border=0


EXAMPLES OF SOLVING TASKS




(berekkeningen troch gemyske lykas).

Problem 1. Izer kin krigen wurde troch it ferleegjen izer (III) oxid mei aluminium. Determine hoefolle aluminium nedich is om 140 g izer te meitsjen?

Solúsje 1. Skriuw de reaksje-gearhing:

Fe 2 O 3 + 2Al = 2 Fe + Al 2 O 3

Determine de bedrach fan izeren stof dy't jo krije wolle:

ν (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 140 g / 56 g / mol = 2,5 mol.

Ut 'e reaktionsgleichung kin sjoen wurde dat foar de produksje fan izer mei in kwantiteit fan in substansje fan 2 mol 2 mol fan aluminium is ferplicht

ν (Al) / ν (Fe) = 2/2, dus (ν) = ν (Fe) = 2,5 mol.

No kinne jo de massa fan aluminium bepale:

m (Al) = M (Al) ∙ ν (Al) = 27 g / mol ∙ 2,5 mol = 67,5 g

Antwurd: om 140 g izer te krijen, wurde 67,5 g aluminium nedich.

Solúsje 2. Sokke problemen kinne oplosse wurde mei de metoade fan yndieling. Ut 'e reaktionsgleichung kin sjoen wurde dat foar de produksje fan izer troch in kwantiteit fan in substansje 2 mol, 2 mol aluminium is ferplicht. Wy skriuwe:

Om te krijen (2 ∙ 56) g = 112 g Fe it nimt (2 ∙ 27) g = 54 g Al

»» »» 140 g Fe »» »» m (Al)

Wy meitsje it oanpart: 112: 54 = 140: m (Al), folget it

m (Al) = 140 ∙ 54/112 = 67,5 g

Task 2. Wat is de befolking fan waarmstof (normale betingsten), as 10,8 g aluminium oplost yn in overbou fan sâltwurkssoat?

It beslút. Wy skriuwe de reaksjetelegaasje:

6HCl + 2Al = 2AlCl 3 + 3H 2

Determine de bedrach fan aluminiumstof dy't yn 'e reaksje yngean.

ν (Al) = m (Al) / M (Al) = 10,8 g / 27 g / mol = 0,4 mol.

It folget út 'e reaktiearringskoming dat as 2 mol aluminium oplost wurdt, wurdt 3 mol wetterstof H2 krigen, d.

ν (Al) / ν (H 2 ) = 2/3, dus,

ν (H 2 ) = 3 ν (Al) / 2 = 3 ∙ 0,4 mol / 2 = 0,6 mol.

Kies it volume fan wetterstof:

V (H 2 ) = V M ∙ ν (H 2 ) = 22,4 l / mol ∙ 0,6 mol = 13,44 l.

Antwurd: By it oplöken fan 10,8 g Aluminium yn sâltslach, sille 13.44 liter wetterstof wurde krije.

Problemaat 3. Hokker fermogen fan sulverkoal (IV) moat mei soerstof oksidearre wurde om 20 g sulverkoalje (VI) te krijen? Betingsten binne normaal, de produktútkearing is 80%.

It beslút. Wy skriuwe de reaksjetelegaasje: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3

Determine de massa fan sulveroide (VI), dy't troch kwantitative oanbod fan it produkt (d.i. teoretysk) krigen wurdt, mei de formule

η = m (x) / m teory. (X)

dêr't η 0,8 (of 80%) is troch de betingst fan it probleem.

Dit betsjut: m teory (SO 3 ) = m (SO3) / η (SO3) = 20 / 0,8 = 25 g.

Hokker sommige substansjele sulverkoalje (VI) is 25 g, bepale wy troch de formule

ν (SO 3 ) = m (SO3) / M (SO3) = 25 g / (32 + 3 ∙ 16) g / mol = 25/80 = 0,3125 mol.

Fan 'e reaksje-gearhing folget dat


border=0


ν (SO 2 ) / ν (SO 3 ) = 2/2, dus

ν (SO 2 ) = ν (SO 3 ) = 0,3125 mol.

It bliuwt om it fermogen fan sulveroalkid (IV) ûnder normale betingsten te bepalen: V o (SO 2 ) = V M ∙ ν (SO 2 ) = 22,4 l / mol ∙ 0,3125 mol = 7 l.

Antwurd: om 20 g sulverkoalje (VI) SO 3 te krijen, wurde 7 liter sulverkoalide (IV) SO 2 ferplicht.

Task 4 . Nei in oplossing dy't 25,5 g sulvernatat befettet, waard in oplossing tafoege mei 7,8 g sodium sodium. Wat is de massa fan 'e útstel foarme?

It beslút. Wy skriuwe de gelikensens fan 'e reaksje:

2AgNO 3 + Na 2 S = Ag 2 S ↓ + 2NaNO 3 .

Sûnt it bedrach fan 'e substans en de massa fan it produkt wurdt berekkene op grûn fan' e massa en bedrach fan 'e substans dat ûntbrekken is, dan is it earst nedich om de bedraggen fan sulveren nulat en sodium sodium te bestimmen:

ν (AgNO 3 ) = m (AgNO 3 ) / M (AgNO 3 ) = 25,5 g / 170 g / mol = 0,15 mol;

ν (Na 2 S) = m (Na 2 S) / M (Na 2 S) = 7,8 g / 78 g / mol = 0,1 mol.

Neffens de reaktionsgleichung: foar alle 2 mol AgNO 3 , wurdt 1 mol Na 2 S ferplicht (dat is, twa kear minder), dat betsjut:

0,15 mol AgNO 3 "" "ν " mol Na 2 S.

Doe 'n (Na 2 S) = ½ ∙ 0.15 mol = 0,075 mol,

Dêrom wurdt sodium sulfoid yn oerfolling nommen en de berekkening moat útfierd wurde troch it bedrach fan 'e substansje AgNO 3 .

Fan 'e reaksje-gearhing folget:

ν (Ag 2 S) = ν (Na 2 S) = ν (AgNO 3 ) / 2 = 0,15 mol / 2 = 0,075 mol.

No kinne jo de massa fan sulver sulpe ferwiderje: m (Ag 2 S) = M (Ag 2 S) ∙ ν (Ag 2 S) = 248 g / mol ∙ 0,075 mol = 18,6 g

Antwurd: de massa fan it foarme sedimint is 18,6 g.





; Datum tafoege: 2017-11-01 ; ; Views: 497 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Mar wat matem binne jo, as jo sels net korrekt wachtwurd kinne? 8167 - | 7158 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.002 sek.