border=0


Periodyske wet fan Mendelejew Dmitry Ivanovich. Atomike struktueren.




Oan 'e midden fan' e XIX ieu. - de perioade fan it foltôgjen fan 'e twadde gemyske en analytyske poadium yn' e ûntjouwing fan 'e kunde - mear as 60 eleminten binne al ûntdutsen, de measte dêr't de fysike en gemyske eigenskippen studearre (guon fan de eleminten hienen noch net yn har reine foarm isolearre).

De ûntdekking fan nije eleminten en it ûndersyk fan de eigenskippen fan eleminten en har kombinaasjes, op 'e iene kant, makken it mooglik om in grut bedrach fan faktuele materiaal te sammeljen, en op' e oare kant de needsaak foar syn systematisaasje. De earste besykje om de eleminten te sisatatisearje, moatte, miskien, it oprjochtsjen fan har mienskiplike groepsimmens wêze. Sa waard it meast útsprutsen basysk karakter fûn yn kombinaasjes fan eleminten dy't alkalymetalen neamd waarden, en de fermogen ta ûntwikkeling fan siedende eigenskippen fûn yn ferbiningen fan halogens.

Boppedat waarden foar in soad eleminten kwantitative eigenskippen krigen dy't har eigenskippen bepale. Under har, de meast nijsgjirrige wiene de relative atoommasse fan 'e eleminten en har wearde, d. de mooglikheid om ferskate foarmen fan kombinaasjes te foarmjen.

Gjinien fan 'e besykjen om chemiche eleminten te klassearjen, ûntbrekt in basismuster op har lokaasje en kin dus net liede ta it skeppen fan in natuerlik systeem dat alle gemyske eleminten ommakket en it aard fan har oerienkomsten en ferskillen oanbe>DI Mendeleev .

Yn tsjinstelling ta al syn foargongers fergelike de Russyske wittenskipper ferskate eleminten oan elkoar, it organisearjen fan alle bekende eleminten yn opkommende oarder fan atoommassen. Hjirûnder binne de earste 14 eleminten fan dizze folchoarder:

Yn 'e oergong fan K oant F, komt in regelmjittich swakening fan metallike eigenskippen en net-metallike ferheging mei in simultane ferheging fan valence. De oergong fan fluorine fan F oant it folgjende atomêre masseelegat Natrium wurdt begelaat troch in sprong-like feroaring fan eigenskippen en valence, en natrium grutteret de eigenskippen fan lithium werom, as in typysk monovalent metaal, hoewol aktyf. De magnesium Mg, dy't natrium folget, is op in protte manieren ferlykber mei beryllium Be (sawol twatalich, metaalike eigenskippen, mar de gemyske aktiviteit fan beide is minder útsprutsen as yn it paar Li - Na). Aluminium Al, neikommende magnesium, is oantinken oan borst B (valence is 3). Krekt as sletten famyljes sil Silicium Si en carbon C, fosforus P en nitrogen N, sulver S en oxygen O, chlorine Cl en fluorine F binne fergelykber. As wy nei chlor yn 'e folgjende atoommassa groei sille, krijt Kalium K wer yn valence en chemyske feroarings eigenskippen. Potassium, lykas lithium en natrium, iepenet in searje fan eleminten (de tredde yn rige), wêrfan de fertsjintwurdigers in djip-analogy sjen mei de eleminten fan 'e earste twa reihen.


border=0


Sa wurde yn 'e natuerlike rige fan eleminten (dus eleminten ynstee fan fergrutting fan atoommassa) harren monike eigenskippen net monotoanysk feroarjen, mar periodyk. In regelmjittige wiziging yn 'e eigenskippen fan eleminten binnen ien segmint fan' e natuerlike searje Li - F wurdt werhelle yn oaren (Na - Cl, K - Br). Mei oare wurden, yn elke intervallen komme de chemike identike eleminten yn 'e natuerlike rige en wurde dus regelmjittich werhelle. Dizze opmerklike regeljouwing, ûntdutsen troch D.I. Mendeleev en neamd de wet fan periodykheid , waard sa folbrocht:

De eigenskippen fan ienfâldige lichems, lykas de foarm en eigenskippen fan eleminten, binne yn periodike ôfhinklikheid fan 'e grutte fan' e atomêre gewichten fan 'e eleminten.

De wichtichste novelle fan 'e Periodenrjocht, dy't nei dit jier krekt trije jier ûntdutsen en formulearre waard, wie as folgjend:

In ferbining is fêststeld tusken UNEQUAL yn har eigenskippen-eleminten. Dizze ferbining bestiet yn it feit dat de eigenskippen fan 'e eleminten sawat en sa ferlykber feroarje mei in tanimming fan har atoomgewicht, en dan binne dizze feroaringen PERIODICALLY REPEATED.

Yn dy gefallen wie de ympresje kreëarre dat yn 'e folchoarder fan feroaringen yn' e eigenskippen fan 'e eleminten wat keppeling fûn, de Periodike Tabel levere gassen, dy't folge binne mei noch net iepen eleminten. Boppedat soene it Periodyske wet foardielje de eigenskippen fan dizze eleminten.



De iepen wet fan periodykheid DI Mendeleev brûkt in periodyk systeem fan eleminten te meitsjen. De "jierdei" fan it DI Mendeleev-systeem wurdt normaal beskôge as 18 febrewaris 1869, doe't de earste ferzje fan de tafel kompilearre waard. Yn dizze tafel waarden 63 bekende eleminten fan DI Mendelejew yn opkommende oarder fan atoommassen arranzjearre. Dizze oanstelling reflekte ek de frekwinsje fan feroaringen yn 'e eigenskippen fan' e eleminten. Yn 'e tafel leinen lege romten foar de fjouwer noch ûntdekte eleminten mei atomyske massa's fan 45, 68, 70 en 180. Harren bestean waard foarsjoen fan DI Mendeleev.

De wet fan periodykheid en it periodyk systeem fan eleminten spile in wichtige konstruktive rol by it kontrolearjen en ferbetterjen fan de eigenskippen fan in protte eleminten.

It predikearjen fan de eigenskippen fan ûnbekende eleminten, D.I. Mendeleev brûkte de regel fan stjer dy't ôflaat fan 'e periodyk rjochting, wêrmei't de eigenskippen fan elke gemyske elemint, bygelyks Mg, yn reguliere ferbining binne mei de eigenskippen fan buorjende eleminten dy't horizontaal arresteare (Na, Al) (Be, Ca) en diagonalen (Li, Sc en K, B).

In pear jier letter ûntdekte de Sweedske wittenskipper L. Nilsson de foarsitterde D.I. Mendeleev Ecabor, neamde it skandium. Uteinlik, yn 1886, ûntdekte de Dútske chemiste K. Winkler in nij elemint - germanium, wêrby't eigenskippen folslein oerienkomme mei de eigendommen fan DI Mendeleev foar ecasicilium. Dêrnei krige it periodyk wet in wrâldwide erkenning, en it periodyk systeem waard in yntegraal diel fan in learboek oer chemie.

Periodyk rjocht is de grutste prestaasje fan de wittenskiplike wittenskip, de basis fan alle moderne chemie. Mei har ûntdek wie de chemie in beskriuwende wittenskip wurden, waard wittenskiplik foarsichtich wurden.

In mear detaillearre stúdzje fan 'e struktuer fan' e saken hat oanjûn dat de periodykheden fan 'e eigenskippen fan' e eleminten net oan 'e atomêre massa, mar oan' e elektroanyske struktuer fan 'e atomen binne.

De kearnladzje is in karakteristyk dat bepale de elektroanyske struktuer fan 'e atomen, en dus de eigenskippen fan' e eleminten. Dêrom is yn 'e moderne formulearring fan' e perioade wet:





; Datum tafoege: 2017-10-25 ; ; Views: 557 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: In learling is in persoan dy't de unferjitlikens hieltyd ophâldt ... 10043 - | 7156 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.002 sek.