border=0


Wetter - Agrarwetter




Alle oplossingen siede op in hegere temperatuer as reinige solvents, en frije oan legere temperatueren. Dit is troch de damp druk oer de oplossingen.

Raul's wet: "Boosting Dt It oplossen fan 'e oplossing en it ferleegjen fan Dt-frije is direkte proportional mei de molêre konsintraasje fan' e oplossing":

Dt k = E ∙ C

Dt 3 = K ∙ C

wêrby C de molêre konsintraasje is, dy't útdrukt wurdt as it oantal molen fan de oplossing fan substansje yn 1000 g fermidden.

wêr, n - tal moles fan 'e oplossingstof

L is it bedrach fan solvint

wêr't E de ebûlioskopyske konstante wearde is, wêrtroch't hoe't in soad graden it sulvermiddel opslacht, as it 1 mole fan substân befettet.

K is de kryosokopyske konstante, wêrtroch't in protte graden it frije fan 'e solvigens ôfnimt, as it 1 mole stof ûntstiet as: n = m / M, dan krije wy:

t k = 100 + dt k

t = 0 - Dt mei

Bestimming fan molekulêre gewicht fan substans troch cryoskopie en ebullioskopie.

1) As de krystopoalyske konstante K fan dit solvent is bekend, brûk dan de formule, it molekulêre gewicht fan 'e oplossingstoffen kin fine troch eksperiminteel:

2) Apparat foar kryoskopyske mjittings.

Yn in breed, dikke muorre mei in rührer, boppe op 'e boaiem foar thermalisolaasje mei katoenwolle, sette in gekke ming fan snie of iis en it sâltsjen. Yn dit gemi troch in glêsldekloft falle in breed testrobe yn dêr't in smelle buis mei in seksuorre is nedich om it gewicht fan 'e teststof yn te gean. De testrobe slút mei in stopper troch wêrtroch it thermometer en de mixer passe.

3) Jo kinne it molekulêre gewicht berekkenje mei de Ebullioskopyske konstante K:

Mei dizze formule kinne jo it molekulêre gewicht fan 'e oplossingstoffen befetsje troch it fergrutsjen fan it siedpunt fan' e oplossing:

; ; ; .

Fan dizze formulas is dúdlik dat alle fysike eigenskippen fan substanzen fan non-elektro-polyten ôfhinklik binne fan it oantal molen fan 'e oplossende substans (n), nammentlik op' e partielkonzentinsje fan 'e oplossing, om't it tal molekulen of de partiale konsintraasje fan' e oplossing te finen is, wat útdrukt wurdt troch it tal dielen fan ' yn in foardielde bedrach fan solvent.

Fragen oer it seminar.

1. Wat is it ferskil tusken in homogene systeem en in heterogene systeem?

2. Wat is de faze neamd?

3. Wat wurdt in komponint neamd?

4. Wat karakterisearret it faze-diagram?

5. Wat is de relaasje tusken it meldpunt en de druk it meast typysk foar de measte substanzen?

6. Wat is in oplossing neamd?

7. Hoe kin it ferminderjen fan gasolbyfermelding ferklearre wurde mei temperatuerferheging?


border=0


8. Wat is ekstraksje fan 'e substansje fan' e oplossing?

9. Wat kin it thermyske effekt wêze as ferlossere floeistof yn 'e flüssigens?

10. Wat bepaalt de osmotyske druk fan 'e oplossing?

11. Hoe feroaret de gearstalling fan 'e floeibere faze by it frijen fan de oplossing?

12. Hokker soarte fan de Gibbs-gearhing sil akseptearje as der in oare faktor yn lykwicht is?

13. Meitsje de damp druk fan 20% glukose op 25 ° C. De stjoerde damp druk by dizze temperatuer is 3167,73 N / m 2 .

14. Ferkearje de dampendryd fan 6,4 g naphthalen yn 90 g benzol by 20 0 C. De ferdruk druk fan benzene by in gegevens temperatuer is 9953.82 N / m 2 .

15. Yn 200 g oplossing fan naphthalen yn benzene befettet 60 g naphthalene. Kies de ferdruk druk fan 'e oplossing by 40 0 C. De damp druk fan benzene op 40 0 C is 24144.6 N / m 2 .

16. As opliede 2,05 pûn fan natrium yn 100 g wetter, siedt de siedpunt om 0,496 o C. Fergrutsje de gradens fan dissoziaasje NaOH yn 'e oplossing.

17. Fyn de osmotyske druk fan sukrose oplossing op 0 0 C, as it bekind is dat op 20 0 C de osmotyske druk fan dizze oplossing is 1.066 bar.

18. Sykje it molekulêre gewicht fan urea as de wisklike oplossing 0.368 g urea yn 200 cc wetter op 20 0 C befettet en de osmotyske druk is 74630 N / m 2 .

19. Beslute it frijepunt fan de wisklike oplossing fan CaCi 2 , as de gradens fan dissociaasje fan sâlt yn 'e oplossing is lyk oan ien. Konzentration fan oplossing 0,5% fan SACI 2 .

20. It frije punten fan reinbenzol is 5.500 C, en de oplossing dy't 0,2242 g kammer yn 30,55 g benzene, 5.25 0 C. Determine it molekulargewicht fan 'e kammer yn benzene.

21. Meitsje de damp druk fan 1% oplossing fan natriumchloride op 100 0 C. De mjitte fan dissoziation fan sâlt yn oplossing is 1%. By 100 0 C foar wetter P0 = 101325 N / m 2 .



Workshop Nûmer 4

Underwerp: Chemical kinetik, gemyske lykwicht, katalysis.

Doel: Om de basisbegripen fan 'e gemyske kinetik te studearjen, te learen hoe't jo de fluggens fan direkte en rezjyvolle reaksjes, it gemyske lykwicht te bepalen, it prinsipe fan Le Chatelier brûke, om de betingsten foar de stream fan direkte en opkommende reaksjes te bestimmen. Untfongen fan de klassifikaasje fan gemyske reaksjes: molekulêre reaksjes, konjugat, keten en katalytika. Learje om homogene en heterogene katalytyske reaksjes te ûnderskieden, it effekt fan enzymes op 'e trochgong fan katalytyske reaksjes.

Methodyske ynstruksjes.

De essinsje fan 'e gemyske reaksje is om de bondels yn' e útgongstermen te brekken en it ûntstean fan nije bondings yn 'e fuortsetting fan' e reaksje. De formaasje fan bondels fynt plak mei de frijlitting fan waarmte, de gat mei de oplossing fan waarmte. De snelheid fan 'e gemyske reaksje omfettet it idee fan in transformaasje fan substanzen. De lear fan 'e snelheid fan in gemyske reaksje wurdt as kymetyk neamd .

Under de snelheid fan 'e gemyske reaksje wurdt begrepen om de konsintraasje fan ien fan' e reactinten per ienheid te feroarjen yn in konstante funksje fan it systeem.

Praktyk toant dat as de konsintraasje fan reactants ferheget, ferheget de reaksjekering. K. Guldberg en P. Bare (I867p.) Untdekke de grûnwet fan de kinemysika - de wet fan aktive massen : by konstante temperatuer is de taryf fan de gemyske reaksje direkte oanwêzich oan it produkt fan 'e konsintraasje fan reactants.

H 2 + I 2 W 2 N, V = k [H 2 ] × [I 2 ],

2NO + O 2 W 2 NO 2 , V = k [NO] 2 × [O 2 ]

V = k [A] m × [B] n

Foar in mA + nB ® C-reaksje is dit in homogene reaksje

k - koeffizienten fan 'e proportionaliteit of konstaktivearring

[A] [B] - molêre konsintraasjes fan substanzen A en B.

m en n - stoichiometryske koeffizienten.

V = kC in m ∙ C yn n

Fysike essinsje k: as de konsintraasje fan elk fan 'e reactants is lyk oan

1 mol / l, dan V = k, de kinetyske lykweardigens fan 'e reaksje.

De kinetyske lykwearde befettet gjin substanzen dy't yn fêste state binne, omdat se oerflak reitsje, net it hiele fel.

C + O 2 = CO 2 V = k [O 2 ]

De reaksje falt rapper, de grutter de konsintraasje fan O 2 . Dit binne heterogene reaksjes. Se moatte 3 stappen rekkenje moatte:

1) de ynfiering fan reactants oan it oerflak;

2) gemyske ynteraksje op it oerflak;

3) frijlitting fan it oerflak fan it produkt fan 'e reaksje.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; views: 403 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Jo kinne wat keapje op in stúdzjet, mar net mear ... 8642 - | | 7084 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.005 sekonden.