border=0


Typen fan gemyske reactions




Molekulêrheid en folchoarder fan reaksje

Molekulariteit wurdt bepaald troch it oantal molekulen.

Monomolekulêr I 2 + I + I; N 2 O 5 w 2 NO 2 + 1/2 O 2

Ien molekule A ® B + C ... V = kC

Biomolekular H 2 + I 2 = 2Ni · CH 3 COOH + C 2 H 5 OH Û CH 3 COO C 2 H 5 + H 2 O

2 molecules А + В ВЫ АВ V = kC 1 C 2

Tri-molekulêre 4NO + O 2 + 3H 2 ® NO 2 + N 2 O + 3 H 2 O

3 molekulen A + B + C = D + E + FV = kC 1 C 2 C 3

De kombinearre reaksjes binne oft de reakten yndrukke wurde. Guon gemyske ynteraksjes flok net troch de algemiene lykwearde, mar passe troch in searje fan intermediate prosessen.

HBrO 3 + 3H 2 SO3 = 3H 2 SO 4 + HBr

HBrO 3 + H 2 SO 3 = H 2 SO 4 + HBrO 2

HBrO 2 + H 2 SO 3 = H 2 SO 4 + HBrO

HBrO + H 2 SO 3 = H 2 SO 4 + HBr

HBrO 4 is in akteur

H 2 SO 3 - ynduktor

yn it oksidearjen - it fergrutsjen fan prosessen

Kearnreaksjes : trochgean troch in searje fan ynteronneare elementêre prosessen. Elk dat proses hjit in aktyf dielik (stimulearre molekule, frije atoom, radikale, positive of negatyf - ion). De lingte fan 'e ketting wurdt mjitten troch it oantal links.

De reaksjetaksje ferheget, it kin liede ta in eksplosion, ferbrânsje:

SI 2 + nV = SI . + SI

SI + Н 2 = НСІ + Н.

N + СІ 2 = КСИ + СІ .

SI + SI = SI 2

N + N = H 2

Catalytyske reaksje

In katalysator is in substansje dy't de reaksje besparret, dielt yn 'e elemintêre poadium, mar giet út fan sokke ynteraksje chemysk ûnbewenne.

Radikale reaksjes reitsje troch de tuskensfoarming fan frije radikalen en atomen. Gratis radikalen binne dieltsjes dy't karakterisearje troch de oanwêzigens fan unpearde elektronen. Gratis radikalen kinne frije atomen (H ×, SI ∙), en NO, NO 2 molekulen.

Photochemyske reaksjes - chimene reaksjes dy't feroarsaakje troch de oplossing fan reaktive substanzen fan ljocht-enerzjy. De fotochemyske reaksje is de reaksje fan 'e foarm fan ozon fan soerstof. Ek in foarbyld fan in photochyske reaksje is de reaksje fan 'e synthesens fan wetterstof fan chloride fan wetterstof en chlor; Synteze fan planten troch komplekse organen yn it proses fan har libben (fotoynthesis).

Catalysis

It feroarjen fan de snelheid fan in gemyske reaksje yn oanwêzigens fan ekstra stoffen - katalysers, neamd katalysis.

In katalysator is in substansje dy't de reaksje besparret, dielt yn 'e elemintêre poadium, mar giet út fan sokke ynteraksje chemysk ûnbewenne. Katalysers binne hieltyd probleemer om de reaksje te beschleukjen. Yn dit gefal wurdt de katalysis posityf neamd . Katalysers, dy't de kursus fan it gemysk proses ferrinne, wurde ynhibitoren neamd.

De katalysator hat in selektive aksje, dus wurde se spesifyk neamd, om't dizze katalysator allinich beynfloedzje kin op in bepaalde soart reäksje.

Trije soarten katalysjes:


border=0


Mei homogene katalysis binne de reactinten en de katalysator yn deselde faze. De aksje fan 'e katalysator is makke yn it feit dat it mei ynputs instabyl tydlik middels biedt. Bygelyks:

A + B = AB

yn 'e oanwêzigens fan in katalysator K kin fertsjintwurdige wurde as in proses dat folgje yn' e folgjende etappe:

1. A + K = AK (tydlik);

2. AK + B = AB + K

Foarbyld fan de komplekse ester: С 2 Н 5 OH + CH 3 СООН = СН 3 СООС 2 Н 5 + Н 2 Ode jier. As jo ​​opljochte HCl of H 2 SO 4 + t brûke, dan sil de reaksje yn 2 - 3 oeren plakfine.

Yn it gefal fan heterogene katalysis fan 'e reaksje komt it oerflak fan' e katalysator-oerflak op it oerflak fan 'e katalysator en har struktuer bepaalt de aktiviteit fan' e katalysator. Om it gebiet te fergrutsjen fan 'e oerflakke laach fan' e katalysator wurdt meastentiids oan 'e poarenstruktuer oanbean of wurdt it in dûnte laach oanbean oan in twadde chemysk net-neutrale substân (penz, asbest). Katalysers fan it twadde type wurde opslein neamd, en de neutrale substân is in drager. Katalytyske aktiviteit hat it hiele gebiet net, mar allinich de aktive sintra. De oanwêzigens fan aktive sintugen op it oerflak fan 'e katalysator wurdt befêstige troch de hege sensibiliteit fan' e katalysator. It hiele katalytyske proses is ferdield yn 5 opfolgjende stasjons:

1. Diffusion fan molekulen fan reactants oan it oerflak fan de katalysator;

2. adsorption fan molekulen fan reactants op it oerflak fan de katalysator;

3. gemyske reaksje;

4. Desorption fan reaktive produktmolulen;

5. Diffusion fan reactieproduktmolekulen út it oerflak fan 'e katalysator nei de floeiende of gasfaze.

Allinich dizze stasjon kin op ferskate snelheden foarkomme, sadat de snelheid fan it folsleine katalytyske proses bepaald wurdt troch syn stadichste poadium. Bygelyks: de kontaktmetoade foar de produksje fan H 2 SO 4 (SO 2 oxidearret O 2 mei it dielnimmen fan V 2 O 5 yn in mingd mei H 2 SO 4 ).



Enzymatyske katalysis - ûnder de aksje fan enzymen. Bygelyks: metabolisme yn it lichem.

Foar catalysts wurdt spesifyk fan aksje karakteristyk: elke katalysator kin ynfloed wurde net op ien reaktje, mar allinich op in bepaalde, of op in groep reaktions, is ferlykber yn meganisme.

Fragen oer it seminar.

1. Wat wurdt de snelheid fan in gemyske reaksje neamd?

2. Hoe rint de taryazje fan gemyske reaksje fan 'e konsintraasje fan reactants?

3. Hoe rint de reaksjekering ôf fan 'e temperatuer?

4. Wat wurdt molekulêre en oarder fan reaksje neamd?

5. Wat binne de bekende soarten komplekse reaksjes?

6. Wat hinget de taryazje fan reaksje fan 'e konstante en hokker faktoaren beynfloedet it?

7. Wat is de kinetyske lykweardigens fan reaksje?

8. Wat is de activaasje-enerzjy?

9. Hoe giet de aktivearjende enerzjy ynfloed op de reaksje?

10. Wat binne de skaaimerken fan it tafal fan kettingreaksjes?

11. Wat is radiolyse?

12. Wat binne de katalysjes neamd?

13. Wat wurdt in katalysator neamd?

14. Hoe binne katalytyske reactions klassearre?

15. Wat binne ynhibitoren?

16. Wat binne antioxidants?

17. Ut hokker stap is de reaksje foarme ûnder homogene katalysis?

18. Wat binne de wichtichste bepalingen fan 'e teory fan heterogene katalysse?

19. Wat binne enzymen?

20. Wat is it spesifike fan enzymen?

21. Yn wat sorron skodt it lykwicht fan 'e reaksje:

2H 2 S y 2H 2 + S 2 (pairs) - 41,9 kJ

H 2 + I 2 (g) w 2 N - 51,8 kJ

a) as de temperatuer opheget;

b) mei hegere druk.

22. Yn hokker rjochting skept it lykwicht yn 'e reaksje:

2СО 2 + О 2 Û 2СО 2 + Q

a) as de temperatuer falt? Wêrom

b) mei hegere druk? Wêrom

23. Oan hokker kant is it lykwicht yn 'e reaksje ferfongen: N 2 + O 2 Û 2NO mei hegere druk? Mei in ôfnimming fan de konsintraasje fan CO 2 yn 'e reaksje: CaCO 3 w СаО + СО 2 .

24. Bestimming de optimale betingsten foar de produksje fan wetterstof chloride troch reaksje:

H 2 + SI 2 W 2 NSI + Q

Yn hokker rjochting skeakelt it lykwicht yn 'e reaksje:

NH 4 CI Û NH 3 + HCl mei ferminderende konsintraasje fan NH 3 en wêrom?

25. Hoefolle kearen ferheget de direkte reaktionsrate 2SO 2 + O 2 W 2 SO 3 , dy't yn in sletten gefal opkomt, as de druk 5 kear ferhege is sûnder de temperatuer te feroarjen.

26. Hoe feroaret de snelheid fan direkte of reversearing fan 2NO + O 2 Û 2NO 2 as de druk trije kear op in konstante temperatuer ferhege wurdt?

27. Yn in oplossing dy't 1 mole fan tinchloride (II) en 2 mol izerkloar (III) befettet, komt de folgjende lykwicht fan reaksje op: SnCI 2 + 2FeCI 3 + SnCI 4 + 2FeCl 2

Hoefolle kear jildt de snelheid fan direkte reaksje as 0,65 mol SnCI 2 reagearre wurdt?

28. Yn hokker rjochting wurdt it lykwicht fan 'e reaksje opheft as it fermogen troch 4 kear ferlege wurdt? 2NO + O 2 Û 2NO 2 .

29. Hoe sil drukferheging ynfloed op it lykwicht fan reaksjes:

RSI 5 Û Û² 3 + СІ 2

C 3 H 8 W 2 H 4 + CH 4

CO + H 2 O (steam) Û CO 2 + H 2 .

Seminar № 5

Underwerp: elektrochemie.

Doel: om de wichtichste soarten elektryske konduktiviteit te ûndersykjen: algemien, spesifyk, lykweardich, en ek de ôfhinklikens fan elektrysk konduktiviteit oer konsintraasje en mjitte fan dissidinsje. Meitsje te behearen troch de faktoaren dy't ynfloed binne op de elektryske konduktiviteit, bepale de lykweardige elektryske leefberens mei unbeheind ferlieding.

Learje om galvanike eleminten te foarmjen, elektro-potinsjes te bepalen, elektroanen fan galvanike eleminten. Brûk in metaal spanningsfjild. Om te studearjen en te learen om de pH fan it medium te bestjoeren troch potentiometryske metoade, om de foardielen en neidielen fan waasserstof, kalomel, glaselektrod te bepalen. Learje problemen te lieden ûnder de earste en twadde wetten fan Faraday.

Methodyske ynstruksjes.

De algemiene elektryske leefberens wurdt bepaald troch syn fermogen om in elektryske streaming te fieren. It is de grutte fan 'e omkearde elektrysk ferset.

De leefberens hinget ôf fan:

1) Lengte fan 'e dirier (reversibele ôfhinklikheid);

2) Fan 'e krusing fan' e dirigint (direkte ôfhanneling).

L = S / l

χ- Spesifike elektryske leefberens is de konduktiviteit fan 1 sm 3 fan dirigint.

3) Fan 'e snelheid fan ionen.

De flugger de Ionen bewegen, de bettere elektryske konduktiviteit. En de snelheid fan ionen hinget ôf fan 'e natuer fan' e Ionen. De meast flugge beweging binne Ionen H + en OH - (sterke elektroliteiten binne sûrden en alkalis). Speed ​​is ôfhinklik fan temperatuer. De hegere temperatuer, hoe grutter dan de elektryske konduktiviteit.

4) De viskositeit fan it medium. De minder viskositeit is de bettere elektryske leefberens.

5) Fan 'e wearde fan' e ion. De mear valence is de bettere elektryske leefberens.

De spesifike en lykweardige elektryske kondysjoniteit ûnderskiede.

Equivalent elektrysk konduktiviteit is de elektryske konduktiviteit fan in elektrolyt mei in konsintraasje fan 1 g / eq, dy't yn in fiver is mei in boaiem fan 1 ksm2, beide muorren fan it skip binne platin makke en binne beide elkoaren en binne op in ôfstân fan 1 sm. De oare twa muorren binne makke fan glês en binne ek op in ôfstân fan 1cm. fan inoar. Fertsjinje it lykweardich fan elektryske konduktiviteit mei dizze ferwidering en mei unbegryplike ferwidering.

Troch de lykweardige elektryske leefberens kin men de gradens fan dissidinsje bepale - de Arrhenius-formule:

wêr, λ v - foar in gegeven volume

λ ¥ - mei unbeheind ferlieding

λ ¥ = λ K + λ A is de Kohlraush-formule





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 262 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Sesjonferbod en definsje fan 'e diploma - in skriklike sliepkeamer, dy't dan liket as in slimme nacht sliep. 8368 - | | 6956 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.008 sekonden.