border=0


Kies de pH fan electrolyte-oplossings. Hydrolyse fan sâlt.

It gebrûk fan de gegevens yn Tabel 6, yn jo saakstúdzje sjen litte, folgje de folgjende:

a) Foar elektryljit oplossings 1,2,3 mei in konsintraasje fan 0,01n. berekke de pH-wearde fan elke oplossing.

Hjirfoar is it needsaaklik om: de konsintraasje foar in elektrolyt nei in molar te rekkenjen; basearre op 'e krêft fan' e elektro-polyte, selektearje de formule foar it berekkenjen fan de molêre konsintraasje fan 'e ion, dy't de acidity beskiedt en in berekkening meitsje; berekkenje de pH-wearde.

b) Foar elektroliteiten 4,5, meitsje de lykwalen fan hydrolyse-reactions yn 1 stap (yn molekulêre en ion-molekulêre foarm). Wat sâlt net hydrolysearret en wêrom? Hokker Ionen bepale de acidity fan it medium? Jou de natuer fan 'e omjouwing oan.

Yn alle molekulêre ekwikings ûnder de formulaten fan stoffen skriuwe har nammen. Farianten fan 'e taak 4.1 binne yn tabel 6 jûn.

Tabel 6.

Opsummer nûmer Electrolyte 1 Electrolyte 2 Electrolyte 3 Electrolyte 4 Electrolyte Electrolyte 6
LiOH HNO 3 H 3 PO 4 NH 4 NO 3 Na 2 B 4 O 7 K 2 SO 4
H 2 SO 4 NaOH NH 4 OH Na 2 C 2 O 4 CuCl 2 KBr
KOH HBr H 2 C 2 O 4 (NH 4 ) 2 SO 4 Na 2 SO 3 Na 2 SeO 4
H 2 SeO 4 RRbOH NH 4 OH Na 2 S Cd (NO 3 ) 2 Kno 3
CsOH HCl H 2 S NH 4 Cl K 2 SiO 3 KI
HClO 4 Ca (OH) NH 4 OH K 3 AsO 4 Albr 3 Na 2 ClO 3
Sr (OH) HBrO 3 H 3 AsO 4 NH 4 ClO 4 Na 2 CO 3 NaClO 4
HI Ba (OH) 2 NH 4 OH K 2 Se FeSO 4 Sr (NO 3 )
LiOH H 2 SO 4 H 2 Se NH 4 ClO 3 K 2 CO 3 Ba (NO 3 ) 2
HIO 3 NaOH NH 4 OH NaCN Pb (NO 3 ) 2 KCl
KOH H 2 SeO 4 HCN (NH 4 ) 2 SO 4 NaHCOO Na 2 SO 4
HBrO 3 RbOH NH 4 OH KHCOO CuSO 4 BaCl 2
CsOH HBr HCOOH NH 4 NO 3 Na 2 SiO 3 SrCl 2
HCl Ca (OH) NH 4 OH NaCH 3 СOO MgSO 4 KClO 3
Sr (OH) HNO 3 CH 3 СOOH NH 4 ClO 4 Kno 2 BaBr 2
HI Ba (OH) 2 NH 4 OH K 2 C 2 O 4 NiSO 4 LiClO 4
LiOH HClO 4 H 2 C 2 O 4 NH 4 Cl K 2 SO 3 NaNO 3
HIO 3 NaOH NH 4 OH Na 3 AsO 4 ZnSO 4 K 2 SeO 4
KOH HBbO 3 H 3 AsO 4 NH 4 ClO 3 Na 2 B 4 O 7 LiCl
HF KOH NH 4 OH Li 3 PO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 KBrO 5
CsOH HI H 3 PO 4 NH 4 NO 3 Ba (CH 3 COO) 2 NaCl
HNO 3 Ca (OH) NH 4 OH NaF Cr 2 (SO 4 ) 3 Li 2 SO 4
Sr (OH) HClO 4 HF NH 4 Cl Sr (CH 3 COO) 2 Libr
HCl Ba (OH) 2 NH 4 OH K 2 S MnCl 2 LiClO 3
LiOH HBr H 2 S (NH 4 ) 2 SO 4 Li 2 O 3 K 2 SO 4
H 2 SeO 4 NaOH NH 4 OH KCN Cu (NO 3 ) 2 KI
KOH HIO 3 HCN NH 4 ClO 4 Li 2 B 4 O 7 NaClO 4
H 2 SO 4 RbOH NH 4 OH LiCH 3 COO CoSO 4 Sr (NO 3 )
Sr (OH) HCl CH 3 COOH NH 4 ClO 3 Li 2 SO 3 Ba (NO 3 ) 2
HNO 3 Ba (OH) 2 NH 4 OH K 3 PO 4 MnSO 4 NaI
LiOH HNO 3 H 3 PO 4 NH 4 NO 3 Na 2 B 4 O 7 K 2 SO 4
H 2 SO 4 NaOH NH 4 OH Na 2 C 2 O 4 CuCl 2 KBr
KOH HBr H 2 C 2 O 4 (NH 4 ) 2 SO 4 Na 2 SO 3 Na 2 SeO 4
H 2 SeO 4 RRbOH NH 4 OH Na 2 S Cd (NO 3 ) 2 Kno 3
CsOH HCl H 2 S NH 4 Cl K 2 SiO 3 KI
HClO 4 Ca (OH) NH 4 OH K 3 AsO 4 Albr 3 Na 2 ClO 3
Sr (OH) HBrO 3 H 3 AsO 4 NH 4 ClO 4 Na 2 CO 3 NaClO 4
HI Ba (OH) 2 NH 4 OH K 2 Se FeSO 4 Sr (NO 3 )
LiOH H 2 SO 4 H 2 Se NH 4 ClO 3 K 2 CO 3 Ba (NO 3 ) 2
HIO 3 NaOH NH 4 OH NaCN Pb (NO 3 ) 2 KCl
KOH H 2 SeO 4 HCN (NH 4 ) 2 SO 4 NaHCOO Na 2 SO 4
HBrO 3 RbOH NH 4 OH KHCOO CuSO 4 BaCl 2
CsOH HBr HCOOH NH 4 NO 3 Na 2 SiO 3 SrCl 2
HCl Ca (OH) NH 4 OH NaCH 3 СOO MgSO 4 KClO 3
Sr (OH) HNO 3 CH 3 СOOH NH 4 ClO 4 Kno 2 BaBr 2


border=0


Heterogenee prosessen en lykwichtigens

By normale temperatuer en druk, waard in sâtteare wiskundige elektrytele oplossing makke. Foar de spesifike electrolyte útfiere de neikommende taken:



a) skriuwe de lykweardigens fan heterogene lykwichtens fan 'e ferbûn, meitsje de útdrukking foar syn lilkens konstante;

b) berekkenje de lûkberens fan 'e elektrolyt yn reinen wetter (S 1 );

c) berekkenje de massa fan ionen fan elke soart en de massa fan elektrolite yn 1 liter fan in saturearre wiskundige oplossing fan dit elektrolyt;

Task 4.2 foarsjes wurde yn tabel 7 jûn.

Tabel 7.

Fari-anta-nûmer Electrolyte Fari-anta-nûmer Electrolyte
Ag 2 CO 3 NiCO 3
Ag 2 C 2 O 4 PbCrO 4
Ag 2 CrO 4 PbWO 4
BaCO 3 SrCO 3
BaC 2 O 4 BaSO 4
BaCrO 4 Tl 2 CrO 4
BaSO 4 ZnCO 3
CaCO 3 MnS
CaC 2 O 4 Ag 2 CrO 4
CaF 2 MgF 2
CaMoO 4 SrF 2
CaWO 4 BaSO 3
CoCO 3 CaSO 3
FeCO 3 Li 3 PO 4
MnCO 3 RaSO 4
Ag 2 CO 3 NiCO 3
Ag 2 C 2 O 4 PbCrO 4
Ag 2 CrO 4 PbWO 4
BaCO 3 SrCO 3
BaC 2 O 4 BaSO 4
BaCrO 4 Tl 2 CrO 4
BaSO 4 ZnCO 3
CaCO 3 MnS

Electrochemyske systeem en prosessen



; Datum tafoege: 2017-11-01 ; ; Views: 603 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: In learling is in persoan dy't de unferjitlikens hieltyd ophâldt ... 10117 - | 7190 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.002 sek.