border=0


Chemische lykwicht.

It gemysk systeem is yn in sluten volume yn in steat fan lykwicht:

aA + bB ↔ cC + dD.

Besykje de rjochting fan gemyske simpele shifting yn it systeem, jûn yn jo ferzje fan 'e taak, as de betingsten feroarje:

a) mei ferminderend druk;

b) mei ferminderende fermogen;

c) mei in ôfnimming fan 'e konsintraasje fan' e reaktionsprodukten;

d) as waarm wurdt.

Jou oan hoe't jo de temperatuer en druk feroarje (ferheegje of ôfnimme) sadat de lykweardige skeakel liedt ta in tanimming fan de rendemint fan 'e reaktionsprodukten. Ferplicht alle antwurden.

Farianten fan 'e taak 2.3 wurde yn tabel 4 jûn.

Tabel 4.

Opsummer nûmer De gearhing fan 'e reversibel reagearje aA + bB ↔ cC + dD
4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4 NO (g) + 6H 2 O (g) ; ΔH <0
2CO (g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g) ; ΔH <0
PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g) ; ΔH> 0
2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) ; ΔH <0
C (k) + H 2 O (g) = CO (g) + H 2 (g) ; ΔH> 0
C 3 H 8 (g) = C 2 H 4 (g) + CH 4 (g) ; ΔH> 0
N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) ; ΔH <0
2NO (g) + Cl 2 (g) = 2NOCl (g) ; ΔH <0
N 2 (g) + O 2 (g) = 2 NO (g) ; ΔH> 0
2CO (g) = CO 2 (g) + C (k) ; ΔH <0
2H 2 S (g) = 2H 2 (g) + S 2 (g) ; ΔH> 0
CO (g) + 2H 2 (g) = CH 3 OH (g) ; ΔH> 0
H 2 (g) + Br 2 (g) = 2HBr (g) ; ΔH <0
4HCl (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 2 Cl 2 (g) ; ΔH <0
CO (g) + H 2 O (g) = CO 2 (g) + H 2 (g) ; ΔH <0
C (k) + O 2 (g) = CO 2 (g) ; ΔH <0
2H 2 O (g) = 2H 2 (g) + O 2 (g) ; ΔH> 0
COCl 2 (g) = CO (g) + Cl 2 (g) ; ΔH> 0
2NO (g) + O 2 (g) = 2NO 2 (g) ; ΔH <0
CaCO 3 (k) = CaO (k) + CO 2 (g) ; ΔH> 0
VO (k) + H 2 (g) = V (k) + H 2 O (g) ; ΔH> 0
2C (k) + O 2 (g) = 2CO (g) ; ΔH <0
C (k) + 2N 2 O (g) = CO 2 (g) + 2N 2 (g) ; ΔH <0
P 4 (k) + 6 Cl 2 (g) = 4PCl 3 (g) ; ΔH <0
PCl 3 (g) + Cl 2 (g) = PCl 5 (k) ; ΔH <0
2CH 3 OH (g) + 3O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (g) ; ΔH <0
2CH 4 (g) + O 2 (g) = 2CO (g) + 4H 2 (g) ; ΔH <0
N 2 H 4 (g) + O 2 (g) = N 2 (g) + 2H 2 O (g) ; ΔH <0
SiO 2 (k) + 2C (k) + 2Cl 2 (g) = SiCl 4 (g) + 2CO (g) ; ΔH <0
SiH 4 (g) + 2O 2 (g) = SiO 2 (k) + 2H 2 O (g) ; ΔH <0
4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4 NO (g) + 6H 2 O (g) ; ΔH <0
2CO (g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g) ; ΔH <0
PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g) ; ΔH> 0
2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) ; ΔH <0
C (k) + H 2 O (g) = CO (g) + H 2 (g) ; ΔH> 0
C 3 H 8 (g) = C 2 H 4 (g) + CH 4 (g) ; ΔH> 0
N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) ; ΔH <0
2NO (g) + Cl 2 (g) = 2NOCl (g) ; ΔH <0
N 2 (g) + O 2 (g) = 2 NO (g) ; ΔH> 0
2CO (g) = CO 2 (g) + C (k) ; ΔH <0
2H 2 S (g) = 2H 2 (g) + S 2 (g) ; ΔH> 0
CO (g) + 2H 2 (g) = CH 3 OH (g) ; ΔH> 0
H 2 (g) + Br 2 (g) = 2HBr (g) ; ΔH <0
4HCl (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 2 Cl 2 (g) ; ΔH <0
CO (g) + H 2 O (g) = CO 2 (g) + H 2 (g) ; ΔH <0


border=0


Wizen fan it útprintsjen fan 'e komposysje fan oplossings. Tarieding fan oplossingen

Wizen fan it útprintsjen fan 'e komposysje fan oplossings

De gearstalling fan in wiskundige oplossing fan in substansje wurdt op ien manier útdrukt. Ekspresje de gearstalling fan dizze oplossing op in oare manier, as har tichteens en de formule fan 'e sûne binne bekend.

Mei de formule fan 'e sûne en de numerike gegevens fan tafel 5 jûn yn jo fariant fan' e taak, fiere dizze berekkeningen (jou har) en foltôgje de tafel neffens jo fariant. Yn tabel 5 wurdt de folgjende notaasje brûkt:

ρ is de tichtens fan 'e wiskleaze oplossing, g · cm -3 ;

ω % is de masse fraksje fan 'e solute yn oplossing,%;

C M is de molêre konsintraasje fan 'e substans yn' e oplossing, mol · l -1 ;

С Н - molêre konsintraasje fan it antwurd fan in substansje yn in oplossing, mol · l -1 ;

С m - molale konsintraasje fan 'e substans yn' e oplossing, mol · (kg Н 2 О) -1 ;

T - titer, g · ml -1 ;

N is de molkefraksje.

Farianten fan 'e taak 3 wurde yn tabel 5 jûn.

Tabel 5.

Opsummer nûmer Solute formule ρ, g · cm -3 ω % ,% Cm mol · l -1 Sleep, mol · l -1 Cm mol · kg -1 T, g · ml -1 N
HNO 3 1.115 20,00%
HNO 3 1,160 4.970
HNO 3 1,180 5.618
HNO 3 1.225 9,203
HNO 3 1.245 0.4955
HNO 3 1.270 43,70%
HNO 3 1.310 10.39
HNO 3 1,380 13.73
H 2 SO 4 1.025 0.4252
H 2 SO 4 1,195 0.3238
H 2 SO 4 1.230 31,40%
H 2 SO 4 1.265 4.592
H 2 SO 4 1.295 10.33
H 2 SO 4 1.305 6.874
H 2 SO 4 1,355 0.6206
H 2 SO 4 1.400 50,50%
H 2 SO 4 1.430 7.801
H 2 SO 4 1.435 15.80
H 2 SO 4 1.495 15,12
H 2 SO 4 1.425 0.8216
H 2 SO 4 1.655 73,80%
H 2 SO 4 1,695 13.34
H 2 SO 4 1,730 28.32
H 2 SO 4 1,735 42.67
H 2 SO 4 1.824 1.678
H 2 SO 4 1.825 92,25%
H 3 PO 4 1.020 0.4164
H 3 PO 4 1.080 4,827
H 3 PO 4 1.115 2.591
H 3 PO 4 1.125 0.2453
HNO 3 1.115 20,00%
HNO 3 1,160 4.970
HNO 3 1,180 5.618
HNO 3 1.225 9,203
HNO 3 1.245 0.4955
HNO 3 1.270 43,70%
HNO 3 1.310 10.39
HNO 3 1,380 13.73
H 2 SO 4 1.025 0.4252
H 2 SO 4 1,195 0.3238
H 2 SO 4 1.230 31,40%
H 2 SO 4 1.265 4.592
H 2 SO 4 1.295 10.33
H 2 SO 4 1.305 6.874
H 2 SO 4 1,355 0.6206



Homo- en heterogeneous prosessen en lykwichtigens yn electrolyte-oplossingen



; Datum tafoege: 2017-11-01 ; ; Views: 312 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Foar in studint is it wichtichste ding net it eksamen te passen, mar om it yn 't tiid te betinken. 9553 - | 7276 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.003 sek.