border=0


Regels foar it beskriuwen fan gemyske eleminten troch enerzjynivo's en sublevels.




1. Elke nivo begjint mei in s- ynskrift.

2. It tal sublevels op it nivo is lyk oan it nivo nûmer.

3. Op ien orbital kin der net mear as twa elektroanen wêze en needsaaklik mei tsjinoerstelde spins.

4. De enerzjy sublevel is earst folge mei elektronen fan ien spin, oant der ien elemron yn eltse baan fan 'e enerzjy sublevel is, allinne dan binne se fereare mei tsjinoerstelde spins.

5. p- subqualiteit is folop op har enerzjynivo en einiget it.

6. De dublager begjint op it folgjende enerzjynivo te foljen nei it subnivo fan in opjûn enerzjynivo.

7. De f-sublayer begjint om it nivo te foljen nei it d- sub-nivo fan it foarige nivo yn dizze folchoarder: earst ien elektron per d- sub-nivo, dan is de f- sub-nivo folslein folge, en dan wurdt it d- sub-nivo oan 'e ein folle.

8. It tal elektronen fan in gemysk elemint is it ordinalnûmer fan it gemysk-elemint (wannear't it elektrysk neutraal is).

9. s - en p - elektronen foarmje it ekstern enerzjynivo, en d - en f - elektroanen - it ynterne enerzjynivo.

10. By d- eleminten kin elektronen fan 'e s- subline nei it d- sub-nivo bewegen.

11. De g- subdivision moat begjinne om twa nivo's te foljen.

12. De j -nivo moat op trije nivo's begjinne.

13. De sub-nivo moat q op fjouwer nivo's begjinne.

It feljen mei elektronen fan enerzele sublevels en nivo's mei rekkenjen fan enerzjy (neffens de regels):


1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 3d 10 4p 6 4e 10 4f 14 5s 2 4d 10 5p 6 5e 10 5f 14 6s 2 5d 10 4f 14 6p 6 6e 10 7s 2 6d 10 5f 14


1234567


Per en o d

I. e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4e 10 5p 6 6s 2 5d 10 4f 14 6p 6 7s 2 6d 10 5f 14

Or

Jona


Fragen: (foar kennisskontrôle)

  1. Hoe ried er it periodike rjocht fan D. I Mendeleev en syn moderne formulier? Wat is it ferskil?
  2. It atoom karakterisearje.
  3. Wat is foarme doe't de dieltsjes fan in atoom feroarje? Jou de definysje fan it formulearre idamatom.
  4. Wat is it orbital? Hokker typen orbitalen útlizze? Wat is it ferskil tusken har?
  5. Wat binne enerzjynivo's en sublevels?
  6. Wat is de elektronyske formule, wat is de struktuer fan 'e enerzjysullen, hoefolle elektronen it elemint hat op it eksterne enerzjynivo:

a) 51 Sb 0 ;


border=0


b) 61 Pm 0 ;

c) 74 W 0 .

List fan boarnen brûke:

1. "Chemistry Tutor" bewurke troch A. S. Egorov; Phoenix, Rostov-on-Don, 2006

2. http://www.1variant.ru/2011-10-27-22-57-07/51-2012-04-08-12-21-19/318-2012-08-10-21-59- 47.html

3. http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/part_4.htm

4. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb145.htm

5. http://interneturok.ru/chemistry/11-klass/bstroenie-atoma-periodicheskij-zakonb/stroenie-atoma

6. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb125.htm

7. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb126.htm





; Datum tafoege: 2017-10-25 ; ; Views: 733 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Foar learlingen fan 'e wike binne der sels, melding en jildich. 9122 - | 7307 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.002 sek.