border=0


Praktyske taken en taken op it tema 7




Task 1

1. Hoefolle gram fan koper sulfoat CuSO 4 \ 5H 2 O moat opnommen wurde om 600 g koper (II) sulfate oplossing te meitsjen mei in masse fraksje fan 16%?

2. Meitsje de molêre konsintraasje fan in oplossing fan chloride sūne mei in mate fraksje fan 30% HCl en in tichtens fan 1.152 g / sm 3 .

3. Potassiumhydroxide In kwaliteit fan substansje 6 mol waard yn wetter yn 464 g ferljochte. Kies de masse fraksje fan 'e dissolved substance yn' e oplossing.

4. Oant 400 g natriumhydroxide oplossing mei in matefraksje fan NaOH 20% wurdt opslein yn 300 ml wetter. Kies de masse fraksje fan NaOH yn 'e resultate oplossing.

5. Hoefolle gram fan chloride-barium BaCl 2 moat wurde om 500 ml fan in oplossing te meitsjen op in konsintraasje fan 0,25 mol / l?

6. Kalkje de masse fraksje fan de oplossingstof yn in oplossing dy't troch 50 g sûker yn 450 g wetter oplost wurdt.

7. Ferkearje de masse fraksje fan sâlt yn 'e oplossing dy't troch 60 g sâlt yn 540 g wetter wetterst.

8. Oan 100 g 30% sûker oplossing wurde 300 g wetter tafoege. Wat is de masse fraksje fan 'e oplossende substans yn' e resultate oplossing?

9. Kies de massa fan NaNO 3 nedich foar de tarieding fan 300 ml fan in 0,2 M oplossing.

10. Hoefolle gram fan sodium karbonat is yn 500 ml 0,25 N oplossing befette?

11. Natuerkarbonat mei waaks 35 g waard oplost yn 400 ml wetter. Kies:
a) normaalheid, b) molariteit, c) de titer fan 'e útfierbere oplossing.

12. Hoe massa fan natriêre nitrat moatte yn 500 g wetter oplost wurde om 20% fan har oplossing te krijen?

13. Determine de massa fan wetter wêr 't it nedich is om 120 g katoasulfat te ûntlutsen om in 20% oplossing te krijen.

14. Meitsje de massa fan 10% en 30% fan 'e sâllefling nedich foar de tarieding fan 300 g fan 15% oplossing.

15. Berekken molêre en normale konsintraasje fan 35% oplossing fan sulfat sûr, tichtens fan 1,15 g / sm 3 .

16. Meitsje de masse fraksje fan sâltrochlorides yn in oplossing dy't troch 11,2 liter chloride yn 400 g wetter ûntsteld wurdt.

17. Om 5% oplossing fan MgSO 4 te krijen , waarden 400 g MgSO 4 ' 7H 2 O rekken. Meitsje de massa fan de oplossing oplossing.

18. Determine de masse fraksje fan CuSO 4 yn de oplossing troch it oplieden fan 50 g koper sulfoat CuSO 4 '5 H 2 O yn 450 g wetter.

19. Yn hokker massa fan wetter moatte 25 g CuSO 4 ' 5H 2 O oplost wurde om in 8% oplossing fan CuSO 4 te krijen ?

20. Hoefolle gram Na 2 SO 4 '10 H 2 O moat yn 800 g wetter oplost wurde om in 10% oplossing fan Na 2 SO 4 te krijen ?

21. Yn hokker volume fan 0,1 N oplossing befettet 8 g CuSO 4 ?

22. Oan ien liter fan 20% potassiumhydroxide oplossing mei in tichtens fan 1.186 g / sm 3 hat 2 liter wetter oanbean. Kies: a) it massaaks fan KOH yn 'e resultate oplossing, b) de molariteit, d) normaalheid; e) de titre fan 'e oplossing.

23. Hoefolle gram fan natriumhydroxide moat tafoege wurde oan 200 ml fan syn 20% oplossing (r = 1,2 g / cm 3 ), sadat de masse fraksje fan natriumhydroxide yn 'e nije oplossing 40% is?


border=0


24. Wat folle wetter moat tafoege wurde oan 100 ml 20% oplossing fan H 2 SO 4
(r = 1,14 g / sm 3 ) om in 5% oplossing te krijen?

25 To 1 ml wetter wurde tafoege oan 500 ml 32% HNO 3 (r = 1,20 g / cm 3 ). Besparje de masse fraksje fan HNO 3 yn 'e resultate oplossing.

26. Kalkulearje de molêre konsintraasje fan de oplossing dy't troch it mingjen fan 400 ml 9 M en 600 ml fan 2 M-oplossing fan sâltwasserstoer

27. Yn in 45 g wetter ûntstie 6,84 g sûker C 12 H 22 O 11 . Kalkje de molfraksjes fan sûker en wetter.

28. Wat is de massa fan wetterstof chloride yn 0,25 liter fan 10,52% oplossing fan chloride sūne (r = 1,05 g / sm 3 ).

29. Kalkje de masse fraksje fan sodium karbonat yn 3.07 N oplossing
(r = 1,15 g / sm 3 ).

30. Hokker fermogen fan 6 M oplossing fan chlorideasjinne moat wurde makke om 250 ml fan 0,5 M oplossing te meitsjen?

Task 2.

1. Ferkearje de osmotyske druk fan 'e oplossing dy't 16 g sucrose C 12 H 22 O 11 yn 350 g wetter op 25 o C jout. De tichtens fan' e oplossing wurdt beskôge as ien.

2. Nei 100 ml fan in watwinning fan 0,5 M wat fan glucose C 6 H 12 O 6 , 300 ml wetter wurde tafoege. Kies de osmotyske druk fan dizze oplossing by 20 ° C.

3. By 25 ° C is de osmotyske druk fan wat wiskundige oplossing 1,4 MPa. Kies syn osmotyske druk op 0 ° C.

4. By 25 ° C is de osmotyske druk fan 'e oplossing dy't 2,80 g hege molekulêre ferbining yn 200 ml oplossing befettet is 0,70 kPa. Besykje it molekulêre gewicht fan 'e compound.

5. In oplossing fan 100 ml mei 2,30 g stof hawwe in osmotyske druk fan 618,5 kPa by 298 K. Besykje it molekulêre gewicht fan 'e substansje.

6. Kalkje op 65 ° C de damp druk boppe de oplossing dy't 13,68 g sucrose C 12 H 22 O 11 yn 90 g wetter as de saturearre damp druk boppe it suvere wetter op deselde temperatuer is 25.0 kPa.



7. By 315 K is de sânduration damp druk boppe it wetter 8,2 kPa. Hoefolle dampendruk sil op deselde temperatuer ôfnimme, as yn 540 g fan wetter 36 g glukose C 6 H 12 O 6 oplost?

8. By 293 K is de sânduration damp druk boppe it wetter 2,34 kPa. Hoefolle gram fan Glycerol C 3 H 5 (OH) 3 moat yn 180 g wetter oplost wurde om de dampferdediging te ferleegjen troch 133,3 Pa?

9. Hoefolle graden sille it siedende punt fan wetter stean, as 100 g fan wetter 12 g glukose C 6 H 12 O 6 ûntstean?

10. Hokker temperatuer sil in oplossing krije mei 10 g sâlt yn 200 g wetter?

11. By hokker temperatuer sil 40% oplossing fan ethanol C 2 H 5 OH yn wetter kristalisearre wurde?

12. Hoefolle gram fan ethanol C 2 H 5 OH moat ik oan 500 g wetter oanmeitsje om in oplossing te krijen dy't fiele op -20 ° C?

13. As it ferlienen fan 13,0 g in net-elektrozyt yn 400 g diethyl ether (C 2 H 5 ) 2 O ( E = 2.02), ferhege de siedende temperatuer om 0,453 K. Determine it molekulêre gewicht fan 'e dissolved substance.

14. Wakker-alkohollike oplossing mei 15% alkohol (r = 0,97 g / cm 3 ) kristalisearret op -10.26 ° C. Kalkulearje it molekulargewicht fan alkohol en de osmotyske druk fan 'e oplossing by 293 K.

15. De siedende punt fan 'e wisklike oplossing fan sucrose C 12 H 22 O 11 is 101.4 o C. Meitsje de molêre konsintraasje en de masse fraksje fan saccharose yn oplossing. Op hokker temperatuer frije dizze oplossing frije?

16. Yn 100 g wetter befetsje 4.57 g sucrose C 12 H 22 O 11 . Kies:
a) osmotyske druk op 293 K; b) it siedpunt fan 'e oplossing; c) de kristallisearjende temperatuer fan 'e oplossing; d) de druk fan 'e sâtteare damp boppe de oplossing by 293 K. De sânduration damp druk boppe it wetter by 293 K is 2.337 kPa. De tichtens fan 'e oplossing wurdt beskôge as ien fan' e identiteiten.

17. In oplossing besteande út 9,2 g glycerol C 3 H 5 (OH) 3 en 400 g acetone, siede op in temperatuer fan 56,38 ° C. Pure aceton krijt op 56,0 ° C. Kalkje de staphylococcus stiel foar acetone.

18. Wat is de massa fan naphthalen dat yn 8 kg benzene befettet, as dizze oplossing frije is op 3.45 o C? Temperature fan it frijen fan benzene 5.40 o С.

19. Om antifreeze te meitsjen foar 30 liter wetter, wurde 9 liter glycerol C 3 H 5 (OH) 3 oernommen . Wat is it frijepunt fan 'e antifrodyske makke? De tichteens fan glycerol is 1,26 g / sm 3 .

20. Beslute it siedende punt fan 'e oplossing fan 1 g naphthalene C 10 H 8 yn 20 g eter as de siedende punt fan' e eter is 35,60 ° C. De ebullioskopyske konstante foar de ether is 2,02.

Task 3.

1. De leaverberens fan kalziumkarbonat by 35 ° C is 6,9'10 -5 mol / l. Kies it produkt fan 'e lûkberens fan dizze sâlte.

2. Ferkearje it produkt fan lebelens PbBr 2 op 25 ° C, as de solubiliteit fan sâlt op dizze temperatuer 1,32'10 -2 mol / liter is.

3. Om 1,16 g PbJ op te lûken, wurde 2 liter wetter nedich. Kies it produkt fan 'e lûkberens fan dizze sâlte.

4. Yn in 500 ml wetter mei 18 ° C wurdt 0,0166 g Ag 2 CrO 4 oplost. Kies it produkt fan 'e lûkberens fan dizze sâlte.

5. Basearre op 'e wearde fan DR fan calcium carbonate (DR = 5'10 -9 ), berekkenje de massa fan CaCO 3 , dy't yn 100 ml fan' e satuïte oplossing befettet.

6. Meitsje it gewicht fan it argentum yn 'e foarm fan Ionen yn 1 liter AgBr sêftige oplossing (DR = 6'10 -13 ).

7. sil in sulphat argentum foarkomme, as itselde bedrach fan 0,5 M oplossing fan sulfat sûker wurde tafoege oan de 0,02 M AgNO 3- oplossing? (DR (Ag 2 SO 4 ) = 2'10 -5 ).

8. Oan 50 ml 0,001 N HCl-oplossing wurde 450 ml fan 0,0001 N fan AgNO 3- oplossing tafoege. Wolle jo dat chloride argentum foarkomme?

9. Kies de pH fan in 0,01 M NaOH-oplossing; 0.001 M NaOH oplossing.

10. Ferklearje de pH: a) 10 -3 M oplossing fan chloride acid; b) 0.5-10 -2 M oplossing fan sulfoat sûker.

11. Ferklearje de pH-wearde en [H + ] as pON = 8; 10; 4. Wat is dizze omjouwing?

12. Meitsje de pH fan 'e pufferlieding te berikken troch it mingjen fan 50 ml fan in 0,1 M oplossing fan natriumacetat en 50 ml fan in 0,1 M oplossing fan acetate sûr.

13. Meitsje de pH fan 'e pufferlieding te berikken troch it mingjen fan 100 ml fan in 0,1 M oplossing fan ammoniumchlorid en 100 ml fan in 0,1 M wiskundige ammoniaklêzing

14. Meitsje de dissociation rate fan C 3 H 7 COOH yn 0,005 M oplossing, as de dissoziation konstante K dis = 1.5 × 10 -5 is .

15. Meitsje it grûn fan dissisoasje fan cyanid HCN yn 0,01 M oplossing, as har dissoziaasje konstante K dis = 7,9 × 10 -10 .

16. De mjitte fan dissoziaasje fan formatyas NSOON yn 0,2 n oplossing is 0,03. Kies de dissoziationkonstante fan sâlte.

17. De mjitte fan dissoziation fan fluorydsoal yn 0.1 n oplossing is 0.08. Kies de dissoziationkonstante fan dizze saure.

18. Yn 0,1 N oplossing is de mjitte fan dissoziaasje fan acetate sûder 1,32 × 10 -2 . Kies de dissoziationkonstante fan sâlte.

19. Hokker konsintraasje fan 'e oplossing is de mjitte fan dissidinsje fan acetat sider СH 3 СООН is lyk oan 0,02 ( K dis = 1.8 × 10 -5 )?

20. Wêr is de oplossingskonzentration, de mjitte fan dissoziaasje fan azteroids wurdt 0,04 ( K- rij = 5.1 × 10 -4 )?

21. In oplossing mei 2.1 g KOH yn 250 g wetter ferfullet op -0.519 o C. Kalkje de isotonyske koeffizienten en de skynbere dissidence fan dy oplossing.

22. In oplossing mei 0.53 g sodium karbonat yn 200 g wetter kristallisearret op -0,13 ° C. Kalkje de skynbere middel fan dissoziaasje fan 'e sâlt.

23. By 0 ° C is de osmotyske druk fan in 0,05 M oplossing fan potassiumkarbonat 272,6 kPa. Kies de imaginêre graad fan dissoziaasje K 2 CO 3 yn oplossing.

24. De dúdlike dissociaasje fan potassiumchloride yn in 0,1 M oplossing is 0.8. Hokker osmotyske druk sil dizze oplossing meitsje op 17 ° C?

25. De dúdlike ôfdieling fan nitrogen argentum yn in 0,12 M oplossing is 0,6. Kies de konsintraasje fan I + Ag + i NO 3 - yn mol / l.

26. Kalkje de hydrolysisgradaasje fan sellen NH 4 Cl I KCN yn har 0,1 M oplossings.

27. De hydrolysisgraduaasje fan 'e sâlt fan alkalimetaal en monobasine sûker yn in 0,1 M oplossing is 0.0014%. Sykje de hydrolysis konstante foar dit sâltal.

28. Meitsje de hydrolysisgradaasje fan natriumhypochlorit NaClO yn 0,001 n oplossing op 25 ° C.

29. Kalkje de gradens fan hydrolyse en pH fan de 0.005 M oplossing fan kaliumsyanide.

30. Meitsje de konstante fan hydrolyse, de hydrolysisgrad en de pH fan in 0,1 M oplossing fan natriumkarbonat, foarsafier't de hydrolyse allinich op 'e earste faze plakfynt.

Tema 8. Komplekkondoaren

Teoretyske problemen

1. De wichtichste bepalingen fan 'e koördinaasje teory. Koncept oer atom-komplekende agint, ligand, koördinaasje nûmer, dentantnost.

2. Primêre en sekundêre dissoziation fan komplekse kombinaasjes.

3. Konstanten fan stabiliteit en ûnstabiliteit fan 'e komplekse ferbining, de ferbining tusken har.

4. Chimeleande bonding yn komplekse kombinaasjes: de metoade fan valence bonds (VZ), har mooglikheden. Hybridisearjen fan de kanten fan 'e sintrale atom en de romtlike struktuer fan' e kompleksen.

5. Hylke bonding yn komplekse ferbiningen: de teory fan kristlike fjild (TPP). Energie fan splitsing, hege- en leechdichte kompleksen.

6. Hylke bondel yn komplekse kombinaasjes: de metoade foar molekulêre orbitalen, har foardielen yn fergeliking mei de metoaden fan VZ en TKP.

7. Klassifikaasje fan komplekse kombinaasjes: troch type liganden, struktuer, oantal atomen-komplekende aginten.

8. Nomenklatuer fan komplekse kombinaasjes.

9. Types fan isomers fan komplekse kombinaasjes.

10. Spatiale struktuer fan komplekse kombinaasjes. Cis en trans isomers.

Besykje fragen oer it ûnderwerp

1. Wat binne de reaksjes foar formaasje komplekse kombinaasjes?

a) neutralisearjen; b) kompleksfoarming; c) it ûntbrekken fan ûntbûn;

d) formaasje fan in útstel; e) de formaasje fan komplekse stoffen.

2. Selektearje ûnder de boppesteande reaksjes dyjingen dy't resultaat by de formaasje fan komplekse kombinaasjes:

a) NaOH + H 2 SO 4 = ...; c) SO 3 + H 2 O = ...;

b) Al (OH) 3 + 3 NaOH = ...; g) AgCl + 2NH 3 = ...

3. Op hokker faktoaren hinget ôf fan it koördinearjen nûmer fan 'e komplekse formaasje?

a) lade, de grutte fan 'e ion-komplekende agint, de natuer fan' e liganden, de betingsten foar de formaasje fan 'e kompleks;

b) de lading, de grutte fan 'e ion-komplekende agent, de natuer fan' e liganden;

c) de lading fan 'e ion-komplekende agint, de natuer fan' e liganden, de betingsten foar it ûntstean fan 'e kompleks;

d) opslach, de grutte fan 'e komplekse ion, de betingsten foar de formaasje fan in kompleks.

4. Finalisearje de ferklearring: neffens Werner's teory, it molekule fan 'e komplekse ferbining
bestiet út ...

a) komplekende aginten en liganden;

b) ynterne sfear, komplekende aginten en liganden;

c) it eksterne en ynterne sfear;

d) eksterne sfear en liganden.

5. It koördinearjen nûmer is ...

a) tal kompleksere ionen en liganden;

b) it tal ienen fan 'e komplekende agent;

c) it oantal liganden;

d) it tal sitten yn 'e koördinaasje-sphere dy't kin nimme
liganden

6. Selektearje in searje dy't allinich komplekse kombinaasjes befetsje:

a) Al (OH) 3 , H 2 SO 4 , [Ag (NH 3 ) 2 ] Cl;

b) Na 3 [Al (OH) 6 ], H 2 [PtCl 6 ], [Ag (NH 3 ) 2 ];

c) Na 3 [Al (OH) 6 ], HClO 4 , [Ag (NH 3 ) 2 ];

g) Zn (OH) 2 , H 2 [ZnCl 4 ], [Zn (NH 3 ) 4 ] SO 4 .

7. Troch it ynteraksje dêr't subsydzjes komplekse kombinaasjes foarmje kinne?

a) sûkeroxygen mei basis;

b) alkalis mei amfotere hydroxides;

c) sûrden mei bases;

g) sêgen mei siedoarnen;

e) sâlt mei sâlt.

8. Ferklearje de ladingen fan ion-komplekearjende agents yn 'e neikommende komplekse kombinaasjes: [Ag (NH 3 ) 2 ] Cl, Na [Al (OH) 4 ], H 2 [PtCl 6 ]. Yn it antwurd ynfiere jo it bedrach fan lieningen.

a) 4; b) 6; c) 8; g) 10; e) 12.

9. Ferklearje de ladingen fan ion-komplekende aginten yn 'e neikommende komplekse kombinaasjes: [Cu (NH3) 4 ] SO4, Na3 [Cr (OH) 6 ], K2 [HgI4]. Yn it antwurd ynfiere jo it bedrach fan lieningen.

a) 6; b) 7; c) 8; g) 9; e) 10.

10. Ferklearje de ladingen fan ion-komplekearjende agents yn de neikommende komplekse kombinaasjes: [Zn (NH3) 4 ] Cl2, Na4 [HfF8], K2 [PtBr6]. Yn it antwurd ynfiere jo it bedrach fan lieningen.

a) 6; b) 7; c) 8; g) 9; e) 10.

11. Selektearje de rigel dy't de lykweardigens hat foar de primêre dissoziation fan 'e komplekse kombinaasje:

a) [Cu (NH 3 ) 4 ] Cl 2 = [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ + 2 Cl - ;

b) [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ = Cu 2+ + 4 NH 3 ;

c) [Cu (NH3) 4 ] 2+ = [Cu (NH3) 2 ] 2+ + 2NH3;

g) [Cu (NH 3 ) 4 ] Cl 2 = Cu 2+ + 4NH 3 + 2 Cl - .

12. Selektearje in snaar mei de lykweardigens foar de sekundêre dissociation fan 'e komplekse kombinaasje

a) [Zn (NH3) 4 ] Cl2 = [Zn (NH3) 4 ] + 2C1 - ;

b) Na 3 [Al (OH) 6 ] = 3Na + [Al (OH) 6 ] 3- ;

c) [Ag (NH 3 ) 2 ] + = Ag + 2NH 3 ;

g) HCO 3 - = H + + CO 3 2- .

13. Asjebleaft de generike namme fan de neamde komplekse kombinaasjes:
[Zn (NH3) 4 ] Cl2, [Cu (NH3) 4 ] SO4, [Ag (NH3) 2 ] Cl

a) amine; b) saterde kompositeiten; c) chelaten;

d) ammoniak; e) karbonyls; e) wetterkompleksjes.

14. Gebiede de generike namme fan de neamde komplekse kombinaasjes:
K [Cu (CN) 2 ], Na [BiI4], K2 [PtBr6], Na4 [ZrF8]

a) amine; b) saterde kompositeiten; c) chelaten; d) ammoniak;
e) karbonyls; e) wetterkompleksjes.

15. Soarget de generike namme fan de neamde komplekse kombinaasjes:
[Cr (H 2 O) 6 ] SO 4 , [Al (H 2 O) 6 ] Cl 3 , [Co (H 2 O) 6 ] SO 4

a) amine; b) saterde kompositeiten; c) chelaten;

d) ammoniak; e) karbonyls; e) wetterkompleksjes.

16. Name de komplekse compound [Co (H 2 O) 6 ] SO 4

a) kobalt (II) sulfate;

b) tetraacqualobut (II) sulfate;

c) Hexaamykobalt (II) sulfate;

g) hexaacqualobut (II) sulfat.

17. De liganden oanjaan oan 'e soarten komplekse kombinaasjes:

Liganden: Type kompleks:
1) wetter molekulen a) sêne kompleks;
2) ammoniakmolulen b) Aqua kompleks;
3) anions fan siedende residuen c) ammoniak;
4) it koper (II) oxid molekul d) chelaas;
5) anions fan aminokarboxylsoarten d) in amateur;
e) karbonyl.

18. Name de komplekse kombinaasje K 2 [PtBr 6 ]:

a) potassium platinum (IV) hexabromide;

b) Kaliumhexabromoplatinate (IV);

c) dysplasia hexabromoplatin (IV);

d) potassium platinum (IV) bromate.

19. Name de komplekse compound [Co (NH 3 ) 3 Cl 3 ]:

a) Trichlorotrimaminokobaltat (III);

b) cobalt (III) trichlorotriamine;

c) triaminantrichlorokobalt;

d) trichlorotriamine karbaplate.

20. Yn hokker folchoarder binne liganden opnaam yn 'e namme fan multi-ligand comp
leksikale ions?

a) neutraal, anionysk, kationaal;

b) anionyske, kationale, neutrale;

c) anionisch, neutraal, kationaal;

d) yn alfabetyske opdracht;

e) yn opdracht fan ferheging fan tal liganden.

21. Joujre dat eleminêre soarten ynterpretearre binne yn komplekse kombinaasjes:

a) hydratisearre, ionisaasje, koördinaasje, geometrysk, optysk;

b) hydratisearre, ligand, koördinaasje, geometrysk, optysk;

c) hydratisearre, ionisaasje, romtlik, geometrysk, optysk;

d) hydratisearre, ionisaasje, koördinaasje, spegel, optyske.

22. Meitsje de formule fan 'e komplekse komponint troch syn namme:
Potassium dicyanoargentate (I):

a) K 2 [Ag (CN) 2 ]; b) K [Ag (CN) 2 ]; c) [K (CN) 2 ] Ag; g) Ca [Ag (CN) 2 ].

23. Meitsje in formule fan 'e komplekse komponint troch syn namme:

Hydrogen hexachloroplatinate (IV):

a) H [PtCl 6 ]; b) H 2 [Pt 4 Cl 6 ]; c) Pt 4 [HCl 6 ]; d) H 2 [PtCl 6 ].

24. Meitsje in formule fan 'e komplekse komponint troch syn namme:
Bromopentaakqualuminiumchloride:

a) [AlBr (H 2 O) 5 ] Cl 3 ; b) [AlBr (H 2 O) 6 ] Cl 3 ;

c) [AlBr (H2O) 5 ] Cl; g) [Al 5 Br (H 2 O)] Cl 3 .

22. Finalisearje de ferklearring: Geometrysk isomerisme fan komplekse kombinaasjes
ferbûn mei ...

a) rotaasje fan it fleantúch fan polearing fan ljocht;

b) de oare lokaasje fan 'e liggen yn' e romte om it sintrale atom;

c) de oergong fan liganden fan ien kompleksjende agent nei in oar;

g) de ferskate distribúsje fan ionen yn 'e eksterne en ynterne sfear fan' e komplekse ferbining.

23. Finalisearje de ferklearring: Ionisearring isomerisme (metamerisme) fan kompleks
bôge befestige oan ...

a) rotaasje fan it fleantúch fan polearing fan ljocht;

b) de ferskillende ferdieling fan ionen yn 'e eksterne en ynterne sfear fan' e komplekse ferbining;

c) de ferskate lokaasje fan 'e liganden yn' e romte om it sintrale atom;

g) de oergong fan liganden fan ien kompleksearjend agent nei in oar.

24. Finalisearje de ferklearring: Koördinaasje isomerisme fan komplekse kombinaasjes
ferbûn mei ...

a) de oergong fan liganden fan ien kompleksjende agent nei in oar;

b) de oare lokaasje fan 'e liggen yn' e romte om it sintrale atom;

yn 'e rotaasje fan it fleantúch fan polarisaasje fan ljocht;

g) ferskillende ferdieling fan ionen yn 'e eksterne en ynterne sfear fan' e komplekse ferbining.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 455 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Sesjonferbod en definsje fan 'e diploma - in skriklike sliepkeamer, dy't dan liket as in slimme nacht sliep. 8452 - | | 7007 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.025 sek.