De oarder fan wurkútfiering. 1. De learaar draacht in ekspresje fan learlingen oer it ûnderwerp fan praktysk wurk om de fertikens fan 'e studint te identifisearjen om it wurk te foltôgjen.




1. De learaar draacht in ekspresje fan learlingen oer it ûnderwerp fan praktysk wurk om de fertikens fan 'e studint te identifisearjen om it wurk te foltôgjen.

2. Utlieding fan yndividuele taken foar praktysk wurk.

3. Studinten wurkje selsstannich op berekkeningen, rapportearje rapporten, konklúzjes útlitte út wurk.

4. De beskerming fan praktysk wurk moat mûnling of skreaun wurde.

Opsjes foar yndividuele taken

nei praktyske wurk nûmer 3

1. Besparje it ferskil tusken Q p en Q v op 25 ° C foar folgjende operaasjes:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 gas

2C grafyk + O 2 = 2SO

NH 4 CI kr = NH 3 + HCL-gas

2. Besparje it ferskil tusken Q p en Q v by 500 o C foar de reaksje

СО 2 + С → 2СО

3C 2 H 2 gas → C 6 H 6 fliik

3. Bestimmen it ferskil tusken Q p en Q v op 25 ° C yn 'e reaksjes fan folsleine ferbining mei de formaasje fan kohdhydratdioxide (yn floeibere state), benzene C 6 H 6 en Ethylen C 2 H 4.

4. Thermyske effekt fan reaksje:

1 / 2H 2 + 3 / 2N 2 = NH 3

2 Fe + 3 / 2O 2 = Fe 2 O 3

By stilend druk, Q p = 46/26 kJ / mol op 18 ° C. Define Q v foar dizze reaksjes op deselde temperatuer.

5. It thermale effekt fan ferbining fan naphthalene C 10 H 8 nei kohdhydratdioxid en wetter (yn floeibere steat) by in konstantvolumen en 18 ° C is 5162 kJ / mol. Besparje it thermyske effekt fan ferbining fan naphthalene by konstanter druk en op deselde temperatuer.

6. Meitsje it thermyske effekt fan 'e reaksje

C 2 H 6 + H 2 = 2 CH 4 + Q

As de waarmte fan ethan, methan en hydrogen-combusting lyk is (kJ / mol) 285, 394, 3282.4 (wetter wurdt yn in floeibere state foarme).

7. Besykje de thermyske effekt fan 'e reaksje fan' e dekompensaasje

CaCO 2 = CaO + CO 2 + Q

As de waarmte fan 'e formaasje fan kalziumoxid, kohdhydratdioxid en kalsyk carbonat is fan ienfâldige substanzen dy't korrespondearje oan it nivo (kJ / mol) 636, 394 en 1208.6.

8. Beslute de waarmte fan naphthalinefoarming

I OC + 4H 2 = C 10 H 8 Q

By in stil druk fan 18 o C. , as

C 10 H 8 + 12 O 2 = IOSO 2 + 4H 2 O Liquid + 5162 kJ / mol

C + O 2 = CO 2 + 394 kJ / mol

H 2 + I / 2 O 2 = H 2 O Liquid + 285 kJ / mol

De waarmte fan ferbining fan naphthalen wurdt jûn oan in konstante miel fan 18 ° C, de waarmte fan 'e foarm fan CO 2 en H 2 O by stilend druk en op deselde temperatuer.

9. Besykje de thermyske effekt fan 'e reaksje

Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2 + Q

As de temperatuer fan 'e formaasje fan FeO en Fe 3 O 4 263,7 en 1117,7 kJ / mol is, en de hjittens fan ferbining fan karbhydrat-oksid is 283,4 kJ / mol.

10. Beslute it bedrach fan 'e waarmte yn' e ynteraksje fan 30 kg fosforyske anhydride mei wetter:

P 2 O 5 + H 2 O = 2NRO 3 + Q

As de thermyske effekt fan 'e reaksje:

2P + 5 / 2O 2 = P 2 O 5 + 1508,4 kJ / mol

H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O + 285 kJ / mol

2P + H2 + 3O2 = 2NR03 + 1912,3 kJ / mol.

11. Besparje it bedrach fan waarmte dat oanbean wurdt as it werombringen fan 500 kg kalk mei wetter, as


border=0


Ca + 1 / 2O 2 = CaO + 636,9 kJ / mol

Ca + O 2 + H 2 = Ca / OH / 2 + 988.0 kJ / mol

H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O +285 kJ / mol

12. Kalkje de waarmteferbining (normale betingsten) by it konvertearjen fan metaan kooldioxyd nei de lykboaasje fan 100 m 3 fan wetterstof:

CH 4 + CO 2 = 2 CO + 2 H 2 + Q

As

C + 2H 2 = CH 4 + 78 kJ / mol

C + O 2 = CO 2 + 394,0 kJ / mol

C + 1 / 2O 2 = CO + 110,6 kJ / mol

13. Determine it ferskil tusken Q p en Q v op 25 ° C foar de reaksje fan ferbrâning fan wetterstof mei de formaasje fan wil yn 'e floeiende state.

14. It thermale effekt fan 'e C + I / 2O 2 = CO-reaksje by in konstante fermogen is 108,9 kJ / mol op 20 ° C. Bestimje de thermale effekt fan deselde reaksje by konstanter druk.

15. Beslute de waarmte fan ferbining fan etylen:

C 2 H 4 + 3 O 2 = 2 CO 2 + 2H 2 O (Liquid) + Q

Op grûn fan de neikommende gegevens:

2C + 2H 2 = C 2 H 4 - 62.01 kJ / mol

C + O 2 = CO 2 + 393,9 kJ / mol

H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O (fluid) + 284,9 kJ / mol

16. Meitsje de waarmte fan 'e formaasje fan ethanol by 18 ° C en normale druk

2C + 3H 2 + I / 2 O 2 = C 2 H 5 OH + Q

De hjittens fan ferbining fan kohrhydraten yn dizze betingsten is 395,23 g wetterstof op 285,95 g wetter en ethylalkohol mei de formaasje fan kohdhydratdioxyd en wetter 1368 kJ / mol (wetter wurdt yn floeibere state formulearre).

18. De thermale effekt fan ferbining fan naphthalene C 10 H 8 nei kohdhydratdioxid en wetter (yn floeibere steat) by in konstantvolumint en 18 ° C is 5162 kJ / mol. Besykje de thermyske effekt fan 'e ferbining fan naphthalen by stilend druk en deselde temperatuer.

19. Besparje it ferskil tusken Q p en Q v op 25 ° C foar de folgjende reaksjes

2СО 2 + О 2 → 2SO 3 gas



2C grafyk + O 2 = 2SO

NH 4 CI kr = NH 3 + HCl- gas

20. Beslute it bedrach fan needsaak om 100 g ezersoan eter te generearjen

C 2 H 5 OH + CH 3 COOH = CH 3 SO 2 2 H 5 + H 2 O + Q

As de waarmte fan ferbining fan etylalkohol 1374 kJ / mol is, is essensoal 871,6 kJ / mol, en acetylacetyl ether is 2256 kJ / mol.

Oanbefellende literatuer:

1. Gamayeva O.S. Physical and colloidal chemistry. Heger skoalle. 1969.408 p. 23-25


Praktysk wurk №4

Tema fan wurk - Kalkulaasje fan thermodynamikaal mooglikheden.

It doel fan it wurk is om te learen hoe't it isobar-isotherme potinsjeel fan in gemyske reaksje te berekkenjen en te foarkommen dat dizze reaksje ûnder normale omstannigingen trochgean kin.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 253 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Studint is in persoan dy't de unferjitlikens fêstiget ... 9458 - | | 6688 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.004 sekonden.