border=0


Unôfhinklik wurk fan learlingen. Unôfhinklike wurksumheden foar chemie is nedich foar de assimilaasje fan it teoretysk materiaal, selsstannige stúdzje fan yndividuele ûnderwerpen.




Unôfhinklik wurk yn 'e keamers is needsaaklik foar de assimilaasje fan it teoretysk materiaal, ûnôfhinklik ûndersyk fan yndividuele ûnderwerpen dy't yn it programma opnommen binne, tarieding op laboratoarium en praktyske klassen yn' e sesjale perioade, test, ûndersyk.

HAADTIKEN OF INDEPENDANT Wurk Tal fan taken
Klassen fan anorganyske stoffen 1-40
Basic wetten fan chemie. Atomic Molecular Teaching 41-70
De teory fan 'e struktuer fan it atoom. Periodysk wet 71-100
Chemyske bonding 101-120
De taryf fan gemyske reaksjes. Chemische lykwicht Catalysis 121-140
Solutions. Teory fan elektrisie-dissociaasje 141-160
PH 161-180
Hydrolyse fan sâlt 181-200
Redox reactions 201-230
Kwalitative analyze 231-250
Gravimetryske analyzemetoade 251-280
Volumintêre analyze 281-310

Oanbefellende literatuer

1. Korovin E. V. Algemiene chemie. M., Heger Skoalle, 2002.

2. Akhmetov NS. Algemiene en anorganische chemie. M., Heger Skoalle, 2002.

3. Tsitovich IK De rin fan 'e analytyske chemie. M., Heger Skoalle, 1994.

4. Glinka N. L. Algemiene chemie. M., Integral-Press, 2001.

5. Khomchenko G. R., Tsitovich I. G. Inorganische chemie. M., Heger Skoalle, 1987.

6. Knyazev DA, Smarygin S.N Inorganyske kunde. M., Heger Skoalle, 2002.

De list fan rjochtlinen fan 'e ôfdieling Chemistry
foar ûnôfhinklik wurk fan studinten

1. Rjochtlinen foar ûnôfhinklik wurk. Kompilearre troch Andronnikova G. P., Morgunova S. L. Ural State Agricultural Academy, 1995.

2. Methodyske ynstruksjes oer it ûnderwerp: "Hylke bonding". Kompilearre troch Andronnikova G. P., Morgunova S. L. Ural State Agricultural Academy, 2000.

3. Methodyske ynstruksjes oer it ûnderwerp: 'De wichtichste wetten regelje de rin fan gemyske reaksjes'. Kompilearre troch G. Andronnikova, E. G. Viskova, Ural State Agricultural Academy, 1999.

4. Methodyske ynstruksjes oer it ûnderwerp: "Lesten". Kompilearre troch G. P. Andronnikova, S. L. Morgunova, Ural State Agricultural Academy, 1999.

5. Methodyske ynstruksjes oer it ûnderwerp: "Redox reactions." Kompilearre troch Andronnikova G. P., Morgunova S. L. Ural State Agricultural Academy, 2000.

6. Rjochtlinen foar it ûnderwerp "Klassen fan inorganisearre kombinaasjes". Kompilearre troch Viskova E. G., Andronnikova G. P. Ural State Agricultural Academy, 2001.

7. Rjochtlinen foar it ûnderwerp "De struktuer fan it atoom." Kompilearre troch Tretyakov V. A., Ural State Agricultural Academy, 2002.

8. Chemistry. Hânboek foar studinten fan spesjale agraryske lessen. Kompilearre troch Andronnikova G. P., Viskova E. G. Ural State Agricultural Academy, 2001.

9. Qualitative analyze. Rjochtlinen foar ûnôfhinklik wurk fan learlingen. Kompilearre troch Andronnikova G.P. UrGSHA. 2003


border=0


10. Volumintêre analyze. Methodyske ynstruksjes foar ûnôfhinklik wurk fan learlingen. Kompilearre troch Andronnikova G. P., Pashchenko O.V. Ural State Agricultural Academy.

De wichtichste fragen fan 'e standertprogramma's yn de skiekunde,
dat jo leare moatte yn it tarieden fan eksamens

I. Connection Classes

1. De wichtichste lessen fan anorganische stoffen.

a) Oxiden. Methoden foar it krijen. Chemyske eigenskippen

b) Hydroxides. Klassifikaasje. Methoden foar it krijen. Chemyske aktiviteit

c) Acids. Klassifikaasje fan sêgen. Titels Saiddissociaasje. Receipt. Chemyske eigenskippen Ynteraksje fan siden mei metalen.

d) Sâlt, har klassifikaasje. Middele, saur, basis. Salts - gemyske düngemaers, har krêft.

2. De relaasje tusken klassen fan kombinaasjes.

Ii. Atomike en molekulêre ûnderwiis.

1. Basisbegripen fan de skiekunde: elemint, atoom, molekulargewicht, mol, lykweardich, lykweardich gewicht, ensfh.

2. Wjerstân fan 'e basiswetten fan' e chemie en de oplossing fan typyske problemen.

3. It bewarjen fan problemen oer gaswetten, Avogadro's rjocht, ensfh.

4. It konsept fan masse fraksje en de ôfwaging fan formulaten fan substanzen basearre op 'e massa of fermogen fan combustionsprodukten.

Iii. Atomyske struktuer en chemyske bonding.

1. Charakterisearring fan dieltsjes - proton, neutron, elektroanen.

2. Quantumnûmers en elektroanen nivo, sublevels, orbitalen.

3. Prinsipes fan de bou fan elektroanyske konfiguraasjes fan atomen (it Pauli-prinsipe, de regel Gund, de regel Klechkovsky).

4. Periodysk systeem en periodike wet D.I. Mendeleev.

5. Haadside. Elektronegativity fan eleminten. Typen fan gemyske bondels. Mechanismen fan kovalente bondingfoarming. Sigma en Pi-bonding. Eigenskippen fan kovalente bonding.



6. Foarbylden fan 'e foarmjouwing fan in kovalente bonding yn' e meast foarkommende kombinaasjes (wetterstof, halogen, hydrogenhalide, stickstoff, ammoniak, ammonium-ion, organyske stoffen, ensfh.).

7. It begryp hybridisearjen, foarbylden fan sp-, sp2-, sp3-hybridisaasje.

Iv. De wichtichste wetten fan gemyske transformationen

1. It begryp fan 'e taryf fan gemyske reaksje.

2. De wet fan 'e hjoeddeistige massa's. Kalkulaasjes fan de tariven fan gemyske reaksjes.

3. Faktueren dy't ynfloed binne op 'e taryf fan gemyske reaksjes.

4. Chemike lykwicht. Lykwichtigens konstant

5. Ferbining fan lykwichtich ûnder ynfloed fan eksterne faktoaren. It prinsipe fan Le Chatelier.

V. Methods foar it útdrukken fan de konsintraasjes fan oplossings.

1. Metoade foar it útdrukken fan konsintraasjes fan oplossings.

2. De oplossing fan typysk problemen op 'e konsintraasje fan oplossings:

a) masse fraksje;

b) molêre konsintraasje;

c) ekwivalint konsintraasje;

d) molale konsintraasje.

Vi. Electrolytyske dissociaasje.

1. Basisfragen fan 'e teory fan elektrolytyske dissociation.

2. It nivo fan dissidinsje. Sterke en swak elektrolyten.

3. Dissociation fan sûden, basen fan sâlt yn oplossings.

4. Reaksjes fan gemyske kombinaasjes yn oplossings. Ion-molekulêre reaksjes.

VII. Hydrolyse fan sâlt.

1. It begryp fan pH-yndikatoaren.

2. pH-skaal, metoaden foar it bepalen fan pH.

3. Berekken fan pH yn ferskillende omjouwing.

4. Hydrolyse fan wisklike oplossingen fan sâlt. Typyske gefallen fan hydrolyse.

5. Equilibriumversie ûnder hydrolyse.

6. De hydrolysisgradaasje is konstante.

Viii. Redox reactions.

1. De wichtichste bepalingen fan it redoxproses.

2. De metoade fan elektroanysk lykwicht yn 'e ôflevering fan' e koeffizienten yn OB reaksjes.

3. Ion-elektronyske metoade.

4. Chymoryske reaksjes fan metalen mei konsintrearre en ferwiderjende oplossingen fan sûen (sulver, nitric, ensfh.).

ANALYTICAL CHEMISTRY

Ix. Kwalitative analyze.

1. It ûnderwerp fan analytyske chemie. It konsept fan fraksjoneel en systematyske analyze. De tapassing yn 'e lânbou.

2. Klassifikaasje fan kations. It konsept fan groepsreagenzjes.

3. Systeatyske analyze fan cationen I en II groepen. Qualitative spesifike reaksjes op 'e kations NH 4 + , K + , Mg 2 + , Ca 2 + .

4. Klassifikaasje fan anions en groepsreagenzjes.

X. Gravimetryske metoade.

1. Quantitative analyze yn analytyske chemie. It essinsje fan 'e gravimetrike metoade. Basis operaasjes yn 'e gewicht metoade. De útfiter en de basisfoarsjenningen foar it fermindere foarm.

2. Lûdberens fan ferbiningen. Solvabiliteit produkt. Sâturearre en ûntsjineare oplossings. Wetter Niederschlag

3. Berekkenings yn kwantitative analyze. Rekalculaasjefaktor.

4. Liedende problemen op it produkt fan lebelens.

Xi. Titrimetryske metoade fan analyze.

1. It essinsje fan 'e volumetryske metoade fan' e analyze.

2. It konsept fan titraasje.

3. Standert en standerdisearre oplossings.

4. Sied-basis titraasje en titrationskalkaasjes.

5. Tapassing fan de volumetryske metoade fan analyze.

Opsjes foar ûngedienste aksjes

De fariant fan 'e opdracht wurdt bepaald troch de lêste twa sifers fan' e kûpfer (it oantal fan 'e studint-ID of klasse-boek) en wurdt yn' e tafel jûn. Bygelyks, in learling mei in studinte ID-nûmer 06-0 28 ( of 0 0-0 -06) útfiert opsje 28 en opdrachten dy't oerienkomme mei it oantal dizze opsje yn dizze tabel:

11, 21, 35, 47, 51, 70, 77, 93, 118, 128, 131, 150,

169, 189, 211, 221, 235, 247, 251, 270, 277, 293, 308.






; Datum tafoege: 2017-12-14 ; ; Views: 406 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Learje te learen, net learje! 9925 - | 7662 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.005 sek.