border=0


Topic 7. Buffer-oplossings.

Preface.

Omtinken te meitsjen troch de kwaliteit fan it learen fan chemie yn RNIIM, en noch mear, troch de metoade foar folgjende kontrôle fan de kwaliteit fan it ûnderwiis - troch tests, haw ik besletten om alle mooglike assistinsje oan te leverjen oan learlingen by it trochstjoeren. It hantlieding is in koarte, sa fier as mooglik, ynstruksjes oer hoe minimal de kop te laden om dizze ferwûne test te passen. Ik ûndersocht in grut tal fan harren, fermelde de resultaten.

Ik besykje alle soarten fragen te beantwurdzjen, moderne wittenskip, om net te fier fuort te kommen fan myn gemyske wurken, mar ek dúdlik genôch, dat it kin wurde troch de gemiddelde studint. No prate ik myn wurk foar gebrûk troch it algemien publyk, ik hoopje dat myn skepping yn steat wêze kin foar ien fan 'e profit.

It tema is ienfâldich en, wichtich, is it basearre op in ienfâldige en prachtige teory. It is tige oan te rieden om de teoretyske beskriuwing te foarkommen foar de analyze fan saken. Dizze kear kaam it as koarte, ynformative en, ik hoopje, begryber te begripen. It ûnderwerp hat keppelings mei echte medisinen, en is dêrom oanrikkemandearre foar detaillearre stúdzje.

Fansels wolle in protte minsken graach antwurden hawwe en net te baden. Ik tink dat yn 'e jierren fan it wurk fan eois it publyk in oantal dielen fan antwurden sammele hat, wurdt it stadichoan ferbetterje, it diel fan' e goede antwurden is groeide, al yn 2016 wie it mear as 70%. True, de update-fragen yn 2017 tafoege leuk. Dochs, yn hokker wize om chemie, liket my in ûngelokkige manier te wêzen. Lit my ferklearje wêrom't ik dat tink. Alderearst binne der in protte fragen, en, lekker, binne se tige ferlykber. Dit makket it dreech om de goede antwurden te skriuwen en, tagelyk, de toetsen dy't kwetsber binne foar de traininghannels fan sa'n plan, mei de analyze fan 'e fragen yn groepen en de kweade irony oer dit. Tsjintwurdich binne guon karakteren, lykas Karina, bygelyks, inkeld reden mei wiersizzen, dy't dit proses net makket in maklike trúk. En nei alles sjogge alles yn 't sin, yn myn miening, it is noch hieltyd better te begripen en te tinken oer wat te skriuwen.

Tankje yn 't foargeande foar adekene reaksjes, oanfollingen en ferbetteringen nei de tekst. De tekst is allinnich makke út humane oertsjûgingen en wurdt fergees ferliend.

Goed gelokkich, gjin flúf, gjin foeder, leafste lju fan chemie.

Alexey "Lesha-chemist" Fedorov

10/14/2017.

Topic 7. Buffer-oplossings.

Ynlieding:

It tema, lykas wy al oanjûn binne, tige prachtich. It sil folle makliker wurde as jo dizze skientme begripe, dan sil der gjin need wêze (it sil noch wêze) yn dielen yn fragen, guon tricks, ensfh. As de teory net jo is, kinne jo dit rubrike ferdieling falle (allinich de tafel is nedich), dan is alles wat jo nedich hawwe yn 'e fragen om de dromp te leverjen. Sa reitsje wy ús tige mei ús te bliuwen.


border=0


Dus, pufferlûzingen. Meastentiids, jo witte dat yn 'e minsklike mage in sterke siedig medium is, en dit is nedich om proefines yn aminoasiden te brekken. Mar, wat as in persoan trije liter wetter drinkt? De sûger wurdt ferwiderje, en sels it streamt yn 't darm, en dan it alkaline medium, as gefolch, alles is neutralisearre, de persoan sil gjin protten of kohrhydraten opnimme, en alles giet op pussy, en it testoart sil stjerre? It is lykwols gewoan bekend dat trije liters wetter net nei de dea bringe, hoewol't der lyts wille is. Wa't te kontrolearjen wol, giet de rest fierder teory mei ús.

Buffer-oplossing is in oplossing dy't de pH (asiditeit, in koarte) konsintearret as it taferjen fan sûden en alkalis yn lytse munten en ferwidering is. It minsklik lichem is hast solide Buffer-oplossings. Lit in reservearje meitsje: de puffer-oplossing hat in kaptens dêr't se de pH-relatyf konstant hâlde kinne. In ûneinige mannichte sêder of alkali, fansels, neutraal gjin pufferlûging.

Mar wachtsje, it is ohrenet! Said wurdt yndroegen - it neutralisearret it. Alkali wurdt yndield - it neutralisearret it ek. It wetter wurdt ynslein - it behâldt de pH-konstante en freget mear. Wa is hy?!?! Wat is hy?!?! Buffer-oplossing, treffe (hjirnei BR). Hy is geweldig. Hy is gewoan tsjuster. Hoe docht hy, syn mem, dit? Ja, it bestiet út in konjugearre sûger-basispaar. It is strikt nedich om te sizzen dat it bestiet út in sûr en in konjugatele basis of basis en in konjugaaside. Mar fierder om mislediging te kommen, sille wy gewoanwei de konjugaasjebase en de konjugaaside sizze. De konjugatele basis is wat soarte mûrbeam (swak elektrolyt) sûnder H + , de konjugateseur is itselde mei H + . Bygelyks, NH 3 / NH 4 + . НРО 4 2- / Н 2 РО 4 - . CH 3 COO - / CH 3 COOH. En sa op. Foar de folsleine list sjogge jo de tabel (wy sille fuortendaliks akseptearje dat molekulen yn in oplossing maklik yn Ionen fergrutte wurde, bygelyks CH 2 COONa en CH 3 COO binne ien en deselde, en kin in fariant wêze as in molekûl en in ion, net ferrast. :



Namme: Komposysje PH-formule
Conjugated acid Mating base
Acetate CH 3 COOH CH 3 COO - (of CH 3 COONa)
Hydrocarbonate H 2 CO 3 (of CO 2 + H 2 O) NSO 3 - (of Panzo 3 ) Ja, hjir is it opnij
Carbonate NSO 3 - (of Panso 3 ) CO 3 2- (of PA 2 CO 3 )
Ammoniak NH 4 + (of NH 4 Cl) NH 3
Dihydrophosphate H 3 PO 4 H 2 PO 4 -
Hydrophosphate H 2 PO 4 - NRA 4 2-
Phosphate NRA 4 2- PO 4 3-
Amino acid-1 NH 3 + -CH (R) -COOH-katyske foarm NH 3 + -CH (R) -COO - Dipolarfoarm
Amino-acid-2 NH 3 + -CH (R) -COO - Dipolarfoarm NH 2 -CH (R) -COO - Anionyske foarm
En in protte oaren NC X

Wy sille in pear werom nei de tafel komme. En no is it chip BR-s.

Hoe wurket dizze knappe fag? En sa. Bygelyks, meitsje ammoniak-pufferlieding. It bestiet út 'e konjugaasjebase NH 3 en de konjugateseur NH 4 + (krekt lykas NH 4 Cl) Mei dat yn' e tinken, beskôgje de gefallen.

1) As in sterke saur taheare wurdt, bygelyks HSL. Om't der in basis is (konjugat) yn 'e BR, sil it it neutralisearje.

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

Of yn ionyske foarm

NH 3 + H + + Cl - = NH 4 + + Cl -

En as jo de chloride ferleegje

NH 3 + H + = NH 4 +

Sillige Mendelejew, de konjugaasige sûker wurdt krigen. In konjugatere sâl wurde ûntfongen út 'e konjugaasjebase, en it is wichtich dat de sterke sûr neutralisearre waard troch de fuck. Dêrom bliuwt de pH ûngefear konstant (de konjugatyer is swak, it beynfloedet de pH, fansels, mar in protte swakker as HCl. Ion H + bindet)

2) As alkali wurde oan deselde buffer-oplossing tafoege. No sil dizze fagot net útkomme? Dick swam dêr! Nei allegeduer is der in konjugaaside sa, dy't alkalis neutralisearje kin.

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaCl

Of yn ionyske foarm

NH 4 + + Cl - + Na + + OH - = NH 3 + H 2 O + Na + + Cl -

Of, itselde te ferminderjen

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

Yn myn mûle, myn skonken, dit is de konjugaasde basis. Ooh, út 'e konjugatyer sied de konjugaasde basis út! En alkali waard neutralisearre. Sami Henderson en Hasselbach ohreneli soe fan sa'n kear. En de pH bliuwt ûngefear konstant. Dit lytse earmloch kaam wer út. Goeie hjir!

Sokke reaksjes kinne skreaun wêze foar elke oare BR en wurde puffermeganismen neamd. Hoewol it net direkt tagelyk mei testen is, kin it wêze yn it fjoer as it mûnling is, en, neist de helte fan 'e fragen fan' e toetsen, betsjutte dat it meganisme fan it wurk fan 'e BR dúdlik is.

No wer werom nei de tafel en kommentaar oer guon ûndersikers. De tabel bestiet út de namme fan it puffersysteem, har komponinten en de formule foar it berekkenjen fan de pH. Bygelyks, as der in ammoniak-puffer-systeem is, dan moatte jo sels sizze dat dit NH 3 / NH 4 + is . Dit is wichtich, wy sille net in twadde kear op dat plak wenje. Alles is ienfâldich yn 'e komposysjes, de basis is op H minder, de sulver op H is mear. De lêste kolom is de formule foar berekkening fan pH. Se wurde op deselde wize arranzjearre, neffens it prinsipe:

Kearnklokken yn 'e rekken betsjutte konsintraasje, mar yn prinsipe kinne jo in dikke opslach pleatse en in motle ynstelle, it resultaat sil noch wier wêze.

De measte fraude - notysje dat der formules binne mei pKa1, binne der mei pKa2, der binne mei pKa3. It nûmer fan 'e konstante komt oerien mei it poadium fan dissoziaasje fan' e sâlt dat yn dit BR is. Bygelyks yn 'e hydrocarbonatsysteem sûker H 2 CO 3 , dissozearearje neffens de earste faze, yn' e formule is konstante pKa1. Foar it carbonate-puffersysteem is de sulver HCO3 - , dy't al yn 'e twadde faze dissociates, is dus in konstante yn' e formule pKa2. Dit is noch dúdliker te sjen yn 'e groep fan phosphate BRs. Nim tiid om dit te begripen, it echt sil it ferstân fan testprosessen ferienfâldigje.

Oan 'e ein fan' e list binne amino-acid-puffersystemen. Amino-acids binne glycine, alanine, valine, leucine, isoleucine, serine, threonine, cysteine, methionine, aspartyk en glutamine, lysine en arginine, glutamine en asparagine, phenylalanine en tyrosine, histidine en tryptofan, proline. Formulen jouwe net as net nedich. Jo leare har al gau. Sertifisearje se, fermelde it ferskil tusken de anion / dipolar / katyske foarmen. It wurdt markearre yn read. Tink derom dat it dreech te ferklearjen is yn anionyske pKa2, yn katyske pKa1, is it iten te merken.

Typyske fragen:

1. Types fan puffersystemen.

Foarbyld:

Op earste eagen, ferwiderje, eins maklik ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Der is altyd in set

1) Weakseur en har anion. Tink oan it ferline ûnderwerp, fyn wat siden binne swak. Hjir is itselde. Meastentiids is it wat COOH, mar net nedich. Yn it foarbyld is dit plötzlich CO 2 , omdat it reversibel konvertearret nei H 2 CO 3 yn oplossing. Landmark - ien minus.

2) Weaze basis en har kation. Sjoch it foarige ûnderwerp oer swak boaiem. Meastentiids is amines en ammoniak, wat like wat is R-NHy. De kation is ien pole.

3) Anionen fan siedend en middel sâlt. Oer sâlt salten kinne ek lêzen wurde yn it foarige ûnderwerp. Meastal like NA + A, bygelyks HCO 3 - + CO 3 2- , lykas yn it foarbyld, troch de manier. Landmark - twa minuten.

4) Ampholyte. Dit binne aminoasiden. De grutste formulas binne foarsteld. Se moatte COO (H) en NH 2 ( 3 ) wêze. Se binne amino-acids, en se moatte amine en sûker wêze. Der kinne nammen, glycine, alanine, serine, lysine wêze - it is alles oer har. Der kin protesten wêze, dit binne ek ampholytes, derivaten fan amino-acids. Dit is in foarbyld.

2. Amino-acid-buffers.

Foarbyld:

Superlight ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Sels maklik taak. Fergelykje pH mei pI. As pH <pI binne de amino-acids in katyske en dipolêre foarm. As pH> pI, dan yn anionike en dipolar. Ja, alles is sa ienfâldich. Nee, dit is net in leuk. Nee, de flater is dat de dipolar twa kear brûkt wurdt, nee, it moat sa wêze, sjoch de tafel. Wetter - Agrarwetter Om skea te bewurkjen oer it hert oer wat pI , gjin needsaak te tinken!

3. Seleksje fan de formule.

Foarbyld:

No, sa-sa ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

It is maklik, yn algemien. Alderearst, as yn 'e teory, hast neat begrepen, kinne jo dûbele formules fan' e tafel nimme. Der is hast alles wat jo nedich binne. Soarch omtinken wêr't de earste konstante is, wêr't it twadde is, en wat te dielen. De measte formulas kinne selektearre wurde neffens it tabel of troch analogy, bygelyks, BD CH 3 NH 2 / CH 3 NH 3 + is in ticht analog fan NH 3 / NH 4 + , en de formule is lykwols. As jo ​​it útfine, is it noch better. BR bestiet út in basisassoerepaar. Sels as in ûnferbidlik brede brêge falt, yn alle gefallen,

Sa kin bygelyks in soarte fan non-crap, NaHS + Na 2 S. As jo ​​tinke oan dy, kinne jo miskien sizze dat de earste is sied, de twadde is basis. As wy it fergelykje mei it carbonate- en bikarbonatsysteem, kin men sizze dat pKa2 hjir nedich is. Totaal:

De measte arsloop - aminoasiden. Learje of skriuw dêr wêr pKa1, dêr't pKa2, dêr kin it net ôflaat wurde. Yn it foarbyld an antwurd is B.

4. Bufferinterval.

Foarbyld:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Ek tige ienfâldich. It pufferynterval is it pH-berik fan pKa-1 nei pKa + 1. Bygelyks as pKa = 4.75, dan is it ynterval fan 3.75 oant 5.75. De trúk is dat de konstanten ferskate wurde kinne krije. It is nedich om deselde persoan te brûken foar hokker pH waard berekkene. Sels as pKa acid yn BR. Jo kinne it fine yn 'e tafel. Bygelyks as in karbonatebuffersysteem jûn wurdt (it bestiet út NaHCO 3 + Na 2 CO 3 ), dan wurdt de pH berekkene as pKa2 (sjoch de BR-tabel) en dêrtroch is it ynterval ek neffens har. Yn it foarbyld, as der in anionyske foarm is yn BR, dan is de pH as pKa2 nommen, dus it ynterval is A.

5. It ferhâlding fan komponinten, pH en pKa.

Foarbyld:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Der binne trije mooglike gefallen.

1) pH> pKa, dan is de konjugaaste basis grutter as de sulver. Miskien 10: 1, of miskien krekt c (CH 3 COOK)> c (CH 3 COOH).

2) pH <pKa, dan is de konjugateseur grutter dan de basis. Miskien 1:10, of miskien krekt c (CH 3 COOK) <c (CH 3 COOH).

3) pH = pKa, dan binne se gelikense. Miskien 1: 1, of miskien krekt c (CH 3 COOK) = c (CH 3 COOH).

De konversaasje is ek wier.

6. Neutralisearje mear saiger / alkaliger / lykwols.

Foarbyld:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

De fraach is meastal ferlykber mei de foarige ien.

Krekt yn gefal, fertel hoe't it hielendal wêze moat. Om BR om de maksimale befolking fan alkali te neutralisearjen, moat it mear saiger wêze (dit kin ekspresearje as c (CH 3 COOK): c (CH 3 COOH) = 1: 10). As mear alkaline, dan vice versa. As likegoed - dan ek sa. Tink derom dat hjirfoar, standert, leauwe dat jo begripe wat in konjugatyer is en in konjugaasjebase.

Amino-acids binne in bytsje ferkeard.

1) It maksimale bedrach fan siedende - mear anionyske foarm

2) It maksimale bedrach fan alkali - mear katyske foarm

3) Krekt mei pH = pI

Nee, meardere keuze yn dit gefal is in badge, de juste antwurd is ien, A.

7. De taak dêr't mingd wurdt.

Foarbyld:

Sa begjint miel

Hoe't it mei te meitsjen is:

Lykas by alle oare taken, troch de formules te berekkenjen. Wy sjogge wat BR bestiet út, selektearje in formule foar sa'n komposysje. It meastepart wurdt beskreaun yn 'e tafel, mar de oanfallen binne mooglik, en hjir reagearje wy nochris de teory op te rikken, it is gewoan en wy wolle graach dat. Yn alle gefallen, sels as de teory net jûn is, út 'e tafel jouwe wy dat as de BR bestiet út NRA 4 en H 2 PO 4 , dan is de formule dit, mei krekt pKa2!:

Tink derom dat it probleem jûn wurdt foar twa substansjemint en konsintraasje. As wy al oannommen hawwe, kinne ionen en molekulen yn oplossings as lykweardich beskôge wurde. Yn 'e formule ferfange dit sa:

Ferhellet út

Alderearje wy alles ûnder logaritme:

Dan logaritme sels

As lêste is it resultaat

Rûn nei it tsiende.

In geweldige fersyk om te rekkenjen op in stikje papier, skriuw tusken tydlike resultaten mei in pen. Alle berekkeningen op 'e kalkulator. Doit alles sauer en soarch, as it kin wurde twa of trije kear om dûbel-kontrôle!

8. In útdaging wêryn in sterke saiger of alkali tafoege wurdt.

Foarbyld:

It adekvat wurdt groeid.

Hoe't it mei te meitsjen is:

It liket in ferline taak yn in komplisearre ferzje. Der binne twa gefallen.

1) Alkali wurdt tafoege (NaOH, KOH, ...). As jo ​​de teory ophâlde, dan kinne jo it ferneatigje dat de konjugearre sûger út 'e BR de alkalyt neutralisearret, wylst it konsumearret, en in konjugatele basis is foarme. De formule is útdrukt as:


Yn it foarbyld, krekt oer dit, litte wy in tichterby sjen. Yn 'e rol fan' e konjugateseur H 2 PO 4 - , yn 'e rol fan' e konjugaaste basis fan HPO 4 2- , yn 'e rol fan alkaline NaOH. Foar sa'n puffer-systeem, neffens de tafel,

Mei de tafoeging fan alkali

Alles is streekrjocht ferfongen, om't der neat is om oer te setten, gewoan mummy:

Fierdere berekkeningen lykas yn it foarige probleem, earst ûnder de logaritme, dan de logaritme sels, dan alles wat oars. Wy jouwe net yn sicht foar bewiis. Antwurd pH = 7,0, oant tsienden.

2) Added acid, bygelyks HCl. Altyd, mar de formule:

Wy jouwe gjin foarbyld, dan is it ferlykber mei de foarige taak.

9. It probleem fan 'e pufferkapasiteit, VK of Vs.

Foarbyld:

Ienris

En twa:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Ek troch de formules, noflik genôch. De definysje fan buffer-kapasiteiten kin besjoen wurde yn 't training manual with SARS, en de formule:

Hjir is it nedich om in bytsje te kommentaar. Vk - pufferkapaziteit foar sauer. It komt ek yn alkaline, VSch, wurdt it hast as deselde beskôge. Ck en Vk - konsintraasje en fermogen fan tafoege sulver (as wy de kapasiteit troch alkali, dan bepale wy it troch alkali). V BR - it volume fan 'e pufferlieding, ΔPH - de feroaring yn pH mei it tafoegjen fan siedend of alkali. De subtiliteit is dat mei de tafoeging fan alkali de pH ferheget en de saure ôfnimt. Om gjin negative kapasiteits te krijen, is it betterer om te skriuwen

saakkapasiteit:

alkali kapasiteit:

Fertikaal linen wurde lêzen as "module", it is in wiskundige operator dy't in minus fuortsmiet, as der ien is.

De earste opjefte fan it skerm: alle substituten, telt, in antwurd krije. Tink derom dat de konsintraasje yn "M", dat is "mol / l", en de kapasiteit is yn "mmol / l" frege, dat is millimol. Slimme, ynsidieuze. De oersetting is dien troch it multiplikjen fan 1000. It docht bliken út


Estykje, hokfoar soarte fan ôffal kin liede ta it ferlies fan 'e bal? EOIS is deselde poer, wat jo tinke oan it rjocht, mar sjogge net de oersetting.

De twadde opjefte is alhierder; De konklúzje, sûnder yn 'e subtilens, wurdt dien troch in ienfâldige ferfanging.

Tink derom dat dit ek dizze fuzzy oersetting is mmol / l nei mol / l. Vk = 4,5 mmol / l, wy binne oerdroegen op 0,0045 mol / l, dat is, ferdield troch 1000. Sa, dat de konsintraasje c = 0,015 mol / l wie yn deselde diminsje as Bk. De fraach om te riden yn 'e antwurden minus bliuwt iepen. De formulaasje fan 'e fraach "hoefolle pH-wiziging" feroaret net eangens ôf oft dizze minus skreaun wurde moat. Siedende sūnderje de pH troch 1,0, dat is, wizigingen troch -1,0. Eksperimint fine jo dat wy te faaks binne.

10. Norm, acidosis, alkalose.

Foarbyld:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

De norm is pH fan 7,36 oant 7,43.

Acidosis - pH minder as 7,36

Alkalosis - pH mear dan 7,43

Der is neat mear te sizzen.

11. Bloedpuffersystemen.

Foarbyld:

As lêste is medyske ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Bloedpuffersystemen:

H 2 CO 3 / HCO 3 -

HPO 4 2- / H 2 PO 4 -

Proteins, wêrûnder hemoglobine (Hb - / HbH)

Al trije antwurden, B, C, D.

12. Wier-mis.

Foarbyld:

Ass chemie ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Hommel jinsels, ûngelokkige, gemyske teory is net jo. Nee, neat kin dêryn dien wurde. Nee, dit is net in grap. Dêrom leverje wy gewoan de goede antwurden.

De pH fan 'e pufferlieding hinget net allinich op it ferhâlding fan' e konsintraasjes fan sterke en swakelektrololyt yn 'e puffersysteem, mar ek op' e siedende dissociaasjekonstante.

· De rol fan 'e konjugatyer sûker yn it bikarbonat-pufferynsysteem yn' e lichemstannigens is foltôge troch opsluten CO 2

Hydrokarbonat-puffersysteem bestiet út in swakke sike en har anion

De anionyske foarm fan de amino-sûker is in partikulier, yn 'e foarm fan' e foarm fan de amino-sûker yn oplossingen by pH >> p I

Pufferkapasiteit hinget ôf fan 'e totale konsintraasje fan' e komponinten fan it puffersysteem yn 'e oplossing

Dipolar-ion - in particle mei twa tsjinstellingen fan opteften fan atomen

Acidosis - in ferslach fan 'e siedebaas fan' e lichem, troch de ferhege leechste pH-wearde fan bloedplasma,

De karbonate-ion spilet de rol fan in konjugatele basis yn in carbonate-puffer-systeem.

- Acidosis - in pasynologysk betingst ferbûn mei in leech ferhege konsintraasje fan wetterstof-ionen

De pufferkapaziteit fan 'e buffersystemen fan it lichem yn sûr is grutter as yn alkali

It isoelektrike punt fan α- amino-sûch is net ôfhinklik fan de konsintraasje fan sûker yn 'e oplossing.

HCO 3 - en HPO 4 2- Ionen binne NOT Dipolar-Ionen

De rol fan 'e konjugatyske basis yn it bicarbonat-buffer-systeem wurdt spile troch de bikarbonate-ion.

· Henderson-Hasselbach-gearhing - in lykweardich karakterisearret de ôfhinging fan 'e pH fan' e pufferlieding allinich op 'e konsintraasje op it ferhâlding fan' e konsintraasjes fan in swakke elektro-polyte en syn konjugatyer (basis)

Pufferkapasiteit - de mannichte sulver of alkali wurdt tafoege oan 1 liter pufferlieding, sadat de pH-wearde troch ien feroare wurdt

It isoelektrike punt is de pH-wearde fan 'e oplossing wêrby't ampholyt elektrysk neutral is