border=0


Testaken op it ûnderwerp 1




1. Wat wurdt akseptearre foar 1 a.? Kies it goede antwurd:

a) 1/12 fan 'e massa fan in natuerlike gemienskip fan atomen fan Carbon isotopen;

b) 1/12 massa fan it isotop-atom 12 C;

c) 1/16 masse fan it isotopat atom 16 O;

d) 1/14 massa fan it isotop 14 N.

2. Wat is ien mol?

a) it is in kwantiteit fan substans dy't safolle struktureare ienheden hawwe as de atomen befettet 0,012 kg fan 12 C isotop;

b) it fermogen fan 'e substansje is lyk oan 22,4 liter;

c) de ienheid fan 'e mjitting fan it molêre diel fan' e substansje;

d) ienheid fan mjitting fan 'e konsintraasje fan' e oplossing.

3. Fertel de ferklearring: it ienfâldige spul is ...

a) in beskate soart fan atomen;

b) it lytste dieltsje fan in substansje mei har eigenskippen;

c) in substân mei atomen fan ien gemysk elemint yn syn komposysje;

d) in substân mei atomen fan ferskate gemyske eleminten yn har gearstalling;

e) in ferskaat fan atomen mei deselde proton, mar ferskate nukleon-nûmers.

4. Finisearje de ferklearring: it gemysk elemint is ...

a) in opsleine dieltsje;

b) in elemintêre dieltsje dy't gjin lading hat;

c) it lytste dieltsje fan in substansje mei har gemyske eigenskippen;

d) in bepaalde atoomtype mei deselde gemyske eigenskippen, ien-oan-ien proton-nûmer en in bepaald gemiddelde wearde fan 'e atoommasse;

e) fariaasjes fan atomen dy't itselde proton nûmer hawwe, mar ferskate nucleon nûmers.

5. Finisearje de ekspresje: isotopen binne ...

a) lykas opnommen dieltsjes;

b) elemintêre dieltsjes sûnder lading;

c) de lytste dieltsjes fan in substansje mei har gemyske eigenskippen;

d) in bepaalde atoomtype mei deselde gemyske eigenskippen, ien-oan-ien proton-nûmer en in bepaald gemiddelde wearde fan 'e atoommasse;

e) fariaasjes fan atomen dy't itselde proton nûmer hawwe, mar ferskate nucleon nûmers.

6. Wat wurdt de lykweardige substans neamd?

a) in echte dielkunde fan in substân dy't as in soad struktureare ienheden befetsje as de atomen dy't yn 1 g fan 12 C isotop binne;

b) in echte of kondysje partikulier fan in substansje dy't equilibre is mei ien H + ion yn 'e sole-basearre reaksjes of ien elemint yn reduksje-reduksje-reaksen;

c) in echte of kondysje partikulier fan in substansje dy't equivalent is foar ien elektroan yn oandwaningsreduksjereaksjes.

7. Yn hokker ferklearring befetsje it in gemysk elemint, en net oer
asjebleaft:

a) Kalium - alkaline metal;

b) Waasserstofbehearder is yn 'e wettermolekule;

c) izer út izeren ore;

d) aluminium - tige sêft metaal;

e) de lucht befettet stof.

8. Stel de stoffen foar wêrmeart de molêre massa en molêre gearhingje
lykweardich masse:

a) H 2 SO 4 ; b) HNO 3 ; c) Fe (OH) 3 ; d) KNO 3 ; e) NaOH.

9. Wat hjit it eigendom fan 'e eleminten, as siik of basis te identifisearjen
eigenskippen ôfhinklik fan 'e natuer fan' e substanzen dêr't se reagearje?


border=0


a) valence; b) amphoterisiteit; c) lûdsberens;

d) asiditeit; e) basisfoarming.

10. Asjebleaft yn hokker ferklearring is in stof, en net in gemyske stof,
elemint:

a) Chlor is in giele griene gas;

b) yn it wettermolekule bestiet oxygen;

c) Chlor is in diel fan it chloride-sûmermolecule;

d) koper hat trije allotropyske feroarings.

11. Finalisearje de ferklearring: de gemyske lykweard is ...

a) in konventionele fertsjintwurdiging fan 'e reaksje fan' e konversaasje fan ienfâldige substans yn in komplekse substansje;

b) in konventionele fertsjintwurdiging fan 'e reaksje fan' e transformaasje fan in komplekse substansje yn ienfâldige substans;

c) betingstige fertsjintwurdiging fan 'e reaksje mei gemyske formules en koeffisynten;

d) in rekord dat de fysike betsjutting fan it gemysk proses útdrukt;

e) in rekord dat de wiskundige ynhâld fan it gemysk proses útdrukkt.

Praktyske taken en taken foar it tema 1

Task 1

Kies it relatyf molekulêre gewicht en de massale fraksjes fan 'e eleminten yn' e ferbiningen:

1) nitric acid, 2) kuprum (II) sulfate, 3) sodium hydroxide, 4) potassiumsilicate, 5) kalfoofsfat, 6) aluminiumnitrate, 7) ferrum (II) hydroxide, 8) ferrum (III) bromide, 9) ammoniumkarbonat, 10) 11) Natriumhydrogenkarbonat, 12) Barium sulfit, 13) Lithiumdihydrogen phosphate, 14) Chromium (III) sulfat, 15) Aluminiumsulfide.

Task 2.

1. De gemyske komponing befettet fosfor en sauerstof, in massa fraksje fan phosphorus yn it is 43,66%. Besparje de formule fan de compound.

2. De massa fraksjes fan natrium, sulver en sauerstof yn 'e ferbûn binne respektivelik: 36,5%, 25,4%, 38,1%. Beslute de formule fan 'e mate. Nim dizze stof.



3. De massa fraksjes fan sulver en wetterstof yn 'e gearhing binne respektivelik: 94,12% en 5,88%. Relative tichtens fan har dampen troch wetterstof - 17. Skriuw de formule fan de compound.

4. De substans befettet 82,36% nitrogen en 17,64% wetterstof. Relative wetterstofens is 8,5. Besparje de formule fan de compound.

5. De massa fraksjes fan koalstof, wetterstof en soerstof dy't yn 'e ferbining binne, binne 40%, 6.66% en 53,34% respektivelik. Besykje de molekulêre formule fan 'e ferwidering, as de tichteens fan har damp yn hydrogen is 30.

6. Twa nitrogenoxygen hawwe deselde komposysje: 30,43% N en 69,57% O. De relative dichtheid fan harren foar hydrogen 23 en 46. De formules fan dizze oksides útfierje.

7. De gearstalling fan 'e substanske befettet: potassium - 44,82%; sulver - 18,4% en sauerstof. Utfierje de substylformule. Nim dizze stof.

8. Arsen is foarmen twa oksiden wêrby't har ynhâld 65,2% is en 75,7% respektivelik. Utfierje de formules fan dizze oksiden.

9. De masse fraksje fan sauerstof yn 'e ferbining mei wetterstof is 94,1%. Relative molekulare gewicht - 34 a-m. Besparje de formule fan de compound.

10. De sûne ynhâld befettet: Wasserstof - 2,44%, sulver - 39,02% en sauerstof. Skriuw de sulver formule.

11. De relative molekulêre masse fan 'e substans is 10 kear grutter as de relative molekulêre masse fan metaan. De masse fraksje fan it ferrum is yn 70%, de rêst - sauerstof. Utfierje de substylformule.

12. Relative molekulêre massa fan triviale metalloksen - 102. De massaultraak fan metaal yn dat - 53%. Sykje de oxidêre formule.

13. De gearstalling fan 'e substansje is: kalzium - 29,4%, wetterstof - 0,74%, phosphorus - 22,8% en sauerstof. Utfierje de substylformule.

14. Relative molekulêre gewicht fan oksid hexavalent elemint - 80, en de masse fraksje fan sauerstof yn - 60%. Utfierje de formule fan 'e okside.

15. Relative molekulêre gewicht fan oksid fan ptiental elemint - 142, masse fraksje fan sauerstof yn - 56,43%. Utfierje de formule fan 'e okside.

Task 3.

1. Ferkearje de bedrach fan saken sulkat mei 80,5 g.

2. It fermogen fan Stickstoff yn normale betingsten is 5,6 liter. Reitsje har massa.

3. Bestimmen de massa fan bariumchloride mei de bedrach fan 0,8 mole.

4. Beslute it bedrach fan katoen bromide mei 23,8 g.

5. Hoefolle molekulen binne yn koalstofdioxide yn in fermogen fan 112 l (np) ynfierd?

6. Kalkje it fermogen, dat ûnder normale betingsten 128 g o 2 nimme sil.

7. It gasmjitting bestiet út 5,6 liter Stickstoff en 11,2 liter sulverdioxide (np). Wat is de massa fan dit gemikt fan gassen?

8. Hokker folle sil 1.204'10 23 molekulen fan kanaalmonoxid nimme?

9. Wat is de massa fan 1.5'10 23 molekulen fan chlorine?

10. Messe fan 10 l neon per nû. is 9 g. Fan hoefolle atomen binne de neonmoleeksen?

11. Beslute de massa fan ien molekule: a) wetter; b) siden;

12. Besykje de massa fan ien molekule: a) bromine; b) waasserstoflorid.

13. Hokker massa fan sulver moat nommen wurde, sadat it as in protte atomen as se yn it izer hawwe mei in massa fan 12,32 g?

14. Hoefolle sauerstofatomen befettet yn 62 g kalfefosfat?

15. Yn hokker mannichte substansje sulver trioxide befettet itselde oantal atomen Oxygen, lykas yn sulverdioxide mei 32 g?

Tema 2 HAUPTSJEEN OF CHEMISTRY. GAS RULES

Teoretyske problemen

1. De wet fan bewarjen fan massa en enerzjy.

2. De wet fan konstancy fan it pakhús. De wet fan ferskate relaasjes.

3. De wet fan lykweardichheden. Molêre massa fan it lykweardich, har berekkening foar binêre ferbiningen.

4. Regels foar it berekkenjen fan molêre massen fan lykweardich foar ferskillende klassen fan komplekse kombinaasjes (sûden, basen, sâlt).

5. Rjochten fan 'e gaslike stân fan saken: volumetrische relaasjes, Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac. De ienige wet fan gasstatus.

6. Law Avogadro, gefolgen fan 'e wet. Relative tichtens fan gassen.

7. Berekkening fan relatyf molekulêre massen fan gassen troch relative tichtens.

8. De gearhing fan de state fan ideaal gas (Mendeleev-Clapeyron). Uniform-gasfet is wurden.

9. Gasmjittingen. Partialdruck. De wet fan parsiaal druk.

10. Komposysje fan 'e sfear, de biologyske rol fan' e atmosfeargasbestandten.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 583 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: By it jaan fan in laboratoarium prate de studint alles te witten; de ynstrukteur makket him te leauwen. 8953 - | | 7154 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.005 sekonden.