border=0


De oarder fan wurkútfiering. 1. De learaar draacht in ekspresje fan learlingen oer it ûnderwerp fan praktysk wurk om de fertikens fan 'e studint te identifisearjen om it wurk te foltôgjen.




1. De learaar draacht in ekspresje fan learlingen oer it ûnderwerp fan praktysk wurk om de fertikens fan 'e studint te identifisearjen om it wurk te foltôgjen.

2. Utlieding fan yndividuele taken foar praktysk wurk

3. Studinten wurkje selsstannich op berekkeningen, rapportearje rapporten, konklúzjes útlitte út wurk.

4. De beskerming fan praktysk wurk moat mûnling of yn skriftlik wêze, lykas de learaar plieset te dwaan.

Kontrolearje fragen:

1. Wat is de waarmte en wat faktueren beynfloedet syn maatregel?

2. Types fan hitte kapasiteit

3. Unten fan mjittings fan heulkapasiteit

4. Hoe kinne jo de heule kapaziteit fan leger berekkenje?

5. Hoe binne de matematyske spesifike en molêre heatkapasiteit ferbûn?

6. Hoe giet it matematyske en spesifike heatkapasiteit oer?

7. Wearde fan isochoryske en isobaryske waarmte fan ideale gas

Opsjes foar yndividuele taken

nei praktysk wurk №2

1. Algemiene healkaai fan benzene-damp yn 't temperatuerromte 85-115 o C (by normale atmosferyske druk) is 1.257 kJ / kg deg. Kies de gemiddelde molêre kaptens fan benzene by konstante druk en fermogen en har ferhâlding (C p / C v ).

2. gemiddelde spesifike heulkapasiteit yn 'e konstante (normale) druk foar wetterdamp yn' e temperatuergebiet 100-500 o C is lykwols 2,01 kJ / kg graden.

Kalkje de trochsneed molêre heatkapasiteit fan 'e wetterdamp by konstante druk en fermogen, harren ferhâlding (C n / C v ).

3. De temperatuerôfhanneling fan 'e echte molêre heflapkapasiteit fan' e loft is útdrukt troch de lykweardigens

Mei p = 27,2 + 0,0042 T.

Korrizjearje de feike en spesifike heftigens, as it ferhâlding C p / C v foar lucht is 1.4.

4. De temperatuerôfhinklikheid fan 'e eigentlike molêre hitte kapasiteit fan' e loft wurdt útdrukt troch de lykboarheid

Mei p = 27,2 + 0,0042 T.

Kies de gemiddelde waarmte yn it temperatuerromte 200-500 o C.

5. De molêre healkaai fan stickstoff ûnder normale betingsten is lyk oan 20,95 kJ / molgrad. Besparje de spesifike en volumetrische hittenskapaziteit fan stickstoff ûnder deselde betingsten.

6. De temperatuerôfhanneling fan 'e eigentlike, molêre heat fan healyt (Fe 2 O 3 ) wurdt útdrukt troch de lykweardigens:

Mei p = 103,58 + 67.21 ∙ 10 -3 T - 17,74 ∙ 10 5 T -2

Besparje it bedrach fan kjeld (kJ) nedich om 1 kg fan hematit te heizen fan 16 oant 1538 o C.

7. Temperatuerôfhanneling fan 'e eigentlike molêre healkaai fan kristalline

β (SiO 2 ) wurdt útdrukt troch de lykweardigens

Mei p = 71,61 + 1,9 ∙ 10 -3 T - 37,59 ∙ 10 5 T -2

Besparje it bedrach fan waarmte nedich om 1 kg krystallinefaser te harkjen fan 16 oant 1538 o C.

8. De ôfhinging fan 'e heulkapasiteit fan aceton damp op' e temperatuer wurdt útdrukt troch de lykweardigens

Mei p = 31,59 + 154,94 ∙ 10 -3 T - 30,38 ∙ 10 6 T 2


border=0


Kies de waarmte (J) foar waarmte 116,2 g aceton fan 298 oant 500 o C.

9. Ferwiderje de bedrach fan 'e heakjen (kJ) as it ferheegjen fan 1 kg alkohol fan 127 oant 327 ° C (by konstante druk), om't de temperatuerôfhinklikens fan' e eigentlike molêre heulkapasiteit (kJ / mol mole) útdrukt wurdt troch de formule:

Mei p = 9.05 + 0.208 T - 0,0651 ∙ 10 -3 T 2

10. Ferkearje de bedrach fan 'e isobaryske koöpering fan 100 kg dampen fan in pharmakodetaal fan 500 oant 200 ° C, as de temperatuerôfhanneling fan' e molêre heflagekapasiteit (kJ / mol mol) útdrukt wurdt troch de formule

Mei p = 20,94 + 0,0586 T - 0,0156 ∙ 10 -3 T 2

11. Hokker bedrach fan waarmte (kJ) wurdt tawiisd yn 'e isobaryske koeling fan 100 kg wetterdamp fan 827 oant 127 o C as

Mei p = 28.8 + 0.01375 T - 1.435 ∙ 10 -6 T 2

12. Hoefolle heat is nedich om 10 kilo fan isoprint-damp fan 127 oant 227 ° C te waarmjen op normale druk as de temperatuerôfhanneling fan 'e eigentlike molare heulkapasiteit (kJ / mole mole) útdrukt wurdt troch de formule:

Mei p = 3.98 + 0,337 T - 0,243 ∙ 10 -3 T 2

13. Hoefolle heat is nedich om 100 m 3 fan methane fan 100 oant 200 ° C te waarmjen op normale druk, as de temperatuerôfhanneling fan 'e werklike volumetric heatkapasiteit (kJ / m 3 deg) útdrukt wurdt troch de formule:

Mei v = 1,62 + 3,56 ∙ 10 T

14. Meitsje it bedrach fan 150 keter damp fan etylalkohol oan te kwantearjen as it kalbed fan 700 oant 500 o C by normaal druk. De gemiddelde molêre healkaai foar alkohol (C) by temperatueren fan 100 en 400 ° C is resp. 80.5 en 97,2 kJ / mol fan hail (normale druk).



15. Hoefolle heft jout 100 kg wetterduft doe't se fan 700 oant 500 ° K ôfklaaie by normale druk. De trochsneed normale healkaai fan wetterdamp op T 500 o K is = 34,48, en by T = 700 oK - 35,52

kJ / mol mol (normale druk).

16. Kalkje de gemiddelde spesifike waarmte fan ammoniak yn 't temperatuerromte fan 100 oant 200 ° C, as

Mei p = 24,8 + 3,76 ∙ 10 -2 T - 7,39 ∙ 10 -6 T 2

17. Meitsje de trochsneed molêre hitte kapasiteit fan izer yn 't temperatuerromte fan 100 oant 200 ° C, as de echte heule kaptens yn' e temperatuerromte fan 0 oant 600 ° C útdrukt wurdt troch de lykweardigens:

C = 0,4613 + 2,12 ∙ 10 -4 t + 6/87 ∙ 10 -7 t 2

18. De ôfhinklikheid fan 'e molêre heatkapasiteit fan acetylen op temperatuer wurdt útdrukt troch de formule:

Mei p = 24.46 + 64 ∙ 10 -3 T - 2,87 ∙ 10 -6 T 2

Kies de gemiddelde spesifike heulkapasiteit (C p ) yn it temperatuerromte fan 400 oant 500 K.

19. Besparje de gemiddelde spesifike waarmte fan kalciomaat op in temperatuerromte fan 1200-1300 ° C, as

Mei p = 48.77 + 4.525 ∙ 10 -3 T

20. Kalkearje de molêre heatkapasiteit fan benzene by 30 ° C, as

Mei p = 86,74 + 0,1089 t

21. Meitsje de echte molêre hitte kapasiteit fan sulfurwasserstof by 35 ° C, as

Mei p = 33.14 + 10.27 ∙ 10 -3 t - 16,8 ∙ 10 -7 t 2

22. Meitsje de wurklike molêre heflipkapasiteit fan etyljen op 37 ° C, as

Mei v = 46.06 + 0.03268 t

23. Foar kooldioxide, berekkenje de eigentlike molêre en spesifike waarmte fan koe (kJ / mol mol) by konstanter druk en by in temperatuer fan 27 ° C.

24. Meitsje de echte molêre en spesifike waarmte fan wetters op 27 ° C, as

Mei p = 28.82 + 0.0002849 t

25. Besparje de gemiddelde molêre, spesifike waarmte fan katoalkoxid yn in konstante fermogen fan 0 oant 500 o C, as yn temperatuerromte fan 0 oant 1500 o C:

Mei p = 29.08 + 0.002818 t

Oanbefellende literatuer:

1. Gamayeva O.S. Physical and colloidal chemistry. Heger skoalle. 1969.408 p. § 21


Praktysk wurk №3

Tema fan wurk - It earste wet fan thermodynamika, de wet fan Hessen en it ûndersyk.

It doel fan it wurk is om te learen hoe't it thermyske effekt fan 'e reaksje bestiet.

Teoretyske rjochtfeardigens

Chemyske transformaasje, lykas fysikeproseduren (evaporaasje, steamkondensaasje, melting, kristallisaasje) wurde altyd begelaat troch in thermyske effekt. Kennis fan thermyske effekten liedt jo technyske kalkulaasjes te meitsjen.

Yn thermochemistry wurdt de waarmte dat it systeem allocatearret wurdt beskôge as positive (+), en de waarmte opnommen is negatyf (-). Yn 'e hjittende chemie wurdt waarmte bepaald troch it symboal Q r en útdrukt yn J / mol, kJ / mol.

Isochloryske thermyske effekt ( Q v ) - thermyske effekt by konstantvolumint

Isobaryske waarmteffekt ( Q p ) is in thermysk effekt by stilend druk.

Tusken harren is in wiskundige ferbining

Q p = Q v - ΔnRT

Om te bereiken Δn, wurdt it oantal molen gas op 'e lofter kant fan' e gemyske reaksje lykas mei it teken "-" neamd en op 'e rjochter mei it teken "+".

As it systeem allinich fêste en flakten bestiet, dan is Q p ≈ Q v

Thermyske effekten yn referinsjeteboaten wurde nei normale betingsten brocht, mar de tabellen jouwe net alle mooglike chimere reaksjes berekkenje, sadat thermiele effekten berekkene wurde kinne mei de wet fan Hess en de gefolgen dêrfan.

Yn thermochemyske berekkeningen wurde twa konsekwinsjes fan Hess's wet breed brûkt.

1. De thermyske effekt fan 'e gemyske reaksje is lyk oan it ferskil tusken de som fan' e waarmte fan 'e formaasje fan de reaktionsprodukten en de som fan' e waarmte fan 'e foarm fan reaktive substanzen

Q reactsi = ΣQ Utvprod. - ΣQ Utv.hn.

2. De thermyske effekt fan 'e gemyske reaksje is lyk oan it ferskil tusken de somme fan' e ferbetterhichte fan 'e substânsjes dy't yn' e reaksje yngean ( Q convergent . ) En de som fan 'e ferbrâning fan' e reaktionsprodukten ( Q zg.prod )

Q reactsi = ΣQ konvertearret. - ΣQ bends.prod.

Opmerking: Yn 'e referinsjeboeken waard Q ynstallearre. en Q is del . wurde jûn

1 mol foar standert betingsten: p = 101325 n / m 2 ; t o = 25 ° C

Q Fermelding fan ienfâldige substansjes is conventionele nul.

Foarbyld 1.

Kies it ferskil tusken Q p en Q v foar t o = 25 o C foar

Reaksjes 2H 2 + O 2 = 2H 2 O (g)

Solution

1. Define Δn fan 'e reaksje

Δn = -2 - 1 + 0 = -3

2. Q p - Q v = - ΔnRT

T = 25 + 273 = 298 o К

Q p - Q v = - (- 3) * 8.313 * 298 = 7432 J.

Foarbyld nûmer 2. Meitsje de thermyske effekt fan 'e reaksje op p - konst

CaC 2 + 2H 2 O (g) = Ca (OH) 2 + C 2 H 2 ↑ + Q

Solution

1. Wy fine yn 'e referinsjetafel de waarmte fan' e foarming fan dielnimmers

reagearje

Q p u (Ca (OH) 2 ) = 986,2 kJ / mol

Q p (CaC 2 ) = 65,7 kJ / mol

Q p ut (C 2 H 2 ) = 226,75 kJ / mol

Q p (H 2 O) = 285,84 kJ / mol

2. Mei de earste konsekwinsje fan Hess's wet fine wy ​​de thermyske effekt fan 'e reaksje

Q reaktions = (986,2 + 226,75) - (62,7 + 2 * 285,84) = 125,07 kj per mole CaC 2

Utfier: Q p = 125,07 kJ / mol.

Kontrolearje fragen:

1. Formulieren it earste wet fan thermodynamika.

2. Matematyske definysje fan 'e wet fan' e thermodynamika.

3. Hoe leit it wet fan Hessen?

4. Formulearje de gefolch fan 'e wet fan Hess.

5. Wat is de waarmte fan it ûnderwiis, de waarmte fan ferbining?





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 287 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Foar de studint is it wichtichste ding net it eksamen te nimmen, mar yn 't tiid om it te ferjitten. 9537 - | | 7260 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.008 sekonden.