border=0


Solúsje is in homogene systeem fan variable fariant, besteande út twa of mear komponinten.

De taak om te meitsjen foar de earste praktyske lesson foar learlingen yn de skiekunde

IT is nedich om te lêzjen fan topiale tema's en ferwiderje fan problemen-aksjes

Tema fan 'e les: "Yntroduksje nei algemiene kunde. It berekkenjen fan 'e konsintraasje fan oplossingen, de wet fan lykwicht "

Key fragen oer it ûnderwerp

De wichtichste fysiko-gemyske wearden dy't nedich binne om de konsintraasje fan oplossingen te ekspresje:

o Bûn fan substansje (ν). De ienheid fan kwantiteit fan in substansje is MOLE. It tal dieltsjes yn ien mol fan in stof is karakterisearre troch it Avogadro nûmer N A = 6.02 * 10 23 .

o Molar massa ( M ) is de massa fan ien mol fan in substân.

Molmare wurdt útdrukt yn g / mol.

De bedoeling fan substansje is:

m NV 0

ν = ------ = ------ = ------, wêr

m N A V m

N is it tal dieltsjes

N A - Avogadro's nûmer

V 0 - it fermogen fan gas (ûnder normale betingsten),

V m - it fermogen fan ien mol fan gas (ûnder normale betingsten),.

O Equivalent fan in substansje wurdt syn kwantifikaasje neamd, wat ferfongen wurdt troch ien mol fan atomwetten yn in gemyske reaksje. De massa fan ien lykweardich is neamd as lykweardige mass (E) . It oantal equivalenten (n) is maklik bepaald troch de formule: n = m / e

Bestimming fan 'e lykweardige massa fan kombinaasjes dy't belutsen binne by de útwikseling :

1. E acid = M- sûker / soerstaliteit.

Bygelyks foar H 2 SO 4 : E H 2 SO 4 = 98/2 = 49 (g / eq).

2. O base = M basis / aciditeit fan 'e basis.

Foar NaOH: E NaOH = 40/1 = 40 (g / eq).

3. O sâlle = M sâlt / (metalen valence * nûmer metaalatomen).

Bygelyks foar sodium carbonate (Na 2 CO 3 ):

Dizze sâlt is Na 2 CO 3 = 106/1 * 2 = 53 (g / eq).

4. O- oxide (XO) = M XO / (wearde fan it elemint X * nûmer fan atomen fan it elemint X).

Bygelyks foar aluminium (Al 2 O 3 ):

O oxide = 102/3 * 2 = 17,2 (g / eq).

Methods foar it útlizzen fan oplossingskonzentraasjes

Solúsje is in homogene systeem fan variable fariant, besteande út twa of mear komponinten.

De kwantitative karakteristyk fan 'e oplossingen is har konsintraasje.

De konsintraasje fan 'e oplossing lit de ynhâld fan' e solute yn in ienheid massa fan 'e oplossing (solvent) of yn in ienheidvolumint fan' e oplossing.

Yn 'e praktyk wurde ferskate soarten oplossings konsintraasjes brûkt: persintaazje, molêre, normale, molêre, titer en molkefraksje.

1. De masse fraksje fan in substansje ( ω ) is it ferhâlding fan 'e massa fan in substân oant de massa fan wat dizze substân befet.

Bygelyks as in substansje yn in oplossing befette, dan

ω substansje = m substansje / m oplossing.

2. De persintaazje konsintraasje ( C% ) fan in substansje yn in oplossing is nûmere -alien as de massefraksje fan 'e solute, útdrukt as persintaazje. Beslút troch de formule:

C% substansje = (m substansje / m oplossing. ) * 100%.


border=0


De persintaazje konsintraasje jout oan hoefolle gram fan in substansje yn 100 g oplossing is.

Bygelyks is it bekend dat С% (NaOH) = 30% - dit betsjut dat 100 g alkaline oplossing 30 g reine NaOH befettet.

3. De molêre konsintraasje ( СM ) is it ferhâlding fan it bedrach fan in substansje (ν, mol) oant it volume fan 'e oplossing (V, liter) wêryn dizze substân ynfierd is. Beslút troch de formule:

С М = ν / V, (mol / l).

De grutte fan 'e molêre konsintraasje lit sjen hoefolle mole fan' e substansje is yn 1 liter oplossing. Sa is bygelyks it С М (КСl) = 1,3 (mol / l) - dit betsjut dat 1 liter fan dizze oplossing 1.3 mol kaliumchloride befettet.

De molêre konsintraasje ( Cm ) is it ferhâlding fan it bedrach fan in substansje (ν, mol) oant de masse fan solvipint wêryn dizze substân ynfierd is

(m solvent , kg). Beslút troch de formule:

Cm = ν / m solvent , (mol / kg)

5. De titer (T) fan de oplossing jout oan hoefolle gram fan 'e substansje yn 1 ml oplossing befettet. Beslút troch de formule:

T = m- stoffen / V, (g / ml)

6. De molefraksje ( γ ) fan 'e solute yn' e oplossing lit de ferhâlding fan 'e bedriging fan' e sûne oant it totale bedrach fan 'e substansje fan alle parten fan' e oplossing (en de substans en solvint) sjen. Bygelyks: in sâlle oplossing bestiet út NaCl en wetter, dan:

γ NaCl = ν NaCl / ( ν NaCl + ν H2O )

7. De normale konsintraasje (C N , N) is it ferhâlding fan it oantal equivalenten (n) fan in substân oant it fermogen fan 'e oplossing (V, l). Beslút troch de formule:

N = n / V, (ek / l).



; Datum tafoege: 2018-01-21 ; ; Views: 282 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Allinne in dream komt oan in studint oan 'e ein fan in lêzing. En in oar snapt him fuort. 8446 - | 7294 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.002 sek.