border=0


Electrolytyske dissociaasje konstant

Ministearje fan Underwiis

Súd-Kazakstan State Pharmaceutical Academy

Departemint fan Pharmakognosyske en Chemistry

Abstract

Underwerp: Moderne teorie fan sûden en basen. Protonistyske teory fan Branssted-Lawrie, de ûntwikkeling fan lykweardigens fan protolitêre reaksjes.

Utfierd troch: Alibek AE

Groep: 201 "B"

Received: Shynazbekova Sh.S.

Shymkent yn 2016

Plan:

I. Ynlieding

II. De haaddiel

1. Electrolyte klassifikaasje

2. Algemien begryp fan dissoziaasje

3. Arsenius en Lewis sûden en basen

4. Protolityske kennis fan siedders en basen

III. Fermelding

IV. Referinsjes

Ynlieding

De teory fan soerstof en basen waard presintearre troch S. Arrènius oan 'e ein fan' e foarige ieu, mar de teory fan elektrisiette dissoziaasje die de oare soart-basearre eigenskippen fan 'e amines, amides, en oare organyske kombinaasjes net te ferklearjen, teory troch Brensted yn 1923 en de Ingelske chemist Lorrie's protolithyske learingen fan sûgen en basen Neffens it propagatipprinsipe binne de siden de proton foarme troch de ionisaasje, en de basen wurde oanfolle troch proton. De teory fan keramykkerik De basis fan 'e siken-basis-ynteraksje, wurde de proton werom nei' e basis fan 'e sied ferhannele, se foarmje nije pearen fan dieltsjes, wêrfan ien fan' e heule werkenne wurdt en de oare hat neigean om it te nimmen.

De reaktions dy't beskreaun binne troch de protonferfier, wurde protolitêre reakties neamd, en it lykwicht wurdt it protolityske lykwicht beoardiele. De protolysis fan 'e sulverant spilet in wichtige rol yn' e propylene learen, en net-solvente-lûsten binne protonearre foar it solvearre proton en it anion.

Electrolyte klassifikaasje


border=0


Elektrolytes - elektroostatike aginten yn oplossing of fersmoarge steat. Elektrolytes binne siedend, basis, wetter lûkt, wêrby't elektroanen troch ionen transportare wurde. As elektrolyte oplossing oer is, binne de oksidaasje- en reduksjeprosessen yn 'e elektroanen - elektrolysis. Electrolyte folget de wetten fan Faraday, dy't breed brûkt wurdt yn 'e produksje fan reinen metalen, chlor, sterke alkaline. Ofhinklik fan 'e mjitte fan dissoziaasje is de elektrolyt swak en sterk, ferdield yn twa grutte groepen. Schwach electrolyte oplosset yn Ionen oplost yn gelokde Ionen. Schwach electrolyten binne in soad organike sûrden, basen, en guon inorganyske siden en basen. Sterkte elektrolytyske oplossingen binne folslein ôfgryslik foar ienen. Alle sâlten, in soad organike en inorganisearre sûen en basen ferwize nei sterke elektroliteiten. Elektrolytes binne wichtich yn wittenskip en technology. Alle fluids yn it lichem fan libjende organismen binne elektrylolytes, it is in electrolyte-ion en kovalent polynom kontakt. Sweedsk swierrichster Swante Arrhenius wie de earste om de eigenskippen fan wetterlûzige fêstigens te ferklearjen. Hy presidearre de teory fan elektrolytyske dissociation. De Nobelpriis waard takend. De betsjutting fan electrolytyske dissociation is dat it elektrytlyketmolekûl yn fergelike dieltsjes - Ionen ûnder ynfloed fan 'e wettermolekule ferbrede. . Dizze teory is bewurke troch in soad ûnderfiningen. S. Arreynus sei dat.



Electrolytyske dissociationstheorie wurdt allinich tapast foar de swakke elektryteleaze oplossing. In folslein oare ôfbylding fan 'e krêftige elektryljetoling wurdt beoardield. Alle ionen foarmje as gefolch fan de folsleine dissoziaasje fan sterke elektro-polyte binne net sa drok. P. Debay en E. De sterkste electrolyte teory dy't troch Hückel útsteld wurdt rekken hâlden mei de elektrostatyske ynteraksje tusken de ienen as de konsintraasje-konsintraasje-oplossing ferheget. De oanwêzigens fan ynteraksjes tusken ionen liedt ta de ionyske sfear om enonen mei it ionyske teken fan elke ion. De positive ionen dy't nei de negative elektro-modelle passe wurde blokkearre troch de gravitêre krêft fan 'e negatyf oplade ionyske sfear yn' e positive opnommen electrode. De ynteraksjes tusken ionen binne ûnderbrekke as de ûnmooglikheid fan 'e oplossing unbegripend is, en de ionyske mobiliteit is maksimearre. Yn 1907 presintearre Lewis it begryp "aktiviteit" yn 'e wittenskip yn te fieren. Dizze begryp fynt it ynteraksje fan ienen, de ynteraksje fan 'e dissolved substance mei it solvent, de ynteraksje fan oare elektro-polyten en fenomenen, de floeiende mobiliteit fan ionen yn' e oplossing.

Algemiene ynsjen fan dissoziaasje

Elektrolytyske stoffen binne elektro-polyten, en wetterdichtige saak is net elektrylolyt. Guon fan 'e oplossings binne ek elektroalytearre, en guon fan harren binne net-elektrolite. Electrolyte-oplossingen binne sêne, basis, sâlt oplossings. Electrolytyske dissociation teory. De fluktuaasjes yn electrolyte-oplossingen wurde makke troch de Sweedske chemist. De teory fan elektroanyske dissociaasje dy't troch Arrhenius foarsteld waard ferklearre. De basis fan dizze teory is sa:

1. Electrolytes ferwiderje (dissozearearje) op positive en negatyf ionen as oplost yn wetter.

2.Insert positive ion-kathoden (negative pole) ûnder ynfloed fan in elektrostream - it wurdt kation neamd. En negative ion anode (positive poal) - it wurdt anion neamd.

3. De dissociation is in reversibele proses. Mei it proses fan dekompensaasje komt it proses fan ionyske ferbining op. Wannear't de dissociation-lykwearding lykweardich is, is it lykweardich symboal ( ). Bygelyks kin de dissoziaasje fan 'e Ca-substans folgje:

Ca K + A -

Hoe giet it dissociatisearingsproses oer? Wêrom oplost oplost? Om dizze fraach te beantwurdzjen, moatte wy it begryp fan gemyske ferbining weromkeare. Wy witte dat it wettermolekule pole is. Dêrom reagearret de oplossing fan wetter yn wetter mei polare wettermoleeksen. As oplossende substansjes fan ionyske bondels foarmje, binne se goed dissozearre. By it oplûken fan substans, omsletten de wetterdipol positive en negative ionen, gravitêre krêften foarmje ûnder har, en stadichoan ûntlient yn Ionen oplutsen yn ionen. Elke ion is omsletten troch ferskate wettermoleekulen, dus de ienen wurde hydratisearre. Dan wurdt de hjirboppe neamde CA ferwurke:

К + А - + ХН 2 О K + (H 2 O) k + A - (H 2 O) a

De mjitte fan dissoziaasje is it ferhâlding fan it oantal molekulen dy't de ionen nei it totale tal molekulen yninoarstelle. De mjitte fan electrolytyske dissociation (α) is lyk oan it ferhâlding fan totaal oantal elektro-molte-molekulen oplost yn ionen nei molekulen

α ⊂ ≤ 100%

wêr't n it oantal molekulen dy't yn ionen brekke. N is it oantal algemiene molekulen.

Sterkte elektrolyten binne α> 0,3 (of 30%) heger, en foar swakke elektro'stsjes α ≤ 0,03 (of 3%), betsjutte elektroalytes. Har dissisoasje-tariven rinne fan 3% oant 30%. De mjitte fan elektrolytyske dissociation hinget ôf fan 'e konsintraasje, en de α ferheget mei konzentrinsje ôfnimt. Om't elektrolytyske dissociaasje in reversibele proses is, kin chimele lykwichtwetsjes brûkt wurde, bygelyks foar it folgjende proses:

СН 3 СООН ↔ СН 3 СОО - + Н +

Κ [Η] ∙ [CH 3 SOOOO] / [CH 3 SUO]

Hjir, [] -mole konsintraasje, KD is de lykweardige konstante fan it dissociation-proses, of wurdt in stapel fan dissociation neamd

Yn '

NH 4 OH ↔ NH 4 ++ OH -

[D4 + ] ∙ [OH - ] / [NH 4 OH]

De konstante fan dissoziaasje hinget ôf fan 'e natuer en temperatuer fan' e elektrolyt. As hege elektrozte falt goed foar ionen.

De relaasje tusken de mjitte fan elektrolytyske dissociation en de konstante fan 'e dissoziaasje is kwantitatyf fertsjintwurdige troch de lykweardigens fan' e wet fan 'e ferwulfing fan Ohvalald:

К Д2 ∙ С / 1-α

Foar swakke elektrolyten kin de wearde α net negearre wurde, wêrby't 1 α 1 de lykweardige neamt:

К Д Ā α 2 ∙ С

Electrolytyske dissociaasje konstant

As de elektrolysis-dissociaasje in reversibele proses is, is it ynteraksje fan 'e massa' s ûnderwerp fan 'e massa fan' e massa: K = [H + ] [CH 3 COO - ] / [CH 3 COOH]; K-dissoziation konstant.

De hegere is de elektrolytyske dissociation konstante, hoe grutter de electrolyte molecules yn 'e ionen komme. De wearde fan K is konstante by steande temperatueren, wêrtroch't de konfliktwizigingen net beynfloedzje.

K = [H + ] [CH 3 COO - ] / [CH 3 COOH] = 1,8 × 10 -5

K = [H + ] [CN - ] / [HCN] = 7,2 × 10 -10 , wat oanjout dat cyanosäure sûkelder as esseryus is.

Multicellulêre basen en multyamikaasjilden sille stadichoan yn ienen oplûke en oerienkomme mei dissoziationskonstinsje dy't elke poadium korrespondearje.

H 2 CO 3 H H + + HCO - 3 K1 = 4,5 × 10 -7

HCO - 3 H H + + CO 3 2- K 2 = 4,7 × 10 -11

Der is in tichte ferbining tusken elektrisiette dissoziation konstante en mjitte. Foar de elektrolysjes dy't yn twa ionen oploste, brûke de wet fan massa massa:

Om't de elektrolyte yn ien kation en ien anion delkomt, is de konsintraasje fan dizze Ionen itselde as dy fan K + A - K = [K + ] [A - ] / [KA]

[K + ] = [A - ]. Total C-konsintraasje; С К = С А

К = С А С С / С м ; [K + ] = [A - ] = CmAa: De konsintraasje fan molekulen dy't net yn ienen brekke kin wurde as folgjend útdrukt:

[KA] = Cm - Cm = Am (1-a); 1 = a = 1 om't de gradens fan dissoziaasje fan swakke elektro-polyten hiel lyts is, sadat K = Cm / m (1-a) 2 of a = OC / C (1)

Dizze ekwizing (1) jout in fermindering yn 'e konsintraasje fan' e elektro-lyt-oplossing, d.h., syn dissoziaasjedatum troch fluydisearring. (Oswald's Luchtfeiligensrjocht).

De lykweardige konstante fan lykweardigens (1) wurdt ekspresje troch konsintraasje, dy't net de wiere steat fan 'e oplossing reflektearret, wêrmei it begryp aktyf konsintraasje nedich is. Mar yn 'e praktyk kinne gebrûk fan kondensaasje fine jo in konstante.

Arrhenius en Lewis sûden en basen

Yn 'e teory fan elektrolytyske dissociation binne fermiddens ferdield yn ionyske en kovalente ferbiningen. Covalente bonding is ferdield yn twa dielen: pol en pol. De soarten kristalline sellen fan saken binne ôfhinklik fan it type bonding. De fysike en gemyske eigenskippen fan 'e substansje binne ôfhinklik fan de gridtypen. De eigendomingen fan' e ferbiningen fan 'e Ionyske en kovalende bondels wurde ek beoardiele yn de eigenskippen fan har welsige oplossingen. Foar de doelen fan dizze spesifikaasje kin in elektrostatyk traceability-ark brûkt wurde.
Op 'e 1e dei, as de sûker en sâlt tafoege wurde yn in turn, komt it elektrysk ljocht net, dus is der gjin aktuele dragerpartijen yn' e fêste steat.

2. Ynstee fan siedende wetter en distille wetter, sjogge wy dat it elektrysk ljocht net ferbaarne.

3. Wy drage it wetter mei sûker en sâlle en addt de oplossing oan har. As de elektryske lamp lêzen wurdt en de sûker-oplossing yn 'e keukensal opgie wurdt, wurdt de lamp net lit.It is no oars as de twa komponinten. Fansels is de relaasje tusken de atomen yn 'e sêne molkeule polear en it sâlt-ionyske sâl yn' e sâlt. Yn it laboratoarium sjogge wy it ljocht, wat emittearre is troch it elektrysk ljocht, as it reitsjen fan dizze eksperimint mei inorganyske sulverlissings en it ljocht yn 'e organen-essensje-oplossing brennt. , de ferbrâning hinget fan 'e oanwêzichheid fan Ion-dieltsjes yn' e dragerpartijen yn 'e oplossing fan saken. By it oplieden of ferlitten fan de metalen yn dissolved ionen, dissisoasje Oploste stoffen binne elektro-polyten, en net-oplossende substansjele elektrytjes binne sûkers, glucose, alkohol en guon wetterlûse gassen.
Substans Electrostatic combustion

1 Droege sûker - nonelectrolyte

2 Sâlt is in elektrysk beheine sâlt

Destillearre wetter is in net-elektrylte

4 NaCl-oplossing is elektrolyt

5 Sûkeroplieding - frije elektrolyt

6 De acetic acid solution is in swak elektrolyt

7 NaOH-oplossing is elektrolyt

8 H2SO4-oplossing - elektro-polyte

Sweedske wittenskipper Swante Arrinnerus, dy't de teory yn 1887 oprjochte, wûn de Nobelpriis yn 1903. Arrhenius beskôge oplieding allinich in fysike ferskynsel, dy't tocht waard om stadichoan oplevere yn dissolved molecules as oploste Ionen oplost en net rekken mei it effekt fan 'e solvent. Wittenskippers lykas S.Kablukov, VAKistyakovskiy, D. Mendeleev, dy't sa'n oplossing ûntwikkele en ûntwikkele waarden, waarden oanfolle troch de teory fan S. Arreynis. Op dit stuit wurdt dissidinsje as in komplekse fysike en gemysk proses beskôge.

Wat de basisprinsipes fan 'e teory fan S. Arreynis binne:
1.Troanen, sûden, basen opleare yn ionen, oplost en ferdielen.

2. De hjoeddeistige konduktiviteit fan fêste en legio's hinget ôf fan 'e konsintraasje fan dizze ionen. De Frânske fysiolooch M.Farader hat de term "elektrolyt, ion, cation, anion" yn 'e jierren '30 ynsteld. De Ionyske en kovalente pole-keppele molekulen binne folslein ionisearre De ionyske formule (+, -) is skreaun nei har numeryske wearde. As wy it meganisaasje fan ionen hydratisaasje beskôgje yn 'e oplossing fan sied: Wannear't it wetter yn wetter ûntstiet, wurde de molekulen net yn ienen ôfslein, dizze ionen binne wettermolekulen (+, -), dy't dipole neamd wurdt en twa pseudos befettet. Bygelyks: H + -> 0 <-H +
De eigenskippen fan 'e Ionen foarmje as resultaat fan dissoziaasje ferskille fan' e eigenskippen fan 'e molekulen troch de atomen en molekulen.
Moderne prinsipes fan elektrolytyske dissociationstheorie:
1. As de fêstigens yn wetter oploste, ûntsteane se yn positive en negative Ienen.
De oarsaak fan 'e feriening is hydratisearring fan substanzen. Elektrysk ljocht is op:
1. De Ionen wurde rjochte op kathoden en anoden troch it effekt fan elektryske stream.
2. It opheffingsproses fan 'e dissoziaasje: dissociation <-> feriening (fúzje).
3. Elektrolytes wurde dissozearre yn ferskillende bedraggen (a).
4. Hjitske eigenskippen fan elektro-lyt-oplossingen wurde bepaald troch de natuer fan Ionen yn har.

De eigenskippen fan it elemint fan atoom en har ion binne oars.
Hoewol it hydrolyt yn Ionen is it skreaun yn 'e foarm fan blanke ionen, sûnder de hydraulike filler as it skriuwen fan de lykwearde fan dissidiearring te ferjitten. Dit is de mjit om it opnimmen fan proses te optimisearjen. Electrolyte-oplossingen befetsje elektroanen dy't ionen drage. Sa'n elektro-polyten binne sekondêre dirigers neamd. De siden binne wetterstofatomen en siedende residuen, guon inorganyske siden binne fosforus (H3PO4), silisium (H2SiO3), boron (H3B3), en in protte oare organike sûden. As de iioalwillerstof dissozatearret fan 'e sâl, sil de lading fan' e siedende residues sa negatyf wêze. De keramyk teory fan elektriskeft dissociation De slúf is in ferbining dy't hydrostasken yn 'e oplossing skieden as resultaat fan dissoziaasjestifting begjint mei netmetallyske oksjes. Acidoksen foarmje soerstofsoer yn' e wetter. De litmys en methylaneindices wurde brûkt om de sulde oplossing te bepalen, ek basearje: aggregate staaten fan alle basen binne sterk. Waterloaviliteit is NH4OH Berylliumhydroxyd yn alkaleksmetalen en alkaline ierdmetalen is goed oplost yn wetter en dekket goed yn ionen. Hoefolle gizden hydroxyl ion ôfskaat wurde kin, sadat de rest fan 'e basis foar positive lading.

De basis foar elektrolytyske dissociation kin lykas folge wurde gearfette: de prinsipes binne elektro-polyten dy't hydrolyse-anions opleverje foar de oplossing as gefolch fan dissociation. De basen binne skieden yn wetterslúte, wetter en ûnbidich en biologisch degradearjend en brûke primêr aktive metalen en har oksiden yn wetter, wetter is loslitten yn 't wikselje fan ûnlêsbere basen, foaral ferbiedt de hûd, de stof, en it is wichtich om foarsichtich te wêzen by it behanneljen. Der binne in protte oare teoryen fan 'e basisfoarmen, ien fan harren waard foarsteld troch de heechlearaar fan de KazNU MIUsanovich. Ôffal şqıl folsleine almasqandqa tüziledi.Keybir organyske stoffen lykas soeren en bases te feroarjen de kleuren fan 'e oplossings, hy kaam ta de konklúzje ataydı.Sonımen yndikatoaren:

Acids
1. ûntstiet yn 'e oplossing yn wetter.

2. De oplossing is in wetterleadder.

3. Wês saur.

4. It befoarderet mei wetterstof as it ynterakket mei metalen oare as inert metaal.

5. feroaret read nei read.

Basjes

1. ûntstiet yn 'e oplossing yn wetter.

2. De elektrysk dirigint yn 'e oplossing.

3. It sil bitter wêze.

4.Link kleur feroarings nei blau.

Wat de Protolithyske learingen fan soerstof en basen, waard de teory fan soerstof en basen foarsteld troch S. Arrènius oan 'e ein fan' e foarige ieu. Elektrolytyske dissociaasje, mar dizze lear fan elektrisiteitske dissoziation die eksplisyt net oer de oare sûne-basis-eigenskippen fan amines, amides, organyske kombinaasjes.