Loading ...


Modul nûmer 3. Physical and chemical systems.




Underwerp nûmer 6. Solutions. Wegen fan it útdrukken fan de konsintraasje fan oplossings. Ideale en ûnfolsleine oplossingen. Aktiviteit Lesten, lykas dispersystemystemen. Lûdberens fan substanzen. De gearstalling en konsintraasje fan oplossings. Wegen fan it útdrukken fan de kwantitative gearstalling fan oplossings. Raul's wet foar ferwiderjende oplossingen fan non-elektro-polyten. Siedpunt en kristallisaasje. Cryoskopy en ebullioskopy. It konsept fan ferspriedige systemen. It nivo fan dispersion en spesifike oerflak. Klassifikaasje fan ferspriedige systemen neffens de mjitte fan dispersiearring en aggregaasje.

Underwerp nûmer 7. Equilibriêre yn elektrysk-oplossings. Protolytyske lykweardigens. Hydrolyse fan sâlt. Eigenskippen fan electrolyte-oplossings. Elektrische konduktiviteit Elektrolytes en net-elektro-polys. Teory fan elektrolytyske dissociation. De mjitte fan dissidinsje. Sterke en swak elektrolyten. Ion-molekulêre lyknaasjes. Dissociaasje konstant. Konstanten fan asiditeit en basisfoarming. Ostwald ferwachting rjocht. Ion-útwikseling yn elektrolyt-oplossings. It konsept fan it produkt fan 'e lûkberens. Wasserstoffindikator. Eigenskippen ferâldere oplossingen fan non-elektro-polys. Hydrolyse fan sâlt.

Underwerp nûmer 8. De struktuer en eigenskippen fan komplekse kombinaasjes. Algemiene eigenskippen en basisbegripen. Nomenklatuer fan komplekse kombinaasjes. Stabiliteit fan komplekse kombinaasjes yn wiskundige oplossingen. Chemyske bonding yn komplekse kombinaasjes. De ynfloed fan 'e koördinaasje op' e eigenskippen fan liganden en it sintrale atoom. De ûnderlinge ynfloed fan liganden. Kompleksen fan kroanen en kryptyen.

Modul nûmer 4. Redoxsystemen.

Underwerp nûmer 9. Redox reactions. Teory fan redox reactions, klassifikaasje. Elektronegativity De mjitte fan oksidaasje fan atomen. De ferminderjende eigenskippen fan metalen atomen en de oksidige eigenskippen fan har ionen. Redoxsystemen. De wichtichste oksidearjende en ferminderjende aginten. Redox duality. Electronic balance metoade. Algoritme foar it oanstellen fan koeffizienten yn 'e lykbaten fan redox reactions.

Modul nûmer 5. Chemistry of s-, p-, d-eleminten.

Underwerp nûmer 10. Metal Chemistry. s-eleminten . De ôfhinging fan de gemyske eigenskippen fan metalen op har posysje yn it periodyk systeem D.I. Mendeleev en yn in rige standertelektrodenpotentialen. Underdielen fan 'e fysike en gemyske analyze. Wetter hurdheid en manieren om it te foarkommen. De wichtichste metoaden foar it meitsjen fan metalen. Eigenskippen fan s-eleminten en har kombinaasjes.

Tema number 11. Chemistry fan eleminten fan groepen fan it periodyk systeem. p-eleminten. Eigenskippen fan p-eleminten en har kombinaasjes: Groep III (boron, aluminium); Groep IV (koper, silisyk, tin, lead); V groepen (azben, fosforus, arsenik, antymony, bismuth); Groep VI (sauergen, sulver, selenium, tellurium) en groep VII (fluorine, chlor, brom, iodine).

Underwerp nûmer 12. Chemistry fan eleminten fan groepen fan it periodyk systeem. d-eleminten. Eigenskippen fan transysjemetallen, d-eleminten fan IV - VII groepen. Chemyske eigenskippen fan kombinaasjes fan koper, sink, vanadium, chromium, manganese, iis en nikkel, ôfhinklik fan de oandwaning.





; Datum tafoege: 2018-01-21 ; ; Views: 182 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste redaksjes: By laboratoarium wurket de studint dat hy alles kin; de learaar pretet him te leauwen. 8824 - | 7068 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje oer: 0.001 sek.