border=0


EXAMPLES OF SOLVING TASKS




Task 1. Meitsje it fermogen fan de folgjende gassen ûnder normale omstannichheden (NU), as it nimt; a) 2 mol nitrogen; b) 56 g stickstoff.

It beslút. a) Om de gasbou troch it bedrach fan in substyl te berekkenjen, brûk de gemiddelde

V = V M ∙ ν,

dan is V (N 2 ) = 22,4 l / mol 2 mol = 44,8 l.

Boppedat, basearre op it earste gefolch fan 'e Avogadro wet, sil sa'n volume 2 molen fan alle gas besette ûnder de betingsten.

b) Om deselde gemenging te brûken, moatte jo earst berekkenje wat it tal molen entspricht 56 ​​g stickstoff (de molêre masse fan stickstoff is 28 g / mol):

ν = m / M = 56 g / 28 g / mol = 2 mol,

dan is V (N 2 ) = V M ∙ ν = 22,4 l / mol 2 mol = 44,8 l.

Antwurd: a) 2 mol Stickstoff besette in fermogen fan 44,8 l;

b) 56 g stickstoff besykje in fermogen fan 44,8 l.

Task 2. Under deselde betingsten binne 1 l wetterstof en 3 l ammoniak. Wat is it oantal molekulen dy't yn dizze voluminten fan dizze gassen binne?

It beslút. Sûnt ien mol fan ien substân befettet 6.02 ∙ 10 23 molekulen, atomen of oare struktureare ienheden, en op 'e oare kant, ien mol fan alle gas mei n. besykje in fermogen fan 22,4 liter, dan is it mooglik om te bepalen hoefolle molekulen yn 1 liter wetter binne yn N:

22,4 liter wetterstof hawwe 6.02 ∙ 10 23 molekulen

1 liter hydrogen befettet N molekulen,

Dêrtroch binne N = 1 l ∙ 6.02 ∙ 10 23 molekulen / 22,4 l = 2,69 10 22 wetterstof molekulen.

Neffens de wet fan Avogadro befetsje lykweardige ferskillen fan ferskate gassen itselde oantal molekulen, sadat, yn 1 liter ammoniak, ûnder deselde betingsten, 2.69 ∙ 10 22 molekulen wurde ek ynfierd en trije kear yn trije lit ammoniak:

N = 3 ∙ 2,69 ∙ 10 22 molecules = 8.08 ∙ 10 22 ammoniakmolulen.

Antwurd: 1 l wetterwetter befetsje 2,69 l 10 22 molekulen fan waasserstof, en yn trije liter ammoniak - 8.08 ∙ 10 22 molekulen fan ammoniak.

Task 3. Wat is de massa hat in stofbonstof fan 30 liter ûnder normale betingsten?

It beslút. Molar folle gas fan n. is V M = 22,4 l / mol. Neffens de formule V M = V / ν is it mooglik om it bedrach fan in substansje fan molekulêre stickstoff te berekkenjen

V (N 2 ) = V M ∙ ν,

wêr't ν = V / V M = 30 / 22.4 = 1,34 mol.

Determine de massa fan stickstoff:

m (N 2 ) = M (N 2 ) ∙ ν (N 2 ),

m (N 2 ) = 28 ∙ 1,34 = 37,52 g.

Antwurd: 30 liter Stickstoff ûnder normale betingsten hawwe in massa fan 37,52 g.

Task 4. Wat falt de ammoniak dy't 51 g nimt op in temperatuer fan 20 ° C en in druk fan 250 kPa?

It beslút. Ammoniak ûnder normale omstannichheden sil de formule fine

V o = V M ∙ ν (NH 3 ).

Determine it bedrach fan ammoniakstof:

ν (NH 3 ) = m / M (NH 3 ) = 51/17 = 3 mol.

Dêrnei is V o = V M ∙ ν (NH 3 ) = 22,4 ∙ 3 = 67,2 l.


border=0


Mei de formule brûke

PV / T = P o V o / T o ,

ûntliend fanút de formule foar it berekkenjen fan it volume fan gas ûnder betingsten as normaal:

V (NH 3 ) = P o V o T / T o P.

Ferjit de gegevens fan 'e problemen-oanfetting: druk- en folsleine-ienheden kinne feroare wurde; temperatuer yn absolute wearden op 'e kelvinskalige feroare: T = 273 + 20 = 293 K:

V (NH 3 ) = 101,3 ∙ 67,3 293/250 273 = 29,2 l.

It antwurd is. Under dizze betingsten besitte 51 g ammoniak in fermogen fan 29,2 liter.

Task 5. By in temperatuer fan 25 ° C en in druk fan 99,3 kPa, in bepaalde gas fan 'e bedragen makket in fermogen fan 152 ml. Determine hoe folle itselde gas fan gas besykje op 0 ° C en in druk fan 101,3 kPa.

It beslút. Wy brûke de gearhing dy't de Gaswetten fan Boyle-Mariotte en Gay-Lussac kombinearret

PV / T = P o V o / T o ,

Wy ûntliendere fan dizze de formule foar it berekkenjen fan it fermogen fan gas ûnder normale betingsten V о = PV Т о / P o T.

It opstellen fan dizze taken yn dizze lykweardichheid: druk en volume-ynstellingen kinne feroare wurde, de temperatuer kin konvertearre wurde yn absolute wearden op 'e Kelvin-skaal: T = 273 + 25 = 298 K, dan

V o = 99,3 kPa ∙ 152 ml ∙ 273 K / 101,3 kPa 298 K = 136,5 ml.

It antwurd is: y (druk 101,3 kPa en temperatuer 0 o С) it fermogen fan 152 ml gas sil 136,5 ml wêze.

Task 6. Bepaalje de tichtens fan wetterstofbromide troch wetterstof en troch lucht.

It beslút. Om de relative gastânte te finen, is it needsaaklik om de molêre massen fan dizze gassen te kennen:

M (HBr) = 81 g / mol, M (H 2 ) = 2 g / mol.

Loft is in mingfoarm fan gassen, benammen soerstof en stof. It witten fan de folle fraksjes fan dizze gassen yn 'e loft, kin har gemiddelde molêre massa berekkenje. It wurdt normaal as 29 g / mol ferwachte.



Besykje de relatyf hege toer fan bromide yn 'e loft:

D H 2 (HBr) = M (HBr) / M (H 2 );

D H 2 (HBr) = 81/2 = 40,5.

Sykje de tichtens fan bromide yn 'e loft:

D lucht (HBr) = M (HBr) / M (lucht);

D lucht (HBr) = 81/29 = 2,8.

It antwurd is. De tichtens fan bromide yn hydrogen is 40,5, de tichtens fan bromide yn 'e loft is 2,8.

Task 7. Der is in gasgemik mei 35% (by gewicht) fan waarm en 65% fan stickstoff. De folsleine fraksje fan gassen yn 'e mingstelling bepale.

It beslút. Lit de massa fan 'e gasmuzyk 100 g wêze, dan wurde de massa's en mjitten fan' e stoffen fan waasserstof- en stofstoffen lykas:

m (H 2 ) = m (cm) ∙ ω (H 2 ) = 100 ∙ 0.35 = 35 g;

m (N 2 ) = m (cm) ∙ ω (N 2 ) = 100 ∙ 0,65 = 65 g;

ν (H 2 ) = m (H 2 ) / M (H 2 ) = 35/2 = 17,5 mol;

ν (N 2 ) = m (N 2 ) / M (N 2 ) = 65/28 = 2,32.

Lit it molêre diel fan gassen ûnder de betingsten wêryn't it miks leit is lyk oan V М = 22,4 l / mol. Dan sil it volume fan gassen yn 'e mingd wêze:

V (H 2 ) = V M ∙ ν (H 2 ) = 17,5 V M ;

V (N 2 ) = V M ∙ ν (N 2 ) = 2,32 V M.

As de gassen net yn 'e gemyske ynteraksje komme, dan sil it fermogen fan' e gasmjitting lykweardich wêze oan de som fan de dielen fan dizze gassen:

V cm = V (H 2 ) + V (N 2 ) = 17,5 VM + 2.32 VM = 19.82 V M (l).

De volumintefraksje fan gassen bepale:

φ (H 2 ) = V (H 2 ) / V cm = (17,5 VM) / (19.82 VM) = 0.883 of 88.3%;

φ (N 2 ) = V (N 2 ) / V cm = (2,32 VM) / (19.82 VM) = 0,117 of 11,7%.

It antwurd is. De folsleine fraksje fan gassen yn 'e mingd is: 88,3% fan wetterstof en 11,7% fan stickstoff.





; Datum tafoege: 2017-11-01 ; ; Views: 859 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Allinne in dream komt oan in studint oan 'e ein fan in lêzing. En in oar snapt him fuort. 8431 - | 7281 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Side-generaasje oer: 0.004 sek.