border=0


Oxidaasje fan metalen




Guon metalen binne tige dun, elastysk, en hawwe in goede adhesjonêre lagen, lykas in ferdogende klep sûnder in gat. Dizze laach beskermet metaal fan skea, lykas it ferlies fan it soerstof op it oerflak fan it metaal.

Sokke metalen binne tige stabile yn korrosion:

Zn - ZnO, Cr - Cr 2 O 3 , Al - Al 2 O 3 , Ti - TiO 2 en sa.

Beskermjende beskerming

Dizze metoade wurdt brûkt as it korrosjonebestindige ûntwerp is ferbûn oan in elektrolyt-omjouwing of marine-omjouwing. Om dit te dwaan is der in tanimming fan it negative potensjele probleem fan 'e beskermer, dus aktivearje metaal treadmill. It beskermet it ûntwerp fan 'e korrosysje en ferwyt it earst.

Inhibitoren ferminderje korrosysje troch hûnderten of tûzenen kearen.

1. Wat is de aluminiumskation dy't ferlies fan syn saline oplossing?

A) K + ;

B) Cu 2+ ;

C) Li + ;

D) Ba 2+ ;

E) Mg 2+ .

2. Jou de reaksje oan.

A) Cu + HCl ...

Cu + AgNO 3 ® ...

C) Au + K 2 SO 4 ® ...

D) Ag + H 2 O ...

E) Al + BaCl 2 ® ...

$$$ 36

By de elektrolysis fan 'e sâltwinning is de sauerstof (O 2 ) ôfsletten fan' e anode.

A) CuCl 2 ;

C) NaI;

C) NaBr;

D) KCl;

E) K 2 SO 4 .

$$$ 148

Hokker item is mear metallysk?

A) Zn; j lt; + gt; = -0,76 B;

B) Al; j is 0 = -1,67 B;

C) Na; j is 0 = -2,71 B;

D) Sn; j = 0,14 B;

Е) Cu; j 0 = + 0,34 b.

$$$ 37

As de hjoeddeiske streamt troch de 2.5A-oplossing fan elektro-polyte yn 30 min, wurdt 2.77g fermogen metaal oplost. Besparje de lykweardigensmassa fan it metaal.

A) 10,9 g / mol;

B) 0.09 g / mol;

C) 59,4 g / mol;

D) 100 g / mol;

Е) 50 g / mol.

3. De elektroande potensjewearden yn it galvanike elemint binne:

j sâlt + = 0.54 B, j sûnder oksidaasje = -0,73 B. Kies it systeem EFS.

A) 1,27 V;

B) -1, 27 V;

С) -0,54 В;

D) + 0,73 V;

Е) 0,19 В.

4. Metaal fuorthelle fan wetterstof út wetterstof:

A) Ca;

B) Cu;

C) Ag;

D) Au;

E) Pt.

1. Hoefolle potenselektroskop is ôflaat fan nul?

A) koper;

C) Oxygenaasje;

C) wetterstof;

D) kalorie;

E) gouden.

2. Masse fan aluminium wurde ôfbrutsen as it stjoere nei 10.0A fan AlCl 3 foar 1 oere:


border=0


A) 60g;

B) 0.9g;

С) 7,5g;

D) 1,23 g;

E) 3,36 g

2. Ferkiezje it potensel sinkelektrod yn 'e 0,01 M ZnSO 4 sâlle oplossing.

E 0 (Zn 2 + / Zn) = - 0,76 B.

A) +0,10;

B) -0,10;

C) -0.82;

D) + 0,82;

E) 0.

$$$ 46

Under elektrolysis 1 oere. kathodyske mass wie 5,62 g Cadmium en de aktuele wie 5,36 A. Wat is de hjoeddeiske stream fan Cadmium?

A) 100%;

C) 30%;

C) 40%;

D) 50%;

E) 70%.

$$$ 47

Quantum-ienheid fan galvanike elemint EMF?

A) pendant;

C) Kelvin-graden;

C) kalorys;

D) amp;

E) Volt.

$$$ 48

Wat is de antwurd reaksje?

A) Zn + AlCl 3 ω

C) Cu + Ni (NO 3 ) 2 ®

C) Ag + Pb (NO 3 ) 2 ® ¼

D) Zn + FeCl 2 ¼

Е) Cu + MgCl 2оа

3. Wat is de elektromotoryske krêft fan Zn 0 / Zn 2+ // Mg 2+ / Mg galvanike elemint, as j 0 (Zn / Zn 2+ ) = 0.760B; j 0 (Mg / Mg 2+ ) = - 2.370B:

A) 2,43;

B) 1.607;

C) 1.405;

D) 1.610;

E) 2.401.

$$$ 33

1.5 g koper is ôfsletten fan 'e izeren plaat dip yn koper sulfat. Hoefolle gram izeren plakt fersmyt? A Fe = 55,84 g / mol, A Cu = 63,54 g / mol.

A) 1,32 g;

B) 2,64 g;

C) 3,96 g;

D) 7,2 g;

E) 10 g.

4. Mei hokker soarte formule is de massa fan saken yn elektrolysis ûnder it kombinearre wet fan Faraday?

A) m = V / r;

C) ;

C) m = PMV / RT;

D) m = rV;



E) m = M (X) × n (X).

5. Besparje de aktuele ferplichte foar de Au-ôfskieding fan AuCl 3- oplossing foar elektrolysis fan AuCl 3 yn 0,5 g kato.

A) 0,1A;

B) 0,2A;

C) 0.4A;

D) 0.6A;

Е) 1.0A.

6. Hokker enerzjy moat brûkt wurde om de AgNO 3- oplossing binnen 6 minuten fan 'e 108 g massa?

A) 670A;

B) 268A;

C) 123A;

D) 78A;

Е) 90A.

$$$ 39

Non-corrosive metaal?

A) Na;

C) Fe;

C) Mg;

D) Mn;

E) Au.

$$$ 40

Magnesium en koperplaten wurde oplost yn har oerienkommende sellen, as [Mg 2+ ] = [Cu 2+ ] = 0.01 mol / L, E 0 (Mg 2 + / Mg) = - 2,34 B; E 0 (Cu 2+ / Cu) = + 0,34 B, dan wat is de EMF fan dit galvanike elemint?

A) +3,0 B;

B) -2,0 B;

C) + 2,0 B;

D) -2,68 V;

E) +2,68 V.

$$$ 41

Wat is de electrode (kathod en anode) yn de elektrolysis fan de CuSO 4- oplossing?

A) Cu en SO 2 ;

C) Cu en O 2 ;

C) H 2 en SO 2 ;

D) H 2 en O 2 ;

E) Cu en H 2 .

$$$ 42

As elektrolysis fan 'e wisklike oplossing fan sâlt, allinich metaal wurdt ôfsletten yn' e kathod?

A) SnCl 2 ;

B) KCl;

C) Hg (NO 3 ) 2 ;

D) Ba (CH 3 COO) 2 ;

E) FeSO 4 .

$$$ 43

Hoefolle is it lykwicht fan Cadmium, as it nedich is om 1717 KL fan dizze oplossing te ûntjaan om 1 g Cadmium fan har saline-oplossing te fertsjinjen?

A) 123 g / mol;

B) 234,5 g / mol;

C) 56,2 g / mol;

D) 26,5 g / mol;

Е) 0,98 g / mol.

7. De standert fan sink-sulver galvanike elemint EKK (B) jo skoare.

j 0 (Zn 2 + / Zn) = - 0.76B, j 0 (Ag + / Ag) = + 0,80B.

A) +1,56;

B) -1,56;

C) +0.04;

D) -0.04;

E) 0.

8. Wat wie de massa fan sulvernatat yn 'e oplossing as AgCl fermindere op 0.2287 g masse, wêrûnder BASI 2 ?

A) 0,340 g;

B) 1,0 g;

C) 20,9 g;

D) 789g;

E) 0,987g.

9. Yn 'e elektrolysjelieding fan Mg (NO 3 ) 2 sâlt, jouwe de substân te fertsjinjen yn' e anode.

A) Mg;

B) O 2 ;

C2 H2;

D) NEIN;

E) NO 2 .

COMPLEX CONNECTIONS

Komplekse kombinaasjes binne hege bestellingstoffen, dy't foarmje troch de spesjale ferbining fan donor-acteur-ferbiningen .

De teory fan komplekse kombinaasjes yn 1893 Switserske wittenskipper A. Werner suggerearde.

Cu (OH) 2 +4 NH 4 OH = [Cu (NH 3 ) 4 ] (OH) 2 + 4H 2 O

↓ ↓

NH 3 H 2 O

Der binne ynterne en eksterne spoaren fan 'e komplekse kombinaasjes. Ynteressearret de binnenkant yn fjouwerkant klanken [] en befettet:

1) kompleksfoarmende metallion;

2) yn 'e ligand;

3) n - it koördinaasjenûmer is skreaun.

De komplekse bouwers binne swiere metalen dy't hearre ta eleminten d en f, en seldsume eleminten fan "r" eleminten. Tagelyk wurde neutrale atomen fan d-eleminten neamd as Mn, Cr, Fe, Co, Ni.

De sûrreidige anions (ACIO-Ionen) yn liganden binne: I - , Ba - , Cl - , F - , CN - , CNS - , NO 2 - , S 2 O 3 2- , OH - , en polar neutrale molekulen NH 3 , H 2 O, CO, NO ...

De kompleksiteit fan 'e komplekse bouwer is dûbel as heul as syn oksidaasje, mar it kin soms minder wêze.

Komplekse bouwers Koördinearjen nûmer
Ag + , Cu + , Hg 2 + 2 , Au + 1
Cu +2 , Zn +2 , Hg +2 , Pt +2 , Sn +2 , Pb +2 , Pd +2 , Cd +2
Co +2 / Co +3 , Al +3 , Au +3 , Nb +4 , Ta +4 , Zr +4 , Ge + 3 , Fe +2 / Fe +3 , Ni +2 / 4 , Ti +4 -6

1) CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 +4 NH 4 OH = [Cu (NH 3 ) 4 ] (OH) 2 + 4H 2 O

↓ ↓

NH 3 H 2 O

2) ZnCl 2 + 3 / 2KOH = 2KCl + Zn (OH) 2 ¯

Zn (OH) 2 + 2 KOH = K2 [Zn (OH) 4 ]

3) AuCl 3 + HCl = H [AuCl]

2KI + Hg (NO3) 2 = HgI 2 + 2KNO 3

HgI 2 + 2KI = K2 [HgI 4 ]

Der binne komplekse kombinaasjes: hydroxide, sâlt, siedende ferbiningen, en sjoch wêr't it kompleks anion of kanaal berikt. Bygelyks: [Cr (NH 3 ) 6 ] +3 , [PtCl 6 ] -2 . De lading fan 'e komplekse ion is ôfhinklik fan' e natuer fan 'e ligand. As de ligand in neutraal-polêr molekul is, wurdt in komplekse kation foarme, en as de siedende sûger yn 'e ligand - de komplekse anion foarme wurdt.

De lading fan 'e komplekse ion, dat is, de ynterne sfear, wurdt berekkene troch de algebraike bedrach fan lieningen fan alle ienen dy't yn' e ynterne spegel komme:

[C (NH 3 ) 6 ] +3 [HgI 4 ] -2

↓ ↓ ↓ ↓

+ 3 + 0 × 6 = + 3 + 2-1 × 4 = -2

of as de folsleine kombinaasformule jûn wurdt, dan is de komplekse ionbeheing lykwichtlik as de negative lading fan 'e eksterne sfear:

[Cr (NH 3 ) 6 ] +3 (OH) 3 -1 K2 + [HgJ4] -2

x + (- 1 × 3) = 0 + 1 × 2 + x = 0 x = -2

Der binne de folgjende soarten komplekse kombinaasjes:

1) homogene of ligand pellets binne identike - [Pt (NH 3 ) 6 ] Cl 4 ;

2) Net-elektrolyt, liganden binne oars - [Pt (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 ;

3) non-electrolyte kompleksen - [Pt (NH 3 ) 2 Cl] 0 , [Ni (NO) 4 ] 0 ;

4) Dûbelkompleksen - kompleksen, dus kation en anion, besteane út komplekse ionen:

[Ni (NH 3 ) 6 ] 2 [Fe (CN) 6 ]

5) Auto-kompleksen - K [I × I 2 ], Na [Br - × Br 2 ]

Komplekse kombinaasjes binne sterke elektrolyten dissozearre yn ynterne en eksterne plakken: K 4 [Fe (CN) 6 ] = 4K + + [Fe (CN) 6 ] 4-

De swak opljochte ion-útwikseling electrolyte kompleks. Foar in beskriuwing fan 'e krêft fan' e komplekse ion wurdt de lykweardige konstante Kt ynfierd, de stabiliteit fan 'e ynstabiliteit konstant K. wurdt neamd. De legere ynstabiliteit konstante, de komplekser de ienen wurde wêze.


[Co (NH 3 ) 6 ] 2+ "Co 2+ + 6NH 3 0 ; [Co (NH 3 ) 6 ] + 3 "Co +3 + 6NH 3 0

De ferheging fan ynstabiliteit konstante is in komplekse ionbeidigens.

Komplekse kombinaasjes binne ûnderdwaan oan ferskate gemyske reaksjes:

1) Exchange-reaksje:

4FeCl 3 + 3K 4 [Fe (CN) 6 ] = Fe 4 [Fe (CN) 6 ] 3 ↓ + 12KCI

2) Reaksje fan ôffalingen as gefolch fan ûntbining fan ien substansje:

Na 3 [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] + KI = K 2 S 2 O 3 + Na 2 S 2 O 3 + Agi ↓

K = 1,0 × 10 -13 EC = 1,5 × 10 -16

3) oxidaasjenredigjende reaksje:

2K 3 [Fe (CN) 6 ] + 2KI = 2K 4 [Fe (CN) 6 ] + I 2

4) Komplekse desintegraasjereaktion:

650 0

K 2 [NbCl 6 ] = NbCl 4 + 2KCl en sa.

De nammen fan komplekse kombinaasjes binne earst kation neamd , en dan neamd anion .

De sub-spoaren binne:

1) Kompleks nûmer (2, 4-tetra, 6-hexa);

2) Ferbining mei de lig is ferbûn mei de "o" (chlor-о, cyan-о);

3) De Latynske namme fan 'e Sintrale Atom.

De gefolch fan non-homogene kompleksen is sa:

1) Kompleks nûmer;

2) wyt-ligand, neutraal ligand;

3) it sintrale atoom.

Bygelyks:

a) K 3 [Fe (CN) 6 ] - potassium hexacyanopeter (III), c) [Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] SO 4- chlorotetraamine cobalt (III) sulfat.

De komposysje is komplek, dat jildt twa salzen mei twa kations mei ien anion. Yn tsjinstelling mei de komplekse kombinaasjes fan dûbele sâlt - dûbele sâlten binne folslein dissozearre. Bygelyks:

(NH 4 ) 2 × Fe × (SO4) 2 × 24H 2 O - Mor sâlt befettet Fe (II) en Fe (III)

NH 4 × Fe × (SO 4 ) 2 × 24H 2 O - izer-ammonium dieren,

K × Al × (SO 4 ) 2 × nH 2 O - aluminous hefst.

$$$ 261

Determine de mjitte fan oksidaasje en it koördinaasjenûmer fan de kompleksen yn 'e komplekse compound Na 2 [Fe (CO) Cl 5 ].

A) +3 en 7;

B) +2 en 7;

С) +2 en 6;

D) +3 en 6;

E) + 6 en 6.

$$$ 262

Besykje de neutralisearring fan 'e non-reaktive compound.

A) [Cu (NH3) 4 ] (OH) 2 ;

B) Na 3 [Al (OH) 6 ];

C) [Co (H 2 O) 6 ] (OH) 3 ;

D) [Cd (CN) 4 ] (OH) 2 ;

E) [Zn (NH3) 4 ] (OH) 2 .

$$$ 263

Hokker BaSO 4 foarkomt net yn hoe-oplossing wurdt de BaCl 2- oplossing tafoege?

A) [Cr (SO 4 ) 2 ];

B) [Zn (NH 3 ) 4 ] SO 4 ;

C) [Pt (H 2 O) 4 ] SO 4 ;

D) [Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 ;

E) [Ni (NH 3 ) 2 (H 2 O) 2 ] SO 4 .

$$$ 264

Determine de mjitte fan oksidaasje en it koördinaasjenûmer fan de kompleksen yn 'e komplekse compound [PtNH 3 Cl 5 ].

A) +2 en 8;

B) +4 en 9;

C) +4 en 6;

D) +2 en 6;

E) +3 en 6.

$$$ 266

Meitsje in wetterdichtige ferbining.

A) [Pt (NH 3 ) 6 ] Cl 4 ;

B) H 2 [Si (OH) 6 ];

C) [Fe (CO) 5 ];

D) [Cr (H 2 O) 6 ] Cl 3 ;

E) [Cu (NH 3 ) 4 ] (OH) 2 .

$$$ 267

Hokker koördinaasje nûmer hat Zn 2+ ?

A) 4;

C) 2;

C) 6;

D) 8;

E) 3.

$$$ 268

Besykje de komplekse kombinaasje "3+" mei in komplekse ferbining.

A) [Ag (NH 3 ) 2 ] Cl;

B) [Cr (H 2 O) 6 ] Cl 3 ;

C) [Pt (NH 3 ) 6 ] Br 4 ;

D) [Cu (H 2 O) 4 ] SO 4 ;

E) [Mg (H 2 O) 6 ] SO 4 .

$$$ 269

Identifiearje it anionysk kompleks.

A) [Cr (H 2 O) 2 (SO 4 ) 2 ];

B) [Cr (H 2 O) 5 Cl];

C) [Cr (H 2 O) 4 Cl 2 ];

D) [Cr (NH 3 ) 5 SO 4 ];

E) [Cr (NH 3 ) 5 CN].

$$$ 273

Determine de mjitte fan oksidaasje fan it kompleks yn 'e compound [Cr (SO 4 ) 2 ].

A) +2;

B) +3;

C) +4;

D) + 1;

E) +5.

$$$ 274

[Cu (NH 3 ) 2 (H 2 O) 2 ] (OH) 2 Bestimming de komponearjende komponint.

A) NH 3 ;

C) Cu + ;

C) H 2 O;

D) Cu 2+ ;

E) OH - .

$$$ 275

Identifikaasje fan sterke elektrytalen.

A) HCN, [Cu (NH3) 4 ] (OH) 2 ;

C) H [Ag (CN) 2 ], Cu (OH) 2 ;

C) [Cu (NH3) 4 ] (OH) 2 , H [Ag (CN) 2 ];

D) Cu (OH) 2 , HCN;

E) Cu (OH) 2 , [Cu (NH3) 4 ] (OH) 2 .

$$$ 270

Determine de lading en it koördinaasjenûmer fan de kompleksen yn 'e komplekse compound H [Co (NH 3 ) 2 (CN) 4 ].

A) 3+ en 6;

B) 2+ en 4;

C) 2+ en 6;

D) 3+ en 4;

E) 3+ en 8.

$$$ 271

Definiearje de komplekse basis:

A) Na 3 [Al (OH) 6 ];

B) K 2 [Zr (OH) 6 ];

C) [Cu (NH3) 4 ] (OH) 2 ;

D) Ba 2 [Co (OH) 6 ];

E) Na 2 [Pt (OH) 6 ].

$$$ 272

Sykje ammoniak.

A) (NH4) 2 [Be (OH) 6 ];

B) [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 ;

C) K [AuBr 4 ];

D) Na 2 [SiF 6 ];

E) K 3 [Fe (CN) 6 ].

Chemistry of eleminten en har kombinaasjes

De wrâld fan libje en fegetaasje bestiet benammen fan 18 eleminten. Se ûnder oaren: carbon, hydrogen, sauerstof, stickstoff, fosfor en sulver. It metabolisme fan natrium, potassium, magnesium, kalsium, izer, kobalt, koper, sink en molybdän is sa'n tsien oant hûndert gram yn it minsklik lichem. De mercury-kombinaasjes fan mercury, Cadmium, lead, arsenik, thallium, uranium en beryllium en barium binne "U" yn it minsklik libben.

S-eleminten fan 'e earste groep. Hydrogen (H) is it earste ljochtste elemint yn 'e periodyk tafel dat unyk is foar elemint. Flaamske wittenskipper IB Wan-Gelmott (1579-1644) skodde earst de waarstroan apart en neamde it in "flammige gas". MV Lomonosov sels beskreau de wetterstof as in 'flammeierige stoom' en markearre it as in "skuldich".

Yn 'e wetterstof-laboratoarium, mei it tafoegjen fan sâlte oant izere puir, gie G. Mayer en doe namen R. Boyle.

Natuerwetter hat trije ferskillende isotopen: protium, duterium, tritium.

Hydrogen wurdt brûkt yn 'e chemyske sektor om sulverloryske sūr, ammoniak, methanol, en fleske fats yn fêste brânstoffen te meitsjen.

Alkaline metalen. De earste grutte subgroup is lithium, natrium, potassium, rubidium, cesium en frank.

Under chimele reaksjes binne alkalimetallen maklik ien s-elektroan te oksizearjen en jouwe de oandwaning fan 1+ oan. Dit binne de sterkste reduberers.

Sodiumhydroxide-oalprodukten wurde brûkt foar it ferfeanjen fan gasoline, kerosin, soap, keunstsinnige seide papier.

Natuer en potassium foarmje alle siden mei sâlt. De wichtige sels fan natrium befetsje NaCl, Na 2 SO 4 . 10H 2 O, NaNO 3 .

Potassium is in tige wichtich elemint foar groei en ûntwikkeling. Dêrtroch wurde 90 persint fan 'e potassium sâlt brûkt as potassiumdongers.

D-eleminten fan 'e earste groep. De earste ekstra subgroup fan Koper C, Silver A, is makke fan goud Au. Alle trije binne swiere metalen, ien fan 'e seldsume en fragmintêre metalen, útsein dat koper is fan' e begjintiid bekend fanwege har idylle aard. De meast stabile gemyske eleminten fan dizze eleminten binne goud.

Koper is breed brûkt yn 'e nasjonale ekonomy. It produkt in grut tal elektryske draad en kabels en is diel fan 'e mikrofibrals. Silverhúshâlding en dekorative items, konteners en chirurgyske ynstruminten ensfh. it gebrûk fan dat. It produkt ferskillende munten út sulver en koperpaletten.

Goud fûn meast yn 'e natuer. Ierdskrust 5 . It diel fan de 10 -7 mate fraksje fan goud. It is ideaal foar stretching, stretching. Bygelyks kinne jo 3,5 kilometer draai 1g goud meitsje. De measte goud wurdt hâlden yn steatbanken as gouden reserve. It kin dekorative produkten, medisinen, ensfh. brûkt.

S-eleminten fan 'e twadde groep . De twadde groep fan s - eleminten of de twadde subgroup fan 'e subgroup: Beryllium, Magnesium Mg, Calcium Ca, Sr. Sr, Barium Wa, Rl Ra. Om't dizze eleminten radial radioaktyf binne, is in protte lyts oanwêzich yn 'e natuer, en beryllium, strontium, en barium binne hiel lyts. Magnesium en kalcium binne hiel gewoan yn 'e foarm fan ferskate komponinten.

De geming fan magnesiumchloride (5) en magnesiumoxyd (10) wurdt brûkt om fêste bouwmaterialen te krijen mei de namme Sorel cement:

MgCl 2 + MgO = Mg 2 OCl 2

Troch it tafoegjen fan houten poeder oan dit sement, ferfele de substansje kiesolite de flier fan 'e hûs, finstersrjocht, ensf. as boumateriaal.

Calcium sulfate СаСО 4 . 2H 2 O-gips is fûn yn natuer, wetter ûnlêsber. As it gips opheft, wurdt it alabaster wurden, as it yn wetter yntaalt wurdt, sil it in skoftsje frije en wer gypsum wurde. Mei dizze funksje wurdt gips brûkt yn ferskate bylden, bouwurken en sjirurgy.

D-eleminten fan 'e twadde groep. It twadde ekstra substrat: sink, Cadmium, merkkuer. Hoewol it tal elektronene lagen fan dizze eleminten ferfynt, binne de lagen fan elektroanen yn 'e bûtenwrâld ferskillend. Der binne twa elektroanen op 'e bûtenlannen en 18 elektroanen op' e twadde ferdjipping, dy't binne: n-1) s 2 p 10 ns 2

Sink-leger binne breed brûkt foar it meitsjen fan dielen fan kopermaskers. Certain sizes of zinc are used to make electrodes of different galvanic elements. Mei tank oan kadmium-oplossing fan neutronen, is it mooglik om de snelheid fan kettingreaksjes te ferleegjen by kearnreaktors, wêrûnder kampen fan kampen fan twangsten, trolleybuses, metalen lagen mei 1% kadmium.

Mercury wurdt brûkt yn genêskunde as medisinen, sulver leger, dentale prosthesis, spegeljen, kontrôle en mjittings, as reduktiver agint yn agraryske keramiken.

P-eleminten fan 'e tredde groep. Dizze groep befettet: kalk, aluminium, gallium, indium en thallium. Troch it ferhege tal fan eleminten ferheget de radius fan har atomen, sadat har metale eigenskippen yn dizze rjochting ferheegje: chromium: it netmetaal, en it thallium: wier metaal.

Ferheget har meganyske eigenskippen troch it tafoegjen fan lytse mjitstikken foar stiel, nulvermetallen. Bary-karbid wurdt brûkt as stêf dy't de snelheid fan heuleneutronen yn kearnreaktoren slûpt.

Aluminium en har legio's binne ljocht, duorsum, korrosjonearjend, en wurde brûkt yn aviation en automotive yndustry, bouw, definsje, brêgen.

Gallium en Thallium wurde maklik brûkt foar casting leger. Troch it sterke reflektearjen fan 'e strieling, wurdt Yndianes brûkt om reflikken te dekkenjen en fersprate propeller fan sink-propeller.

D-eleminten fan 'e tredde groep. Dizze groep befettet: scandium, yttrium, lantan, actinia. Dizze metalen en har kombinaasjes binne net djoer troch har hege kosten, mar se wurde stadichoan brûkt op 'e gebieten fan nije technology. Bygelyks, yn kombinaasje mei ferrite wurdt skandiumoxy brûkt om in magnetyske "memorisaasje" fan elektroanyske masineauto's te meitsjen en yttriumoxide mei Europeeske metallike rohes foar kleurfernsehnen te meitsjen.

P-eleminten fan 'e fjirde groep. Dizze groep befettet: koper, silisium, germanium, tin, lead. Carbon is ien fan 'e meast promininte fan har kombinaasjes yn it periodyk systeem fan Dendermen Mendeleev. Natuerlike materialen, benammen karbon, befetsje koalstof, natuergas, natuergas en wurde brûkt as kok, kok en benzene, fennol, naphthalin, en coke wurdt brûkt yn izeren en stielbrouwerijen.

Silisyk is it meast foarkommende elemint yn 'e natuer, dat it twadde plak nei oksijgen nimt. Natuerlike silikaten binne de basisfoarmige materialen fan 'e keramyske yndustry, ek wol wyt ljocht as kaolin neamd . Keramika wurdt sein om te meitsjen fan ferskate soarten basiskleven. Basisfoarsjenningen fan keramyk binne brik, tegel.

It meast foarkommende bindermateriaal yn 'e bou is simpel lizze fan klaai en kalkstien yn spesjale rotary kilken. De wichtichste komponinten fan simpens binne kalfoalkyd en aluminiumoxid, izerokside en sân.

Germanium makket net in soad mineralen om't de ferspriedige ferdieling fan 'e ierde' s krust is. It wurdt benammen brûkt yn elektryske yngenieurs, as in semi-fjoertoer op it radio, lykas yn GeO 2 optyske glês.

Tin wurdt brûkt om grutte soad izeren linen te dekken. It wurdt wolwêzen neamd. Koper reek wurdt brûkt om brûnzen yndustry en keunst te meitsjen.