border=0


Praktyske taken op it ûnderwerp 5




Task 1

1. Meitsje de elektroanyske formules fan de folgjende substanzen: CS 2 , LiCl, CaO, H 2 S, P 2 O 5 . Opsjennigen hokker fan 'e atomen de eleminten yn elk gefal ferwiderje?

2. Beslute it type chemysk ferbân yn 'e neikommende stoffen: N 2 , CO, KF, BaO, Cl 2 , HI. Sertifikearje jo antwurd, basearre op de wearden fan de relatyf elektronegativiteit fan 'e atomen.

3. Hoefolle elektronen binne belutsen by de formaasje fan bonds yn 'e molekulen fan' e komposysje: Cl 2 O 7 , CO 2 , NH 3 , SiF 4 , OF 2 , B 2 O 3 ?

4. Asjebleaft hoe't de neifolgjende Sulfoansbouwen de bondel hawwe de heechste grûn fan ionisisiteit: K 2 S, BaS, CS 2 , Li 2 S, H 2 S, SO 2 , SCl 2 .

5. Is it mooglik om yn te skeakeljen mei de formaasje fan in donor-akseare-bonding tusken sokke molekulen en ionen: a) boron trifluoride en ammoniak; b) kopertetrafluoride en ammoniak; c) boron trifluoride en fluoride ion; d) Aluminiumhydroxide en hydroxide Ionen?

Task 2.

Skriuw de grafyske formule fan 'e kombinaasje, spesiaare de typen fan gemyske ferbining yn it en it totaal tal chimiaal bonds:

1) Aluminium carbonat, 2) Natriumsulfat, 3) Calciumchlorid, 4) Natriumhydrogenearre sulfide, 5) Aluminiumsulfat, 6) aluminium phosphate, 7) ferrum (III) hydroxide, 8) bariumnitrat, 9) cupromic dihydrogen phosphate, 10) magnesium hydrogen sulfate, 11) phosphorus (V) oxide, 12) stagnium (II) phosphate, 13) chromium (III) hydrogen sulfate, 14) potassium chlorate, 15) kalcium perchlorate.

Task 3.

Op grûn fan de wearden fan 'e relative elektronegativiteit fan' e eleminten, spesifisearje de type fan gemyske bonding yn 'e ferbiningen:

1) CH 4 , O 2 ; 2) H 2 O, HF; 3) KCl, CS 2 ; 4) AlCl 3 , N 2 ; 5) NH 3 , NF 3 ; 6) ClF, CO 2 ; 7) IC 5 , CaCl 2 ; 8) SiH 4 , Cl 2 ; 9) SiF 4 , H 2 S; 10) PH 3 , BF 3 ; 11) HF, CoCl 2 ; 12) AsH 3 , H 2 ; 13) BeO, CCl 4 ; 14) BeH 2 , OF 2 ; 15) NaCl, SiC.

Underwerp 6. HAUPTSEASE OF COURSE

CHEMICAL REACTIONS

Teoretyske problemen

1. Klassifikaasje fan gemyske reaksjes: troch it oantal en gearstalling fan 'e begonende substanzen en produkten, troch de enerzjy effekt, aggregate steat fan' e komponinten en in teken fan reversibiliteit.

2. Konsept oer de gemyske thermodynamika en basis thermodynamyske funksjes.

3. Ynterne enerzjy, wurk. De earste wet fan thermodynamika.

4. Enthalpy, de thermale effekt fan 'e reaksje. De earste wet fan thermochemistry.

5. Thermochemyske berekkeningen, de wet fan Hess (twadde wet fan thermochemistry), konklúzjes út 'e wet fan Hess.

6. Entropy, de twadde wet fan thermodynamika. Planck's postulaasje.

7. Fergese enerzjy fan Gibbs (isobarone isothermepotential). Direksje fan gemyske reaksje.

8. Fluch fan 'e gemyske reaksje. Akte fan massaazje Physyske ynhâld fan 'e konstante fan' e reaksjekerta.

9. Effekt fan temperatuer op it taryf fan gemyske reaksje. Want-Hoff's Rule. Temperatuerkoeffizient. Aktivaasje enerzjy.


border=0


10. Mechanismen fan gemyske reaksjes (opfolgjend, konjugat, reversibel, radikale).

11. Kearnreaksjes binne ûnbranchele en fertsjinwurdige (troch it foarbyld fan de synthesis fan HCl en H 2 O).

12. Methods foar inisjatyf fan gemyske reaksjes. It konsept fan fotoyntheses.

13. Catalysis (positive en negatyf, homogene en heterogeneus), katalysator, ynhibitor. Teoryen fan katalysis.

14. Hylke lykwicht, konstante lykwicht.

15. Equilibrium shift. De regel fan Le Chatelier.

16. It konsept fan sortearring- en soartprosessen. Adsorption, absorption, chemisorption en fysike sorption.

17. Ion-útwikselingstofing. Ioniti Ferwiderje fan wetterhurdens mei iyonenausters.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 256 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Allinne in dream bringt de studint oan 'e ein fan' e lêzing. En in oar snieplak ferwyt it. 8492 - | | 7328 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.001 sekonden.