Praktyske taken en taken op it tema 3




Task 1

1. Hokker sieds kinne jo krije yn direkte ynteraksje mei wetter fan de folgjende oksiden: P 2 O 5 , NO 2 , As 2 O 3 , CO 2 ? Skriuw de reaksje-lykweardigens en namme de resultate siden.

2. Formulieren medium en sûder salze foarme troch potassiumhydroxid en phosphate sūn. Namme dizze sellen.

3. Name de systematyske nomenklatuer fan de compound: SO 3 , HBr, LiOH, CaO, CaOHCl, Al 2 (SO 3 ) 3 , HNO 2 . . Hokker klassen fan ferbiningen dogge dizze substanzen?

4. Formulieren de formulaten fan 'e midden en grutte sâlt dy't foarmje mei koper mei hydroxide en sâltrochloride. Namme dizze sellen.

5. Hokker fan 'e oantsjutten, as yn kontakt mei wetter, foarmje hydroxide: CuO, CaO, Li 2 O, Al 2 O 3 , BaO, K 2 O, ZnO. Skriuw de reaksje-gearhing en namme de resultate hydroxides.

6. Name de systematyske nomenklatuer fan de compound: P 2 O 5 , Na 2 O, ZnSO 4 , Ca (HSO 4 ) 2 , Fe (OH) 3 , H 2 CO 3. Oan hokker klassen fan ferbiningen dogge dizze substanzen?

7. Formuliere medium en sûrsal siede mei sodium hydroxide en sulfoat sied. Namme dizze sellen.

8. Formuliere medium- en basale sâlt dy't foarmje mei aluminiumhydroxid en bromine. Namme dizze sellen.

9. Hokker sieden kinne jo krije yn direkte ynteraksje mei wetter fan de folgjende oksiden: N 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 , N 2 O 3 ? Skriuw de reaksje-lykweardigens en namme de resultate siden.

10. Name de systematyske nomenklatuer fan de compound: WO 3 , H 2 S, CO, Mg (OH) 2 , FeOHCl 2 , AlPO 4 , H 2 SiO 4 . . Hokker klassen fan ferbiningen dogge dizze substanzen?

11. Wat fan 'e oantsjuttingen, as yn kontakt mei wetter, foarmje hydroxide: SnO, SrO, Na 2 O, Fe 2 O 3 , FeO, Rb 2 O, ZrO 2 . Skriuw de reaksje-gearhing en namme de resultate hydroxides.

12. Formuliere medium en sûrsales foarmen mei lithiumhydroxid en sulveryndika. Namme dizze sellen.

13. Formulearje de midden en grutte sâlt dy't foarmje troch bismuth (III) mei hydroxide en bromine. Namme dizze sellen.

14. Wat sieds kinne yn direkte ynteraksje krije mei wetter fan de folgjende oksiden: SO 2 , P 2 O 3 , As 2 O 5 , SeO 3 ? Skriuw de reaksje-lykweardigens en namme de resultate siden.

15. Name de systematyske nomenklatuer fan 'e ferbiningen: HfO 2 , SeO 2 , Cr (OH) 2 , CuCl 2 , Bi (OH) 2 Br, Sr 3 (PO 4 ) 2 , HClO 4 . . Hokker klassen fan ferbiningen dogge dizze substanzen?

Task 2.

Meitsje in konversaasje:

1) K → KOH → KHSO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4

2) C → CO 2 → KHCO 3 → K 2 CO 3 → CO 2

3) Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCO3 → CaO

4) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3 → BaSO 3

5) Fe → FeCl 3 → Fe (OH) 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3

6) Zn → ZnO → Zn (NO3) 2 → Zn (OH) 2 → Na 2 ZnO 2

7) SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4


border=0


8) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4

9) Fe → FeCl 2 → Fe (OH) 2 → FeCl 2

10) Zn → ZnCl 2 → Zn (OH) 2 → ZnO → Na 2 ZnO 2

11) Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO

12) P → P 2 O 5 → K 3 PO 4 → AlPO 4 → H 3 PO 4

13) MgO → Mg (OH) 2 → MgOHCl → MgCl 2 → Mg (NO3) 2

14) CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu (NO 3 ) 2

15) Al → Al 2 O 3 → Al 2 (SO 4 ) 3 → Al (OH) 3 → AlCl 3

Task 3.

1. Hokker massa is kalmiumoxid foarme, as 1,5 mol kalsynkoalatoat kalmineare wurdt?

2. Hokker volumen fan wetterstof is frijjûn ûnder ynfloed fan oerlisside siroer op 2,4 g magnesium?

3. Hokker massa fan sedimint falt ûnder de aksje fan oerlast oplossing fan ammoniumhydroxyd yn 150 ml oplossing mei 2% fan ferrum (III) chloride?

4. Hokker massa fan sâlt wurdt foarme troch resultaat fan 'e aksje op potassiumhydroxide mei in massa fan 10 g oplossing mei azteroer sied mei 10 g?

5. Meitsje de massa fan wasserige sulfateasjemiddel, dy't kin ûntsteane út in sulfurige sulfurmasse fan 800 g, wêrfan de massafel fan Sulphur is 45%.

6. In karbonat fan divalent metaal mei in gewicht fan 12,5 g waard lizze. Gas waard oernaam yn fermogen fan 2,8 liter (nûmer). Karbonat wêrmet metaal útbrocht is? Jou de relatyf atoommasse fan it metaal oan.

7. Calciumoxid mei waakjen 28 g behannele mei salpetersoerwicht 52 g. Kalkje de massa fan it sâlte krigen.

8. Potassiumnitrat ûnder it ferwieren dekket mei de formaasje fan kalium nitrit en de frijwilligers fan sûkerjen. Kies de gradens fan ûntbining fan potassiumnitrate, as by ferwidering fan 15 g it 1,12 l (nûter) fan gas allocearre.



9. Wannear't yn saneamde chloride sūn 25.0 g CaO befettet, dat in ûnrein fan CaCO 3 hat , 1,12 L fan gas (NU) isolearre. Hoefolle persintaazje fan SaSO 3 hâldt yn it earste gewicht?

10. It izer waad 14 g waard legere mei in sulfur mei waaks 4.8 g. Wat binne de gassen dêrtroch oanbean en wat is har fermogen?

11. Hokker diel fan karbon (IV) oxide kin wurde krije troch 12 liter koper (II) oxid yn 9 liters sauerstof te brânen?

12. Oan in oplossing dy't 25,5 g Nitrat argentum befettet, foeget in oplossing mei natriumsulfid mei in massa fan 7,8 g. Wat is de massa fan 'e foarme foarm?

13. Oan in oplossing mei cuprom (II) chloride dy't 27 g wettet, wurdt izeren grôt tafoege 12 g. Wat massa fan koper soms foarme?

14. Wat is de massa fan ammoniumchloride dy't ûntstiet troch de ynteraksje fan waasserstoflorid mei 7,3 g mei ammoniak mei 5 g? Wat gas bliuwt yn oertsjûging? Wat is syn gewicht?

15. In gemienskip fan 2 g natriumhydroxyd en 4 g ammoniumchloride wurdt beheine oan in ôfsluting fan 'e reaksje. Hokker massa fan natriumchloride somme foarmje?

Underwerp 4. PERIODIKE LETSJE PERIODYSYSTEM
ELEMENTS. BUILD ATOM

Teoretyske problemen

1. Periodysk wet yn 'e formulearring fan D. Mendeleev.

2. Moderne formulaasje fan 'e periodyk rjocht.

3. Utlis de periodykheid fan 'e wiziging yn' e eigenskippen fan 'e eleminten yn' e foarbyld fan 'e searje Li-Be-BCNOF.

4. Ferhâlding tusken de eigenskippen fan eleminten en har kombinaasjes en de lokaasje fan eleminten yn it periodyk systeem

5. Periodysk systeem fan gemyske eleminten en har struktuer (perioade en groep).

6. Famylje fan eleminten. Transiente en net-transitive eleminten.

7. Periodysk systeem en elektroanyske struktuer fan eleminten.

8. Skiednis fan 'e teory fan' e struktuer fan it atoom (kathodestraat fan in lyts, in model fan Thomson, de ûntdekking fan in elektroan, it konsept fan radioaktiviteit).

9. Eksperiminten fan E. Rutherford. Planetarysk model fan in atoom, har neidielen.

10. de teory fan atoomstruktuer N. Bora. Bout's postulates. Nêst fan 'e teory fan Bohr.

11. Corpuskulêre-welle natuer fan objekten fan 'e mikro-wrâld. De gearhing fan Louis de Broglie.

12. It Heisenberg Unwissensprinsipe.

13. Quantum-mechanysk model fan in atoom, wellefunksje, atomêre orbital.

14. Quantumnûmers, har betsjutting.

15. Elektronenfullingen fan enerzjynivo's yn multyelektronome atomen (Klechkovsky's regels, Gund's, Pauli's prinsipe).

16. Struktuer fan atomêre kearnen: proton, neutron, nukleonen, kommunikaasjeregens. Kommunikaasje tusken massa en nukleon nûmers.

17. Konsept oer isotopen, isobars.

18. Radioaktiviteit en heale libben. Nuclear reactions.

19. Enerzjybeskermings fan atomen: ionisaasje-enerzjy, elektroansaffiniteit, elektronronegativiteit.

20. De prevalens fan eleminten yn 'e natuer (op ierde en yn romte), it elemint klark.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 260 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: As in pear, sei ien ynstrukteur doe't de lêzing einlibbe - it wie it ein fan it pear: "Soms rikt it ein oan 'e ein." 7953 - | | 7612 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.004 sekonden.