border=0


Modul nûmer 1. Periodysk systeem fan eleminten D.I. Mendeleev.




Underwerp nûmer 1. Yntroduksje. Klassen fan gemyske kombinaasjes. Basic gemyske wetten. Chemistry as in branch fan wittenskip - de wittenskip fan substansjes en har transformaasje. Plak fan chemie yn it systeem fan wittenskippen. Ienfâldige en komplekse substân. Oxiden, basen, sûden en sellen fan gemyske eleminten, tarieding en eigenskippen fan dizze ferbiningen. De wet fan it behâld fan massa stoffen, de wet fan stânfêsting fan komposysje, it wet fan ferskate relaasjes, de wet fan Avogadro. Bûn fan substân. Molêre massa, molêre voluminten, lykweardige bedrach en molêre mass-lykweardigens (lykweardige massa). De wet fan ekwivalinten. Methods foar it berekkenjen fan de molêre massa fan gassen. Clapeyron-Mendeleev-gearhing.

Underwerp nûmer 2. De struktuer fan atomen en systematika fan gemyske eleminten. Periodyk rjocht en it periodike systeem D.I. Mendeleev . Basis ynformaasje oer de struktuer fan it atoom. Komposysje en eigenskippen fan atomyske kearnen. Isotopen. De duale natuer fan 'e elektroan. Quantum-mechanysk model fan it atoom. It karakteristyk fan 'e steat fan in elektroan yn in atoom troch kwantum-nûmers. It begjinsel en oarder fan 'e formaasje fan' e elektroanenhokken fan folle elektroanen atomen. It prinsipe fan enerzjyfoarsjenningen, Klechkovsky regels. Pauli-prinsipe en hûnregion. Elektronike formules en symboalen fan atomen. Periodysk systeem D.I. Mendeleev en feroarje de eigenskippen fan eleminten en har kombinaasjes. Atomike en ionyske radii, ionisaasje enerzjy, elektryske affiniteit enerzjy, reduze en oksidearjende eigenskippen fan eleminten, elektro-negativiteit.

Tema nûmer 3 Hylke bonding en de struktuer fan molekulen . De natuer en oarsaak fan 'e foarmjouwing fan in gemyske bondel. De wichtichste soarten en skaaimerken fan molke bonding. Kovalentyske kwinebondel, har haadtaken: lingte, enerzjy, bonding ratio. De wichtichste bepalingen fan de metoade fan valence bonds (BC). Exchange- en donateur-akteursmeganismen foar de formaasje fan kovalente bondels. Saturation covalent bonds. Spinvalinsje en kovalinsje fan in atoom fan in elemint út 'e posysje fan' e BC-metoade. Hybridisaasje fan atomyske orbitalen en de romtlike struktuer fan molekulen. De polariteit fan kovalente bondels en ferbiningen. Dipole momint fan kommunikaasje. Ionyske gemyske bonding, it meganisme fan syn formaasje. Metal chemyske bonding en eigenskippen fan metalen. Hydrogen bonding It effekt fan wetterstofbonding op 'e eigenskippen fan stoffen.

Underwerp nûmer 4. De struktuer fan 'e substansje yn in kondensearre steat. Interpartikele ynteraksjes. Karakteristike funksjes fan stoffen yn ferskate aggregative steaten. Chemyske systemen. Flakkristallen. De kristlike steat fan saken, kristlike struktueren. Dielectrics, semiconductors. Echt kristallen. Ferbiningen fan variable komposysje.

Modul nûmer 2. Algemiene wetten fan chemyske prosessen.

Underwerp nûmer 5. Patterns of chemical reactions. Underdielen fan 'e chemyske thermodynamika en chemiche lykwicht. Phase equilibria. De taryf fan gemyske reaksjes en metoaden fan har regeling. De ôfhinklikheid fan 'e taryf fan de gemyske reaksje op' e konsintraasje fan reagenzjes. Reaksjekrate konstant De ôfhinging fan 'e reaksjekert op temperatuer. Reaksje aktivearjen enerzjy. De regel fan 't goff. It begryp homogene en heterogeneale katalysis. Reversibele en ûnferoarbere chimere reaksjes. Chemische lykwicht. Eerstilium konstant en Gibbs enerzjyferoaring. Ferbettere chemike lykwicht. It prinsipe fan Le Chatelier. It effekt fan reagens-konsintraasje, druk en temperatuer op 'e wikseling fan gemyske lykwicht. It konsept fan de gemyske thermodynamika. System Homogene en heterogeneussystemen. De earste wet fan thermodynamika. Ynterne enerzjy en enthalpy. It thermale effekt fan in gemyske reaksje. Thermochemistry Exo-en endothermyske reaksjes. Thermochemyske lyknjes fan reaksjes. De wet fan Hess en har konsekwinsjes. Thermochemyske kalkulaasjes. It konsept fan entropy. Entropy feroare yn gemyske transformationen en faze-transysjes. Gibbs enerzjy. De feroaring fan Gibbs-enerzjy is in thermodynamysk kritearium foar de mooglikheid fan spontane chemyske prosessen en de stabiliteit fan in substansje.





; Datum tafoege: 2018-01-21 ; ; Views: 260 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Allinne in dream komt oan in studint oan 'e ein fan in lêzing. En in oar snapt him fuort. 8542 - | 7368 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje oer: 0.001 sek.