border=0


De oarder fan wurkútfiering. By it útfieren fan praktysk wurk op disipline




Methodyske ynstruksjes

By it útfieren fan praktysk wurk op disipline

Physical chemistry and analytical control

foar learlingen fan 'e spesjaliteit 5.05040103 «Produktie fan stiel en ferroalloys»

Spesjaliteit: 5.05040103.01 «Fertelling fan stiel yn converters en iepenhartofen», 5.05040103.02 «Elektrometaalurgy fan stiel en ferroalloys»

Kompiler Yu.O. Bush

Learaar fan 'e twadde kategory

Reviewer L. L. Kossuthina

Learaar fan hegere kwalifikaasje

kategory, learaar - methodolooch

Opgenommen en goedkard by de gearkomste

Fysysk kommisje fan metallurgyske dissiplines

Minuten nr. ____

fan " ____ " ___ _________ 2011

Head of the cycle commission O.V. Taran

Zaporozhye 2011


Methodatyske oanbefellingen foar ymplementearjen fan praktyske wurken op disipline "Physyske chemie en analytyske kontrôle" foar learlingen fan folsleine en part-time-foarmen fan spesjaliteit spesjaliteit 5.05040103

«Fertelling fan stiel en ferroalloys» fan spesjaliteit: 5.05040103.01 «Fertelling fan stiel yn converters en iepenhartofen», 5.05040103.02 «Elektrometaalurgy fan stiel en ferroalloys»

. Kushch Y. .. - Zaporozhye, ZMK ZDIA, 2011

Opgenommen en goedkard by de gearkomste

fytskommisje fan metallurgyske dissiplines

Minuten nr. ____

fan " ____ " ___ _________ 2011

Head of the cycle commission O.V. Taran

Reedrider: Learaar fan hegere kwalifikaasje

kategory, learaar - methodolooch L. L. Kossuthina


Ynhâld

Yntroduksje ................................................. .................................................. ................... 4

1. Praktyske wurknûmer 1 "Kalkulaasjes foar grutte gaswetten" ...... 5

2. Praktysk wurk №2 "Berekken fan heftigens, ynterne enerzjy,

wurk "................................................ .................................................. .................. 8

3. Praktysk wurk №3 "Kalkulaasje fan de thermale effekt fan de gemyske reaksje" ... .12

4. Praktysk wurk №4 "Berekken fan thermodynamysk potensjele" ....... ... .16

5. Praktyske wurk No 5 "Estimaasje fan entropy" ........................................ 19

6. Praktysk nûmer 6 "Ferkiezings fan 'e taryazje fan gemyske reaksje, lykas stúdzje fan de ynfloed fan' e temperatuer op 'e tarieding fan gemyske reaksje" ............................. 23

7. Praktysk wurk № 7 "Kalkulaasje fan 'e konstante fan gemyske lykwicht, lykas stúdzje fan' e ynfloed fan temperatuer, druk, konsintraasje op gemyske lykwicht" .28

8. Praktysk wurk №8 "Kalkulaasje fan faze lykwicht" .................................. 32

9. Praktyske wurk # 9 "Berekkenje fan 'e bedrach fan' e substansje foar de tarieding fan oplossingen fan 'e opjûne normale, molêre, konsintraasje-konsintraasje' ............... 36


border=0


10. Praktysk wurk №10 "Rekken fan osmotyske druk fan oplossings" ............. 42

Literatuer ................................................. .................................................. .............. 46


Ynlieding

It hjoeddeistige programma op disipline "Physical chemistry and analytical control" soarget foar praktyske wurk oer dielen fan it ûnderwerp.

De wichtichste didaktyske doel fan praktysk wurk is de útwreiding en detailing fan wittenskiplike kennis dy't troch learlingen yn lêzingen en yn it proses fan selsstannige wurken bewarre wurde op it opsetten fan it nivo fan behearsking fan 'e edukative materiaal.

De ûnderwerpen en ynhâld fan praktyske wurken mei de list fan oanbefellende literatuer wurde brocht oan 'e omtinken fan learlingen yn' t foarút.

De list fan ûnderwerpen fan praktysk wurk wurdt bepaald troch it wurkprogramma fan 'e dissipline.

By it tarieden fan praktysk wurk moat de studint it teoretysk materiaal op dit ûnderwerp werhelje, kennerket mei de oarder fan praktysk wurk. By it dwaan fan praktysk wurk, besjoch in foarbyld. Opsjes foar yndividuele taken stappe oerien mei de namme fan 'e studint yn' e klasse.

It wurk moat begjinne mei de betingst fan 'e taak. By it útfieren fan wurk is it nedich om in koarte ferklearring te jaan oan de kalkulaasjes.

Foar it tarieden fan de kredyt moat de studint it teoretysk materiaal werhelje, antwurdzje op de kontrôlefragen fan praktysk wurk.


Praktyske wurk nûmer 1

Tema fan wurk - Algemiene gaswetten.

It doel fan it wurk is om te learen hoe't jo basisyngas wetten berekkenje.



Teoretyske rjochtfeardigens

Om praktyske wurk te realisearjen moatte de studinten de gaswet wite, nammentlik:

1. Mendeleev - Clapeyron, dy't de ferbining tusken druk, voluminten en temperatuer fan gasen fêstiget

2. Boyle's Law - Mariotta : by T - konst

V 1 - fermogen fan gas ûnder druk P 1 ;

V 2 - fermogen fan gas ûnder druk P 2 ;

d 1 - tichte gas fan druk P 1 ;

d 2 - tichtens fan gas ûnder druk P 2 ;

С 1 - konsintraasje fan gas ûnder druk P 1 ;

C 2 - konsintraasje fan gas ûnder druk P 2 .

3. Gay-Lusaka-akte - karakterisearret de ôfhinging fan it gasvolumint (V) op temperatuer (T) by konstante druk

,

as resultaat:

ρ 1 - gasdichte by temperatuer T 1 ;

ρ 2 - gasdichte by temperatuer T 2 .

4. Charles Act - karakterisearret de relaasje tusken druk (P) fan gas en temperatuer (T) by in konstantvolumint (V)

In foarbyld

Wêrom is de massa fan wetterstof, dy't in normaal fan 4 liters ûnder normale betingsten oangiet? Hokker volume jout dit bedrach fan gas op 27 0 C en 150 kPa?

Solution Option:

1) fine wy ​​de massa fan gas: 2 g wetterwetter is it fermogen 22,4 l

x g fan wetterstof - 4l

x = 0,357 g

2) Ferkearje it fermogen fan gas op 27 0 C en 150 kPA:

27 0 C + 273 = 300 0 K

Antwurd: de massa fan 4l H 2 (nûmer) is 0,357 g. It bedrach fan dizze massa fan gas op 27 0 C en 150 kPa is 2,97 l.

De oarder fan wurkútfiering

1. De learaar draacht in ekspresje fan learlingen oer it ûnderwerp fan praktysk wurk om de fertikens fan 'e studint te identifisearjen om it wurk te foltôgjen.

2. Utlieding fan yndividuele taken foar praktysk wurk.

3. Studinten wurkje selsstannich op berekkeningen, rapportearje rapporten, konklúzjes útlitte út wurk.

4. De beskerming fan praktysk wurk moat mûnling of yn skriftlik wêze, lykas de learaar plieset te dwaan.

Kontrolearje fragen:

1. Rekkenje de Mendeleev-Clapeyron wiskundige formule.

2. Formulieren de wet fan Boyle-Mariotta.

3. Formulier de wet fan Gay - Lussac.

4. Litte wy it wet fan Karel te formulearjen.

5. Formulier de wet fan Avogadro.

6. Stel in grafyk fan isochoaren, isobars, isothermen.

Opsjes foar yndividuele taken

nei praktyk wurk №1

1. Druckgas 1,2 * 10 5 n / m 2 beslacht in fermogen fan 4,5 liter. Wat sil de druk wêze as, sûnder wiziging fan 'e temperatuer, it fermogen ferheegje nei 5.5 liters?

2. Yn in stielzylinder mei in fermogen fan 1 liter, wurdt sauerwetter presinteare op 1.415 * 10 7 n / m 2 op 0 ° C. Hokker fermogen (m 3 ) sil itselde gas brûke ûnder normale betingsten?

3. Under normale omstannichheden is de tichteens fan kooldioxide 1.977 kg / m 3 . Hokker druk is it nedich om de gas te kompretten sadat har tichteens op 0 C 10 kg / m 3 berikt?

4. De massa fan 1 m 3 fan stickstof by 10 ° C en in druk fan 9,86 * 10 4 n / m 2 is lykwols 1,175 kg. Wat is de massa fan deselde stickstoff-voluminten by in druk fan 1.092 * 10 n / m 2 op deselde temperatuer?

5. Stickstoff yn 't bedrach fan 56 g ûnder druk 4,052 * 10 5 n / m 2 nimt it fermogen fan 10 liter. Hokker druk moat tapast wurde op 'e azbenkonzentens fan 0,3 mol / l by konstante temperatuer.

6. By 37 ° C is it fermogen fan gas lyk oan 0,50 m 3 . Hokker volume fan gas nimt op 100 ° C as de druk konstant bleau?

7. By 18 ° C is de druk yn 'e silinder mei Stickstoff 1,621 * 10 6 n / m 2 . Op hokker temperatuer druk is 2 kear?

8 Neon-tichtens by n.o. is lyk oan 0,90 ° kg / m 3 . Kies de tichte] fan 'e neon, nimt it foar in ideale gas, by 27 ° C, en dus in parseberjocht.

9.Pr.N.U. De konsintraasje fan metan is lyk oan 0,0447 kmol / m 3 . Korrizje op hokker temperatuer en normaal druk de massa fan 10m 3 fan methane 8 kg wurde?

10. Meitsje it fermogen fan ôffalgassen oan normale druk as har volume yn in druk fan 9,888 * 10 n / m is en in konstante temperatuer is 10 m.

11. By n.u.1kg loft befet in fermogen fan 0,773m 3 . Wat sil it volume fan dizze loft wêze op 9320n / m 2 en 0 ° C.

12. It fermogen fan Stickstoff ûnder druk fan 2,25 x 10 5 n / m 2 is 125 liter. Under hokker druk sil it volume 10m 3 wêze ? De temperatuer fan 'e gas is konstant.

13. De gasdruk dy't it fermogen fan 2,6m besettet is lyk oan 1.5 * 10 n / m2. Hoe sil druk wurde, as, sûnder de temperatuer te feroarjen, gas op 500l komprimearje?

14. Yn in stielzylinder mei in kapasiteit fan 12 l is der in soerstof ûnderdringen fan 1.418 * 10 7 n / m 2 en 0 ° C. Hoefolle volume sil dit bedrach fan sauerstof (m 3 ) ûnder normale betingsten nimme?

15. Under normale omstannichheden is de tichteens fan acetylen 1,16 kg / m 3 . Besykje de tichtens fan deselde gas ûnder druk fan 1,25 Ir / m en 0 C.

16. Under normale omstannichheden is de tichteens fan Stickstoff 1,251 * 10 kg / m. Hokker druk moat oanpast wurde oan de tichteens fan dit gas op 0 ° C 5 kg / m 3 ?

17. Under hokker druk kin it oksijgen wêze, as har tichtheid op 0 ° С is lyk oan 6.224 kg / m? Oxygenichte op n.o. 1,429kg / m

18. By 0 ° C en 4,558 * 10 5 n / m 2 is de tinens fan stoffen 5.625 kg / m 3 . Wat is de tichtens fan Stickstoff op 0 ° C op 1.165 * 10 6 n / m 2 ?

19. Meast fan 1 meter 3 lucht by n.u. 1,293kg. Hokker massa fan deselde voluminten fan lucht by in druk fan 435 n / m 2 en 0 ° C.

20. Mass 1m3 fan droege cokeofgas by n.o. 0,480 kg Wat is de massa fan itselde fermogen gas ûnder druk fan 93300n / m 2 en op 0 ° C?

21. Masse fan 1m3 fan droechte gasofofgas by n.U. 1,24 kg Wat is de massa fan itselde gas fan gas op 0 ° C en 1.566 * 10 5 n / m 2 ?

22. Under druk fan 6.078 * 10 5 n / m2, 2.4 kg sauerstof neamt it fermogen fan Zm 3 . Kies de druk wêrmei't de konsintraasje fan soerstof wie 0,1 kM / m 3 . De temperatuer is konstant.

23. By in druk fan 101325 n / m 2 en op 0 ° C is de konsintraasje fan metan 0.04472 kmoles / m 3 . Under hokker druk sil de massa fan 4m 3 metaan op 0? C 32kg wêze?

24. Op 17 ° C beslacht de gas in volume fan 680 m 3 . Hokker folle sil itselde gas nimme op 100 ° C as de druk ûnhâldt bliuwt?

25. Hoefolle kear sille de gasbou oan 'e konstante druk ferheegje as de temperatuer fan 0 oant 280 ° C rint?

Oanbefellende literatuer:

1. Gamayeva O.S. Physical and colloidal chemistry. Heger skoalle. 1969.408 p. § 21

Praktyske wurk nûmer 2

Tema fan wurk - De heft fan substanzen.

It doel fan it wurk is om te learen hoe't de heule kapaziteit te berekkenjen is, dy't in wichtige parameter is yn 'e berekkening fan thermyske balâns fan produksjetsprosessen.

Teoretyske rjochtfeardigens

Wetenskapasiteit - de kapasiteit fan substanzen om te absorjen as it waarmte fan 'e waarmte. It is oars yn ferskate stoffen. Estimearre heulkapasiteit fan it bedrach fan kjeld (kJ, J) wurdt opnommen troch de substansje as waarm op 1 0 C.

Peat-hitte-kapasiteits (C n ) is it bedrach fan waarmte nedich om 1 kg substansje op 1 0 C (kJ / kg x-graden, d / kg x-graden).

De molêre healkaai (C m ) is it bedrach fan waarmte nedich om 1 mole fan 'e substansje op 1 0 C (KJ / kmol x-graden, J / mol x-graden) te heizen.

Yn 'e technyske thermodynamika wurdt ek de volumintehehekapasiteit (C o) brûkt.

Volumintêre healkaai is it bedrach fan waarmte nedich om 1m 3 gas op 1 0 C te heizen.

Molêre healkapasiteit:

1. M m = С п * Мр, M r is de molêre massa fan mate

2. С о = С m / 22,4; C o = C n * p

ρ - spesifyk swiertekens fan gas kg / m 3

3. Mei f - isochoaryske healkapasiteit

C p - isobar hitte kapasiteit

C p - C v = R

R- universele gas waard; R = 8.313 J / deg

4. Echt hitte kapasiteit

C is jildich = yn + a 1 * t + a 2 * t 2 + ...

а о , а 1 , а 2 - koeffizienten dy't eksperiminteel wei fine.

T-temperatuer, oer K, wêryn't de echte hitmacht fûn is.

5. Algemiene healkaai yn 't temperatuerromte

С ср = ао + а 1 * (Т 2 + Т 1 ) / 2 + а 2 (T 2 2 + T 2 * T 1 + T 1 2 ) / 3

6. De hichtepân is kombinearre as der gjin gemyske ynteraksje tusken har is _

Mei n = (1/100) * (a * C 1 + b * C 2 + ...)

a, b - bedrach fan substanzen yn 'e mingd (%)

C 1, C 2 - spesifike kompaktheidsbestannen fan it gemak

7. Hichtepot fan leger

C = Σ * n * C i

n - it oanpart fan it elemint opnommen yn 'e leger

C i is de waarmte fan dit elemint yn 'e leger





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 237 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Foar de studint is it wichtichste ding net it eksamen te nimmen, mar yn 't tiid om it te ferjitten. 9560 - | | 7279 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.011 sek.