border=0


Praktyske taken en taken op it tema 8




Task 1

Wat binne de komplekse kombinaasjes:

1) K 3 [Fe (CN) 6 ]; 6) Na 3 [Al (OH) 6 ]; 11) [CoF 3 (H 2 O) 3 ];
2) K 4 [Fe (CN) 6 ]; 7) [Pt (OH) 2 (NH 3 ) 4 ] Cl 2 ; 12) K 2 [PtCl 6 ];
3) [Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 ; 8) (NH 4 ) 2 [PtCl 4 (OH) 2 ]; 13) [PtCl 4 (NH 3 ) 2 ];
4) [Ca (H 2 O) 6 ] Cl 2 ; 9) [CrBr (NH3) 5 ] SO4; 14) [Cu (SCN) 2 (NH 3 ) 2 ];
5) [Cr (NH 3 ) 6 ] (NO 3 ) 2 ; 10) K 2 [Co (NO 2 ) 4 (NH 3 ) 2 ]; 15) Na [Al (OH) 4 (H 2 O) 2 ].

Task 2.

Skriuw formules foar komplekse kombinaasjes:

1) tetrahydrocarbonate kobalt (III) sulfate;

2) diquatetraamidinecell (II) nitrate;

3) Hexaminsäure (II) chloride;

4) pentaamintithiocyanatocobalt (III) nitrate;

5) aquapentaminiridium (III) iodide;

6) ammonium dihydroxytetrachloroplatinate (IV);

7) Bariumdiamintetratiocyanatochromate (III);

8) natriumhexacyanochromate (III);

9) magnesiumhydroxide trifluoroborate;

10) potassium bromopentanitropllinatenut (IV);

11) diamintetraiodoplatina;

12) triamidehydroxokobalt;

13) trivaktritiocyanatochrome;

14) triaminsulfitoplatina;

15) tetraamincuprum (II) nitrate.

Task 3.

Name it komplekse kombinaasje, berekkenje de lading fan it sintrale atoom, skriuw de gearhing fan har dissoziation (primêr en fuortset) en de lykweardigens fan 'e ynstabiliteit konstante:

1) K 2 [Zr F 6 ]; 6) Na 3 [AlF 6 ]; 11) Na 3 [Fe (CN) 6 ];
2) [Cu (NH 3 ) 4 ] (NO 3 ) 2 ; 7) [Ag (NH 3 ) 2 ] OH; 12) K 2 [Zn (OH) 4 ];
3) Na 2 [Be (OH) 4 ]; 8) Na [Al (OH) 4 ]; 13) H [AuCl 4 ];
4) Na [Au (CN) 4 ]; 9) [Ni (NH 3 ) 6 ] SO 4 ; 14) Na 3 [Co (NO 2 ) 6 ];
5) K 2 [PtCl 6 ]; 10) K 2 [HgI 4 ]; 15) K 2 [Zn (CN) 4 ].

Tema 9. OXIDATIONEN en REPRODUCTIVE PROCESSES. BASE OF ELECTROCHEMISTRY

Teoretyske problemen

1. Degree of oxidaasje. Regels foar it berekkenjen fan it nivo fan oksidaasje fan in atoom yn in compound.

2. Reaktive oksidaasjekreaksjes. It konsept fan in oksidator en reduksjeagent, de prosessen fan oksidaasje en opnimming.

3. Gebe in foarbyld fan de wichtichste oksiders en reduberjende aginten.

4. Potinsjeel elkoar. Meitsjen fan potensjele ferskillen.

5. Natuerwetter. Standardelektrode potinsjeel.

6. Electrochemyske searje fan metalen en har wearden.

7. De Nernst-gearhing. Effekt fan ferskate faktoaren op 'e mannichte fan' e elektrisiteitspot.

8. Konstante lykwicht fan 'e oksidaasje-reduzeproses.

9. Struktuer fan in galvanike elemint (op in foarbyld fan koper-sink elemint). Ers galvanysk elemint.

10. Prinsipe foar operaasje fan 'e batterij (bygelyks lead accumulator).

11. It konsept fan elektrolysis. Cathodysk en anodike prosessen.

12. Electrolysis fan in melt fan in elektrolyt (op in foarbyld fan melten fan NaCl en NaOH).

13. Electrolysis fan oplossingen fan elektroalyten. Electrolysis mei in inert en aktive anode (op in foarbyld fan oplossings fan CuCl 2 , K 2 SO 4 (mei in passive anode) en CuSO 4 mei in koperanode.


border=0


14. Wetten fan elektrolysis. De Faraday-nûmer is it elektrochemyske lykweardich fan in substansje.

15. Korrosion fan metalen. Typen fan korrosion.

16. Haadmetoaden foar it beskermjen fan metalen fan korrosysje.

Besykje fragen oer it ûnderwerp

1. Finigearje de ferklearring: In opnij is ...

a) in substân dy't in elemint befettet dy't elektronen jout yn in gemyske reaksje;

b) in opfallende dielkunde foarmen fan atomen as gefolch fan it ferlies of tafoegjen fan elektroanen;

c) in substân besteande út in elemint dat oan 'e gemyske reaksje elektronen befettet;

d) in substân dy't in elektryske stream yn 'e oplossing draacht;

e) in substân dy't elektrostream net yn 'e oplossing fiert.

2. Finalisearje de ferklearring: De oksizer is ...

a) in substân dy't in elemint befettet dy't elektronen jout yn in gemyske reaksje;

b) in opfallende dielkunde foarmen fan atomen as gefolch fan it ferlies of tafoegjen fan elektroanen;

c) in substân besteande út in elemint dat oan 'e gemyske reaksje elektronen befettet;

d) in substân dy't in elektryske stream yn 'e oplossing draacht;

e) in substân dy't elektrostream net yn 'e oplossing fiert.

3. Reaksjes dy't foarkomme mei de feroaring yn 'e oksidaasje fan' e eleminten
neamd ...

a) útstjoerder; b) exothermysk; c) oxidaasjemiddeling;

d) endothermysk; e) katalytikaal.

4. Selektearje in list fan 'e oxidaasje-mindering fan' e list hjirûnder:

a) CH 4 + 2 O 2 = CO 2 + 2H 2 O;

b) HCl + NaOH = NaCl + H2O;

c) NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 ;

g) BaCl + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl;

e) Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 .



5. It proses fan ferlies fan in elektronatom wurdt neamd.

a) oksidaasje; b) restauraasje; c) dissolution;

d) ionisaasje; e) dissociaasje.

6. It proses fan it tafoegjen fan in elektroanenatom wurdt neamd.

a) oksidaasje; b) restauraasje; c) dissolution;

d) ionisaasje; e) dissociaasje.

7. Wat wurdt lykweardich oksidaasje-reduktyf potinsjeel neamd.

a) it potinsjeel dat ûntstiet op 'e grins tusken de elektroanus en de oplossing dy't de oxidearre en fermindere foarm fan' e substans hat;

b) it potensjaal ûnderskied tusken de elektryske dûbels yn dizze chemysk systeem en de standert hydrogenelektrode;

c) it potensjaal elektrotod, gemocht ûnder standert omstannichheden, as de konsintraasje fan 'e oksidearre en reduzearre foarm fan' e substans is lyk oan ien.

8. Wat is it oksidative-reduksjeelektrodenpotential?

a) it potinsjeel dat ûntstiet op 'e grins tusken de elektroanus en de oplossing dy't de oxidearre en fermindere foarm fan' e substans hat;

b) it potensjaal ûnderskied tusken de elektryske dûbels yn dizze chemysk systeem en de standert hydrogenelektrode;

c) it potensjaal elektrotod, gemocht ûnder standert omstannichheden, as de konsintraasje fan 'e oksidearre en reduzearre foarm fan' e substans is lyk oan ien.

9. Wat binne de standert oxidative-reduksjepotential?

a) it potinsjeel dat ûntstiet op 'e grins tusken de elektroanus en de oplossing dy't de oxidearre en fermindere foarm fan' e substans hat;

b) it potensjaal ûnderskied tusken de elektryske dûbels yn dizze chemysk systeem en de standert hydrogenelektrode;

c) it potensjaal elektrotod, gemocht ûnder standert omstannichheden, as de konsintraasje fan 'e oksidearre en reduzearre foarm fan' e substans is lyk oan ien.

10. Yn 'e elektrochemyske rige fan spanningen binne de metalen lizze ...

a) yn opdracht fan ferheging fan wearden fan har standertelektrodenpotentialen;

b) yn 'e rigel om de wearden fan har standertelektroden potensjes te ferfallen;

c) yn 'e folchoarder fan groei fan' e wearden fan relatyf elektronegativity;

g) yn 'e folchoarder fan groei fan wearden fan potensjele ionisaasje.

11. Selektearje de list hjirûnder in metaal dy't gjin wetter kin ûntbrekke
fan sûne oplossings:

a) magnesium; b) sodium; c) kalsyum; g) koper; e) aluminium.

12. Selektearje de list hjirûnder in metaal dy't de sink kin út 'e wei fuortsmite
klasse sink sulfate

a) magnesium; b) izer; c) koper; g) sulver; e) lead.

13. Selektearje de list hjirûnder it metaal dat jo de lieding fuortsmite kin
oplossing fan nitrate plaat

a) koper; b) zink; c) goud; g) sulver; e) mercury

14. Op grûn fan in oantal metalen stress kin it argumint wêze dat yn wetter
de oplossing sil de folgjende reaksje wêze:

a) Sn + MgSO 4 = SnSO 4 + Mg;

b) 2Ag + Ca (NO3) 2 = 2 AgNO3 + Ca;

c) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu;

g) Pb + BaCl 2 = PbCl 2 + Ba.

15. Op grûn fan in oantal metalen spanningen kin it argumint wêze dat yn wetter
De oplossing sil net sa'n reaksje wêze:

a) 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ;

b) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;

c) Cu + 2HCl = CuCl 2 + H 2 ;

d) 6Li + H 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 + 3H 2 .

16. Gebe de type oxidatie-reduksje-reaktie Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 :

a) intermolecular; b) yntramolekulêr;

c) unproportionele; d) wikselje.

17. Oanpasse it type fan oxidaasje-minderheidsreaktyzje 2KClO 3 = 2KCl + O 2 :

a) intermolecular; b) yntramolekulêr;

c) unproportionele; d) wikselje.

18. Stel it type oxidaasje-reduksjeaktyk Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO:

a) intermolecular; b) yntramolekulêr;

c) unproportionele; d) wikselje.

19. Selektearje de list hjirûnder it metaal dat altyd ferskynt yn 'e kombinaasjes.
De mjitte fan oksidaasje is +1:

a) kalsyum; b) potassium; c) in ferrum; d) aluminium; e) magnesium.

20. Yn hokker fan 'e neikommende kombinaasjes is de oandiskoal fan it metaal +7?

a) FeSO 4 ; b) Cl 2 O 7 ; c) KMnO 4 ; g) K 2 Cr 2 O 7 ; e) Cr (OH) 3 .

21. Soargje de grûn fan oksidaasje fan Stickstoff yn gearhing N 2 O 5 .

a) +1; b) +2; c) +3; g) +4; e) +5.

22. Meitsje de mjitte fan oksidaasje fan Stickstoff yn substans N 2 .

a) +1; b) -3; c) +3; g) 0; e) +5.

23. Waasserstoffen yn ferbiningen mei nonmetals hawwe altyd in oksidaasjegrad:

a) +1; b) -2; c) +2; g) 0; e) -1.

24. Gebied de hegere mjitte fan oksidaasje fan phosphorus:

a) +3; b) +4; c) + 5; g) +6; e) +7.

25. Aluminium yn gemyske reaksjes kin wêze:

a) allinich in oksidant; b) allinich in opnij;

c) as in oksidant en in ferminderjende agent;

d) komt net yn 'e oksidaasje-minder reaksje.

26. Nitrinsäure yn gemiddelde reaksjes kin wêze:

a) allinich in oksidant; b) allinich in opnij;

c) as in oksidant en in ferminderjende agent;

d) komt net yn 'e oksidaasje-minder reaksje.

27. Sodium nitrite yn gemyske reactions kin wêze:

a) allinich in oksidant; b) allinich in opnij;

c) as in oksidant en in ferminderjende agent;

d) komt net yn 'e oksidaasje-minder reaksje.

28. Potassium permanganat yn gemyske reaksjes kin wêze:

a) allinich in oksidant; b) allinich in opnij;

c) as in oksidant en in ferminderjende agent;

d) komt net yn 'e oksidaasje-minder reaksje.

29. Hokker elemint yn ferbiningen toant in heulend negatyf oandwaning?

a) O; b) N; c) H; g) F; e) Cl.

30. Hydro-peroxid yn chimele reaksjes kin wêze:

a) allinich in oksidant; b) allinich in opnij;

c) as in oksidant en in ferminderjende agent;

d) komt net yn 'e oksidaasje-minder reaksje.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; views: 469 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Learje om sûnder lear te studearjen! 9796 - | | 7573 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.012 sek.