border=0


Ferplichte foarmen fan oplieding dogge net.




Tema 9. OXIDATIVE REDUCING REACTIONS

Teoretyske fûneminten

De begripen fan oksidaasje en reduksje, oksidearjende agint en reduktiver, oxidaasjegrad. It berekkenjen fan de mjitte fan oksidaasje. De tarieding fan de lykwichtens fan redox reactions troch elektroansbalâns. Klassifikaasje fan redox reactions (OVR).

Problemen 161 ... 180

Foar reakjes dy't oerienkomme neffens de boppesteande regelingen, meitsje de gelikensens troch de metoade fan elektronyske balâns. Foar elke reaksje befestigje hokker stof is in oxidearjende agint, en dat is in reduktive agent, en op kosten fan atom. Besparje de typen fan IAD.

Reaksje-skema

161. A1 + KSYu 4 + H 2 SO 4 - "KC1 + A1 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
K 2 SeO 3 - "K 2 SeO 4 + K 2 Se

162. Zn + KMnO 4 + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

KOH + H 2 O - PH 3 + KH 2 PO 2

163. Al + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 - »Cr 2 (SO 4 ) 3 + A1 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
P 2 O 3 + H 2 O - "PH 3 + H 3 PO 4

164. Fe 2 O 3 + KNO 3 + KOH - K 2 FeO 4 + NO + H 2 O
HC1O 3 - "C1O 2 + HC1O 4 + H 2 O

165. H 2 C 2 O 4 + MnO 2 + H 2 SO 4 - "CO 2 + MnSO 4 + H 2 O
P + KOH + H 2 O - "KH 2 PO 2 + PH 3

166. Sb + KC1O 4 + H 2 SO 4 - »Sb 2 (SO 4 ) 3 + KC1 + H 2 O
Te + KOH - "K 2 TeO 4 + K 2 Te + H 2 O

167. Mn (NO 3 ) 2 + PbO 2 + HNO 3 - "HMnO 4 + Pb (NO3) 2 + H 2 O
As + NaOH - "Na 3 As + Na 3 AsO 3 + H 2 O

168. NaAsO 2 + 1 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O - »NaH 2 AsO 4 + Nal + CO 2
Cu (NO 3 ) 2 - "CuO + NO 2 + O 2

169. H 2 C 2 O 4 + KC1O 3 - "K 2 CO 3 + CO 2 + CU 2 + H 2 O
NH 4 NO 2 -> N 2 + H 2 O

170. Hg + NaNO 3 + H 2 SO 4 - Na 2 SO 4 + HgSO 4 + NO + H 2 O
LiClO 3 - "LiCl + O 2

171. Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

172. Na 2 SeO 3 + C1 2 + NaOH → Na 2 SeO 4 + NaCl + H 2 O

H 2 MnO 4 → HMnO 4 + MnO 2 + H 2 O

173. Na 3 AsO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 - Cr 2 (SO 4 ) 3 + Na 3 AsO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Br 2 + NaOH - "NaBr + NaBrO + H 2 O

174. SO 2 + NaIO 3 + H 2 O - »I 2 + Na 2 SO 4 + H 2 SO 4
MnO 2 + H 2 SO 4 - "Mn 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O

175. Na 2 S 2 O 4 + AgCl + NH 4 OH - "(NH 4 ) 2 SO 3 + NaCl + Ag + H 2 O
MnO 2 -> Mn 2 O 3 + O 2

176. Ag NO 3 + AsH 3 + H 2 O - Ag + H 3 AsO 4 + HNO 3
MnO 2 + H 2 SO 4 - "MnSO 4 + O 2 + H 2 O

177. Na 2 SeO 3 + C1 2 + NaOH - Na 2 SeO 4 + NaCl + H 2 O
I 2 + Ba (OH) 2 -> Ba (IO 3 ) 2 + BaI 2 + H 2 O

178. MnSO 4 + NaBiO 3 + HNO 3 - "NaMnO 4 + Bi (NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NaNO 3 + H 2 O

LiClO 3 - "LiClO 4 + LiCl

179.Se + AuCl 3 + H 2 O - Au + H 2 SeO 3 + HCl
MnO 2 + NaOH - "MnO (OH) + Na 3 MnO 4 + H 2 O

180.PH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 - "H 3 PO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
KC1O 3 -> KC1 + O 2

Topik 10. ELECTRODE POTENTIALS EN ELEKTRO-MOVING FOARS

Teoretyske fûneminten

Elektrode potinsjes. Electroplating. Elektromotive krêft (EMF).


border=0


Taken 181 ... 200

Neffens de opjefte fan Tabel 7 meitsje in diagram fan it galvanisearjend elemint, skriuw de elektroanyske gelikensens fan 'e electrodeprosessen en de totale lykweardigens fan de oerienkommende redox-reaksje. Kies de konsintraasje fan 'e electrolyte-oplossing (taken 161 ... 170) of EMF (taken 171 ... 180). De gegevens dy't nedich binne foar de oplossing, wurde yn Tafel 7 jûn. De nammen "earste elektro" en "twadde elektro" binne net ferbûn mei de termen "cathode" en "anode").

Tabel 8

Taskantal 1st Electrode Metal Electrolyte 1st Electrode De elektryske konsintraasje fan 'e earste elektro-da, mol / l 2nd Electrode Metal Electrolyte 2e Elektrode De konsintraasje fan 'e elektrolyt fan' e 2e electrode, mol / l EMF, V
РЪ Pb (N0 3 ) 2 0,10 T1 T1NO 3 ? 0.180
Nee NiSO 4 1.00 Yn Yn 2 (S0 4 ) 3 ? 0.133
Zn ZnSO 4 0.01 Zn ZnSO 4 ? 0.059
Ag AgN0 3 1.00 Mg Mg (N0 3 ) 2 ? 3.192
Hg HgCl 2 1.00 Al A1C1 3 ? 2.536
Bi Bi (N0 3 ) 3 0,10 Zn Zn (N0 3 ) 2 ? 0.988
Fe FeCl 2 1.00 Be BeCl 2 ? 1.470
Cd Cd (N0 3 ) 2 0.01 Bi Bi (N0 3 ) 3 ? 0.677
Mn MnSO 4 0.01 Cu CuSO 4 ? 1.576
Yn Yn (N0 3 ) 3 0.001 Ag AgN0 3 ? 1,201
Co Co (NO 3 ) 2 0,10 Ag AgN0 3 0.01 ?
Mn Mn (NO 3 ) 2 1.00 Tl T1NO 3 0,10 ?
Yn Yn (N0 3 ) 3 0,10 Ni Ni (N0 3 ) 2 0.01 ?
Pb Pb (N0 3 ) 2 1.00 Al A1 (N0 3 ) 3 0.001 ?
Cu CuCl 2 0.001 Yn InCl 3 0.01 ?
Ag AgN0 3 1.00 A1 A1 (N0 3 ) 3 0.001 ?
Hg HgCl 2 0.01 A1 A1C1 3 1.00 ?
Pb Pb (N0 3 ) 2 0,10 T1 T1NO 3 0.001 ?
Bi Bi (N0 3 ) 3 0.01 Be Be (NO 3 ) 2 1.00 ?
Cd CdCl 2 1.00 Cr CgC1 2 0,10 ?



Tema 11. KORROSE FAN METALEN EN METODEN DE PROTESJEEL TALT IT

Teoretyske fûneminten

De wichtichste soarten fan korrosion. Anodysk en kathodyske prosessen by elektrochemyske korrosysje. Kinetiken fan korrosiaasjeprosessen. Methods of protection against corrosion.

Taken 201 ... 220

201. Hoe wurdt kontaktlizzende korrosysje fan sink en Kadmium yn fiif lucht trochgean? Meitsje elektroanyske ferwizings fan 'e anodike en kathodyske prosessen. Hokker produkten foarmje tagelyk foarme?

202. Wat binne de ferskillen yn 'e korrosysje fan galvanisearre en konsintre izer yn' t gefal fan 'e yntegriteit fan beskaten yn in fiif sfear? Jou de elektroanyske lykweardigens fan 'e anodike en kathodyske prosessen yn beide gefallen. Korrosionprodukten oanpasse.

203. In produkt makke fan stiel wurdt brûkt yn in neutrale oplossing fan natriumchloride. Hokker metalen kinne brûkt wurde as in tread? Jou de elektroanyske lykweardigens fan 'e anodike en kathodyske prosessen foar ien fan' e beskermers.

204. Gebe in foarbyld fan de beskermjende beskerming fan stielprodukten yn seewetter. Skriuw de elektroanyske gelikens fan 'e anodike en kathodyske prosessen.

205. Twa stielblêden binne yn ien gefal mei aluminium befette en yn 'e oare mei kopernieten. Hoe sil it korrosysjeproses yn seewetter yn beide gefallen foarkomme? Jou de elektroanyske ferwizings fan anodike en kathodyske prosessen.

206. It produkt makke fan lead is brûkt yn in neutrale oplossing fan kaliumchloride. Hokker metalen kinne brûkt wurde as in tread? Jou de elektroanyske lykweardigens fan 'e anodike en kathodyske prosessen foar ien fan' e beskermers.

207. In produkt besteande út koper- en nekkelfragminten wurdt brûkt yn in ferlotte oplossing fan wetterstof chloride. Hoe sil kontakt opnimme? Meitsje elektroanyske ferwizings fan 'e anodike en kathodyske prosessen.

208. De metalen bou is opboud fan sintsjes, wêrfan guon fan kopernieten hawwe. It ûntwerp wurdt operearre yn in sulphate-omjouwing. Hokker fan dizze dielen falt rapper en wêrom? Jou de elektroanyske gelikens fan 'e anodike en kathodyske prosessen.

209. Ien fan 'e leadprodukten hat in nikkelingsplaten, en de oare hat in sulveren plating. Hoe hâldt de korrosion fan elk fan har yn fiif lucht yn fersin fan 'e yntegriteit fan' e lagen? Jou de elektroanyske ferwizings fan anodike en kathodyske prozes, jouwe de gearstalling fan korrosive produkten.

210. Twa izeren klips, it oerflak fan ien fan dy is mei nikkel fersmoarge, en it oerflak fan 'e oare mei sink, steane yn' e sâlelieding. De oerflakke laach is diels brutsen (der binne scratches op it oerflak fan de klips). Jou de elektroanyske ferwizings fan anodike en kathodyske prosessen foar beide gefallen fan korrosion, spesifisearje de gearstalling fan korrosive produkten.

211. Sinc-beskermers wurde breed brûkt om te beskermjen tsjin korrosysje fan stiel skieppers yn seewetter. Begreide de grûnen fan sa'n beskerming. Jou de elektroanyske gelikens fan 'e anodike en kathodyske prosessen.

212. In bepaalde ûntwerper foarstelde it ûntwerp fan 'e jacht, wêrby't it foarsteld waard om it ûnderwielen te fersterkjen mei stielblêden om gruttere krêft te garandearjen en it oerflak part mei koperblêden te fersierjen. Meitsje de feasibility fan sa'n projekt. It korrosjebestriding fan sokke struktuer yn seewetter foarsizze. Skriuw de elektroanyske gelikensens fan 'e relevante proseduren.

213. Utlis fan it meganisme fan beskerming fan 'e ûndergrûnstreekstyl mei in magnesiumprotektor, as de boaiemwetteren yn it gebiet in útsprutsen sulveren karakter hawwe. Jou de elektroanyske gelikens fan 'e anodike en kathodyske prosessen.

214. Hoe giet it kontakt mei korrosysje fan nikkel en sulver yn sâltwasser? Meitsje elektroanyske ferwizings fan 'e anodike en kathodyske prosessen. Hokker produkten foarmje tagelyk foarme?

215. Twa sinkplaten binne ferdwûn yn sâltrochloride, wêrfan ien fan harren diels degradearre wurdt. Hoe korrosearje foarkomt yn beide gefallen? Meitsje elektroanyske ferwizings fan anodike en kathodyske prosessen. Hokker produkten foarmje tagelyk foarme?

216. Hoe giet de korrosysje fan lead-coated izer yn 'e gefal fan in skatting mislearre yn fiif lucht? Meitsje elektroanyske ferwizings fan 'e anodike en kathodyske prosessen. Hokker produkten foarmje tagelyk foarme?

217. Yn de wiete lucht binne twa izeren platen. In part fan it oerflak fan ien fan harren is dield mei tin, en in part fan it oerflak fan 'e oare - mei koper. Hoe korrosearje foarkomt yn beide gefallen? Meitsje elektroanyske ferwizings fan anodike en kathodyske prosessen. Hokker produkten foarmje tagelyk foarme?

218. Hoe wurdt kontaktlizzing fan korrosysje fan nikkel en sulver yn fiellen loft trochgean? Meitsje elektroanyske ferwizings fan 'e anodike en kathodyske prosessen. Hokker produkten foarmje tagelyk foarme?

219. Hoe giet de korrosion fan nikkelibre koper yn 't gefal fan in skermfeart yn heulende loft? Meitsje elektroanyske ferwizings fan 'e anodike en kathodyske prosessen. Hokker produkten foarmje tagelyk foarme?

220. Twa neutraal sinkplaten waarden ôfnommen yn in neutralske elektrytlucht-oplossing dy't oplossing soerstof wie, wêrfan ien fan 'e parten koperbeschicht en de twadde waard dielsameleare. Hoe korrosearje foarkomt yn beide gefallen? Meitsje elektroanyske ferwizings fan anodike en kathodyske prosessen.

Tema 12. ELECTROLYSIS

Teoretyske fûneminten

Electrolysis as redox reagearje. Cathodysk en anodike prosessen by elektrolyse. Faraday wet.

Taken 221 ... 240

Hoe sil de elektrolysis fan in wiskundige elektryljet-oplossing (tabel 8) foarkomme as it brûken fan inert electroden? Jou de elektrolyt dissociation-lykweardigens en ferklearje de mooglikheid fan partisipaasje fan elk fan 'e fêste Ien yn' e elektro-reaktions. Meitsje elektroanyske gelikensens fan 'e prozessen op' e elektroanen. Kies de massa (foar fêste en floeistokken) of it fermogen ûnder normale omstannichheden (foar gaslike) substanzen dy't op 'e elektroanen foarme binne (as der twa substanzen op' e kathod binne, allinich foar it metaal) berekkenje. De gegevens dy't nedich binne foar it beslút binne yn 'e ljepper jûn. 8 (t - tiid fan elektrolysis, I - aktuele krêft).

Tabel 9

Taskantal Substance t 1, A
K 2 SO 4 2h
A1C1 3 3 o 20 min
NiSO 4 35 min
HgCl 2 2 o 10 min
Na 2 SO 4 1 o 15 min
AgN0 3 3 o 40 min
CuCl 2 55 min
Nibr 2 2 o 15 min
MgCl 2 1h
MnI 2 2 o 10 min
Cu (NO 3 ) 2 3 o 15 min
FeCl 3 45 min
ZnSO 4 1 o 15 min
A1 2 (S0 4 ) 3 2 o 45 min
NaCl 25 min
KBr 2 h 05 min
CaCl 2 1 h 25 min
MgSO 4 2 o 40 min
NaNO 3 45 min
Hg (N0 3 ) 2 1 o 35 min

Topik 13 (net) Taken 241 ... 260


APPLIKATIONEN

Oanhingsel 1


Oanhingsel 2 Relative elektronegativity fan eleminten

n
2.1
Li Be Yn Mei N Oh F
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Na Mg Al Si P S Cl
0,9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
To Ca Ga Ge AS Se Br
0.8 1.0 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
Rb Sr Yn Sn Sb Te Ik
0.8 0,9 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
0.7 0,9 1.8 1.9 1.9 2.0 2.2

Oanhingsel 3

De dissociationskonstanten fan guon swakke elektroliteiten (25 C)

Electrolyte Name Formula Dissociaasje konstant
Nitrous acid
Sulfuryske sider
Sûgroed sulver sider
Carbonic acid
Acetic acid
Phosphorysäure
Ammoniumhydroxide
Zinkhydroxide
Hydroxide Magnesium Mg (OH) 2
Oxalinsäure

Oanhingsel 4 Standert Electrode Potentials guon metalen yn winklike oplossingen by 298K

Electrode A b Electrode A b Electrode A b
Li + , Li -3.045 A1 3+ , Al -1,662 Ni 2+ , Ni -0.250
Rb + , Rb -2.925 Mn 2+ , Mn -1,180 Sn 2+ , Sn -0,136
K + , K -2.925 Cr 2 *, Cr -0.913 Pb 2+ , Pb -0.126
Cs + , Cs -2,923 Zn 2+ , Zn -0.763 Fe 3+ , Fe -0.036
Ra 2+ , Ra -2,916 Cr 3+ , Cr -0.740 H + , H 2 0,000
Ba 2+ , Ba -2,906 Fe 2+ , Fe -0.440 Bi 3+ , Bi +0.215
Ca 2+ , Ca -2,866 Cd 2+ , Cd -0.403 Cu 2+ , Cu +0.337
Na, Na -2,714 Yn 3+ , yn -0.334 Ag + , Ag +0.799
Mg 2+ , Mg -2.363 Tl + , Tl -0.336 Hg 2+ , Hg +0,854
Be 2+ , be -1.850 Co 2+ , Co -0,277 Au 3+ , Au +1,498

Oanhingsel 5

Thermodynamyske eigenskippen fan bepaalde substansjes

Substance ΔH ° f; 298 ° , kJ / mol S ° 298 ° , J / (K-mol) Substance ΔH ° f; 298 ° , kJ / mol S ° 298 ° , J / (K-mol)
Br 2 (g) 30.91 245.37 HBr (g) -36,38 198,58
C ( TV ) 0.00 5.74 NSNO (g) -115.90 218.78
Sd 0.00 51.76 HJ (g) 26.36 206.48
CdO (TB) -258.99 54.81 H 2 (g) 0.00 130.52
CH 3 CHO (g) -166.00 264.20 H 2 0 (g) -241,81 188.72
CH 4 (g) -74.85 186.27 H 2 O 2 (g) -135,88 234.41
C10 2 (r) 104.60 257.02 J (g) 62.43 260.60
C1 2 (g) 0.00 222.98 N0 (r) 91.26 210.64
Mei (g) -110.53 197.55 NOBr (r) 81.84 272.63
SOS1 2 (g) -219.50 283.64 NOCl (r) 52,59 263.50
C0 2 (g) -393.51 213.66 N0 2 (r) 34.19 240.06
C 2 C1 4 (g) 19.61 340.92 N 2 (r) 0.00 191.50
C 2 C1 6 (g) 27.13 398.52 N 2 0 (r) 82.01 219.83
Fe (TB) 0.00 27.15 N 2 0 5 (r) 13.30 355.65
FeCl 2 (TB) -341.01 119.66 0 2 ( g ) 0.00 205.04
F 2 (r) 0.00 202.67 Ungefear 3 (g) 142.26 238.82

Oanhingsel 6

Namme fan 'e wichtichste siden en har siedende residuen

Acid Sinnebestân
Formula Namme Formula Namme
HF Hydrogenfluoride (hydrofluorik) F - Fluoride
HCl Hydrogenchloride (hydrochloride) Cl - Chloride
HBr Hydrobromic Br - Bromide
HI Hydriodysk I - Iodide
H 2 S Sûrde sulphide HS - Hydrosulfide
S 2- Sulphide
HClO 4 Chlorine ClO 4 - Perchlorate
HClO 3 Chlornate ClO 3 - Chlorate
HClO 2 Chloride ClO 2 - Chlorite
HClO Hypochlorous ClO - Hypochlorite
H 2 SO 4 Sulfurisch HSO 4 - Hydrosulfat
SO 4 2- Sulphate
H 2 SO 3 Sulphur HSO 3 - Hydrosulfit
SO 3 2- Sulfite
HNO 3 Nitrogen NO 3 - Nitrate
HNO 2 Nitrus NO 2 - Nitrit
HPO 3 Metafoskopysk PO 3 - Metafosfat
H 3 PO 4 (Ortodo) phosphorik H 2 PO 4 - Dihydrophosphate
HPO 4 2- Hydrophosphate
PO 4 3- (Ortodo) phosphate
H 4 P 2 O 7 Diphosphorysk (pyrophosphorik) H 3 P 2 O 7 - Trihydrogen-diphosphate
H 2 P 2 O 7 2- Dihydrodiphosphate
HP 2 O 7 3- Hydrodiphosphate
P 2 O 7 4- Diphosphate
H 2 CO 3 Coal HCO 3 - Hydrocarbonate
CO 3 2- Carbonate
H 2 SiO 3 Silisyk HSiO 3 - Hydrosilikat
SiO 3 2- Silikat
H 3 BO 3 Boron H 2 BO 3 - Dihydroborate
HBO 3 2- Hydroborate
BO 3 3- Borat
H 2 CrO 4 Chrome HCrO 4 - Hydrochromate
CrO 4 2- Chromate
H 2 Cr 2 O 7 Dichromysk HCr 2 O 7 - Hydrodichromate
Cr 2 O 7 2- Dichromaat
HMnO 4 Manganese MnO 4 - Permanganate
CH 3 COOH Acetic CH 3 COO - Acetate
HCN Hydrogen cyanide CN - Cyanide





; Datum tafoege: 2017-10-25 ; ; Views: 538 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste sizze: Surrender-sesje en de beskerming fan 'e diploma - in ferskriklike sliepkeamer, dy't dan liket as in skriklike dream. 8451 - | 7005 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje foar: 0.011 sek.