A?

3. Hokker krêft moat de hjoeddeistige wêze, sadat de elektrolysis fan 'e oplossing fan nitrate argentyn sil sulver hawwe mei in massa fan 1.08 g yn 6 minuten?

4. 96500 kl fan elektrisiteit waard troch in oplossing fan zinkchloride trochfierd. Tagelyk waarden 19,61 g sint en 32,00 g chlorin isolearre. Wêrom is de útfier fan dizze stoffen lyk oan aktuele? Opnij de gearkomste fan 'e kathoden en anodeprosessen.

5. In aktueel fan 2 A-krêft foar 1 jier 28 minuten op in cathode tawiisd mei 6,5 g metaal (asjebleaft dat de útstreaming 100% is). Kies de molêre massa fan it lykweardich fan it metaal.

6. Hokker soad elektrisiteit (Cl) is nedich om nikkel hielendal izeren te meitsjen fan in oplossing dy't syn sulphat hat mei 30,9 g?

7. By de elektrolysis fan de CuCl 2- oplossing waard 560 ml gas (np) isolearre op 'e anode. Kies de massa fan koper op 'e kathod.

8. Hokker massa fan sulver stiet op in katedraat wannear't in aktueel fan 6 A troch in oplossing fan stickstof argentum foar 30 minuten komt?

9. Ferkearje de bedrach fan sûkerjen (NU) útsteld as it passearret in aktueel fan 6 A foar 30 minuten fia welsige KOH. Opnij de gearkomste fan 'e kathoden en anodeprosessen.

10. Meitsje it fermogen fan wetterstof (n./), dat stiet as de hjoeddeiske trochgong is troch in krêft fan 3 A foar 1 oere fia welsige sulvaat oplossing.

11. Foar 10 min út in oplossing fan platinum sâlt, wurdt in aktueel fan 5 A allyksearre 1.517 gram platin. Kalkje de molêre massa fan platinum-lykweardich.

12. Wat is de molêre massa fan Cadmium-lykweardich, as 1 g Cadmium fan oplossing fan har sâlt troch in oplossing fan 1717 klaai fan elektrisiteit trochfierd wurde moatte?



13. As troch in oplossing fan 'e sâlt fan trijetallich metaal, in aktueel fan 1.5 A, yn' e rin fan 30 minuten, gie 1.071 g fan dit metaal op 'e kathode frijlitten. Kies de atoommasse fan it metaal.

14. Mei de elektrolysis fan wiskundige oplossing fan Cr 2 (SO 4 ) 3 troch in aktueel fan 2 A, de massa fan 'e kathod stie 8 g. Yn hokker tiid wie de elektrolysis?

15. By de elektrolysis fan in wiskundige oplossing fan SnCl 2 waarden 4.48 liter chlor (np) op 'e anode isolearre. Kies de massa fan tin oan by de kathod. Opnij de gearkomste fan 'e kathoden en anodeprosessen.

APPENDITS

Tabel 1

STANDARD ENTALPIES AND GIBBS ENERGY (kJ / mol) DEVELOPMING en ABSOLUTE ENTROPY (J / (K · mol))

Sommige substanzen foar 25 o C

Substance Substance
AgCl -127.2 -109.9 96.2 KBr -392.2 -379.2 96.4
Al 2 O 3 -1676.8 -1583.3 51.0 KI -327.6 -322.3 104.3
Al 2 S 3 -509.0 -23.0 96.2 KClO 3 -391.2 -289.9 143.0
BaCl 2 -859.1 -811.4 123.8 LiCl -408.3 -384.0 59.3
Bao -553.9 -525.4 70.5 MgCl 2 -641.1 -591.6 89.8
C (Diamond) +1.828 +2.834 2.37 MgO -601.8 -569.6 26.9
C (graphite) 5.74 N 2 199.9
C 2 H 2 (g) +226.7 +116.8 200.8 NH 4 Cl -314.2 -302.2 94.6
COCl2 (g) -219.5 -205.3 2283.6 NH 3 -46.2 -16.7 192.6
CO -110.6 -137.2 197.7 NO +90.3 +80.6 210.7
CO 2 -393.8 -394.6 213.8 NO 2 +33.0 +51.5 240.2
CS 2 (p) +88.7 +64.4 151.0 NaCl -411.1 -384.0 72.1
CaC 2 -59.9 -64.9 70.0 Na 2 CO 3 -1137 -1047 136.4
CaCO 3 -1207.7 -1129.6 91.6 NiO -239.7 -211.6 38.0
CaCl 2 -796.3 -748.9 104.7 O 2 205.0
CaO -635.0 -603.6 39.7 O 3 142.3 162.7 238.8
Ca (OH) -986.8 -899.2 83.4 P (wyt) 41.1
Cl 2 222.9 P (worm) -17.6 12.1 22.8
CuCl 2 -215.7 -171.5 108.2 PCl 3 -287.0 -260.5 311.7
CH 4 -75.0 -50.9 186.0 PCl 5 -374.9 -305.4 364.5
CuO -156.0 -129.9 42.6 P 4 O 10 -3014 -2743 280.6
Fe 27.2 H 3 PO 4 -1267 -1134 200.8
FeCl 3 -399.7 -334.2 142.4 PbO -219.3 -189.1 66.1
FeO -265.0 -244.5 60.8 PbO 2 -276.6 -218.3 74.9
Fe 2 O 3 -822.7 -740.8 87.5 SO 3 (g) -395.9 -317.2 256.7
Fe 3 O 4 -1117.9 -1014.8 146.3 SO 2 -297.2 -300.4 248.2
H 2 130.7 H 2 S -21.0 -33.8 205.7
HCl (g) -92.4 -94.5 186.9 H 2 SO 4 -814.2 -690.3 156.9
H 2 O (g) -242.0 -228.8 188.9 SiO 2 -911.6 -857.2 41.9
Substance Substance
H 2 O (k) -286.4 -298.4 44.1 SnO 2 -580.8 -519.3 52.3
H 2 O (p) -286.0 -237.4 70.0 TiO 2 -943.9 -888.6 50.3
H 2 O 2 (p) -187.9 -120.5 109.6 ZnS -205.6 -200,9 57.8
HF (g) -268.0 -270.7 173.5 ZnO -348.0 -318.2 43.9
KCl -435.9 -408.0 82.6 ZnCl 2 -415.3 -369.6 111.5

Tabel 2

CONSTANTS OF DISCUSSION OF MULTIPLE WEEKNESSES

ACID EN BASIC IN WATER SOLUTIONS foar 25 OC

Acid / base De formule Dissociation Constants
Ammoniak NH 3 'H 2 O K = 1,8 × 10 -5
Arsentoer H 3 AsO 4 K 1 = 5,6 × 10 -3 K 2 = 1.7 × 10 -7 K 3 = 2,95 × 10 -12
Arsentoer H 3 AsO 3 K 1 = 5,8 × 10 -10 K 2 = 3,2 × 10 -14
Acetate Acid CH 3 COOH K = 1,8 × 10 -5
Carbonsäure H 2 CO 3 K 1 = 4,5 × 10 -7 K 2 = 4,8 × 10 -11
Borate (ortho) sater H 3 BO 3 K 1 = 7,1 × 10 -10 K 2 = 1,8 × 10 -13 K 3 = 1,6 × 10 -14
Hydrazine N 2 H 4 'H 2 O K = 9,3 × 10 - 7
Wasserstoffperoxid H 2 O 2 K = 2.0 × 10 -12
Nitrinsäure HNO 2 K = 5.1 × 10-4
Oxalic acid H 2 C 2 O 4 K 1 = 5,6 × 10 -2 K 2 = 5,4 × 0 -5
Sulfidine sūn H 2 S K 1 = 1.0 × 10 -7 K 2 = 1,23 × 10 - 1 8
Sulfuryske sider H 2 SO 3 K 1 = 1,7 × 10 -2 K 2 = 6,2 × 10 -8
Fluoride acid HF K 1 = 6,8 × 10 -4
Fersprieding HCOOH K = 1,8 × 10 -4
Phosphate (ortho) sūn H 3 PO 4 K 1 = 7,6 × 10 -3 K 2 = 6,2 × 10 - 8 K 3 = 4,2 × 10 - 13
Cyanic acid HCN K = 7,9 × 10 -10

Tabel 3

FERDING FAN SOLIDITE

Guon minne stoffen fan 25 o C

Substance DR Substance DR
AgBr 6.3 × 10 - 13 Fe (OH) 1.0 × 10 -1 5
AgCl 1.8 × 10 - 10 Fe (OH) 3 3.2 × 10 -38
Ag 2 CrO 4 1.1 × 10 - 12 FeCO 3 3.5 × 10 -11
Agi 8.3 × 10 -1 7 FeS 5.0 × 10 -18
Ag 2 S 6.3 × 10 -50 Hg 2 S 1.0 × 10 -47
Ag 2 SO 4 1.6 × 10 -5 HgS (swart) 1.6 × 10 -52
Al (OH) 3 1.0 × 10 -32 MgCO 3 2.1 × 10 - 5
BaCO 3 5.1 × 10 -9 MnS 2.5 × 10 -10
BaCrO 4 1.2 × 10 -10 NiS 1.0 × 10 - 2 4
BaSO 4 1.1 × 10 -10 PbBr 2 9.1 × 10 - 6
CaCO 3 4.8 × 10 -9 PbCl 2 1.6 × 10 - 5
CaC 2 O 4 2, 3 × 10 -9 PbI 2 1.1 × 10 - 9
CaF 2 4.0 × 10 -11 PbS 2.5 × 10-27
CaSO 4 1.3 × 10 -4 PbCrO 4 1.8 × 10 -14
Sa 3 (PO 4 ) 2 2.0 × 10 -29 PbSO 4 1.6 × 10 -8
Cd (OH) 2 2.2 × 10 -14 Sn (OH) 2 6.3 × 10 -27
CdS 7.9 × 10 -27 Sn (OH) 4 1 × 10 -57
CoS 2.0 × 10 -2.5 Srco 3 1.1 × 10 -1 0
Cu (OH) 2 2.2 × 10 -20 SrSO 4 3,2 × 10 -7
CuS 6.3 × 10 -36 Zn (OH) 2 1.2 × 10 -17
So 2 s 2.5 × 10-48 ZnS 1.6 × 10 -24

Tabel 4

STANDARD ELECTRIC POTENTIALS E 0
SOME OXID-REFLEKTIVE SYSTEMS IN WATER SOLUTIONS

Elektrodeproses E 0 , B Elektrodeproses E 0 , B
Li + + 1e = Li -3.045 Cu 2+ + 1e = Cu + +0.158
Rb + 1e = Rb -2.295 Cu 2+ + 2e = Cu + 0.337
K + 1 ea = K -2,924 2H2O + O2 + 4e = 4OH - + 0.401
Cs + 1e = Cs -2.923 I 2 + 2e = 2i - +0.536
Ba 2+ + 2e = Ba -2.90 + 1 ea = +0.564
Ca 2+ + 2e = Ca -2.866 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH - +0.588
Na + 1e = Na -2,714 O 2 + 2H + + 2e = H 2 O 2 + 0.682
Mg 2 + 2e = Mg -2.363 Fe 3+ + 1e = Fe 2+ + 0.771
Al 3+ + 3 ea = Al -1,663 Ag + 1e = Ag +0.799
Mn 2 + 2e = Mn -1,192 Hg 2 + + 2e = Hg + 0.852
Cr 2+ + 2e = Cr -0.852 + 10H + + 8e = + 3H 2 O + 0.880
Zn 2+ + 2e = Zn -0.763 HNO 2 + H + + 1e = NO + H 2 O +1000
Cr 3+ + 3e = Cr -0.744 Br 2 + 2e = 2 +1.087
Fe 2+ + 2e = Fe -0.440 O 2 + 4H + + 4e = 2H 2 O +1.229
Cd 2 + + 2e = Cd -0.403 MnO 2 + 4H + + 2e = Mn 2 + + 2H 2 O +1.228
Co 2+ + 2e = Co -0.277 + 14H + + 6e = 2Cr + 3 + + 7H2O +1.333
Ni 2+ + 2e = Ni -0.250 Cl2 + 2e = 2 Cl - +1359
Sn 2+ + 2e = Sn -0.136 PbO 2 + 4H + + 2e = Pb 2+ + 2H 2 O +1455
Pb 2 + 2e = Pb -0.126 Au 3 + + 3e = Au +1.498
+ 4H 2 O + 3e = Cr 3+ + 8OH - -0.125 + 8H + + 5E = Mn 2 + 4H 2 O +1,507
Fe 3+ + 3e = Fe -0.037 + 4H + + 3e = MnO2 + 2H2O +1.692
2H + + 2e = H2 0.000 H2O2 + 2H + + 2e = 2H2O +1.776
Sn 4+ + 2e = Sn 2+ +0.15 F 2 + 2 ee = 2F - +2.870

Oanbefellende literatuer

Basis:

1. Jacques O.V., Kalichak Y.M. Algemiene Chemistry. - Lviv: Ferplicht. Sintrum fan LNU harren. I. Franko, 2010. - 368 siden.

2. Grigoriev VV, Samilenko V.M., Sich A.M. Algemiene Chemistry. - K.: Heger Skoalle, 1991. - 461 s.

3. Kalichak Y.M., Kinzhibalo VV, Kotur B.Ya., Miskiv MG, Skolodra R.V. Chemistry Taken, oefeningen, toetsen. - Lviv: VTS LNU harren. I. Franko, 1999. - 168 siden.

4. Kotur B.Ya. Chemistry Workshop. - Lviv: VTS LNU harren. Ivan Franko, 2004 - 237 siden.

5. Lomnitskaya Ya., Chaban N., Kuzma Yu Laboratory Workshop oer Analytical Chemistry. - Lviv: Ferplicht. Sintrum fan LNU harren. I. Franco, 2004.

6. Lutsevich DD Hânboek fan 'e Chemistry. - Lviv: Scientific-Production Enterprise "Oekraynske Technologen", 2008. - 430 p.

7. Nedilko S.A., Popel P.P. Algemiene en anorganische chemie. Tasks en oefeningen. - K .: Lybid, 2001. - 400 c.

8. Romanova N.V. Algemiene en anorganische chemie. - K .: Perun, 2010. - 480 siden.

9. Telegus VS, Bodak OI, Zarechnyuk O.S., Kinzhibalo V.V. Basisûnderwiis fan algemiene kunde. - Lviv: Wrâld, 2000. - 424 c.

10. Yavorsky V.T. Basisûnderwiis fan Theoretische Chemistry. - Lviv: VTS Nats. Universiteit Lviv Polytechnic, 2008. - 348 p.

Oanfoljend:

1. Alekseenko VA Ekologyske geochemy. - M.: Logos, 2000. - 627 siden.

2. Bashkin V.M. Biogeochemistry. - Moskou: Wittenskip Wrâld, 2004. - 584 p.

3. Blinov L.N. Chemistry and ecology Dictionary-reference book .- SPb.: Lan, 2002. - 272 c.

4. Dobrovolsky VV Basisûnderwiis fan biogeochemistry. - M.: Heger skoalle, 1998. - 413 s.

5. Glinka NL Algemiene kunde - L .: Chemistry, 1983. - 703 siden.

6. Glinka N.L. Taken en oefeningen op algemiene kunde. - L .: Chemistry, 1986. - 272 p.

7. Zaritsky P.V. Geochemistry fan 'e miljeu. - Kharkiv: KhNU, 2001. - 152 siden.

8. Korovin N.V. Algemiene kunde - M.: Heger skoalle, 1998. - 446 siden.

9. Korchinsky G.А. Chemistry - Vinnytsya: Podillya, 2002. - 525 siden.

10. Algemiene kunde / Ed. E.M. Sokolovskaya, L.S. Guzeya - Moskou: Izv. Mosk. Unt ta, 1989. - 640 siden.

11. Poling L. Algemiene chimia. - M: Wrâld, 1974. - 846 siden.

12. Stepanenko O.M., Reiter L. G., Ledovsky V.M., Ivanov S.V. Algemiene en anorganische chemie. - K.: Ped. Press, 2002. - Yn 2 oeren - Ch.1. - 520 p.

13. Khomchenko I.G. Algemiene kunde - Moskou: Chemistry, 1987. - 464 siden.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 249 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: By it jaan fan in laboratoarium prate de studint alles te witten; de ynstrukteur makket him te leauwen. 8420 - | | 6683 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.013 sek.