border=0


Elektrochemyske prosessen.




Redoxprosessen dy't op 'e ynterfak opkomme, wurde elektrochemysk neamd: in elektryske is in oplossing en begelaat troch frachtferfier oer dy grins.

Elektrochemyske prosessen

Elektrochemyske prosessen binne redox reactions, dy't begelaat binne troch it opkommen fan elektrysk stream of wurde feroarsake troch elektryske stream.

Der binne twa groepen elektrochemyske prosessen:

· Prozesjes fan konversaasje fan elektryske enerzjy yn de gemyske (elektrolysis);

· Prozesjes fan konversaasje fan gemyske enerzjy yn elektryske enerzjy (galvanike sellen).

It ienfâldichste elektrochemyske systeem bestiet út twa elektroaden - dirigers fan 'e earste soarte mei elektroanyske leefberens, dy't kontakt binne mei in floeiber (lûd, melt) of fêste elektrolyt - in ionyske dirigint fan' e twadde soarte. De elektroanen binne sletten troch in metallic-conductor dy't de eksterne skieding fan it elektrochemyske systeem bildet.

Elektrodenpotential is it ferskil yn elektrysk potensjaasje tusken in electrode en in elektrolyt yn kontakt mei it (meastentiids tusken in metaal en in elektrolyt-oplossing).

De absolute wearde fan 'e elektrisiteitpotential fan in yndividuele electrode kin net gemocht wurde, dus wurdt it potensjele ferskil fan' e elektro-ûndersyk en in pear standert referinsjekrôtje altyd mjitten, d. meitsje in elektrochemyske skeakel. As referinsjeelektrode foar wiskundige media wurdt in sulverchloride of reversibele wetterstof referindelektrode brûkt. De lêste is platinisearre (elektrochemysk opslein op platinum plaat) platin wurdt yn in soerster linie (sulfurisch, sulverchlorid) ynrjochte mei in wetterstofonaktiviteit fan 1, wêrby't wetterstof op in druk fan 101 kPa bûn wurdt. Ekgleiche is yn 'e systeem fêstlein.

H2 (g) H2 (Pt) 2H (Pt) 2H + + 2e (Pt)

It potinsjeel fan dit lykwicht yn dizze betingsten wurdt as nul neamd yn elke temperatuer.

Standardelektrodepotentialen fan metalen en wetterstof, dy't yn opdracht fan har ferheeging regele binne, foarmje in searje standert electrodepotentialen fan metalen, of in elektrochemyske rige fan spanningen fan metalen. In searje elektroande potensellen leveret nuttige kennis:

1. Metalen dy't elektroande potinsjele wearden minder dan dy fan wetterstof kinne oplost wurde mei de frijwilliging fan waasserstof yn siden dy't har anions gjin oxidearjende agents binne.

2. Metalen dy't in grutter hawwe as dy fan wetterstof, kin de wearde fan it standertelektrodenpotential yn 'e natuer yn' e natuerlike foarm foarkomme.

3. Metalen dy't in legere elektro-potinsjele wearde hawwe, kinne metalen ferwiderje mei in grut elemodel potensjewearde fan lesten fan har sâlt.

4. Metalen mei in elkodel potinsjeel minder as it reaktyfpotential

2H2O + 2e = H2 + 2OH- Eo = -0.83V

Under normale omstannichheden kinne yn wetter ûntstien wurde mei evolúsje fan wetterstof.





; Datum tafoege: 2018-01-21 ; ; Views: 205 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: jo sille troch it famke gongen wurde, tegels sille groeie, jo sille yn 'e stúdzje behannele wurde - hoarnen sille 9337 groeie - | 7415 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje oer: 0.001 sek.