border=0


SECTION 7. Redox-reactions




By it ûntwikkeljen fan dizze paragraaf is it nedich omtinken te jaan oan it begryp fan 'e oksidaasje, om it nivo fan oksidaasje fan eleminten yn' e molekulen fan komplekse stoffen te bepalen, om te kinne:

1. Om de oksidearjende agint te bepalen en ferlytsjende agent yn ferskate reaksjes;

2. Bring elektroanysk lykwicht en elkoar de ferskate reaksjes;

3. Kennis de OB-reaksje fan metalen mei ferlotte en konsintrearre sulfur- en nitrisyzjer.

Literatuer

1. De haadliteratuer is hjirboppe neamd.

2. Redox reactions. Methodyske ynstruksjes foar ûnôfhinklik wurk fan learlingen. USLA, 2000

Tasks 201-220

Arrangearje de koeffizienten troch de metoade fan elektronenbalâns en ionelektronmetoade, spesifisearje de oksidant en reduze agent:

201. FeCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HCl => FeCl 3 + CrCl 3 + KCl + H 2 O;

202. NO + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 => HNO 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;

203. Al + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 => Al 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;

204. NaCl + MnO 2 + H 2 SO 4 => MnSO 4 + Na 2 SO 4 + Cl 2 + H 2 O;

205. FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 => Fe 2 (SO 4 ) 3 + KCl + H 2 O;

206. CrCl 3 + KNO 3 + KOH => K 2 CrO 4 + KNO 2 + KCl + H 2 O;

207. KNO 3 + KI + H 2 SO 4 => NO + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O;

208 Al + KNO 3 + KOH => K 3 AlO 3 + NH 3 + H 2 O;

209. FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 => Fe 2 (SO 4 ) 3 + KCl + H 2 O;

210. K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 => K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + H 2 O;

211. Na 2 S 2 O 3 + Cl 2 + H 2 O => Na 2 SO 4 + HCl + H 2 SO 4 ;

212. H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 => S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

213. KNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 => KNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

214. MnO 2 + KClO 3 + KOH => K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O;

215. Al + HNO 3 => Al (NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O;

216. KNO 2 + PbO 2 + HCl => KNO 3 + PbCl 2 + H 2 O;

217. K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 => K 2 SO 4 + MnSO 4 + S + H 2 O;

218. HgS + HNO 3 + HCl => HgCl 2 + S + NO + H 2 O;

219. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 => MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;

220. As 2 S 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 => H 3 AsO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O.

Tasks 221-230

Meitsje de gelikensens fan reaksjes en kieze de koeffizienten troch de metoade fan elektroanysk lykwicht en ionelektronenmetoade:


221. Cu + HNO 3 konk . =>?

222. Al + H 2 SO 4 konk . =>?

223. Cd + HNO 3 konk. =>?

224. Sa + HNO 3 kol. =>?

225. Zn + HNO 3 konk . =>?

226. Sr + H 2 SO 4 konk . =>?

227. Mn + HNO 3 kol . =>?

228. Co + HNO 3 konk . =>?

229. K + HNO 3 = =?

230. Na + HNO 3 konk . =>?


SECTION 8. ANALYTICAL CHEMISTRY

Kwalitative analyze

By it ûndersykje fan 'e seksje, is it nedich omtinken te jaan oan de basis fan kwalitative analyze, om ûnderskied te meitsjen tusken de begripen fan in analytysk sinjaal, kwalitative reaksje, fraksjoneel en systematyske analyze, groepsreagenje. Kennis fan de klassifikaasje fan kations en anions, kinne in hege kwaliteitsreaksje foar kanaals en anions fan I-III-groepen selektearje en de kursus fan in analyzing fan in melk fan sâlt lege.


border=0


Literatuer

1. Tsitovich IK De kursus fan analytyske chemie. M., Heger Skoalle, 1994.

2. Fûneminten fan analytyske chemie / Pod.red Zolotova Yu.M. M., Heger. skoalle, 2001.

3. Kunze U, Schwedt G. Fûneminten fan kwalitative en kwantitative analyze. M., Mir, 1997.

4. Qualitative analyze. Metodysk hantlieding oer analytyske kunde. Kompilearre troch Andronnikova, G. P., Ural State Agricultural Academy, 2003.

5. Volumintêre analyze. Rjochtlinen foar ûnôfhinklik wurk fan learlingen yn analytyske kunde. Kompilearre troch G. Andronnikova, Ural State Agricultural Academy, 2005.

Taken 231-240

Alle chimere reaksjes yn dizze taken wurde yn molekulêre en ionyske foarm oanbean.

231.

a Name it groepsreagenje op 'e kations fan' e earste groep. Jou de meast foarkommende natuerlike sellen dy't dizze kations hawwe.

b. Jou de ekwikselingen fan 'e kwalitative reaksje fan it bestimmen fan' e potasyldion. Hokker cation interferet mei syn definysje en wêrom?

yn Hokker kwalitative reaksjes binne ûnderskied tusken sâlten fan fosfor en karbonsäure?

232.

a Name it groepsreagenje en liede de reaksje op 'e kations fan' e twadde groep. Jou de meast foarkommende natuerlike sellen dy't dizze kations hawwe.

b. Meitsje in kwalitative reaksje op it phosphateion.

yn Wat is de systematyske analyze fan kations? Gebe in foarbyld fan reaksjes.

233.

a Name it groepsreagenje en jouwe de reaksje op 'e anions fan' e earste groep. Jou de meast foarkommende natuerlike sellen dy't dizze anions befetsje.



b. Jou in kwalitative reaksje oan de kation fan magnesium. Hokker Ion foarkomt syn iepening?

yn Hoe te ûnderskieden tusken bromide en chloride-ionen? Bring de reaksje.

234.

a Hokker groepsreagenzjes witte jo? Gebe in foarbyld fan reaksjes.

b. b) Name de kations fan 'e twadde groep, jouwe in kwalitative reaksje oan' e kalsyumkation.

yn c) Hoe kinne ûnderskiede tusken karbonat en sulfate-ionen? Jou de meast foarkommende natuerlike sellen dy't dizze anions befetsje.

235.

a Meitsje in kwalitative antwurd op it ammonium-kation. Hokker kation is dreech om te bepalen yn 'e oanwêzigens fan ammonium ion en wêrom?

b. Wat is it ferskil tusken systematyske en fraksjonele analyze? Gebe in foarbyld fan reaksjes.

yn Jou in kwalitative reaksje foar it fekken fan nitrateion.

236.

a Wat is in analysearringssysteem?

b. Jou de lykweardigens fan 'e kwalitative reaksje foar it fêststellen fan kaliumion. Hokker soarte fan Ion haldt it foarkommen fan it iepenjen? Bring de reaksje om it te ferwiderjen.

yn Hoe kinne ûnderskied makke wurde tusken phosphate en sulfate-ionen? Jou de meast foarkommende natuerlike sellen dy't dizze anions befetsje.

237.

a Name it groepsreagenje fan kations fan groep II. Jou de reaksje-lykwichtjes.

b. Meitsje in kwalitative reaksje op it potassiumkation. Beskerming fan potassium ion.

yn Hoe kinne ûnderskate chloride-ionen fan sulfid-ionen ûnderskiede? Jou de meast foarkommende natuerlike sellen dy't dizze anions befetsje.

238.

a Gebeure foarbylden en reaksjes fan systematyske en fraksjonele analyze.

b. Meitsje in kwalitative reaksje oan it ammoniumion. Hokker soarte fan Ion hat it ynterfiere? Bring de reaksje om it te ferwiderjen.

yn Hokker kwalitative reakten ûnderskiede karalatoare en phosphate-ionen? Jou de meast foarkommende natuerlike sellen dy't dizze anions befetsje.

239.

a Meitsje in kwalitative antwurd op it ammonium-kation. Hokker kasyonanalyse hat it ynstekke, hoe is it ammonium ion fuorthelle?

b. Wat is groepsreagent? Gebe in foarbyld fan groepsreagenzjes fan anions I- en II-groepen, skriuw de gelikensens fan har reaksjes.

yn Hoe kin it nitrate-ion iepenje? Jou in foarbyld fan de reaksje.

240

a Hoe kinne de kationen fan 'e earste groep los wêze fan' e kations fan oare groepen? Jou de meast foarkommende natuerlike sellen dy't dizze kations hawwe.

b. Jou de reaksje-lykwicht deteksje fan magnesium-ionen. Hokker Ion foarkomt syn iepening? Bring de reaksje om it te ferwiderjen.

yn Hokker analysearjende reakten wurde brûkt yn 'e bepaling fan chlor- en phosphateanionen? Jou de reaksje-lykwichtjes. Hokker groepen sille se hearre?

Belestingen 241-250

Foar in gemik fan sâlt, jouwe molekulêre en ionyske lykwichtens fan kwalitative reaksjes foar it bepalen fan ionen, jouwe de kursus fan 'e analyze.

241. Kaliumsulfat, ammoniumchloride, magnesium nitrate;

242. kalsiumnitrate, ammoniumkarbonat, magnesiumchloride;

243. Kaliumkarbonat, ammoniumnitrat, magnesium sulfat;

244. Kaliumfosfat, magnesiumnitrat, kalsychlorid;

245. ammonium sulfat, kalsynitrate, potassium sulfide;

246. Kaliumsulfat, magnesiumnitrat, ammoniumchloride;

247. Calciumsulfat, ammoniumnitrat, magnesiumchloride;

248. Kaliumnitrate, ammonium sulfide, magnesium nitrate;

249. Kaliumkarbonat, kalsynitrate, ammonium sulfat;

250. ammonium phosphate, magnesium sulfate, kalsychloride.





; Datum tafoege: 2017-12-14 ; ; Views: 437 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Foar learlingen fan 'e wike binne der sels, melding en jildich. 9041 - | 7266 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.006 sek.