border=0


LABORATORY WORKS №4. STUDIO FAN OXID-REHABILITATED FERGEE REASSE.




STUDIO FAN OXID-REHABILITATED FERGEE REASSE.

DETERMINATION OF CARBONATE-ANION IN SOLUTION

THEORETICAL PART

De struktuer fan it Carbon atom en de fysike eigenskippen fan in ienfâldige substân

Elektronike konfiguraasje fan Carbon atom:

1s 2 2s 2 2p 2 ,

dat is it in p-elemint. Op it eksterne enerzjynivo hat it in fjouwer elektroanen, wêryn't yn 'e non-opwaagde steat dizze elektroanen ferskille binne: twa fan harren - in pear s-elektroanen, de oare twa - ûnpire p-elektronen fan it twadde enerzjynivo.

Yn in eksitearre steat rotearret it paar fan s-elektroanen en ien fan har beslacht in frije sel fan 'e p-sublevel. Dan krijt de elektryske konfiguraasje de foarm 1s 2 2s 1 2p 3 , dat is op it ekstern nivo, no binne der 4 ûnpire elektronen. Se kinne in hybridisaasje fan ferskate soarten ynfiere (sp 3 , sp 2 , sp ), wat typysk is foar organyske kombinaasjes fan Carbon.

Carbon hat in oantal allotropyske feroarings (diamant, graphite, karbine mei polynukleat en poly-kumulative struktueren, fullerene), en elk hat har eigen fysike eigenskippen.

Chemyske eigenskippen fan koper (bygelyks, graphit)

By keamertemperatuer is koalst chemisch leech yn aktiviteit. As waarmte reageert mei in soad nonmetalen, metalen, komplekse stoffen.

It reagearret mei fluorine (mei gjin oare halogens yntegraasje):

C + 2F 2 = CF 4 .

It reagearret mei soerstof om twa oks te foarmjen:

2C + O 2 = 2CO,

CO + O 2 = CO 2 .

Reagearret mei sulver by in temperatuer fan 900 - 1000 ° C:

C + 2S = CS 2 .

It reagearret mei stickstof yn 'e sfear fan' e lêst by it passe fan in elektryske bôge-ûntlizzing tusken twa graphite-elektro's:

2C + N 2 = (CN) 2 ,

It reagearret mei oksiden fan eleminten by it ferheegjen, wêrby't de eleminten wersteld wurde nei in frije steat:

ZnO + C = Zn + CO,

of har karbiden foarmje:

CaO + 3С = СаС 2 + СО.

Reagearret mei wetter , as de reaksje hurde brânstof jout:

C + H 2 O = CO + H 2 .

Alle boppesteande reaktions sjogge de restaureare eigenskippen fan koper. As elemint lykwols fjouwer elektroanen hat op it eksterne enerzjynivo (dat is, oant it foltôgjen fan it nivo is net genôch deselde), en de oksidearjende eigenskippen binne karakteristyk.

Reagearret mei metalen mei karbidfoarming :

Ca + C = SaC 2 .

Carbon compounds

Kato-dioxid of kuelendioxide of koper (IV) oxid CO 2 - in kristalline substansje sûnder kleur. It is ien en in heale kear swierer as lucht, sadat it kin wurde fan in skip oerbrocht nei in skip. Under druk by 69 atmosferinen by kamertemperatuer wurdt it ferflokke.

Kofjedokside is in anhydride fan carbonate (koperative) sûker en hat alle eigenskippen fan siedendokside.

Yn laboratoariums wurdt kooldioxyd útfierd troch de ynteraksje fan kalfoalkarbonat en chloride sider:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O.


border=0


By ûntbining fan karbonikaal gas yn wetter karbonaat sûge wurdt foarme:

CO 2 + H 2 O ellen H 2 CO 3 .

De carbonatoer is tige swak en ûnstabyl. It kin allinich yn ferwiderjende oplossingen bestean. As waarm wurdt, dielt it diels, en by it sâljen falt it folslein ôf. Carboxylsäure is in twa-basis en, as yn kontakt mei alkalis, foarmje sulver en medium sâlt, dy't respektivelik bicarbonaten en carbonate neamd wurde:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O,

H 2 CO 3 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + 2H 2 O.

Fan 'e trochsneed salassen fan carbonate sûker - carbonate - yn wetter lizze allinich alkalimetaal en ammonium carbonate, en sâlt salts - hydrocarbons - in protte metalen binne goed yn' t wetter lulle. As troch in wiskundige suspending mei kalcium carbonate passet, kohalodioid passe, sil de foarkar yn in oplossing omboud wurde, om't in sâlt sâlt foarme is:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 - y Ca (HCO 3 ) 2 .

As de oplossing befettet mei kalcium-bikarbonat, wurdt de kalksekatearyt falt út, dat is de reaksje plak yn 'e tsjinoerstelde rjochting.

By it heizen fan natriumhydrogenkarbonat wurdt foarme natuerkarbonat of sodaas, en it proses sels wurdt kalkinaasje neamd:

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O.

Grutte yndustryte wearde fan sodium karbonat of soda, om't it brûkt wurdt yn glês, pulp en papier, oalje, soap, tekstiel en oare yndustry. Natuerkarbonat tsjinnet as in rút foar de produksje fan natriumhydroxide. Natriumatriumbicarbonat wurdt brûkt yn 'e fiedingsindustry en yn medicina neamd bakteasoda.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 300 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Allinne in dream bringt de studint oan 'e ein fan' e lêzing. En in oar snieplak ferwyt it. 8497 - | | 7331 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.002 sekonden.