border=0


Volumintêre metoade fan analyze




By it stúdzjen fan 't paragraaf is it nedich omtinken te jaan oan de basis fan' e titrimetryske metoade fan 'e analyze, om de basisaksjes yn dizze analyse metoade te kennen. Undersyk tusken begrip titer, titrant, standert oplossing, standerdisearring. Kennis de basismetoaden fan volumetryske analyze, bygelyks de essinsje fan kompleksetometryske titraasje. Om berekkeningen út te fieren yn 'e volumetryske metoade. Kies de pH fan oplossingen by sulver-basis titraasje, bouwen titrationskurven.

Task 281-290

281. Bestimmen de titer en normaal fan 'e potassiumsulfat-oplossing, as in 250-ml folsleine felk brûkt waard om in standert oplossing te meitsjen, wêrfan 2,235 g fan de substansje pleatst waard.

282. Bestimje de titer en normaal fan sittensoal, as 15 ml 0,12 N sodium hydroxide oplossing brûkt wurdt foar titration fan 20 ml sâlte.

283. Meitsje it fermogen fan in 25% oplossing fan sulfursäure mei in tastân fan 1,17 g / ml, wêrmei moat nommen wurde om 300 ml fan in 0,1 N oplossing fan sûr te meitsjen.

284. Hoefolle gram sulfurinesus is yn 'e oplossing ynrjochte, foar de titration fan 25 ml dêr't 22,5 ml 0.095 N kassassaide-oplossing konsumearre wurde.

285. Hoefolle gram fan natriumhydroxide yn 'e oplossing befettet, waarden 38 ml sâltwurzeryske oplossing mei in titer fan 0,00456 g / ml ferwurke foar de titration fan 40 ml.

286. Besparje de titer en normaal fan potassiumhydroxide, as 23,5 ml 0.09 n siferike sûr brûkt wurde foar de titraasje fan 20 ml fan har oplossing.

287. Determine de hurde fan wetter, as 8 ml fan in 0.09 N oplossing fan sulfurine sûr brûkt wurde foar titration mei 200 ml.

288. Ferkearde hokker volume fan in 28% oplossing fan azerynser mei in oplossingdichte fan 1.205 g / ml moat wurde makke om 500 ml 0,15 n oplossing te meitsjen. Hoefolle ml wetter moatte jo mjitte?

289. Determine de normaal en titer fan natriumhydroxide-oplossing, as 18 ml sâltwurzeryske oplossing mei in titer fan 0, 0044 g / ml wurde konsumpeard om titrate 25 ml fan syn oplossing.

290. Besykje de titer en normaal fan 'e natrium phosphate oplossing, as in 250 ml folsleine flask brûkt waard om in standert oplossing te meitsjen, wêrby't 3.3456 g de substansje pleatst waard.

291. Meitsje de massa fan natriumhydroxid yn oplossing, as 11,8 ml sulfurus-sūnelösung mei in titer fan 0.095 g / ml wurdt brûkt foar titration fan dizze oplossing.

292. Hokker diel fan sulverûsen mei in titer of 0,154 g / ml moat wurde nommen om twa liters fan in decinormale oplossing te meitsjen? Hoefolle ml wetter moat brûkt wurde as it opstellen fan soksoarte oplossing?

293. Foar titration fan 20 ml oplossing fan sulver sûzere yn trije parallele eksperiminten waarden 18,50 ml respektearre; 18.45ml; 18,54 ml natriumhydroxide oplossing mei in titer lykas 0.00385 g / ml. Besparje de titer en normaal fan 'e sûne oplossing.


border=0


294. Hokker fermogen fan wetter moat opnommen wurde om 250 ml fan in decinormale oplossing fan sulfuryske soerstof út te meitsjen fan in solung fan sulfursäure mei in masse fraksje fan 25% en in tichtheid fan 1,18 g / ml?

295. Bestimje de hurdens fan wetter, as 12 ml fan in 0,04 N oplossing fan sulfursäure brûkt wurde foar de titration fan 100 ml.

296. Hokker fermogen fan wetter moat opnommen wurde om 250 ml fan in 35% wiskundige oplossing fan sulfursäure mei in tichtens fan 1,25 g / ml te meitsjen? Kies de titer en normaal fan dizze oplossing.

297. Besykje de massa fan natriumhydroxid yn 'e oplossing, as de titraasje fan dizze oplossing is 11. 8 ml 0.095 oplossing fan sulfursäure.

298. Om in standert oplossing fan soda te krijen en in folsleine flask fan 500 ml te brûken, dat waard 11.252 g fan substans pleatst. Hokker diel fan 'e soarte oplossing fan soda is nedich om 20 ml 0,018 normale sâltwilmersoalynstelling te neutralisearjen.

299. Hoefolle ml fan 32% sulfursäure mei in tichtens fan 1,24 g / ml moatte makke wurde om 500 ml 0,11 normale sûder te meitsjen. Hoefolle wetter moat ik tafoege oan de oplossing?

300. Foar de titraasje mei 200 ml draaiwetter waarden 12,8 ml sâltwurzeryske oplossing mei in titer fan 0,0035 g / ml konsumearre.

Determine de hurdens fan it wetter.


Besykje fragen foar it eksamen.

Kompilearre foar behearskjen fan it programma en tariedend foar it eksamen.

INORGANIC CHEMISTRY:

1. Basic wetten fan 'e kunde

2. De struktuer fan it atoom. Quantum-nûmers.

3. Prinsipes fan elektroanyske konfiguraasje yn atomen

4. Periodyske wet

5. Elektronegativiteit fan eleminten

6. Hylke bonding. Typen fan kommunikaasje.

7. Kovalentyske gemiddelde bonding, formaasjemeganismen,



8. Typen fan kovalende bondels, eigenskippen.

9. Teory fan hybridisearring fan valence-orbitalen mei foarbylden fan inorganisearre en organyske molekulen

10. It taryf fan gemyske reactions. Faktueren dy't ynfloed binne op it taryf fan reaksjes.

11. Aktivaasje enerzjy, katalysis.

12. Symboal-lykwicht. Principle Le Chatelier

13. Lesten. Typen fan oplossingen.

14. Solvigheid, PR.

15. Metoaden foar it útlizzen fan oplossings-konsintraasjes

16. Theory fan elektrolytyske dissociation. De mjitte en konstante fan dissoziaasje

17. Ioni produkt fan wetter. pH fan oplossings.

18. Hydrolyse fan sâlt, mjitte en konstante fan hydrolyse.

19. Lesten fan net-elektro-polys. Diffusion Osmosis.

20. Krysykopy. Isotoanyske koeffizient

21. Redox-reactions en harren klassifikaasje.

22. Theory fan it redoxproses,

23. Keamlike eigenskippen fan metalen, elektrochemyske spanningsfjild

24. Reaktaasjes mei sûen.

25. Komplekse kombinaasjes

26. Chemistry of s, p, d-eleminten fan it periodyk tafel

27. Chemistry of nutrients. It begryp fan spoar eleminten.

ANALYTICAL CHEMISTRY:

1. Basjes fan kwalitative analyze en har oanfraach.

2. Klassifikaasje fan kations

3. Analyse fan kations fan 'e earste en twadde groepen

4. Analyse fan sâltgemerm

5. Klassifikaasje fan anions

6. Kwaliteitsreaksjes foar anions fan ferskate groepen

7. Fearen fan gravimetrike analyze

8. Operaasjes en berekkeningen yn 'e gewicht metoade fan analyze. Foarbylden

9. Fearen fan 'e volumintêre metoade fan' e analyze

10. It konsept fan titraasje, standert en titriere oplossingen

11. Tapassing fan 'e titrimetrike metoade op ferskate gebieten fan lânbou.


Chemistry-kontrolearrings foar part-time-learlingen fan 'e Ural State Agrary University fan feterinêre medisyn, dierwittenskip, produksjetechnology en ferwurking fan lânbouprodukten, agronomy, húshâlding, soarchûndersyk.

Kompilearre troch: Associate Professor, Department of Chemistry, Ural State Agrarian University

Andronnikova GP, Yekaterinburg, Ural State Agrarian University, 2013, 28s.





; Datum tafoege: 2018-01-21 ; ; Views: 478 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

Bêste wurden: Learje te learen, net learje! 9824 - | 7598 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.003 sek.