border=0


Foarbylden fan testtaken foar de discipline.




1. Jou it oantal ûnpearde elektroanen yn 'e grûnstân fan it chromium atom:

a) 5; b) 6; c) 4; d) 3.

2. Hokker atoom yn 'e grûn stiet op it 4e enerzjynivo befettet 5 elektroanen:

a) Dútsk; b) arsenik; c) vanadium; g) chromium.

3. Stel de formule fan it heechste hydroxide-elemint mei in ferlege elektronen-konfiguraasje ... 3s 2 3p 4 :

a) E (OH) 2 ; b) NEO 4 ; c) H 2 EO 4 ; d) E (OH) 3

4. Mei in lege tanimming fan 'e druk, de lûkberens fan gassen yn wetter:

a) ferheget; b) ferminderet;

c) feroaret net; d) earst ferheget, dan fermindert.

5. Wat is de massefraksje (C%) fan natriumhydroxide yn in oplossing dy't yn 50 ml fan 25 g NaOH hat: a) 31,3; b) 32.3; c) 33.3; d) 34.3

6. Determine yn hokker rjochting de reaksje troch giet oer T = 129 0 K:

NH 4 CI (k) = NH 3 (g) + HC1 (g), Δ S = 11,2 kJ / (mol -K), ΔN = 290 kJ / mol.

a) rjocht; b) gemyske lykwicht; c) nei links; d) sil net feroarje

7. Wat is de molêre konsintraasje fan in oplossing fan sulfursäure, ien lit wêrfan 196 g H 2 SO 4 befettet?

a) 2 mol / l; b) 4 mol / l; c) 1 mol / l; d) 6 mol / l

8. Elke redox-reaksje befetsje twa prosessen:

a) hydrolyse en dissoziaasje; b) ionisaasje en dissoziaasje;

c) oksidaasje en reduksje; d) waarmteferliening en absorption

9. Wat prosedueres binne redox:

a) Ammoniaksynthese: H 2 + N 2 ® NH 3

b) kalk slakken: CaO + H 2 O ® Ca (OH) 2

c) pyrite roasting: FeS 2 + O 2 ® Fe 2 O 3 + SO 2

g) hydrolyse fan izer (III) chloride: FeCl 3 + H 2 O® Fe (OH) Cl 2 + HCl

10. Hokker fan 'e kombinaasjes kin allinich ferkleure eigenskippen sjen:

a) H 2 SO 3 ; b) H 2 S; c) H 2 SO 4 ; d) SO 2

11. Fyn it fermogen fan sauerstof (normale betingsten) dy't frijlitten wurdt as in 6 A-aktueel foar 30 minuten troch in wiskundige KOH-oplossing trochjûn wurdt:

a) 627 ml; b) 1,25 l; c) 1,79 l; d) 2,5 l

12. Hokker metal sil better meitsje fan izer? Wat it sil diele:

a) koper; kathode; b) koper; anode;

c) chrom; kathode; g) chromium; anode

13. Hokker proses wurdt plakfine op 'e kathod yn' e operaasje fan in nikkel-izere galvanoplieding? De aktiviteit (konsintraasje) fan potensjaal bestimming fan ienen yn elektroalytes is 1 mol / l:

a) Fe 2+ + 2e - ® Fe 0 b) Ni 0 ® Ni 2 + + 2e -

c) Fe 0 ® Fe 2 + + 2e - d) Ni 2 + + 2e - ® Ni 0

14. Hoe kin de bondelkraft feroarje yn 'e wetterstofbûnen fan' e eleminten fan groep V fan 'e haadgroep mei in tanimming fan de kearnladzje fan it atoom

a) groeit; b) ferminderet;

c) feroaret net; d) earst groeit, dan fermindert

Foarbylden fan typyske problemen.

Modul nûmer 1.

Foarbyld 1. Hoefolle metaal, de lykweardige masse fan dat is 12,16 g / mol, ynteraksje mei 310 cm 3 fan soerstof (NU)?


border=0


It beslút. Sûnt de molêre (molêre) mass is O 2 (32 g / mol) by NU. beslacht in fermogen fan 22,4 liter, dan sil it fermogen fan lykwichtige maske fan sauerstof (8 g / mol) wêze 22.4: 4 = 5,6 l = 5600 sm 3 . Troch wetlike ekwivalinten

m Me V (O 2 ) m Me 310

m e (Me) = V m e (O 2 ) of 12,16 = 5600

wêr't m Me = 12,16 . 310: 5600 = 0,673

Foarbyld 2. Ferklearje de lykweardigens en lykweardige massen fan H 2 SO 4 en Al (OH) 3 yn 'e reaksjes dy't útdrukt binne troch de lykbaten:

H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O (1)

H 2 SO 4 + Mg = MgSO 4 + H 2 (2)

Al (OH) 3 + HCl = Al (OH) 2 Cl + H 2 O (3)

Al (OH) 3 + 3HNO 3 = Al (NO 3 ) 3 + 3H 2 O (4)

It beslút. De ekwivalint (lykweardige massa) fan in komplekse substansje, lykas it lykweardich (lykweardige massa) fan in elemint, kin ferskillende wearden hawwe en hinget ôf fan hokker soarte fan wikselkomst dat dit substance yntrint. De lykweardde massa fan 'e sâl (basen) is lyk oan' e molêre massa (M) ferdield troch it oantal wetterstofatomen dy't substituearre binne yn de opjûne reaksje op it metaal (it oantal reageare hydroxylgroepen). Dêrom is de lykwichtige massa H 2 SO 4 yn 'e reaksje (1) MH 2 SO 4 = 98 g / mol, en yn' e reaksje (2) MH 2 SO 4/2 = 49 g / mol. Algemien masse fan Al (OH) 3 yn reaksje (3) МAl (OH) 3 = 78 g / mol, en yn reaksje (4) МAl (OH) 3/3 = 26 g / mol.

It probleem kin op in oare wize behannele wurde. Om't H 2 SO 4 ynteraksje mei ien lykweardige massa fan KOH en twa lykweardige massen fan magnesium, is syn lykwichtige massa likegoed yn reaksje (1) M / 1 g / mol en yn reaksje (2) M / 2 g / mol. Al (OH) 3 interaktiearret mei ien lykweardige massaazje fan HCl en trije lykweardige massen fan HNO 3 , dus syn equivalent mass yn reaksje (3) is M / 1 g / mol, yn reaksje (4) M / 3 g / mol.



Equivalents fan H 2 SO 4 yn lykweardichheden (1) en (2) binne resp. 1 mol en ½ mol; Equivalenten fan Al (OH) 3 yn lykweardigens (3) en (4) binne resp. 1 mol en 1/3 mol.

Foarbyld 3. Fan 1,85 g metaalnitrate krigen 1,60 g fan har hydroxide. Korrespondearje de lykweardige massa fan it metaal (m e (Me) ).

It beslút. By it oplossen fan in probleem moatte men yn 'e hâlden hâlde: a) de lykweardige (lykwichtige massa) fan hydroxide is lyk oan de som fan ekwivalinten (lykweardige massen) fan it metaal en de hydroxylgroep; b) it lykweardich (lykweardich gewicht) fan 'e sâlt is lyk oan' e summa fan lykweardichheden (lykweardige massen) fan it metaal en de siedrest. Yn 't algemien is it lykweardich (lykweardige massa) fan in gemyske komponing lyk oan' e summa fan lykweardichheden (lykweardige massa's) fan har bestielde dielen.

Mei dit gegevens ferfange wy de oerienkommende gegevens yn 'e gearhing:

m 1 m 2 3,85 m (Me ) + m e (NO3 - )

m e (1) = m e (2) wy krije 1.60 = m e (Me ) m e (OH - )

3,85 m (Me) + 62

1.60 = m (Me) + 17; m e (Me) = 15 g / mol

Foarbyld 4. Wat is de heechste en leechste mate fan oksidaasje arsenik, selenium en brom? Meitsje de formulaten fan 'e ferbiningen fan dizze eleminten dy't oerienkomme mei dizze oksidaasjestaten.

It beslút . De heechste oandriuwing fan in elemint wurdt bepaald troch it oantal fan de D.I-periodike groep. Mendelejew, dêr't hy is. De leechste mjitte fan oksidaasje wurdt bepaald troch de bedoelde lading dat in atoom opnomt as it tafoegjen fan it tal elektroanen dat nedich is foar it ûntstean fan in stabile achtelektronyske shell ( ns 2 ; np 6 ).

Dizze eleminten binne respektivelik VA, VIA, VIIA - groepen en hawwe de struktuer fan it eksterne enerzjynivo s 2 p ; s 2 p 4 en s 2 p 5 . It antwurd op 'e fraach, sjoch tafel 1.

Tabel 1. It nivo fan oksidaasje fan arsenik, selenium, brom.

Element Oxidaasje steat Ferbiningen
heger leger
As + 5 - 3 H 3 AsO 4 ; H 3 As
Se + 6 - 2 Seo 3 ; Na 2 Se
Br + 7 - 1 KBrO 4 ; KBr

Foarbyld 5. Hoe fan 'e eleminten fan' e fjirde perioade - manganese of brom - hat sterker metallike eigenskippen?

It beslút . Elektronike formules fan dizze eleminten

25Mn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2

35p 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5

Manganese - d - elemint VIIB - groepen, en bromine - p - elemint VIIA - groepen. Op it eksterne enerzjynivo binne der twa elektroanen yn it manganeseatom, en sân elektroanen yn it brom atom. Atomen fan typyske metalen binne karakterisearre troch de oanwêzigens fan in lyts tal elektronen op it eksterne enerzjynivo, en dêrtroch in tendins om dizze elektronen te ferliezen. Se besykje allinich feroare eigenskippen en foarmje gjin elemintêre negative ionen. Eleminten dy't atmen op it eksterne enerzjynivo hawwe mear as trije elektroanen hawwe in bepaalde affiniteit foar it elektroan, en, dêrom, in negative oksidaasjestat te krijen en sels elemintêre iyon foarmje. Sa is manganese, lykas alle metalen, allinich de eigenskippen feroarjen, wylst foar brom, dy't swakke reduktuele eigenskippen produset , oxidative funksjes binne karakteristyk. In mienskiplik patroan foar alle groepen mei p - en d - eleminten is de foarname fan 'e metallike eigenskippen fan' e d - eleminten. Dêrtroch is de metallike eigenskippen fan manganese mear útsprutsen as dy fan brom.

Modul nûmer 2.

Foarbyld 1. Bestimmen de standert kalorieel wearde fan 1 mol metaan, basearre op de standert enthalpies fan de formaasje fan dizze substansje en har combustiprodukten.

It beslút. Wy skriuwe de reaksje-gearhing foar de ferbining fan metan:

Neffens in kollaboraasje fan Hess's wet sil it thermyske effekt fan dizze reaksje lykweardich wêze oan it ferskil tusken de enthalpy's fan 'e formaasje fan' e reaktionsprodukten en de útgongspatroanen:

= 1 mol + 2 mol - 1 mol

= 0 kJ / mol (lykas foar oare ienfâldige substanzen dy't stabile binne ûnder normale betingsten).

Sykje de standert formaasje enthalpy's yn 'e tafels:

= -393,5 kJ / mol = - 241,8 kJ / mol
= - 74,9 kJ / mol

Ferwiderje de wearden dy't fûn wurde yn 'e gearhing:

= 1 mol · (-393,5 kJ / mol) - 2 mol · (-241.8) · kJ / mol + 1 mol · 74,9 kJ / mol = -802.2 kJ

Omdat de thermale effekt fan 'e reaksje berekkene waard foar de ferbining fan 1 mole metaan, is de standert hite fan ferbining fan methan = -802,2 kJ / mol

Foarbyld 2. Determine hoe't de reaksjetaksje 2CO + O 2 = 2CO 2 feroaret as de totale druk yn it systeem 2 kear ferrûn is.

It beslút. Neffens de wet fan massaazje is de reaksjeking:

v 1 = k [s (CO)] 2 s (O 2 )

Reduzing de druk yn 'e systeem is twa kear lykweardich om de konsintraasje fan' e reactants troch de helte te ferleegjen. Dêrom sil, nei de reduksje de druk, de reaksjegroep wêze sil:

v 2 = k [0.5 s (CO)] 2 [0.5 s (O 2 )] = 0,25 · 0,5 k [s (CO)] 2 s (O 2 ) = 0,125 V 1

v 2 / v 1 = 0,125 · v 1 / v 1 = 1/8

Sadwaande, nei it ferdreden fan 'e druk troch 2 kear, sil de reaksjekering 8 kearen ferminderje.

Foarbyld 3. De temperatuerkoeffizient fan 'e reaksjekering is 2,8. Hoefolle tiden sil de reaksje taryf tanimme mei tanimmende temperatuer fan 20 oant 50 ° C?

It beslút . Neffens de Vant-Hoff regel:

,

wêr:

v 1 - de reaksje sertifikaat by temperatuer t 1 (yn ús saak, 20 0 С);

v 2 - reaksje by temperatuer t 2 (yn ús saak, 50 0 C);

γ is de temperatuerkoeffizient fan 'e reaksjeertalens (yn ús saak, 2.8).

It opstellen fan de opjûne wearden fan 'e mjitten yn' e gearhing, krije wy:

fan hjir:

Litte wy beide kanten fan 'e gearhing prologearje (bygelyks it programma' Windows-kompjûter 'yn' e programma 'Windows'):

fan hjir:

Dêrmei sil de reaksje taryf om 21,9 kear ferheegje.

Modul nûmer 3.

Foarbyld 1. Sykje de massa fan wetter en de massa fan in 20% wiskundige oplossing fan koper sulfoat (CuSO 4 ) mei in masse fraksje fan 20% fan 'e sûne ferfetsje om 1 liter fan in oplossing te meitsjen mei in mate fraksje fan koper sulfate 8%. De tinzen fan de 8% CuSO 4- oplossing is 1.084 g / ml.

It beslút. Litte wy de massa fan koper sulfate fine yn 'e definitive oplossing. Om dit te meitsjen, skriuwe wy de formule foar it berekkenjen fan 'e masse fraksje fan' e gelok. Wy feroarje dizze formule troch it ekspresjen fan 'e massa fan' e lêste oplossing troch it produkt fan har fermogen en tichtens. Yn 'e resultant ekspresje wy de wearden yn' e kondysje wearden ferfange:

Om't koper sulfate komt oan 'e lêste oplossing fan' e earste oplossing mei in sâlt massa fraksje fan 20%, is de folgjende ekspresje wier foar dizze oplossing:

De massa fan wetter dy't nedich is om de definitive oplossing te meitsjen, kin fûn wurde troch subtrahearjen fan 'e massa' s fan 'e lêste oplossing de massa fan in 20% wiskundige oplossing fan koper sulfate:

1.084 g / ml ∙ 1000 ml - 433,5 g = 650,5 g

Sa kinne de winske oplossing te meitsjen wurde 433,5 g fan in 20% koper sulfat oplossing en 650,5 g wetter nommen.

Foarbyld 2. 15 ml fan in 10% oplossing (ρ = 1,015 g / cm 3 ) fan sulversaure en 150 ml fan in 30% -ige oplossing (ρ = 1,15 g / cm 3 ) fan sittensoers wurde mingd. Wat is de persintaazje konsintraasje fan% fan 'e resultate oplossing?

Solution:

a) fine de massa fan 'e 1e oplossing: m 1 = ρ . V = 1.015 . 15 = 15.225 g, dy't m (HNO 3 ) = 10/100 befettet . 15.225 = 1,52 g

b) Fyn de massa fan 'e 2e oplossing: m 1 = ρ . V = 1.15 . 150 = 172,5 g, dy't m (HNO 3 ) = 30/100 befettet . 172,5 = 51,75 g

c) Wy fine C%: 1.52 + 51,75

C % = • 100% = 28,38%

15.22 + 172.5

Foarbyld 3. Wat is de konsintraasje fan hydroxide - ionen yn in oplossing, de pH fan dat is 10?

It beslút. Ut it ionyske produkt fan wetter: [H + ] - [OH - ] = 10 -14 sille wy de konsintraasje fan hydroxide-ionen útdrukke: [OH - ] = 10 -14 / [H + ]

Sûnt pH = -lg [H + ] = 10, dan [H + ] = 10 -10

It ynstellen fan dizze wearde yn 'e eardere gelikensing krije wy:

[OH - ] = 10 -14 / -10 -10 = 10 -4 (mol / l)

Sa is de konsintraasje fan hydroxide-ionen yn dizze oplossing 10 -4 mol / l

Foarbyld 4. Skriuw de ionmolekulêre lykjilden fan 'e reaksje fan ynteraksje tusken wiskundige oplossingen fan de folgjende substanzen: a) HCl en NaOH; b) Pb (NO 3 ) 3 en Na 2 S; c) NaClO en HNO 3 ; d) K 2 CO 3 en H 2 SO 4 ; e) CH 3 COOH en NaOH.

Solúsje: Wy skriuwe de ekwikselingen fan ynteraksje fan dizze substanzen yn molekulêre foarm:

a) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O b) Pb (NO 3 ) 3 + Na 2 S = PbS + 2NaNO 3

c) NaClO + HNO 3 = NaNO 3 + HClO g) K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

d) CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Tink derom dat it ynteraksje fan dizze substanzen mooglik is, om't it resultaat de ferbining fan ionen mei de formaasje fan swakke elektrolyten (H 2 O, HClO), sediment (PbS), gas (CO 2 ).

Yn reaksje (e) binne der twa swakke elektro-polyten, mar om't de reaksjes nei mear ferbining fan ienen en wetter gean, is in swakke elektrolyt as acetylsäure, it reaksje-lykwicht wurdt fersetten nei de wetterfoarming. Eliminearje deselde Ionen út beide dielen fan 'e gelikensens, krije wy de ionmolekulêre lykjilden fan' e oerienkommende reaksjes:

a) H + + OH - = H 2 O b) Pb 2+ + S 2- = PbS

c) ClO - + H + = HClO g) CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

d) CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O

Modul nûmer 4.

Foarbyld 1. De reaksje wurdt útdrukt troch it skema: P + HNO 3 + H 2 O → H 3 PO 4 + NO

Meitsje elektroanyske gelikensen. Op grûn fan 'e elektroanyske ferwizings rjochtsje de koeffizienten yn' e reaksje-gearhing.

It beslút. Wy festigje hokker atomen de oandwaning hawwe as gefolch fan de reaksje. De wearde fan 'e oksidaasje is skreaun boppe de oerienkommende symboalen fan' e eleminten:

P 0 + HN 5 + O 3 + H 2 O → H 3 P 5+ O 4 + N 2+ O

Wy meitsje elektroanyske gelikens. Op grûn fan 'e elektroanyske gelikens befestigje wy de koeffizienten foar de oksidisearjende middel, minder, agissearjen en minderprodukten. Om dat te finen, fine wy ​​it lytste mannichte fan it oantal elektroanen dy't troch de reduksje-agent ûntfongen is en akseptearre troch de oksidearjende agint, en de faktoaren foar harren, dy't de koeffizienten binne. De multipliers akseptearret nei de linker fan 'e elektroanyske lykas efter de fertikale bar:

Reduksjeagint 3 P 0 -5ē = P 5 + oxidaasjeproses

Oxidizer 5 N 5+ + 3ē = N 2+ rekreatyf proses

Wy regelje de koeffisyfter fûn: 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO

Foarbyld 2. Kinne redaksjes reaksjes tusken de folgjende substanzen: a) H 2 S en HI; b) H 2 S en H 2 SO 3 ; c) H 2 SO 3 en HClO 4 ?

It beslút. a) de mjitte fan oksidaasje yn H 2 S n (S) = -2; yn HI n (I) = -1. Omdat beide sulver en iod binne yn har leechste oksidaasjestat, beide takenstoffen sjogge allinich ferminderjende eigenskippen en kinne net mei-inoar ynteraksje;

b) yn H 2 S n (S) = -2 (leger); yn H 2 SO 3 n (S) = +4 (tuskentroch). Dêrom is it ynteraksje fan dizze stoffen mooglik, en H 2 SO 3 is in oksidearjende agent; c) yn H 2 SO 3 n (S) = +4 (tydlik); yn HclO 4 n (Cl) = +7 (heech). Taken stipe kinne ynteraktyf wêze. H 2 SO 3 yn dit gefal sil sterke eigenskippen sjen.

Modul nûmer 6.

Foarbyld 1. Hoe >

It beslút. De neikommende prosessen komme yn 'e elektrolyzer op' e anode en kathod:

A: 2H 2 O - 4ē → 4H + + O 2

K: 4H 2 O + 4ē → 4OH - + 2H 2

2H 2 O → 2H 2- + O 2

Neffens de wetten fan Faraday: ,

wêr't m de massa fan substans B is dy't elektrochemyske konverzje ûndergien is, g; M eq. - de molêre massa fan de elektrochemyske lykweardigens fan substans B, g / mol eq .; F - Faraday nûmer, F = 96500 CL / mol eq .; I - hjoed, A.

Express fan dizze formule tiid:

Om de molêre massa fan elektrochemyske wetter-ekwivalinten te berekkenjen, bepale wy dat de ûntbining op sawol by de anode en by de kathod is. As it folget fan 'e totale lykweardigens fan' e reaksjes, wannear't troch de elektrolyzer 4 mole elektronen by de anode en de katoe trochrinne, 2 mol wetter wurde folslein ûntwikkele, dus:

Mass 2 mol wetter: m (H 2 O) = 2 mol ∙ 18 g / mol = 36 g

Fan hjir:

193.000 sekonden (of 53,6 oeren).

Foarbyld 2. It stielpart is beset mei in laach fan chromium. Hokker korrodaasjestrukturen sille foarkomme as de skatting meganyk brutsen wurdt (bygelyks troch krassen)? Gebe in diagram fan de elektroplating-eleminten dy't yn dit proses foarme binne en har emf berekkenje foar kaarten fan siedend en neutrale media.

It beslút. As in kratsje op 'e platen ferskynt, ûntstiet in galvanike elemint: izer - chromium. De kathod (de elektroanïde wêrop it rekreatyf proses plakfynt) sil in elektroedzje wêze mei in grut standertelektrodenpotential. Sykje de wearden fan standertelektrodenpotentialen yn 't tafel:

- 0.440 V; = - 0.744 V.

Fan grutter be>3+

No is it nedich om te finen hoefolle dieltsjes op 'e kathod restaurearre wurde. Ofhinklik fan it miljeu binne dit wetterstofjyon (siedend medium) of sauerstof (neutraal medium). De boarne fan dizze substanzen is de sfear.

K: 2H + + 2 ē → H 2 (sittige omjouwing), 0 V

K: O 2 + 2H 2 O + 4 ē → 4OH - (neutrale omjouwing), + 0.401 V

Sa wurde yn in saurige omjouwing it folgjende korrosjonele elektroplating-elemint ferskine sil, wêryn chromium (anode) wurde oxidearre, en wetterstof-ionen (kathod) wurde ferlege:

, EMF dy't yn standert betingsten:

= 0 - (- 0,744 V) = 0,744 V

Yn in neutraal omjouwing sil in korrosive galvanyske sel foar ferskine, wêrby't chromium (anode) oxidearre wurde sil, en sauerstof (kadode) sil ferlege wurde:

EMF fan dit elemint:

= +0.401 - (- 0.744) = 1.145 V.

Modul nûmer 7 .

Foarbyld 1 Skriuw de gelegenheden fan 'e opfolgjende subsydzje fan alle fjouwer hydrogen atomen mei chlorin yn in metane molekul.

Solution, a) СН 4 + Сl 2 ® СН 3 Сl + НС1

b) CH 3 Cl + Cl 2 ® CH 2 Cl 2 + HCl

c) CH 2 Cl 2 + Cl 2 ® CHCl 3 + HCl

d) CHCl 3 + Cl 2 ® CCl 4 + HCl

Foarbyld 2. Wat is it ferskil tusken de eigenskippen fan phenol fan alkohols?

It beslút. Phenol hat alle eigenskippen karakteristyk foar alkohols, mar yn tsjinstelling ta de lêste, hat it swak asidike eigenskippen en kin dus ynteraksje mei alkalis:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O

Testje fragen om te stellen foar de offset en it eksamen .

1. Basisbegripen fan chemie. Stof, saken, atoom, gemysk elemint, mol. Atomike, molekulêre en molêre massa. Atomike massaazje. Absolute en relative atoom en molekulêre gewicht.

2. De kwalitative en kwantitative gearstalling fan 'e substansje. Molar fermogen Avogadro nûmer.

3. De wichtichste stoichiometryske wetten. De wet fan 'e beskerming fan' e massa fan 'e saken, de wet fan' e konstânsje fan komposysje, de wet fan ienfâldige volumintlike relaasjes, de wet fan Avogadro en de gefolgen fan dizze wet. Relative tichtens fan gassen.

4. Equivalint en molêre mate lykwicht (lykweardige massa) fan ienfâldige en komplekse stoffen. It molêre diel is lykwicht equivalent (lykweardich diel). De wet fan ekwivalinten.

5. It begryp fan kwantum-nûmers. It wichtichste ding is de orbitale, magnetyske en spin-kwantum-getallen. De limiten fan har feroaring. Normaal en begearte state fan it atoom.

6. De struktuer fan de elektroanenhokken fan atomen. It prinsipe fan minste enerzjy, de regel fan Gund, it prinsipe fan Pauli. Elektronike struktuer fan atomen en it periodyk systeem D.I. Mendeleev. De wurdearring fan it periodike wet D.I. Mendeleev. Skriuw elektronyske en elektro-grafyske formules fan atomen mei atoomnûmeren 13, 22, 29, 50,74.

7. Hylke bonding. Виды химической связи: ковалентная, ионная и металлическая. Полярная и неполярная ковалентная связь. Два механизма образования ковалентной связи (обычный и донорно-акцепторный). Понятие о дипольном моменте молекул. Укажите типы связей в молекулах: CI 2 , HCI, KBr, KHSO 4 ?

8. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону. Elektronegativity Относительная электроотрицательность. Характер изменения ее величины в рядах и периодах периодической системы Д.М. Mendeleev. Степень окисления. Определите степень окисления всех атомов в молекулах: HNO 3 , CaH 2 , KMnO 4 , (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 .