border=0


Topik 6. Elektrolytes en pH.

Preface.

Omtinken te meitsjen troch de kwaliteit fan it learen fan chemie yn RNIIM, en noch mear, troch de metoade foar folgjende kontrôle fan de kwaliteit fan it ûnderwiis - troch tests, haw ik besletten om alle mooglike assistinsje oan te leverjen oan learlingen by it trochstjoeren. It hantlieding is in koarte, sa fier as mooglik, ynstruksjes oer hoe minimal de kop te laden om dizze ferwûne test te passen. Ik ûndersocht in grut tal fan harren, fermelde de resultaten.

Ik besykje alle soarten fragen te beantwurdzjen, moderne wittenskip, om net te fier fuort te kommen fan myn gemyske wurken, mar ek dúdlik genôch, dat it kin wurde troch de gemiddelde studint. No prate ik myn wurk foar gebrûk troch it algemien publyk, ik hoopje dat myn skepping yn steat wêze kin foar ien fan 'e profit.

Oan 'e iene kant hat it ûnderwerp djippe woartels. Yn biogemystik, dy't yn 't twadde jier wurde studearre, binne der hier efterblokken. Oan 'e oare kant lit de test net genôch de essinsje fan' e Brensted-teory sjen. Harkje nei de learkrêft soarchtal op 'e pear, as it kin, lekker boeken lêze. Wy, as gewoane, sille de toetsen fan 'e test beskriuwe, lykas wûnderlik en fier fan it tema it is. Net sa fier, troch de manier.

Fansels wolle in protte minsken graach antwurden hawwe en net te baden. Ik tink dat yn 'e jierren fan it wurk fan eois it publyk in oantal dielen fan antwurden sammele hat, wurdt it stadichoan ferbetterje, it diel fan' e goede antwurden is groeide, al yn 2016 wie it mear as 70%. True, de update-fragen yn 2017 tafoege leuk. Dochs, yn hokker wize om chemie, liket my in ûngelokkige manier te wêzen. Lit my ferklearje wêrom't ik dat tink. Alderearst binne der in protte fragen, en, lekker, binne se tige ferlykber. Dit makket it dreech om de goede antwurden te skriuwen en, tagelyk, de toetsen dy't kwetsber binne foar de traininghannels fan sa'n plan, mei de analyze fan 'e fragen yn groepen en de kweade irony oer dit. Tsjintwurdich binne guon karakteren, lykas Karina, bygelyks, inkeld reden mei wiersizzen, dy't dit proses net makket in maklike trúk. En nei alles sjogge alles yn 't sin, yn myn miening, it is noch hieltyd better te begripen en te tinken oer wat te skriuwen.

Tankje yn 't foargeande foar adekene reaksjes, oanfollingen en ferbetteringen nei de tekst. De tekst is allinnich makke út humane oertsjûgingen en wurdt fergees ferliend.

Goed gelokkich, gjin flúf, gjin foeder, leafste lju fan chemie.

Alexey Lesha de famylje Fedorov, E., L. en A.

07.10.2017.

Topik 6. Elektrolytes en pH.

Ynlieding:

Besykje in protte omtinken foar de ynlieding! It is tige wichtich om te begripen wat hjir skreaun is. Yn saken fan dit ûnderwerp kin der 7 soarten substanzen wêze.

Typ Foarbyld
Sterke sûr HCl (chloride), HBr (bromide), HI (iodide), HNO 3 (nitrat), H 2 SO 4 (sulfate), H 2 CrO 4 (chromate), H 2 Cr 2 O 7 (dichromat), HClO 3 chlorate), HClO 4 (perchlorate)
Sterke basen, alkalis NaOH, LiOH, RbOH, KOH, CsOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2
Schwach sauren HF (fluoride), H 2 S (sulfide), H 2 SO 3 (sulfit), HNO 2 (nitrite), H 3 PO 4 (phosphate), H 2 CO 3 (karbonat), H 2 SiO 3 (silikaat) HClO (hypochlorite), HCN (cyanide), organyske soarten (HCOOH (formaat), CH 3 COOH (acetate), ClCH 2 COOH (dit is chloressêsäure, JA!) Dit komt ek ... Salt - chloracetate) ...)
Wetter - Agrarwetter NH 3 , amines (CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , (CH 3 ) 2 NH ...), ûnlêsbere hydroxide (Zn (OH) 2 , Al (OH) 3 ...)
Sâlt sterke basis en sterke sied KCl, NaCl, CaI 2 , Rb2SO4, Ca (NO3) 2
Sâlt sterke basis en swak sûker Ca (NO 2 ) 2 , KF, K 3 PO 4, Na 2 SO 3
Sâlt swakke basis en sterke sûder NH 4 Cl, [(CH 3 ) 2 NH 2 ] 2 SO 4
Soar salts NaHCO 3 , KHS, LIH 2 PO 4

Notysje it ferskil:


border=0


1) tusken amines en har sellen (sellen fan swakke basen en sterke sûen CH 3 NH 2 - amine, swakke basis, CH 3 NH 3 [Cl] is sâlt fan swakke basis en sterke sûder, methylammoniumchloride! Amines binne swakke basen en sâlt Amines - sâlt fan swakke basen mei sterke soeren.

2) Soarch omtinken foar de pear suren, lykas HNO 2 (swak) en HNO 3 (sterk), ferwiderje net. Der is in semi-demimer regel L, as yn siel 1 O grutter dan H, dan is it swak, as 2 O grutter dan H, dan sterk.

3) De nammen fan har sâlt binne yn 'e klokken skreaun nei de siden, d. It sâlt fan CH 3 COOH wurdt as acetat neamd en it is in sâlt fan in swakke sūn. Substannen kinne jûn wurde en nammen, ek dizze ynformaasje earne yn 'e buert. Spultsje as stearat / palmitate / pyruvate kin fûn wurde - de formules wurde net jûn, mar allegear binne sellen fan swakke siden.



Opmerking! Yn in test yn mear as de helte fan 'e boppeste fragen begjint de oplossing mei it feit dat in bepaalde substansje jûn wurdt, en it is needsaak om hokker klasse it is: sterke of swakke sūn, of basis, of sâlt, ensfh. 100% sichere dat jo leare te begripen. Besykje dus omtinken! Wy binne net spitigernôch.

Typyske fragen:

1. Stof en pH-berik.

Foarbyld:

izi

Hoe't it mei te meitsjen is:

Earst moatte jo begripe wat sokssawatstoffen oanbean wurde. Tink derom! Wy binne net spitigernôch, sa't jo sjen kinne.

Sterke en swakke siden, sellen fan swakke basen en sterke soersten - pH <7

Sâltten fan sterke basen mei sterke soeren, sâlt salten - pH≈7

Sterke en swakke basen, sâltten fan sterke basen en swakke soersten - pH> 7

ANTWORT: Malike sūn (is it sâl, huh, huh?) - A

Bariumacetate - C

Bariumnitrat (dit binne twa soarten fan guon soarten, net sa folle lust hier hjir) - Yn

2. Stof, tanimmen en fermindering yn pH.

Foarbyld:

Boppedat ek neat spesjaal ...


Hoe't it mei te meitsjen is:

Earst bepale wy de typen fan substanzen, wernei wer nei de ynlieding. Dan fine wy ​​dizze substanzen op 'e skaal.

Om dizze problemen te rjochtsjen, is it handich om de pH-skaalfergrutting te brûken:

Fanút de gegevens op 'e skaal fan njoggen substansjes wurde wy altyd 4 jûn, it is needsaak om te bepalen wat ús oanbean is en yn' e oarder dy't ús jûn wurdt. Nee, regelje.

ANTWORT:
HNO 3 (sterke sauer), HNO 2 (swakke sauer), NaNO 3 (sâlt, sterke o. + Sterke k.), NaOH (basis). Bliuw gjin ferwiderje wêr't jo yn opkommende oarder sette moatte, en wêr't yn ôfnimmende folchoarder dit is in goede manier om in lichte fraach te fertsjinjen en in punt te ferliezen.

3. Substân en pH-wearde.

Foarbyld:

Fergelykber mei it ferline ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

It probleem is beslút as de foarige.

Earst bepale wy de typen fan substanzen (basis, sâlt, sulver, ensfh.). Werom, rjochtsje op 'e ynlieding. Net slachtich om dêr werom te kommen as jo net wis binne. Wy sette de lytste digit yn oerienstimming mei de sterkste en siedende sûr, de grutste sifer nei de alkaline basis.

ANTWORT: KNO 3 = 7

Amine = 11.4

RbOH = 12.0

Sr (OH) 2 = 12,3

4. Stof en eigenskippen:

Foarbyld:

No, sa ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Yn 't algemien is dit hiel geweldich om te lêzen. Acid is in partikulier fermogen om H + te jaan , basearen is in partikulier dy't befetsje mei H + . (Definysje Brønsted, troch de manier).

Soargen binne (fansels, lol) soerstof, en sterk, en swak, mar ek as sûuren binne sellen fan amines en ammoniak. Bygelyks, ammonium kin H + jaan , krekt?

NH 4 + ↔ NH 3 + H +

Dêrom is NH 4 + in sûker. In oare siler is it nuvere, skriklike ûntwerp fan H 3 O + . Dit wûnder hjit hydroxoniumion, it waard foarme troch de tafoeging fan H + te wetter, en no kin it weromrinnen wurde, dus hydroxonium is in sûker. Rûch en net altyd krekt, mar jo kinne navigearje dat meastal de saur is as de saur sels as it is of wat mei in "+".

Basen - NH 3 , oare amines, ek OH - en residuaten fan sûen, bygelyks fluoride kinne H + tafoegje,

F - + H + û HF

Dêrom is F - de basis. Rûchwei en ek it is net altyd mooglik om genôch te bepalen dat amines of wat mei "-" wierskynlik fûneminten wêze.

As in dielen yn steat is om te befestigjen en út te lossen H + , dan is it sawol in basis as in sied. Foarbylden: residuen fan sâlt salten, amino-acids yn 'e foarm fan "+/-". Dêrnjonken, lykwols net dúdlik, mar de sulver en de basis kinne wetter wêze. Evaluearje, om't der prosessen wurde kinne: OH - ↔H 2 OH↔ 3 O + ? Wetter jout ien wei, de oare nimt H + . Dat betsjut sawol as sulver en basis, op in fatsje dat hjit it ampholyte. Lûk mear foarbylden om te sjen hokker hit kin tafoege wurde.

5. Acid-basispaar.

Foarbyld: Sineare de saek fan 'e lofter kolom mei de basis fan' e rjochter kolom, sadat se in konjugearre sûger-basispaor foarmje:

...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Folle maklike fraach! Saak-basearre pairs binne twa identike substansjes dy't ferskille troch ien H + , lykas NH 3 en NH 4 + . Nee, der is gjin naybki. Ja, alles is sa ienfâldich. It is wichtich dat sy ferskine troch ien H + .

Bygelyks

HPO 4 2- en H 2 PO 4 - is in sûrreaze pear.
HPO 4 2- en H 3 PO 4 - is gjin soer-basearpaar.

ANTWORT:

Guess yourself

6. Protolytyske lykwicht.

Foarbyld:

Nuuuuu, al sa ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

Protolytyske lykwicht is in reaksje wêryn't H + oanbean wurdt of oanbean wurdt .

It kin sawat as sein wurde dat as in pear sulver basearret yn 'e reaksje (sjoch foarige fraach), dan is dit in "elemintêre aksje" fan' e reaksje fan protolytikaal lykwicht, lykas beskreaun yn 'e fraach. It is wichtich dat it ferskil krekt ien H + ! Yn twa of mear is dit net >3 PO 4 ↔ H 2 PO 4 - + H + beskôge as protolytika. lykwicht, H 3 PO 4 - PO 4 3- + 3 H + wurdt net beskôge. Soargje de reaksje opsichtich ôf. De stof kin H + befetsje / loslitte út 'e omjouwing, bygelyks H 3 PO 4 ↔ H 2 PO 4 - + H + , mar dit is seldsum. Faker substannen fertsjinje H + oan elkoar. Hiel faak wurdt wetter belutsen bygelyks HBr + H 2 O - H 3 O + + Br - . Hjirby ferfollet de saak nei wetter H + , it wetter giet yn hydroxonium. Said-basispaar, sa't ferwachte is, is in balâns.

7. Seleksje fan formulas.

Foarbyld:

Ek gean ...

Hoe't it mei te meitsjen is:


Foar de seleksje fan formulieren brûke wy de tafel fan 'e hantlieding 33. Hoewol dit is it gefal mei elkenien, om' e kâns fan kofje, sille wy hjir hjirrei bringe.

Sterke sûr
Sterke basis
Weakseur
Wetter - Agrarwetter
Sâlt sterke basis en sterke sied (ja, der binne gjin berekkeningen)
Sâlt sterke basis en swak sûker
Sâlt swakke basis en sterke sûder
Sâlt sâlt

Tink derom dat der ferskate ûnderwetterhokken binne.

1) Sterke soide en basen binne dibasic, bygelyks H 2 SO 4 of Ba (OH) 2 . Foar har, yn 'e formule, wurdt de konsintraasje multiplisyt mei 2, d.

It is ferbûn mei it feit dat by dissociaasje per molekul fan sulver 2 H + foarme wurdt , mei in basis lykas. Oan 'e wei, yn it foarbyld krekt oer dat, it antwurd

2) Swakke dibasinsoorden kinne twa dissoziaasjestruktueren pK a1 en pK a2 krije. Spontaans kin der in frage wêze wat de fuck giet hjir ?! hokker konstante wurde brûkt. It antwurd is allinich de earste, de twadde is net nedich foar dizze fraach. Taljochting, as it is in nijsgjirrige man: swakke sûen dissozearje yn 'e earste poadium, de frijlizzende H + ion ferlies it lykwicht yn' e twadde poadium hast hielendal oan 'e kant fan dissoziaasje-ûnderdrukking.

3) Sels fan swakke dibasinsjes mei sterke basen, deselde mûle, ek twa konstanten. In twadde is hjir nedich, allinich pKa2. Foar phosphorike sûker nimt pKa3. Koartsein wurdt in grutte konstante nommen.

4) Hydrophosphate en dihydrogen phosphate, sâlte salzen fan phosphorysäure. Want Phosphorus is tribasik, dan sil it trije (AAAA !!!!) wurde jûn, wat ferdwynt, fermoardende mem) dissoziationskonstants: pKa1, pKa2, pKa3. Foar sellen fan NRA 4 2 pH wurdt beskôge neffens de 2e en 3e konstanten, en foar H 2 PO 4 - wurdt it beskôge neffens de 1e en 2e:

mar wy jouwe gjin ferklearring.

8. Taken.

Foarbyld:

Wy sille fuortdaliks in oplossing jaan, in protte binne ûngeduldich, en in protte hawwe hast probearre hoe't it is. Amine is in swakke basis. Dêrom wurdt de formule rekkene as yn swak terreinen:

Alles is dêr, epta! Ferfange en leauwe. It antwurd is 11.6

Lit foar in selsstannige beslút.

Hoe't it mei te meitsjen is:

Wês wis dat jo learen kinne problemen opliede fan dizze type, se binne trije of fjouwer stikken pro test. Sûnder harren, sels de drompel kin mislearre.

1) Bestimming de type substansje. Dit is op deselde wize dien lykas beskreaun yn 'e ynlieding. Net lazy, as jo net wis binne, gean dan wer wer thús. Neffens ús selektearje de formule, lykas fragen 9. Yndirekt kin help krije. As der pKa is, dan is de substinsje yn it probleem of in swakke saur of har sâlt, as pKvn + in swakke basis of sâlt is.

2) Fuck yn 'e formulegegevens fan it jûn.

3) Kies en antwurd antwurd. Alderearje wy de logaritme, dan alles wat oars.

De oplossing fan it foarbyld oer HF:

Weakseur betsjut formule

Mei subsydzje fan nûmers

Wy beskôgje de logaritme

De logaritme moat altyd negatyf wêze, dit is wichtich. As net, ferwurkje. Foar de elite fan wiskunde dogge wy jo dat it minus in minus jout in plus, mar in plus nei in minus - noch minus.

Notysje de ûnderwater rake beskreaun yn 'e lêste fraach. Dibasyske sauren, in kar foar meardere konstanten, ensfh. Hjir kin it alles ek nedich wêze.

By it wurkjen mei de test-ûnderwerpen binne de folgjende funksjes fûn:

1) Stomme ferkearde berekkeningen. Rekkenje meardere kearen, en dan sil it wer begjinne, "wat is de fuck dat ik hjir binne is ferkeard ...". ATTENSIVELLE BLEAT HAS ENTJE ENTJE! Please.

2) Omtinken foar de yntervallen. Soargen pH minder as 7, basearje mear dan 7. Sels, ôfhinklik fan 'e oarsprong, hawwe ek geweldigheid. As HSN (swakke sûker) pH = 10,7, dan dogge jo wat mis.

3) Rûning. Wês oandacht foar hokker teken jo frege om te rûnen. It liket altyd oan 'e tsiende. Dit betsjut dat pH = 12 is ferkeard, pH = 12,0 is korrekt. Wy fertelle jo dat neffens regels 5 en fierder it omheech nei de gruttere is. Sa wurdt bygelyks 5,55 rûn op 5.6. Mar 5.54 is rûn op 5.5. It fraktueel diel is skieden troch in komma, net in perioade.

Boppedat waarden in pear echt komplekse foarbylden fûn.

KHSO 4 . Formaal wurdt sâlt sâlt, mar de pKa-konstanten wurde net jûn, en de formule fan 'e tafel kin net tapast wurde. Ja, en net nedich. Tink derom mei de formule as in sterke monobasine, pH = - lg C. Foardat de reden wêrom dat is, is it better net om te diggen.

· (NH 4 ) 2 SO 4 . Sâlt swakke basis en sterke sûder. Formule lykas yn 'e tafel. De nuânse is dat der x2 swakke basen binne, dus de konsintraasje yn dy formule soe multiplet wurde mei 2. De rest fan 'e berekkening is normaal.

Wacht foar nije ferrassingen ...

9. Hydrolyse.

Foarbyld:

Alde skoalle ...

Hoe't it mei te meitsjen is:

HOW AT SCHOOL!

Sâltten fan sterke basen en sterke soersten - gjin hydrolyse.

Sâltten fan sterke basen en swakke soarten - anionhydrolyse.

Sâlten fan swakke basen en sterke soersten - troch kation.

Sâlten fan swakke basen en swakke sūnen - troch kation en anion. Nier oars yn 'e teat is dit soarte sâlt foardien, dus it is net goed beskreaun.

Applikaasje Tabel p. 33, training manual mei SARS-s.

It is tige oan te rekkenjen foar detaillearre stúdzje, 100% fit.

As gewoanlik testje wy ús teory oer ússels. Honestlik sjogge wy dat dizze kear in dûzen net by ús kaam fan 'e earste besykjen - kalkulaasjes echt libben fergiftigje.

Tankewol foar jo oandacht!

As jo ​​graach wolle, kinne jo hjir stypje.

https://vk.com/mars_him_prom

troch de funksje "stipe ..."



; Datum tafoege: 2017-11-01 ; ; Views: 481 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Mar wat matem binne jo, as jo sels net korrekt wachtwurd kinne? 8168 - | 7158 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.025 sek.