Koarte teoretyske ynformaasje. De waarmte fan 'e foarmjouwing fan in compound is it bedrach fan' e waarmte dat as frijlitten wurdt of opnommen yn 'e formaasje fan ien mol fan ienfâldige substanzen




De waarmte fan 'e foarmjouwing fan in komponearje hjit it bedrach fan waarmte dat frijlitten wurdt of opnommen wurdt yn' e foarm fan ien mole fan ienfâldige substansjes dy't yn beskate omstannichheden yn 'e stabile steat binne. Bygelyks, de waarmte fan 'e kalciumkarbonatfoarming is lyk oan it thermysk effekt fan' e formaasje fan ien mol fan kristlik kalksiumkarbonat út metallic kalsy, karbon yn 'e foarm fan graphite en gasmoaslike sauerstof:

Ca (t) + C (graphite) + О 2 (г) = СаСО 3 (кр)

Heat (enthalpy) foarm fan de meast stabyl fan ienfâldige substansjes (N 2 , O 2 , H 2 ) wurdt beskôge as nul. Typysk ferwizigje de waarmte fan 'e formaasje nei de standert betingsten: 25 0 C (298 K) en 101,3 kPa en wurde normale hjitte of normale enthalpy's fan ûnderwiis neamd , dy't troch DN 0 298 oanjûn is .

Troch de waarmte (enthalpy) fan 'e formaasje is it mooglik om it thermyske effekt fan in reaktie te berekkenjen, om't fan' e wet fan Hess it folge dat it thermyske effekt fan 'e reaksje lyk is it ferskil tusken de hjittens (enthalpies) fan' e formaasje fan reaktionsprodukten en de hjittens (enthalpy) fan de opwurdearring fan de ynputstoffen:

DN x = S (DN opljochte) ein - S ((DN ynter) ynfier

By it kompilearjen fan 'e waarmte fan' e formaasje fan substans dy't dielnimme oan 'e reaksje, is it nedich om de stoichiometryske koeffizers te rekkenjen.

As foarbyld beskôgje wy de reaksje fan it krijen fan kristalline AI 2 (SO 4 ) 3 op

25 0 C út crystalline AI 2 O 3 en gasfearde SO 3 :

AI 2 O 3 + 3 SO 3 = AI 2 (SO 4 ) 3

De standert enthalpies foar de formaasje fan substans dy't dielnimme oan in bepaalde reaksje binne:

AI 2 O 3 (cr) DN 0 298 = -1674, 0 kJ / mol

SO 3 (d) D 0 298 = -395, 4 kJ / mol

AI 2 (SO 4 ) 3 (cr) DN 0 298 = -3439.3 kJ / mol

Wy fine op 'e gearhing:

DN x =

DN x = -3439.3 - (-1674-3 × 395,4) = -579,1 kJ / mol

Foar in bepaalde reaksje by in temperatuer fan 25 0 s en in gewoane thermyske effekt is it thermyske effekt DN x = -579,1 kD / mol.

De waarmte fan ferbining hjit hjittens, dy't frijlitten wurdt as de ferbining fan ien mol fan substans yn soerstof. Foar organyske ferbiningen sil dit de thermale effekt fan ferbining fan in bepaalde ferbining mei kooldioid, wetter en hegere oksiden fan oare eleminten wêze.

Neffens Hess's wet is it thermale effekt fan 'e reaksje lykweardich lykwols it ferskil tusken de hjittens (enthalpies) fan ferbining fan ynputstoffen en hjitte (enthalpies) fan ferbining fan finite stoffen:

DN x = S (DN berch ) yngong - S ((DN berch ) ein

As bygelyks rekkenje wy de thermyske effekt fan 'e reaksje:

3C 2 H 2 = C 6 H 6

Enthalpy's fan ferbaarnen binne:

foar acetylene (g) = -1298,3 kJ / mol

foar benzene (p) = -3264.2 kJ / mol.

Troch de lykweardigens fine wy:

DN x =

DN x = 3 (-1298.3) = 3264.2 = -630.7 kJ / mol

Hess's wet jildt net allinich foar rein chicory reactions, mar ek foar komplekse biogemyke prosessen. Dus, it bedrach fan 'e waarmte dat wy krije as it oxidearjen fan kohorkarotten en fetten yn in libbest organisme, wêr't dizze prosessen yn ferskate etapanen plakfine, en de bedrach fan' e ferwidering fan 'e ferbining fan dy substanzen yn soerstof, wie lykwols geweldich. Foar protesten is de hjittens fan ferbrûk ferskillend, omdat it definitive produkt fan oksidaasje fan protein yn it lichem in urea is, yn oxygen is deselde oksidaasje folslein.


border=0


Taken foar ûnôfhinklik wurk.

1. Wat is de waarmte fan 'e foarmjouwing fan ferbiningen?

2. Wat binne de betingsten fan 'e standert?

3. De Hess Act foar it thermyske effekt fan ien reagearje.

4. Wat is de waarmte fan ferbining en har eigenskippen?

5. Foar hokker reaksjes is Hess's wet jildich?

6. Folwoeksenen fan 'e wet fan Hess.

7. Wat is de standert enthalpy fan it ûnderwiis?

8. Hokker referinsjilden binne nedich om de thermyske effekt fan 'e reaksje te berekkenjen?

9. Foar hokker prosessen is Hess syn rjochtmjittigens?

10. Wat is de krêft fan kommunikaasje?

Unôfhinklik wurk №5

Underwerp: Phase lykwicht, faze rjocht, multivariate systeem, faze transysjes.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; views: 0; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurdingen : Engels mei in famke, de swart sil groeie, jo sille stipe wurde, de hoarn sil wachtsje 8860 - | | 6948 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.002 sekonden.