border=0


Teoretyske rjochtfeardigens. De steat fan it systeem karakterisearret it oantal frijheid fan frijheid (variabelens).




De steat fan it systeem karakterisearret it oantal frijheid fan frijheid (variabelens).

It oantal frijheid fan 'e frijheid (C) is it oantal thermodynamyske parameters dy't de steat fan it systeem bepale, dy't willekeurich feroare wurde kinne (ûnôfhinklik fan elkoar) sûnder it oantal fazen yn it systeem te feroarjen.

It tal frijheid fan in lykwicht-thermodynamyske systeem, wêrby't allinich de temperatuer en druk ynfloed op de eksterne faktoaren, is lyk oan it tal komponinten (K) minus it tal phases (F) plus twa.

C = K - F + 2

It nûmer 2 yn 'e formule reflektet it bestean fan twa eksterne faktoaren (T, p) dy't de status fan it systeem beynfloedzje.

Eigenskippen fan kondensearre systemen binne praktysk net ôfhinklik fan druk. Dan sil it oantal eksterne parameter troch ien:

C = K - F + 1

In foarbyld Kies it tal frijheid fan frijheid dat it systeem hat, besteande út:

a) in oplossing fan KNO 3 en NaNO 3 yn oanwêzichheid fan kristallen fan beide sâlt en wetterdamp.

Solution Omdat der gjin gemyske ynteraksje is tusken KNO 3 , NaNO 3 en wetter, is it oantal komponinten lyk oan it tal komponinten fan it systeem: KNO 3 , NaNO 3 , H 2 O, dat is K = 3. Wy brûke de ekigaasje fan de regels fan 'e fazen. Yn lykwicht binne der fjouwer fazes: floeistof, wetterdoarp en twa stof (KNO 3 , NaNO 3 ). Means:

C = 3 + 2 - 4 = 1

It systeem is ien-wize.

Wurkferbân:

1. De learaar draacht in ekspresje fan learlingen oer it ûnderwerp fan praktysk wurk om de fertikens fan 'e studint te identifisearjen om it wurk te foltôgjen.

2. Utlieding fan yndividuele taken foar praktysk wurk.

3. Studinten wurkje selsstannich op berekkeningen, rapportearje rapporten, konklúzjes útlitte út wurk.

4. De beskerming fan praktysk wurk moat yn mûnling of skreaune foarm wêze, sa't de learkrêft beplant wurdt.

Kontrolearje fragen:

1. Wat is de faze neamd?

2. Wat is de komponist?

3. Wat wurdt de frijheid fan 'e frijheid neamd?

4. Under hokker betingsten is der in faze lykwichtich?

Opsjes foar yndividuele taken

Oan praktysk wurk nr. 8

Option 1

1. Meitsje it tal frijheid fan frijheid dat it systeem hat, besteande út:

1) fan saturearre oplossingen fan CuSO 4 en Na 2 SO 4 .

2) ûntsjinearre oplossings fan CuSO 4 en Na 2 SO 4 .

3) ungeservearre oplossingen en kristallen fan iis.

2. Determine it oantal frijheid fan frijheden yn 'e karakteristike gebieten fan' e krom, kâld it Bi-Cd-leger, de ynhâld fan Vi - 80%.

Opship 2

1. Bestimmje it oantal frijheid fan frijheid foar in systeem dat bestiet út:

1) oplossing fan sûker en sâlt.

2) in oplossing fan sûker en sâlt, damp fan wetter, kristallen fan iis.

3) oplossing fan sûker en sâlt fan sâlt, damp fan wetter.

2. Bestimmen de massa fan kristallen foar 0,7 kg Bi-Cd-leger, de ynhâld fan Vi - 80%, t = 180 0 C.

Opshipje 3

1. Beslute it oantal frijheid fan frijheid foar in systeem dêr't in mooglike reaksje mooglik is:


border=0


СО 2 + С = 2СО, as

1) kuelewaaks is yn in gasgas state.

2) kooldioxide is yn fêste steat.

3) Bestimming it tal frijheidskleid foar it systeem CaCO 3 ( tv ) = CaO (tv) - CO 2 (gas) .

2. Besparje it tal frijheidskleid mei it Sb-Pb-diagram yn 'e regio B EN oan de punt E.

Opshipje 4

1. Beslute it oantal frijheid fan frijheid foar in systeem dêr't in mooglike reaksje mooglik is:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2O, as

1) it systeem bestiet út in floeibere izermelt, in pear wetter en fêste Fe 3 O 4 kristallen.

2) izer en izer oxid binne yn solidere steat, en wetter yn floeibere state.

3) izer en izerokside is yn fêste steat, en wetter yn de foarm fan stoom.

2. Bestimmen de massa fan kristallen foar 0,5 kg O-xylen en M-xylen-leger, ynhâld fan 30% M-xylen, t = -40 ° C.

Opship 5

1. Beslute it oantal frijheid fan frijheid foar in systeem dêr't in mooglike reaksje mooglik is:

TiCl 4 + 2Mg = 2MgCl 2 + Ti, as

1) TiCl 4 en MgCl 2 - floeistof, Mg en Ti binne yn stevige steat.

2) TiCl 4 yn in floeibere state, Mg - in pear, MgCl 2 - fluid, Ti - yn solid.

3) TiCl 4 - damp, Mg - fêste, MgCl 2 - floeiber, Ti - yn solid.

2. Besparje it oantal frijheid fan frijheid mei help fan in diagram fan 'e state fan O-xylol en M-xylol yn' e regio fan AVD, op it stuit D.

Option 6

1. Meitsje it tal frijheid fan frijheid dat it systeem hat, besteande út:

1) saturearre KCl en ûntsoarch KNO 3 .

2) ûntsuorre KCl en KNO 3 .

3) ûntsuorre oplossingen KCl en KNO 3 , wetterdamp.

2. Bestimmen de massa fan kristallen foar 2 kg O-xylen en M-xylen, 30%, M-xylen, t = -50 0 C.



Option 7

1. Bestimmje it oantal frijheid fan frijheid:

1) Cu (tv) → Cu (g) .

2) NaCl oplossing.

3) wetter + oalje, damp wetter + iis.

2. Bestimmen de massa fan kristallen foar 2 kg Sb-Pb-leger, ynhâld fan 30% -Pb, t = 470 0 C.

Opship 8

1. Meitsje it tal frijheid fan frijheid dat it systeem hat, besteande út:

1) in saturearre oplossing fan kok sâlt, in pear wetter, kristallen fan iis.

2) In ûnbesteande oplossing fan sâlt en kristallen fan iis.

3) In ûnbesteatige oplossing fan kok sâlt.

2. Besparje it oantal frijheid fan 'e frijheid mei it stasjonbyld fan Sb-Pb yn' e regio AEC oan it punt E.

Opshipje 9

1. Beslute it oantal frijheid fan frijheid dy't it systeem hat, besteande út:

1) Na 2 SO 4- oplossing, iiskristallen en wetterdamp.

2) Na 2 SO 4- oplossing, iiskristallen, Na 2 SO 4 kristallen, NaH 2 O en wetterdamp.

3) in oplossing fan Na 2 SO 4 en in pear wetter.

2. Bestimmen de massa fan kristallen foar 0,5 kg Vi-Cd-leger, de ynhâld fan Vi - 20%, t = 300 0 C.

Opsje 10

1. Beslute it oantal frijheid fan frijheden foar de folgjende systemen:

1) S diamant. = S monokle. = S pairs.

2) S w = S pairs .

3) S rhomb = S monokle = S is .

2. Besparje it oantal frijheid fan frijheid mei help fan in diagram fan 'e state fan O-xylen en M-xylol yn' e BCN-regio by de punt B.

Option 11

1. Beslute it oantal frijheid fan frijheid foar in systeem besteande út:

1) KCl en NaCl-oplossing.

2) oplossing fan KCl en NaCl, iis, damp fan wetter.

3) in oplossing fan sâlt, in pear wetter.

2. Bestimmen de massa fan kristallen foar 1 kg O-xylen en M-xylen, in ynhâld fan 40% fan M-xylen, t = -50 0 C.

Option 12

1. Beslute it oantal frijheid fan frijheid foar in systeem besteande út:

1) 2FeO = 2Fe + O2.

2) CaCO 3 = CaO - CO 2 .

3) In oplossing fan KCl en NaCl yn 'e oanwêzigens fan iis.

2. Determine de massa fan kristallen foar 1 kg fan Vi-Cd-leger, ynhâld 20% Cd, t = 250 0 C.

Oanbefellende literatuer:

1. Gamayeva O.S. Physical and colloid chemistry M.: Visschool, 1969, 408c 32,33,34,35,36.


Praktyske wurk # 9

Tema fan wurk - Kalkulaasje fan 'e bedrach foar tariedingslösings fan' e gegeven normale, molêre, persintaazje konsintraasje.

It doel fan it wurk is om te learen hoe't jo berekkeningen meitsje fan 'e bedekking foar de tarieding fan oplossings fan' e oanwêzige molêre, persint, normale konsintraasje.

Teoretyske rjochtfeardigens

Der binne ferskate manieren om de konsintraasje fan oplossingen út te ekspresjen:

1. Gewicht , (C) persintaazje konsintraasje - tal gamm fan oplossende substans yn 100 g oplossing

Foarbyld : In 10% wiskundige oplossing fan NaCl betsjut dat yn 100 g oplossing 10 g NaCl binne.

2. Molkekonsintraasje (C m ) - oantal molen fan de oplossingstof yn 1000 ml oplossing.

Foarbyld 0,1 m CuSO 4 oplossing. Dit betsjut dat yn 1000 ml oplossing 0.1 mol CuSO 4 befettet.

3. Normale konsintraasje (C n ) is it tal gamm fan oplossende substansje yn 1000 ml oplossing.

Foarbyld 0.7 n oplossing fan Ca (OH) 2 . Dit betsjut dat yn 1000 ml de oplossing 0,7 grammet - it lykweardich fan Ca (OH) 2

Gram - it lykweardich meitsjen fan in substansje kin sa fêststeld wurde:

1 g - eq. Sauren = molêre massa fan sûrne / nûmer ionen n +

1 g - eq. basis = molekulargewicht fan 'e basis / nûmer fan ionen (OH) -

1 g - eq. Sâlt = molekulêre massa fan sâlt / nûmer fan metalen ionen * wearde fan metaal

4. Molar lot - toant dat diel fan it totaal tal solide molen de ûnlêsber substân (of solvent)

As it oantal molen fan 'e solvente foar n a nommen wurdt , en it oantal molen fan' t oploste stof n, dan kin de molêre fraksje fan 'e oplossende substân útdrukt wurde:

N yn = n yn / n a + n yn ,

en de molêre fraksje fan sulverant:

N a = n a / n a + n yn ,

It tal solvint moles kin berekkene wurde:

n ∇ = massa fan de oplossende substansje / molekulêre masse fan de oplossende substân

en solvent:

n a = massa fan solvent / molekulargewicht fan solvint





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 317 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Ja, wat binne jo matemat, as jo net goed oansette kinne? 8175 - | | 7161 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.007 sekonden.