border=0


Atomic Molecular Teaching




De oprjochting fan 'e atomyske molekulêre doktrine datearret oan' e ein fan 'e 18e - begjin 19e ieu, doe't quantitative ûndersyksmetoaden yn' e chemie ynfierd waarden en de wetten fan 'e gemyske ynteraksje (stoichiometryske wetten *) fêstige waarden, wêrmei't de Ingelske wittenskipper Dalton in part fan' e atoomteory (1803) formulearre. In grutte bydrage oan de oprjochting fan dizze learaar waard makke troch de Russyske wittenskipper Mikhail Vasilyevich Lomonosov.

Sels de âlde Grykske filosofen besocht de fragen te beantwurdzjen: wat binne de substans bestean út; wêrom stoffen binne oars; Wêrom kinne guon substanzen yn oaren feroarsaakje?

Yn in brede sin is materie in soarte fan saken dy't in massa fan rêst hat. Yn de skiekunde is it begryp fan in substân in smer: in substân is in stabile set fan elemintêre dieltsjes, atomen fan ionen, molekulen dy't beskate eigenskippen hawwe.

* - Stoichiometry is in paragraaf fan chemie dy't ûndersiikt de kwantitative (massa en volume) -ferienings tusken reactants. Wy sille stoichiometryske wetten beskôgje, fanút it punt fan 'e atoom-molekulêre learingen, en net fan' e histoaryske punt fan har uterlik.

Alle lichems om ús hinne steane út ferskate substansjes. Elke substân hat bepaalde fysike en gemyske eigenskippen. Fysike eigenskippen binne ûnder oaren: tichtens, smeljen en siedende punten, lûdberens, smaak, kleur, geur, steat fan aggregaasje, ensfh. Elke stof kin feroarsaakje fan ien aggregaasje fan in oar as feroaring feroaret (bygelyks temperatuer). Dus, wetter ûnder normale omstanningen is floeiber, mar feroaret yn in temperatuer fan 100 ° C (siedende punt fan wetter) yn stoom (gas-steat) en feroarsake yn in temperatuer fan 0 ° C (frije punt fan wetter) yn iis (fêste stân).

De prosessen fan it feroarjen fan de foarm (struktuer) of aggregative steatstatus, as gefolch dêr't nije substans net foarme wurde, wurde fysike ferskynsels neamd . Wannear't fysike phenomena molekulen bliuwt bliuwt.

De sekuerlike eigenskippen fan substanzen binne manifestearre yn 'e transformaasje fan substanzen. Dêrom wurde symboalyske fenomenen neamd dy ferskynsels, wêryn oare substansjes út ien stof foarmje. Sadwaande binne de prozessen fan rustige stiel, hout hout yn 'e oven, rotting fan' e blêden fan beammen wurde begelaat troch de foarm fan nije stoffen.

De wichtichste bepalingen fan 'e atom-molekulêre learingen binne:

- stoffen besteane út molekulen; molekulen fan ferskate stoffen ferskille yn gearstallings, struktuer, grutte, massa;

- de molekulen binne yn trochgeande moasje; tusken har is in ynterlike attraksje en republyk; de snelheid fan beweging fan molekulen hinget ôf fan 'e steat fan aggregaasje fan substanzen en temperatueren;


border=0


- mei fysyk fenomenen bliuwt de gearstalling fan 'e molekulen ûngewiid, mei gemyske ferskynsels, kwalitative en kwantitative wizigingen foarkomme, sadat in formaasje fan guon molekulen;

- molekulen besteane út atomen; Atomen binne karakterisearre troch in bepaalde grutte en massa; ferskate eleminten resultearje oan ferskillende atomen.

It konsept fan "gemysk elemint" karakterisearret de elemintêre aard fan substanzen op it atomêre nivo. In gemysk elemint is in samling fan atomen mei deselde kearnlading . De eigenskippen fan gemyske eleminten binne bepaald troch de struktuer fan har atomen. Op dit stuit bestiet it yn 'e natuer en mear as 110 gemikale eleminten wurde synthetysk krigen, wêrfan allinich 92 yn' e natuer fûn wurde.

It Grykske wurd "atoom" betsjuttet "ûnferbidlik", dat allinich yn 'e chimere transformationen is. No is it atoom as elektro-neutrale partyk neamd, besteande út in positiv beladen kearn en negatyf opladene elektroanen .

Wy neame de molekule in elektro-neutrale partyk besteande út atomen . Molekulen binne fêststeld foar selsstannich bestean; Se kinne bestean út deselde of oare atomen dy't troch megyke bonden gearhingd binne.

Mar net alle substans besteane út molekulen. Ja, sels de measte substans hawwe in net-molekulêre struktuer . Bygelyks, natriumchloride (gewoane tafelssalder) bestiet út posityf en negatyf befeilige ionen, diamant bestiet út karbonaatoms, metalen binne ek molekulêre stoffen.

As in substansje troch deselde atomen ûntstiet, wurdt it as ienfâldige substans neamd (bygelyks: hydrogen H 2 , sauerstof O 2 , ozona O 3 , sulver S, izer Fe). Kompleks stoffen besteane út atomen fan ferskate gemyske eleminten: wetter - H 2 O, azrynsyn - HNO 3 , glukose - C 6 H 12 O 6 , ensf.



It liket der faak dat de atomen fan ien gemysk elemint ferskate ienfâldige substanzen foarmje. Dit ferskynsel wurdt allotropy neamd , it is bedoeld troch ferskate redenen: 1) de gearstalling fan 'e moleksen befettet in oar oantal atomen fan ien gemysk elemint (sauergen - O 2 en ozon O 3 ); 2) Kristallen fan ferskillende struktueren foarmje út atomen fan ien inkele gemysk elemint - in bepaalde saak fan polymorphisme (graphite en diamant, rombombus en monoklinika, ensfh.). Mear as 400 allotropyske feroarings fan ienfâldige substans binne bekend.

Elke gemyske elemint wurdt bepaald troch it oerienkommende symboal, bygelyks it symboal Cu betsjut koperatomen, it symboal H betsjut wetterstofatomen, it symboal Cl betsjuttet chloaratoma's ensfh.

De gearstalling fan in substansje wurdt bedoeld mei chemyske formulas , wêrby't de oerienkommende symboalen de atomen fan 'e gemyske eleminten hawwe dy't de substâns opnimme, en de numerike yndeksjes rjochts ûnder it symboal oanjouwe it oantal atomen fan it gemysk elemint. Bygelyks is in sulfuryske sûmermolekûle út twa wetterstofatomen, ien sulfuratom (yndeks "1" is net sprek) en fjouwer sauerstofatomen: H 2 SO 4 .

Chemyske formulas dy't de echte oantal atomen yn in molekule oanmeitsje, wurde molekulêre formules neamd. As de gemyske formule allinich it ferhâlding fan atomen yn atomyske of ionyske (yn polymeren) struktueren jout, dan wurdt it in empirysk of simpelste formule neamd. Bygelyks, de gearstalling fan de ionyske stof - natriumchloride - wurdt fertsjintwurdige troch de ienfâldichste formule NaCl.

Faak sille wy grafyske formules brûke, dy't de ôfdieling fan 'e relative posysje fan atomen yn in molekule reflektearje. Elke gemyske bonding yn sokke formules wurdt oanjûn troch in pylk. Guon formulas jouwe lykwols net altyd in idee fan 'e geometry fan molekulen.

Bygelyks, grafyske formules fan wetter, waasserstofperoxid, sulfurine sjitte as:

OHH - OO

/ \ / \ //

HHO - OS

/ / \\

HH - OO





; Datum tafoege: 2017-11-01 ; ; bekeken: 256 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: In learling is in persoan dy't de unferjitlikens hieltyd ophâldt ... 9989 - | 7138 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.002 sek.