border=0


De oarder fan wurkútfiering. 1. De learaar draacht in ekspresje fan learlingen oer it ûnderwerp fan praktysk wurk om de fertikens fan 'e studint te identifisearjen om it wurk te foltôgjen.




1. De learaar draacht in ekspresje fan learlingen oer it ûnderwerp fan praktysk wurk om de fertikens fan 'e studint te identifisearjen om it wurk te foltôgjen.

2. Utlieding fan yndividuele taken foar praktysk wurk.

3. Studinten wurkje selsstannich op berekkeningen, rapportearje rapporten, konklúzjes útlitte út wurk.

4. De beskerming fan praktysk wurk moat yn mûnling of skreaune foarm wêze, sa't de learkrêft beplant wurdt.

Kontrolearje fragen:

1. Hoe wurdt it twadde wet fan thermodynamika lêzen?

2. Hoe't wiskundich de twadde wet fan thermodynamika is foar gemyske processussen?

3. Skriuw de wiskundige definysje fan entropy.

4. Om de fysike sin fan it konsept fan entropy te ferklearjen.

5. Hokker formule om de entropy fan ien mol ideale gas te bepalen?

6. Hokker formule om entropy te bepalen by it heuljen fan fêst en floeistoffen?

7. Mei help fan hokker formule kin de entropy yn 'e oergong fan' e mate út ien aggregate steat nei in oar bestimme?

8. Unifikaasjes fan mjitting fan entropy.

Varianten fan yndividuele taken

Praktyske wurken №5

1. Ferkearje de feroaring yn entropy by it heizen fan 10 g fan C 100 ° C oant 1200 ° C. Spesifikate waarmte tv. C = 1,512 · 10, fluid koper = 0,494 J / g, waarmte fan melting = 206 J / g, t pl = 1084 ° C

2. Determine de feroaring yn entropy foar 1.5 kg karbon as waarm fan - 20 ° C oant 80 ° C. Dêrfan is der in feroaring yn druk fan 10 oant 10 5 n / m 2 . Molêre heulkapas Cu fan koper is 28,8 j / mol fan houtstiennen.

3. Meitsje de totale feroaring yn entropy te berekkenjen doe't op 100 k fan 'e benzene C6H6 opheft waard fan' e meldpunten fan 15,49 ° C oant it folslein op in siedpunt (80,2 ° C) ferdampen is.

4. Warming fan smeeljen 126,5 J / g, waarmte fan stoomgenergie 396 J / g, spesifike heatkapasiteit 1,94 J / h deg.

5. De trochsneed spesifike izer fan 'e izeren (Fе) binnen it temperatuergebiet (0 - 200 ° C) is 0,468 j / g graden. Determine de feroaring yn entropy as waarm 1 kg Fe fan 100 ° C oant 150 ° C beheart.

6. Beslute de feroaring fan entropy foar 1 kg lucht by it waarmjen fan -50 oant +5000C. Yn dit gefal is der in feroaring yn druk fan 10 oant 10 n / m. Spesifike heftigens fan lucht 1.005 J / g-graden, molêre massa lucht 29 g.

7. Wêrom is de feroaring yn 'e entropy fan 20 g naphthalene C10H8 as waarmt fan 20 ° C oant 80,4 ° C (tpl) as de waarmte fan it smeljen is 149,6 J / g, en de gemiddelde spesifike waarmte fan fêste naphthalen is 1,315 J / g graden.

8. Determine de feroaring yn entropy as waarmt troch 0,2 g oan Fe fan 10 ° C oant 190 ° C, as de spesifike waarmte yn it berik fan 0 oant 200 ° C 0,468 J / g graden is.

9. Besparje it ferskil tusken de entropy fan 1 g wetter op 0 en 100 ° C (normale druk), oanwêzich fan 'e heulkapasiteit fan' e wetterstân en lykas 4.19 J / g-graden.

10. Beslute de feroaring yn entropy as it koeljen fan 5g - in aluminiumatom fan 0 oant 100 ° C. De gemiddelde spesifike waarmte fan aluminium yn dit gebiet fan temperatueren is 0.8129 J / h deg.


border=0


11. Wêrom is entropy feroare likernôch 1 mole naphthalen as waarm fan 0 oant 80,4 ° C (meldpunt) as

12. De waarmte fan smeie is 149,6 J / g, en de trochsneed spesifike waarmte fan fêste naphthalen is 1,315 J / g graden.

13. Ferkearje de totale feroaring yn entropy as ferwiderje 1 mole benzol út it meldpunt nei folsleine evaporaasje by siedpunt (80.2 ° C). Hichte fan it feljen fan benzene 126,54 J / g, waarmte fan stoomgenergie 396 J / g, spesifike waarmte fan benzene 1,94 J / deg.

14. Sykje de totale feroaring yn entropy as waarm 1 mol wetter út 'e meltingpunt nei folsleine evaporaasje by siedpunt. De waarmte fan ijljen is 335,2 J / g, de waarmte fan dampgeneraasje is 2260 J / g, de spesifike waarmte is 4.188 J / h deg.

15. Ferkearje de feroaring fan entropy as waarm 1kg liede fan it meldpunt (327,4 ° C) oant 800 ° C. De waarmte fan snoeiing fan lead is 24,8 kJ / kg, de waarmte fan floeibere lead yn it berik fan temperatueren 327-1000 ° С is 0.11415 kJ / kg houtstiennen.

16. Beslute de feroaring fan entropy foar 0,5 kg lucht as waarm fan - 20 ° C oant + 200 ° C. Yn dit gefal is der in feroaring yn druk fan 10 oant 2 10 n / m. Spesifike heftigens fan loft 1.005 J / h deg. Molêre massa lucht 29g.

17. As it kiesjen fan 10 liter sauerstof fan 200 oant + 10 ° С, de druk ferheget fan 10 oant 5 10 n / m. Kies de feroaring yn entropy as Cp O2 = 29,2 J / mol.grad.

18. Beslute de totale feroaring yn entropy as waarmte 20 g gletsielige acetic acid út in keldpunt fan 16,6 ° C oant 20 ° C. Heat fan smeie 104 J / g. Spesifike heft fan acetic acid yn it berik fan 0 - 80 ° С wurdt útdrukt troch de formule:



C = 1,96 + 0.0039 t (J / h-graden).

19. Beslute de feroaring yn entropy as it koaljen fan 1,2 mol NH3 (gas) fan 50 ° C oant -10 ° C, as it folsleine wiziging fan 26.6l oant 14.1l feroaret, en de spesifike waarmte fan ammoniak is 2.184 J / mol. houtstiennen

20. Ferkearje de feroaring yn entropy by it ferheegjen fan 2kg atom Pv fan tpl (327,4 ° C) oant 800 ° C, de waarmte fan 'e floeistof fan 24,8 kJ / mol, spesifike waarmte fan' e floeibere lead yn 't temperatuer 327-1000 ° С is lyk oan 0.11415 kJ /kg.grad

21. Bestimje de feroaring yn 'e entropy fan 0,7 mol NH3 (gas) fan 100 ° C oant 20 ° C, as it fermogen fan 28,4 L oant 15,4 L feroaret, en de molêre heflipkapasiteit fan ammoniak by P = 21,84 J / mol . houtstiennen

22. Meitsje de totale feroaring yn entropy te berekkenjen as it heul wurdt oant 1 mol benzene fan tpl (15.49 ° C) oant it folslein ôfbrutsen wurdt op in siedpunt (80,2 ° C). Heat fan it feljen 126,5 J / g, waarmte fan stoomgenergie 396 J / g, spesifike heatkapasiteit 1,94 J / ggrad.

Oanbefellende literatuer:

1. Gamayeva O.S. Physical and colloidal chemistry. Heger skoalle. 1974.272 p. §12

2. Gameva O.S. Physical and colloidal chemistry. Heger skoalle. 1969.408. § 29


Praktyske wurk # 6

Tema fan wurk - Kalkulaasje fan de smaak fan gemyske reaksje, lykas stúdzje fan de ynfloed fan temperatuer op it taryf fan gemyske reaksje.

Doel fan wurk:

1) stúdzje fan 'e basiswetjouwing fan' e gemyske kinetik

2) útfiere berekkeningen fan 'e feitlike reaktyfheid

3) Bestimming fan de ynfloed fan temperatuer op de snelheid fan 'e gemyske reaksje neffens de Vant-Hoff-regel en de Arrhenius-lykweardige

Teoretyske rjochtfeardigens

Geologyske kinetik - de lear fan 'e taryf fan gemyske reactions. De grûnwet fan 'e gemyske kinetik befet de ôfhinklikheid fan' e reaksjekraten op 'e konsintraasje fan reactants.

mA + nB ↔ m 1 C + n 1 D

V = k C A m C B n ; wêrby C A en C B - konsintraasjes fan reactants;

m, n - de stereometryske koeffizienten fan 'e reactants yn' e reaksje-gearhing

De eigentlike reaksjefase V is de snelheid op in bepaalde tiid.

De ynfloed fan 'e temperatuer op it taryf fan de gemyske reaksje wurdt bepaald troch de regel Vant-Hoff, wêrtroch, mei in tanimming fan temperatuer foar elke 10 graden, de taryazje fan de measte reaksjes in 2 - 4 kear ferheget. Mathematisch is dizze ôfhinging as útdrukt:

V t2 = V t1 γ t2-t1 / 10 , wêr

V t1 , V t2 - reakraten op earste en definityf

temperatuer

γ - temperatuerkoeffizient fan fluggens

Troch it loggen fan de foarige lykweardigens, krije wy:

lg k t2 / k t1 = lgg * (t 2 - t 1 ) / 10, wêr

k t2 , k t1 - rapport konstanten by temperatueren t 1 en t 2

In genôchere ôfhinklikens fan 'e konstante fan snelheid op temperatuer wurdt bepaald troch de Arrhenius-gearhing:

2,303 lg k T2 / k T1 = E act / R (1 / T 1 - 1 / T 2 ), dêr't

R - gasstel, J / mol havestien

E act is de aktivearjende enerzjy fan dizze reaksje J / mol

De aktivaasje-enerzjy is de minimale oerienkommende enerzjy dy't molekulen hawwe moatte soene foar de reaksje tusken har mooglik wurde.

In foarbyld Kies neffens Van-Hoff's regel hoefolle it is needsaaklik om de temperatuer te ferheegjen sadat de reaksjetaksje 80 kear ferhege wurdt, as de temperatuerkoeffizient fan 'e snelheid is lyk oan 3.

Solution Brûk de gearhing:

lg k T2 / k T1 = lgg * (t 2 - t 1 ) / 10;

lg80 = lg3 * (t 2 - t 1 ) / 10 = (t 2 - t 1 ) * 0,04771;

(t 2 - t 1 ) = lg80 / 0.04771 = 39,89 °

Antwurd: Om de reaksje tidens 80 kear te fergrutsjen, is it nedich om de temperatuer op 40 ° C te krijen.

Wurkferbân:

1. De learaar draacht in ekspresje fan learlingen oer it ûnderwerp fan praktysk wurk om de fertikens fan 'e studint te identifisearjen om it wurk te foltôgjen.

2. Utlieding fan yndividuele taken foar praktysk wurk

3. Studinten wurkje selsstannich op berekkeningen, rapportearje rapporten, konklúzjes útlitte út wurk.

4. De beskerming fan praktysk wurk moat yn mûnling of skreaune foarm wêze, sa't de learkrêft beplant wurdt.

Kontrolearje fragen:

1. Wat wurdt de snelheid fan 'e gemyske reaksje neamd?

2. Hoe is it wet fan 'e massa's lêzen?

3. Hokker faktoaren beynfloedzje de taryf fan gemyske reaksje

4. Formulearje de Wilt Hoff Regel.

5. Wat wurdt activaasje enerzjy neamd?

6. Utlis fan 'e Arrhenius-gearhing.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 256 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: As in pear, sei ien ynstrukteur doe't de lêzing einlibbe - it wie it ein fan it pear: "Soms rikt it ein oan 'e ein." 8067 - | | 7738 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.006 sekonden.