border=0


Nomenklatuer en nomenclature

Ticket

1. It ûnderwerp fan gemysk ûnderwerp. De basis thermodynamyske begripen. Enerzjy en harren soarten. Ynterne enerzjy fan it systeem. Enthalpy Wurkje en waarm. De earste wet fan thermodynamika

Chemyske Thermodynamika - Determine de enerzjy dy't fanút ien type nei it oare oerbrocht wurdt by de gemyske reaksje, de rjochting fan 'e reaksje en har eigen reisgroep, lykas de betingsten fan it lykwichtigens fan it chemiche lykwicht. Basic Concepts :

It systeem is in groep fan lichems of lichems dy't ôfsletten en ynteraktearje mei it miljeu. Systeeën dy't ferbûn binne mei ynteraksjes mei it miljeu:

1. In isolearre systeem - Stipet materie en enerzjy mei it miljeu (wetterdamp op 'e muorren)

2. It foggy-systeem - allinich de enerzjyferkeapers mei de omjouwing, mar net de substân feroarje (wetter yn de sletten flask)

3. Itselde systeem - it miljeu ferwiist ek enerzjy (iepen wetter yn 'e tank)

Systeemstatus is in kolleksje fan fysike chemyske eigenskippen dy't opslein wurde kin troch it systeem. Tempo-rigyske parameter beskriuwt de steat fan it systeem:

1. Basic parameters - karakterisearret ferskate eigenskippen fan it systeem.

De opsjoneel parameter of statusfunksjes kinne net direkt troch de statusstatus beskreaun wurde, mar de mooglikheid om it ferwurkjen troch dizze omskriuwing feroarjen kin ôflaat wurde fan 'e ynformaasje oer de lykweardige steat fan it proses (ynterne enerzjy, entropy, entravening, gibbs enerzjy)

De fazen fan it systeem binne itselde as aggregaat (homogeneus), en yn ferskate steaten - it heterogene (heterogeneus) .
Foar in grouwe beskriuwing fan it totale thermodynamyske systeem, har fysike en gemyske eigenskippen, lykas voluminten, druk, temperatuer, gemyske komposysje, ensfh. Wy moatte dit bewust wêze. Hjirnei hawwe wy in kâns om in konsekwint ferstean te krijen fan de relaasjes tusken de ôfhinklikens fan 'e bekende steatelegaasjes.
De rotaasjeaksen yn dizze lykwicht wurde de state (parameter) neamd.
Fariabele thermodynamyske fenomenen (proses) fan elke state wurde neamd en klassifisearre as neikommende:


border=0


p = konst - isobarik,

V = konst isochorus,

T = konsst isothermysk,

It waarmte en netmetastatyske fenomenon fan 'e eksterne omjouwing binne de adjectives pV γ = const-gearhing. De γ - adiabatyske yndeks hjir en dit ferskynsel komt yn isolearre systemen.

Enerzjy (grêf Energeіa - effekt, aksje) is in algemien meter fan ferskate foarmen fan beweging fan mate. Energie is ferdield yn twa: potensjele en kinetyske enerzjy.

Potensjele enerzjy komt út 'e wiksel fan lichems of lichemsdielen . Kinetyske enerzjy ûntstiet as it lichem beweecht.

Ynterne enerzjy is de totale total fan it systeem, de som fan 'e potensjele en kinetyske enerzjy fan alle dieltsjes (atomen, molekulen, ionen, ensfh.).
U = E k + e pot We moatte wurk en energie mjitte om enerzjy te beskriuwen.



Enthalpy - De termodynamyske funksje beskriuwt de enerzjystân fan it systeem yn 't gefal fan isobermal - isotherme (enerzjymuseum). H = U + p V

Jo kinne de H wizigje bepale as it systeem fan ien steat nei de oare giet. H = H2-H1

De earste inisjatyf fan thermodynamika Q = U + A
It systeem sil brûkt wurde om har ynterne enerzjy en eksterne wurken te fergrutsjen.
I Inisjatyf: In fenomeen fan enerzjybesparringes foar prosessen dy't yn thermiele fenomenen binne.

Wurk is in krêft-yndikator dy't ûntfongen of ûntfangen wurdt troch it feroarjen fan de eksterne ynstellings fan de systeem.


De basisfoarming fan earste erkenning fan thermodynamika is as folgjend:

1. Ferûngelokke enerzjy wurde yn elkoarens oan elkoar oerbrocht.

2. De druk fan elke soarte fan enerzjy feroaret net yn in oanpaste steat.

3. As men in twadde type wurdt, wurdt de enerzjy net ferlern en net wer opnomt.

4. It is net mooglik om in masine te meitsjen dy't net >


2. Groep d fan eleminten VIII B. Chemyske eigenskippen fan iiskoalstoffen. De grutte en biologyske effekt fan libjende organismen.

It gemysk karakter fan D-eleminten wurdt bepaald troch de elektroanyske struktuer fan atomen, dy't 2 elektroanen (soms 1- elemint) yn 'e eksterne elektroanblêd is. Oanfolgjende elektronen falle fan 'e eksterne elektroanenhelp en ynfiere de twadde layer en folje de d-nivo. Dizze eleminten binne swak bûn oan 'e bûtenelektroniken fan' e atomen, en de ionisaasje-enerzjy is leech.

Dêrom sjogge d-eleminten de mjitte fan oksidaasje, lykas metalen yn gemyske reaksjes.
Yn 'e perioade binne d-eleminten lizze tusken typyske metalen en typyske ynvaliditeit, dy wurde fariant eleminten neamd . As it sequinsnûmer yn 'e periodykheid fan' e transysjeeleminten ferheget, bliuwt it ferskinen fan 'e eksterne elektroanenhelp bliuwt (yn' t tsjinje, allinich it oantal elektroanen feroaret mei d-nivo). As gefolch binne de eigenskippen fan dizze eleminten in bytsje ferliking te fergelykjen mei de eleminten fan 'e basis-substrat. Metaalige eigenskippen fan ekstra substra-eleminten yn groepen wurde fermindere as it opfolgensnûmer ferheget, en oerienkomsten wurde beoardiele yn de eigenskippen fan V en VI fan 'e periodike metalen.
Atomen fan 'e transjonale eleminten brûke net allinich eksterne elektroanen, mar ek d-elektronen, en leare orbital op twadde plak om chemical chains te foarmjen. Dêrom binne sy karakterisearre troch fariant-oxidaasjegraden en ferskate oksiden, hydroxides en oare kombinaasjes. Op dit punt binne d-eleminten heechmoedingsnivo's yn kombinaasjes, tige ferlykber mei dy fan non-metallyske ferbiningen yn 'e basis-substraten, dy't de grûn fan oksidaasje direkt oanpasse.
Wichtige d-eleminten: koper , sink , chromium en izer. [1]

Lichte-eleminten fan groep VIII B - izer, kobalt en nikkele - binne kombinearre yn izeren foarm. Dizze eleminten binne tichter byinoar as har swiere analogen.

Izer (Latyn Ferrum ) [2] is in gemysk elemint yn 'e 8e Appendix fan' e 4e Periodike Tafel fan 'e Periodyske Tafel fan Mendeleev; It meast foarkommen metaal yn 'e ierde' s krust nei aluminium. In chemysk aktyf elemint dat heart by it metaal. Izer is fûn yn twa gefallen. Ien fan har is it ierdske (izer) izer dat ûntstiet út it ierdflak, en it twadde is kosmysk izer yn 'e foarm fan sky - meteorite. It ferneatigde nûmer - 26, atomêre gewicht - 55.847


Chemyske eigenskippen

De struktuer fan it izeren atom: 26 elektroanen, 26 proton, relatyf atoomgewicht 56, 30 neutronen, 4 elektroanenblêden, 2) 8) 14) 2,

* Elektronike konfiguraasje: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Tanninggrad 0, + 2, + 3, soms +6; is in ferminderjende agint.

It reagearret mei ienfâldige stoffen en komplekse stoffen. Pure izer is foar it magnetisme, it fuortheljen fan snelle magnetyske eigenskippen. Dêrom wurdt it brûkt foar it meitsjen fan transformers, elektromotoren, elektromagnetten, en mikrofoane membranes. Izer wurdt benammen brûkt yn 'e foarm fan stiel en izeren gassen.

Biologyske betsjutting:

De rol fan dit elemint is prachtich foar sûnens. As izer net genôch is, wite wy allegear oer anemia of anemia. De deistige dosis fan dit elemint yn it lichem is 11-30 mg. Der binne sa'n 3 gram izeren yn minskbloed. As syn grutte is leger as de spesifike wearde, wurdt de formaasje fan reade bloedsellen, dus hemoglobine, fersmyt en respiratoryfunksje fersmyt. Izer wurdt út it lichem útkard, de izeren ionen yn it iten wurde yn it bloed yn it boppeste part fan it duodenum opnommen. De ferkearde oplossing fan izer yn it lichem kin wêze troch it ûntbrekken fan sâlt yn 'e mage of de fersmoarging fan' e earmtafel. In ûntbrekken fan sâltrochloride kin oan foldwaande funksjonearjen fan 'e leverje en biliarytroch wurde, dat betsjut dat ferskate sâlten yn stiennen sammele wurde. It is dúdlik dat de oarsprong fan stiennen ôfhinkt fan 'e kwaliteit fan boaiem en wetter en fiedingsnivo.

· As gefolch fan izerfermogen wurdt de hûd smoere, de neilen ferwiderje en it snel brekt del, de mûnling en de salvêre lagen fan 'e cookware binne skea.

Ijzer, boekeweat, walnut, sesam, bannen, merk, rozen.

· It minsklik lichem befettet 3 oant 7 g (gewicht, bloed, ynterne organen). Izer komt nei ús lichem troch iten. It deistige needsaak fan 'e adult is 11 oant 30 mg.

Muzykprotein - myoglobine, dy't de Fe + 3-kation befettet, jout oranje pinkige kleur. Bloedprotein - hemoglobine, dy't de kation fan Fe + 2 befettet, read kleur yn it bloed, foarme yn it knooppewurke.

In izeren is opnommen yn alle griene planten, omfetsje de formaasje fan chlorophyll en yntekening.


Cobalt , elemint fan 'e VIII-groep fan' e periodike eleminten fan it periodyk systeem, atoomnûmer 27; atomêre gewicht 58.933. Cobalt - sulver swier metaal, telt 1494 ° C; boiling t 2960 ° C; tichtheid fan 8,9 g / cm3. Der binne twa stabile isotopen fan 'e natuer (59C o en 57C o ) en ien radioaktyf 60So isotop (healeislevenperioade fan 5 jier).

Chemyske eigenskippen:

De reine foarm fan kobalt is in solide wyt metaal mei in reade kleur, dy't ek stroffelich, stretch en magnetysk is. Natuerkobalt bestiet út in inkele isotop, en it wichtichste radioaktive isotop ôfkomstich út künstliche isotopen is CO. Op grûn dêrfan wurde inkele apparatuer boud, lykas it in krêftige straatemiter is. It wurdt brûkt om itotote medisinen te besykjen en te behanneljen benammen yn malignante tumors. Cobalt is chemysk aktyf yn izer as izer. It lit de wearde fan +2 en +3 yn syn ferbiningen sjen. Pre-ferwurke kobalt kin spontaan bywizigje. As kombinearret mei koalstof, silisium, borne, foarmje er karbide, sesil, en boride. Lichte reageare mei de hogogens, mar okkerdeis allinich 300 C. Cobalt reagearret eins net mei alkalis, en smelt yn liifere siden (sâlt, sulver, stickstoff en sorrel). De oplossing is maklik: C + 4NNO3 () = C (NO3) + 2NO2 + 2H2O Cobalt sulfide SoS is in wetterlösber, swarte piper.

2 shows


1. De twadde wet fan thermodynamika. Entropie Thermodynamyske faktoaren dy't de rjochting fan gemyske reaksje bepale. Free Nibs fan Gibbs.

dS ≥ dQ / T.

Analytyske lykwicht fan it Twadde Inisjatyf fan Equation Thermodynamics. Definysje fan it Thermodynamika-twadde ynisjatyf fanwege dizze lykweardigens: it útwreide eigenskip fan it systeem (de steatfunksje) is in bedrach dat grutter is as de entropy, it elemintêre waarm dat yn 'e lykweardige lykweardige proseduere frijlitten wurdt en yn it selsreversredige proses.

- Allinich in fraksje fan 'e enerzjy is fêst te brûken en te brûken, en it oare diel is ferbûn, dat is, devaluearre;
- Yn isolearre systeeën kinne allinich de prosessen begjinne mei entropy-groei kinne foarkomme en, nettsjinsteande it feit dat se allinnich binne, is de entropy it maksimum.

Entropy is de gefolch fan it systeem. De mear entropyske wearde is, hoe mear chaotysk it systeem wurdt, de mear entropy de wearde wurdt, hoe mear systematysk en struktureel. Yn in isolearre systeem (enerzjy dielt net enerzjy mei it miljeu) allinich entropyprosessen komme.

Entropy is in wiidweidich bedrach (wat is proportionearre oan de massa en fermogen fan it systeem) en de waarmfaktor. Der is gjin ferminder yn 'e fermogen (δW = PdV), gjin wittenskiplik feroare, entropy feroaret net

δQ = TdS.

Entropy bepaalt de kursus en de grinzen fan it proses. Yn it ûnreplikbere proses, lykas de waarmte dy't troch de ynteraksje tusken it systeem en it miljeu generearre wurdt, feroaret de supplementêre enerzjy fan 'e ud yn' e systeem automatysk feroarje yn it systeem. Dizze waarmte, dy't liedt ta in irreversibele proses yn it ynlânske systeem, wurdt de ûngewoane hjitte neamd. De twadde wet fan thermodynamika yn it ûnreplikbere proses is as folget

dS = dQ / T + δQ / T,

Ien fan 'e determinanten fan' e steat fan it thermodynamyske systeem is entropy. Entropy is de grutte fan 'e ûngelok fan' e molekule molekulen. Unit fan mjittingen

wêr: - Wierskynlik fan 'e situaasje.

.

Yn in sletten sletten proses is de entropyske feroaring lykweardich nul.


Gibbs is in frije enerzjy

Feroaringen yn entropy by chimele reaksjes yn individulearre systemen jouwe ús foar tefoaren dat de reaksje ûnreplik guod is. As entropie chemysk modifisearre is, is de entropy posityf, en de gemyske reaksen binne reversibel, dan is de entropy lykwols nul.

Der binne twa tendenzen yn it chemysk proses tagelyk : enthalpy sinkt (partikelgrigraasje) en entropy (partikelstagnaasje)
De kombinaasje fan twa tsjinoerstelde trends by konstante druk en temperatuer beskriuwt it isobar-isotherme Potenzial G-feroaring.
G = H - Dit is in T * S berjocht

2. Makro en mikronutrients yn it minsklik lichem. De grutte en biologyske rol fan it minsklik lichem. S-berjochten fan groepen IA en II A. De grutte en biologyske effekt fan libjende organismen.

1. Makro-eleminten. (sauerstof, wetterstof, koalstof, stoffen, fosfor, sulver, kalzium, magnesium, natrium en chlorine) binne mear as 10%.
2. Micronutrients (iod, koper, arsenik, fluorine, brom, strontium, barium, cobalt) yn it lichem 10 - 15%

Alkaline metalen binne yn 'e subgroup 1: Lithium Li, Sodium Na, Potassium K, Rubidium Rb, Cesium Cs, Frânsk Fr. Francis is in radioaktyf elemint. De folsleine formule fan har valence electrons is ns 1 (n = 2-7). Har groepnamme - alkaline metalen - is in sterke basis as yntegraasje mei wetter, troch de formaasje fan alkaline.

Yn alkaline metalen binne de valence electrons yn 'e s-nivo lizze en wurde ek s-eleminten neamd. S-eleminten binne yn kristlike foarm ûnder normale betingsten, legere tichtens as oare metalen (tabel 27). Lithium, potassium en natrium binne licht wetter (0,53 oant 0,86 g / cm3), sadat se flot op it oerflak fan it wetter. Har kjel en siedende temperatueren binne leech, troch de swakke metaalkontakten yn har kristlike lattices. Dizze metalen en har kombinaasjes feroarje de kleur fan 'e flamme as folget: lithium karmyn read, natrium - giel, en potassium - fiolet kleur.

Yn 'e eksterne elektroanenhaven fan dizze eleminten is der mar ien elektroan, dy't tagelyk oergeane yn in folsleine elektroanonstruktuer fan gasgas dy't it oanbe>

IA - de wichtige subgroup fan 'e groep - lithium, natrium, potassium, rubidium, cesium en frankine wurde alkaline metalen neamd, elektroanyske konfiguraasje - nS1.
De wichtichste subgroup fan 'e DIA wurdt dúdlik, strontium, barium en radiale alkaline ierdmoveling neamd, de elektroanyske konfiguraasje is nS2.
Sûnt it S1-elektroan yn 'e eksterne elektroanhulp fan' e IA-eleminten is swak ferbûn oan 'e kearn, wurdt it trochgean en leveret in sterke reduksjeagent:

Alle ferbiningen foarm ionyske bondels en oksidaasjenivo's binne konstant + 1.
Yn 'e eksterne elektroaneskerms fan' e DIA-eleminten binne der twa S-elektroanen (nS2), dy't, as generearre, wizigje oan in p-orbitally stabile ien elektron en lit de mjitte fan konstant +2 -oxidaasje sjen. Alkaline ierdmûsters binne ek sterke oksiders, mar legere alkaline aktiviteit, leech radionukliden en heul ionisearjende enerzjy. De top- en ûnderkant alkaline en grûn alkaline metalen yn 'e groep wurde ferhege yn basisfoarsjenningen. Alkali en alkaline metalen binne allinich aktyf yn 'e ierde.



Medisineare tarieding op basis fan s-eleminten yn 'e IL-groep wurdt brûkt yn medisinen.

Li 2 CO 3 is in lithium carbonate. It wurdt brûkt foar ferskate nervous sykten.

2. NaHCO 3 - natriumbicarbonat - snel neutralisearret sulverloarse sûr yn 'e gastrêftsaft.

3. Na 2 SO 4 / . 10H 2 O - sodium sulfate dyshydraten as substân foar darm.

4. Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - natriumtetaborate dehydrate - wurdt brûkt as spiiske, lubrikant, antiseptysk.

7. NaI - natriumjodide-iodide-drug, lykas endemyske fert fertiliteit wurdt brûkt.

8. KCl - Kaliumchloride - wurdt brûkt yn it lichem foar elektrisjittes metabolisme, lykas hertferskieding.

9. KI - Kaliumiodid - iod wurdt brûkt as anty-inflammatoire medikaasje.

10. KMnO 4 - potassium permanganate - wurdt brûkt as antiseptyske drugs yn it spiisjen fan iten en mûle yn wûnen.

Beryllium. Beryllium-ferbiningen binne giftich. Beryllium-pilotmiddelen en beryllium-ferbiningen yn 'e stof binne giftich. Hoewol it lyts yn grutte is yn 'e omjouwing, soarget it sykte fan beryllium (serebral palsy).

Magnesium. 70 kg fan it minsklik lichem befettet 42 g magnesium, mear as de helte fan dat binne yn it knoepel. Approximately 400 mg of magnesium per person per day. Magnesium is oanwêzich yn bone en toepasses yn 'e foarm fan phosphate. Neist de bone is magnesium binnen de sellen

Calcium. Dit is ien fan 'e meast foarkommende eleminten yn it minsklik lichem. Салмағы 70 кг адам ағзасында кальцийдің 1700 г болады.Кальций сүйек ұлпасының басты элементі, қан ұю механизмдеріне қатысады, ағзадан ауыр металдардың бөлініп шығуына жағдай жасайды, антиоксиданттық қызмет атқарады.Кальцийдің ағзада болатын негізгі массасы сүйектер мен тісте болады. Сүйек құрамына термодинамикалық және кинетикалық тұрақты кальций фосфаты жіне кальций гидроксидінің фосфаты (Са 5 (РО 4 ) 3 ОН) кіреді. Сүйек құрамынан басқа 1%кальций жүрек тамырлары мен жүйке жүйелерінің жұмыс жасауда маңызы зор.Кальций жетіспеушілігі гипертоникалық кризиске, жүктілік токсикозына шалдықтыруы мүмкін, холестериннің қандағы деңгейін жоғарылатады, сүйектердің механикалық мықтылығын төмендететін остеопорозды дамытуы, жүйке жүйесінің қозуын жоғарылатуы, шашты түсіруі мүмкін.

Барий. Барийдің биогенді маңызы аз зерттелген. Суда және қышқылдарда еріген барий тұздары улы болады. Қышқылдар мен суда ерімейтін күкіртқышқылды барий рентген сәулелерін жақсы жұтады, сондықтан оны асқазан мен ішекті зерттеуде қолданады.

Стронций. Жануарлар мен адамдар ағзасында стронций сүйек ұлпаларында жиналады және сүйектің сынғыштығына «стронцийлі рахиттің» пайда болуына әкеледі. Сүйектен стронцийді шығару мүмкін емес.

ІІА тобының s-элементтері