border=0


Topik 4. Hylke lykwicht. Kinetics

Preface.

Omtinken te meitsjen troch de kwaliteit fan it learen fan chemie yn RNIIM, en noch mear, troch de metoade foar folgjende kontrôle fan de kwaliteit fan it ûnderwiis - troch tests, haw ik besletten om alle mooglike assistinsje oan te leverjen oan learlingen by it trochstjoeren. It hantlieding is in koarte, sa fier as mooglik, ynstruksjes oer hoe minimal de kop te laden om dizze ferwûne test te passen. Ik ûndersocht in grut tal fan harren, fermelde de resultaten.

Ik besykje alle soarten fragen te beantwurdzjen, moderne wittenskip, om net te fier fuort te kommen fan myn gemyske wurken, mar ek dúdlik genôch, dat it kin wurde troch de gemiddelde studint. No prate ik myn wurk foar gebrûk troch it algemien publyk, ik hoopje dat myn skepping yn steat wêze kin foar ien fan 'e profit.

Wy binne wat ferwûne troch de kar fan materiaal. Yn it hûs fan 'e ynstitút foar de auteurs fan dit wurk binne Chemical Equilibrium en Chemical Kinetics twa ûnderskate ûnderwerpen dêr't twa aparte kolloquiums yntsjinne wurde. Ja, en yn 'e RNIMU yn it resinte ferline binne dit twa ferskillende ûnderwerpen (in pear minsken begrepen se foar). Kombinearjen se yn ien sil de klarheid ferminderje. It is dochs nedich om de test te nimmen.

Fansels wolle in protte minsken graach antwurden hawwe en net te baden. Ik tink dat yn 'e jierren fan it wurk fan eois it publyk in oantal dielen fan antwurden sammele hat, wurdt it stadichoan ferbetterje, it diel fan' e goede antwurden is groeide, al yn 2016 wie it mear as 70%. True, de update-fragen yn 2017 tafoege leuk. Dochs, yn hokker wize om chemie, liket my in ûngelokkige manier te wêzen. Lit my ferklearje wêrom't ik dat tink. Alderearst binne der in protte fragen, en, lekker, binne se tige ferlykber. Dit makket it dreech om de goede antwurden te skriuwen en, tagelyk, de toetsen dy't kwetsber binne foar de traininghannels fan sa'n plan, mei de analyze fan 'e fragen yn groepen en de kweade irony oer dit. Tsjintwurdich binne guon karakteren, lykas Karina, bygelyks, inkeld reden mei wiersizzen, dy't dit proses net makket in maklike trúk. En nei alles sjogge alles yn 't sin, yn myn miening, it is noch hieltyd better te begripen en te tinken oer wat te skriuwen.

Tankje yn 't foargeande foar adekene reaksjes, oanfollingen en ferbetteringen nei de tekst. De tekst is allinnich makke út humane oertsjûgingen en wurdt fergees ferliend.

Goed gelokkich, gjin flúf, gjin foeder, leafste lju fan chemie.

Alexey "Lesha-chemiste" Fedorov,

24 septimber 2017.

Topik 4. Hylke lykwicht. Kinetics

Yntroduksje: Eartiids sprekke, nei dit strange frjemde hybride sjogge mei in s>

border=0


1) Formel, hoe't jo de reaksjekering berekkenje:

Hjir is de reaksje fan 'e reaksje, (mol / l * tiid), k is de rinte konstant (de dimensje kin oars wêze), c ex is de konsintraasje fan' e earste substansje (mol / l), n is de oarder fan 'e substansje, yn koart, de mjitte. Der kin ferskate konsintraasjes wêze, dan wurde se multiplisy, elk yn eigen degre.

2) Formel, hoe't jo de tarieding konstatearje en heal-libben (earste reaksje reaksje) te ferbinen.

- healjier (tiid), k - rinte konstante. Gjin need

3) Equilibrium konstant

Кс is in gemyske equilibrium konstante, [...] is de konsintraasje fan wat oanjûn is, as der ferskate substans binne, dan wurde se multiplisyt, de koeffizienten as graden. De formule oanpasse oan 'e reaksje, bygelyks,

It moat rekken hâlden wurde dat as gefolven fan 'e reaksje yntrodusearje, har konsintraasjes net yn rekken hâlden wurde yn' e konstante (om't fêste gefallen gjin konsintraasje hawwe). En sa op. OOOOchen tige wichtige formule, besykje te betinken.

4) De van't goff-gearhing:

De formule is net sa krekt as yn 'e learboek, mar foar it befoarderjen fan problemen oplossing is it wat feroaring. ΔT is de temperatuerferoaring, γ is de temperatuerkoeffizient fan Vanth Hoff, 10 = 10, en ΔV is de wearde dy't oanjout hoefolle kear de reaksjetaryf feroaret as de temperatuer feroaret.

5) Der binne noch in protte fan harren, mar om't wy net wis binne dat se nedich binne, jouwe se se net.

Typyske fragen:

1. Hokker hinget fan wat.

Foarbyld:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Hast ienfâldich. Der binne de folgjende opsjes:

· De snelheid fan in homogene reaksje - de natuer en konsintraasje fan de begjinmaterialen (net produkten), temperatuer, druk (as gas reageare), de oanwêzigens fan in katalysator of ynhibitor.



De taryf fan heterogeneus reaksje is itselde + ynterfaciaal gebiet

· Speed ​​constant - de natuer fan 'e reactants, temperatuer, katalysator-inhibitor.

Activaasje enerzjy - it aard fan 'e reactants, katalysator-ynhibitor.

2. Konsintraasje en lykwichtwizer.

Foarbyld:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

It is normaal. Ôfhinklikens sa:

As de konsintraasje fan 'e earste begjinslach fergrutet, draait it nei rjochts.

As de konsintraasje fan it produkt ferheget, ferlit de lykweardigens nei links.

Koartsein, yn 'e foarm fan byldkaikes

↑ ref => lykwicht →

↑ prod => lykwicht ←

Noch koarter is it lykwicht ôfwiksele fan it part dêr't de konsintraasje ferhege wurdt, of it lykwichtigens skeakket nei de rjochting dêr't de konsintraasje ferlege wurdt.

Mei ôfnimmende konsintraasjes sil de effekt fanselslich werombrocht wurde. No is it wichtichste ding om te begripen, de substân dêr't se freegje, it orizjinele of produkt? Bygelyks, yn it hjirboppe probleem wolle se de fermindering fan wetterstof oan 'e lofterhannelje. Sa moat wetterwetter op 'e lofterhân wêze. Of, oars, moat wetterstof it útgongspunt wêze. Allinich D. is gaadlik. Tink derom dat Masha P.'s wet net mear jildt, yn 't gefal fan in meardere kar fan 4, is it net needsaaklik 2.

3. Temperatuer en balâns.

Foarbyld:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

It liket de eardere taak, mar in soad mear >

H: Temperatur balâns Lykwichtigens konstant
ΔH> 0 Endothermic ↑ temperatuerferheging Rjochts → Increase ↑
Leech ↓ temperatuer Links ← Fergrutsjen ↓
ΔH <0 Exothermic ↑ temperatuerferheging Links ← Fergrutsjen ↓
Leech ↓ temperatuer Rjochts → Increase ↑

Fan 'e trije faktoaren: ΔH, temperatuer en lykwicht (of konstant) moatte twa wurde jûn, de tredde is troch korrespondinsje. Yn it opjûne foarbyld wurdt it sein dat T ↓, en tagelyk ΔH <0. Wy sjogge sa'n line yn 'e tafel, sjogge wy dat de konstante ferheegje sil. In wiziging yn 'e konstante en temperatuer kin jûn wurde, en de frege ΔH is deselde wize dien, allinich yn reverse-bestelling.

4. Faktueren en tiden.

Foarbyld:

Och, nochris ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Lit ús de faktoaren apart te ûndersykje.

1) Koncentraasjes. Der is in formule, sjochstooglikheden. Yn dizze formule binne der s (A) en s (B) - konsintraasjes fan substanzen A en B. Se kinne ferskillende graden hawwe, yn bygelyks B = 0,5, mar A stelt net, it betsjut 1. Ferbetterje de feroaring yn tiden yn 'e formule, as se har 9 kear ferheegje B, dan ferfange wy 9,5 = 3, dat is, de snelheid sil 3 kear ferheegje. As de konsintraasje A 2 kear feroare is, dan 2 1 = 2 kear, de snelheid sil 2 kear ferheegje. As de konsintraasje oansteld wurdt om te ferminderjen, dan moat de snelheid ferminderje. Fan 'e konsintraasje fan' e snelheid hinget net ôf, om't C net opnommen is yn 'e formule.

2) Drokte. Yn it foarbyld, nee, mar it bart. As de druk N-kear feroare is, dan feroaret alle konsintraasjes N kear, mar allinich as alle stoffen gas binne, mar allinich as alle stoffen gas binne. Fierder skatten binne beide yn konsintraasjes. Tink yn it foarbyld de reaksje yn oplossing. Bygelyks as de reaksje trochgean yn in gas, en tagelyk de druk soe 3 kear ferheegje, dan c (A) en c (B) soe 3 kear ferheegje, en, doe't dizze kearen yn 'e formule ynfoege, 3 1 · 3 0.5 = 5,2 kear, goed, sawat. En as de druk is jûn, mar de reaksje is yn oplossing, dan sil de druk net beynfloede wurde. Wês opsichtich.

3) Temperatuer. Om de temperatuer te wurdearjen, brûke γ, dy't ek yn 'e kondysje is en de van't Hoff formule

Foart temperatuer en dizze dumpe knipsel út 'e kondysje, sjogge seldsum op' e kalkulator, of yn 'e tin, de foardielen is ienfâldich. Yn it foarbyld soe dit wêze:

kearen

En úteinlik kinne jo en de útsûndering dizze 8 kear fine. Tink derom dat tusken temperatuer en snelheid in direkte relaasje is, mei tanimmende temperatuer wurdt de snelheid ferhege, mei ferminderjende ôfwetterings.

5. It kritearium fan lykwicht.

Foarbyld:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

It lykwichtkriterium is ΔG = 0 of ΔH = TΔS, lykas hjir.

6. It heule libben.

Foarbyld:

Too klassike ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Foar taken mei in heale leeftyd is it handich om in tabel fan 'e foarm te brûken:

Tiid % lofts % ferbrutsen (reagearre, delkoarre, ôfkamen, spizdili of oars ferlern)
0 (nul, de reaksje is noch net begûn) 100% 0%
1 heal-libben 50% 50%
2 heule libbens 25% 75%
3 heule libbens 12,5% 87,5%

It essinsje is dat: elke heale leefde bedrach fan in substansje wurdt 2 kear ferlege yn fergeliking mei it orizjinele (heal-libben is itselde). It wie 100%, mei help fan 'e helte, wie it 50%. It wie 50%, fergelike mei de helte, it wie 25%. En sa op. Teoretysk is it proses endelich, mar praktysk yn testen bûten de trije perioades net fuortgean. Yn it skerm is it nedich dat 75% reagearje, mei in perioade dat is 20 minuten. De tabel lit sjen dat jo 2 perioaden hawwe, dat is 40 minuten. Nim net misbrûkt as jo antwurdzje moatte hoefolle bliuwt, en wannear - hoe folle is.

7. Equilibrium konstante en Gibbs enerzjy.

Foarbyld:

.

Hoe't it mei te meitsjen is:

Trije gefallen binne mooglik:

1) Kc = 1, dan ΔG = 0 of ΔH = TΔS, de steat fan lykwicht, sjoch de fraach foarôf.

2) Kc> 1, dan ΔG <0 of ΔH <TΔS, is der in direkte reaksje.

3) Kc <1, dan ΔG> 0 of ΔH> TΔS, is de reversearing plak.

8. Sequentiale, parallele prosessen en aktivearjende enerzjy.

Foarbyld:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Mei eksterne similariteit, miskien twa oarspronklik ferskillende situaasjes.

1) Parallele reaksjes, A = B, A = C. Dan kinne der twa mooglikheden wêze:

1.1. EA1> Ea2, dan wurdt produkt C foarmen yn gruttere mêden.

1.2. EA1 <Ea2, dan wurdt produkt B yn gruttere mêden foarme.

Koartsein, mear produkt wurdt foarme yn 'e reaksje mei in legere aktivearjende enerzjy.

2) Sequlike reaksjes, A = B, B = C. Dan binne der ek twa opsjes.

2.1. EA1> Ea2, dan is it stadichste, earste begripende poadium, produkt C sammelt

2.2. EA1 <Ea2, dan it slopste begripende poadium twa, produkt B accumulearret

Koartsein is it stadichste begripende poadium in poadium mei in hegere aktivearjende enerzjy Ea. Dit, troch de manier, wie sa'n aparte fraach.

9. Oploadingen oer de snelheid, temperatuer en temperatuerkoeffizient fan van't goff.

Foarbyld:

In ienfâldich foarbyld ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Ja, it is net dreech, yn algemien. Nimme de formule fan Van't Hoff, perfoarst ferfetsje de nûmers en telt sa krekt.

- jo helpe.

Ferjit net dat ΔV - hoefolle kear de snelheid feroaret, Υ - temperatuerkoeffizient, ΔT - temperatuerferoaring, 10 - krekt 10. Soms freegje se om te ekspresjen, it is sa dien:

Yn it foarbyld, krekt oer dat.

10. De taak fan 'e prosesrjochting.

Foarbyld:

Berekkeningsberjochten ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Om dit te dwaan, kies de Ps-wearde. Dit Ps wurdt krekt deselde beskôge as Kc, lykwols is in nuânsje. Dêr binne de konsintraasjes lykwols lykwols lykwols (finale), en hjir de hjoeddeistige (earste). As de nuânse ûnbegryplik is, moatte jo net ûntfange. Nim wat nommen en telt. Just count PS:

De berekkende wearde wurdt fergelike mei dizze KC.

As Ps> Kc giet de reaksje nei links

Ps <Kc, de reaksje giet nei rjochts.

PS = Kc, de reaksje giet net, de steat fan lykwichtigens.

Yn it skerm:

Berekkene fergelykje:

Ps = 0,4 (berekkening) <Kc = 1 (jûn), de reaksje giet nei rjochts. Lês sesje.

11. It probleem is om de snelheid / rânte-konstante / konsintraasje fan 'e snel te berekkenjen.

Foarbyld:

Hard foarbyld ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Yn it algemien is it net dreech, mar, yn oerhearsking, is de taak komplisearre troch siken omstannichheden. As mathe of skoalleprogramma net jo is, kinne jo better trochgean.

Foar berekkeningen wurdt de formule brûkt

Wêr, wy tinke it werom, V is de reaksjetaksje, k is de taryf konstant, c is de earste konsintraasje, n is de oarder (gradering) yn konsintraasje. Foar diminsjes, meitsje gjin soargen, se binne komplek, mar kinne jo mei in dúdlik gewisse skoare. Lês de termen sertifikaat, guon wurden kinne wichtich wêze. n, dy't de reaksjeopdracht is, wurdt normaal skreaun mei de tekst as "twadde / earste / nul-oarderreaksje". As der twa prekers binne, dan:

En alles liket neat te wêzen, ferfangend en telt, mar der binne muoite.

1) Nûmers. Yn jildige frjemde nûmers, it type 3 * 10 -3 en sa't it skip is. Jo kinne se omdraaie nei 3 * 10 -3 = 0.003, dat is de krêft fan tsen is it oantal sifers fan 'e kommoma nei it nûmer, it getallen fan it komma oant de trije trije tekens, wêrûnder de trije. Mar it is makliker om it brain te drage, mar om alles yn 'e kalkulator te dumpen, goed, de 21ste ieu is yn' e holle en der is in rekkenregel yn in eventuele tille mobile. Wy wikselje yn 'e ynstellingen (op applen, it liket te dwaan troch te wachtsjen nei de side, op' e bokse troch de knop) en kinne jo brûke op 'e "XY" of "^" knop kinne jo ynfiere wat jo hert winsket. Zarenee begrypt hoe't it dien wurdt op jo mobyl. Bygelyks, 3 * 10 -3 = 3 * 10 X Y -3. Dan sil de kalkulator it sels útfine, tanke de robots!

2) Yn in pear problemen seit de kondysje "mingde twa lykweardevoluminten fan oplossing". Opmerking! Sa'n rekord betsjut dat it nedich is om beide konsintraasjes ôf te skieden fan 'e betingst troch 2! Troch it feit dat de oplossingen elkoar ferwiderje. It is net nedich om neffens dizze konsintraasjes te rekenjen, sil it falsk útskeakelje.

3) Ekspresje fan letters út de formule. Dit wurdt sjoen yn it foarbyld. As frege om in konstante út te sprekken, dan:


As jo ​​konsintraasje wolle, is it noch hieltyd dreger.

It gefal as de konsintraasje ien is, sjogge wy net. As jo ​​yn 'e boppesteande opnij gjin fiksje fersteane, dan sil jo jo net bewarje, en as it dúdlik is, sille jo sizze.

Yn it foarbyld wurdt V = 4.5 * 10 -4 , k = 3 * 10 -3 , c (H2) = 0,5, n (H2) = 1, n (Br2) = 0,5, c (Br2) frege om te finen. Nim de formule mei in útsprutsen konsintraasje, ynfoegje:

Kalkulaasjes, lykas jo sjogge, binne net maklik. Doch alles op 'e kalkulator, krekt, de rekkenkeamer kin kluzers, graden, alles, dûbel-kontrôchkalkas hûndert kear!

4) Yn guon taken wolle se konsekwinsje net rjocht hawwe, mar "as N mol fan substân X reageart". De algemiene oanbefelling is dit. As it bygelyks it A = 0,4 mol, B = 0,2 mol, 2A + B reagearre, en it is nedich om de snelheid te bepalen as 0.2 mol A reagearre, dan rekkenje wy dat 0.1 mol B reagearret op dit moment. (se reagearje yn in 2: 1-ferhâlding). Dus, mei (A) = 0,4-0,2 = 0,2 mol, en mei (B) = 0,2-0,1 = 0,1 mol (dit binne minus), basearre op dizze opnegeleaze konsintraasjes, sjogge wy de snelheid .

12. De taak oer de dik wit wat.

Foarbyld:

Ass ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Wy jouwe algemiene oanbefellings, lykas de taken binne hiel ferskillend. As wiskunde en logika net binne, moatte jo trochgean. Soargje krekt de foarbylden.

1) Krekt de ekspresje Kc, feroare alles dat jûn wurdt en kalkje Kc. Tsjinje dat Kc:

Hjir:

Kalkulaasjes ferlitte foar ûnôfhinklik wurk

2) Much mear dreech. Allinnich allinich redenen beskikber. As 60% fan SO2 reagearre hat, betsjut dit dat 60% fan 3 mol, dat is 1,8 mol, reagearre. Dan is 1,2 mole lofts. SO3 is yn in 1: 1-ferhâlding mei SO2 (troch reaksje, fan koeffizienten), dat betsjut dat it ek 1,8 mol foarme. O2 mei SO2 is yn it ferhâlding fan 1: 2, dus it ferbrûpt 0,9 mol (1.8 / 2). Basisline, SO2 en O2 wurde konsumearre, SO3 wurdt foarme. SO2 bliuwt mei 1,2 mol, O2 is 1,1 mol, SO3 is 1,8 mol. It opstellen fan 'e konsintraasjes dy't fûn wurde yn' e ekspresje fan 'e lykweardige konstante Kc (jouw net, miskien sels). Wy krije sawat 2.045, rûn op 2. De oplossing is maklik fertsjintwurdige troch de tafel:

SO2 O2 SO3
Was 3 mol 2 mole jûn 0 mol oanbean
Reacted -1.8 mol Fûn as 60% fan 3 mol. Minus om't de reaksje ferbruts -0.9 mol Fûn as 1.8 / 2, om't O2 en SO2 yn in 1: 2-ferhâlding reagearje. Minus om't it útjûn wurdt. +1.8 mol Found, omdat SO3 en SO2 troch de reaksje yn in ferhâlding fan 1: 1. Plus, om't de reaksje foarme waard.
Links oer 1,2 mol Found as 3-1.8 mol 1.1 mole Founded as 2-0.9 1.8 mol Fûn as 0 + 1.8 mol

Soks in tabeljen faak (mar net altyd) helpt om de oplossing te streamen, dus wurdt it oanrikkemandearre.

Mear foarbylden sûnder oplossings:

Hint: fergrutsje nei de tafel fan it "reemakke-links" type, fûn hoefolle NO, NO2 reageare om te finen fia harren ferhâlding troch de reaksje.

13. Equilibrium konstante en ferskillende útdrukkingen.

Foarbyld:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Skriuw in ekspresje foar it lykweardige konstante, ferfetsnûmeren en konsintraasjes, mooglik transformaasje. Tink derom dat fêste konsintraasjes net ynfierd wurde. Yn it foarbyld is it antwurd D.

14. Diversen.

Foarbyld:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Lês it SARS-ovsky treningshanneling, der is in lyts stikje teory, moat genôch wêze. Hjir is it antwurd A.

Wy probearje ús teoretyske kalkulaasjes yn 'e praktyk foar it oanbieden fan jo. As jo ​​sjogge, alles is net sa dreech.

Tankewol foar jo oandacht

DONAT PLEASE!

As jo ​​graach wolle, kinne jo hjir stypje.

https://vk.com/mars_him_prom

troch de funksje "stipe ..."



; Datum tafoege: 2017-11-01 ; ; Views: 366 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste sizze: jo sille troch it famke gongen wurde, tegels sille groeie, jo sille yn 'e stúdzje yngean - hoarnen wite 9304 - | 7383 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.026 sek.