border=0


Koarte teoretyske ynformaasje. Phase lykwicht, faze rjocht, faze transysjes.




Phase lykwicht, faze rjocht, faze transysjes.

De molekulen fan floeistof en fêste by elke temperatuer kinne passe yn 'e gasfûgels. De oergong fan in floeistof yn in gasgas state wurdt evaporearing neamd , de opkoppingsútgong fan in substansje fan in gasstasjon oant in floeiend kondensaasje . De oergong fan 'e matearje fan in fêste steat oant in gas is ien fan' e sublimaasje , it opheffingsproses is desublimaasje . It is mooglik om saak fan fêste steat te ferfieren ta flüssigens ( melting) en fan flüssig oant fêste ( kristallisaasje) . Alle dy prosessen, wêryn stoffen sûnder feroaring fan de gemyske komposysje fan ien aggregaaste steat nei in oar wikselje, wurde faze transysjes neamd.

In foarbyld fan in fazeútgong kin de oergong fan sâlt wêze fan 'e ferwidering nei de oplossing en fan' e oplossing yn 'e ferwidering yn in sâtte sâlt oplossing yn wetter. Yn dit systeem binne twa fazen: solid-salt; Flüssig is in oplossing.

Phase - in set fan lichems fan in systeem fan homogeneus yn komposysje en yn har eigenskippen en skieden fan oare dielen fan 'e systemferrinlike ferdieling. Sa binne yn in systeem besteande út fliissewetter iis twa fazen: ien faze is flüss, de oare is sterk. Systemen besteande út ferskate fazen wurde heterogene , homogeneus út ien faze neamd.

Tusken tapassen fan in heterogene systeem kin in lykwicht, neamd in fase lykwicht , fêststeld wurde.

In heterogene systeem kin bestiet út ien of mear komponinten. De komponist is in yndividuele substân dy't yn elk chemysk systeem befettet.

It lykwicht yn heterogene systemen hinget ôf fan druk, temperatuer en konsintraasje. Dizze parameters kinne feroarje sûnder de lykwicht te ferstjoeren. Elk systeem hat altyd in tal parameter foar dizze betingsten, dy't kin wurde binnen de grinzen fan de gegevens feroare, sûnder it oantal fazen yn it systeem te feroarjen. Sokke thermodynamyske paragrafen wurde wol frijheid neamd.

De frijheid fan 'e frijheid fan' e systeem binne fan grut be>

It oantal frijheid fan 'e frijheid wurdt bepaald troch de regel fan' e fazen.

Phase Rule of Phase Law waard ûntdutsen troch de Amerikaanske wittenskipper Gibbs:

C = K - F +2

wêr't C it tal frijheid fan frijheid is

K is it oantal komponinten

F - tal phases

De regel fan 'e fazen waard ûndersocht troch de Russyske wittenskipper Kurnakov. Beskerming fan 'e learingen fan Kurnakov yn' e foarm fan fysiko-gemyske analyze fan 'e fazeútgong is fûn yn metallurgy, de produksje fan sâlt en har legioenen.





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 243 ; Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: By it jaan fan in laboratoarium prate de studint alles te witten; de ynstrukteur makket him te leauwen. 8867 - | | 7119 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.001 sekonden.