Koarte teoretyske ynformaasje. It ferskil yn elektryske potinsjes komt op 'e grins fan' e metallige oplossing




It ferskil yn elektryske potinsjes komt op 'e grins fan' e metallige oplossing. Sa wurdt metaal yn in oplossing fan in elektro-polyte ferliede is in liedingende systeem, dat yn elektrochemistry in elektroed neamd wurdt. It ûntstean fan it potinsjoneel ferskil oan 'e grins fan' e metallige oplossing biedt elektrochemyske transformaasje, dy't elektroanyske prosessen neamd wurde. De meganisaasje fan dizze prosessen leit yn 'e neikommende: de kristallklitter fan metalen wurdt foarme troch kations dêr't de elektroanen bewegen. Yn 'e oplossing fan it sâlt fan dit metaal, as gefolch fan syn dissociaasje, binne der metalen kations. As de metall-oplossing ynterakt hat mei de oplossing, krije kristallen griene ionen oan polieren molekulen fan wetter en passe yn in oplossing dy't posityf beladen wurdt, en it metaal wêryn't it tafal fan 'e elektroanen negatyf belestien is. Tusken metal en oplossing is in potensyf ferskil ynsteld, neamd it elektrisiteitspot . Negatyf lading fan metal ferwyt de fierdere oergong fan ionen yn oplossing en feroarsake in reverse-proses - de oergong fan kations út oplossing nei metaal. As lykwichtigens fan 'e tsjinstellingen fan dy tsjinstellingen yn' e systeembelle in dynamysk lykweardich fêststeld is wêrby't it oantal ionen dy't fan metaal nei oplossing passe, is lyk oan it oantal ienen dy't fan 'e oplossing nei it metaal oerbrocht binne. Metal-kations, dy't yn 'e oplossing binne ûnder de aksje fan de krêften fan' e elektrostatike swiere, wurde konsintrearre tichtby de metalen oerflak, in foarm fan in dûbele elektryske ljocht. Elektrostatysk graviteit wurdt kontrolearre troch de krêften fan 'e mienskiplike republyk fan' e kations en har thermyske beweging, sadat de dûbele elektryske ljocht in diffuzingstruktuer hat , de konsintraasje fan kations dêrby ôfnimt fan 'e oerflak fan it metaal.

It galvanike elemint wêryn de enerzjyboarne net in gemyske reaksje is, en it wurk fan it alignearjen fan de Ionen wurdt konsintrearre neamd . It bestiet út twa identike elektroanen dy't ynliede yn oplossings mei ferskillende konsintraasjes fan ionen.

Bygelyks:

Sue | CuSO 4 ½½CuSO 4 ½ Cu, of Ag | AgNO 3 ½½ AgNO 3 | Ag

en 1 a 2 a 1 a 2

wêr't in 1 <a 2

De electrode, dy't yn in mear ferwiderje oplossing is, ferlies en syn ionen passe yn 'e oplossing. De elektroanod sels wurdt negatyf belêste. Op in elektroodje wurdt yn in konsintrearre oplossing dûmmeare, wurde metalen-ionen út 'e oplossing foarkomd, mar it wurdt positief begelaat. Sa binne op beide elkododen prozessen dy't liede ta de oandriuwing fan 'e konsintraasje fan ionen yn oplossings.

Potensjes fan elektroanen binne:

E 1 = E 1 ° + RT / nF × ln a 1

E 2 = E 2 ° + RT / nF × Yn in 2

E 2 ° = E 1 °

It subtraktearjen fan 'e earste lykwicht fan' e twadde, krije wy de gearhing foar de elektromotoryske krêft fan it konsintraasjeklimaat:

E = E 2 - E 1 = RT / nF × Yn in 2 / a 1


border=0


E = 0.059 / n × ln a 2 / a 1

It konsintraasjemaat sil >1 = a 2 is it EPC = 0. It ferskil yn elektryske potinsjes komt op as twa sellen fan 'e elektrolyten kontakt binne, as se ferskille yn konsintraasje of aard fan' e oplossingstof. Troch it diffusjedatum fan Ion diffusion yn oplossingen ûntstiet in diffusjonele potensjele ferskil of diffussepotential.

Oxidearjen - Reduksjeelektroden wurde allinich brûkt yn 'e gefallen as de metalenelektrod gjin dielname oan' e oksidaasje - reduzeproses, wylst wurket op it elemint, it feroaret net, mar betsjut allinich as drager fan elektroanen.

It potensjele probleem fan in oxidearjende-reduksjeelektrode hinget ôf fan it ferhâlding fan 'e aktiviteit fan' e oksidearjende en ferminderjende foarm fan 'e substansje. Hoe grutter de standert oksidaasje - it reduksjepot, de hegere de oksidanaktiviteit yn dit systeem, en hoe mear as de oxidearjende eigenskippen binne útdrukt.

Normaal is it potinsjeel dat op 'e elektroanom is, dy't yn in oplossing fan syn sâlt yntaopt wurdt mei in konsintraasje fan 1 g ionmetal per 1 liter oplossing.

Alle normale potensjes fan metalen kinne fûn wurde yn 'e tabel "Normale elektroande potensjes".

Normaal elemint (elemint fan Weston) - sa'n elemint, dat E.R.S. altyd konstant, wêryn it fertroude resept fan fabrikaazje. It Weston-elemint is in mercury-cadmium-elemint. Brûk sa'n elemint yn laboratoariums foar fergeliking.

De standertnammen fan sokke elektroanen, wêrtroch it potinsjeel net feroaret.

Taken foar ûnôfhinklik wurk.

1. Charakterisearje elektroanen fan aktive metalen, yntaopt yn lesten fan har sâlt.

2. De Nernst-gearhing.

3. Wat is elektroanegative metal.

4. Jou in beskriuwing fan de gaselektrode.

5. Jou in beskriuwing oer de oxygenelektrode.

6. Besparje de wetterstof electrode.

7. Karakterisearje de kalomelektrode.

8. Undersykje de glêselektrode.

9. Om karakterisaasje te skriuwen fan 'e oksidaasje-reduksjeelektrode.

10. Wat binne de foardielen fan in glaselektrod yn fergeliking mei in wetterstofdelektrodelektrode?





; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; views: 216 Is it publisearre materiaal ferrifeljende koprinners? | | | Beskerming fan persoanlike gegevens | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Learje om sûnder lear te studearjen! 9360 - | | 7152 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.002 sekonden.