border=0


Relatyf atoom en molekulargewicht.




Bûn fan substân. Moth

In oar wichtich karakteristyk fan it atoom, neist de lading fan 'e kearn, is de massa fan it atoom. De echte massa fan in atoom wurdt de absolute atoommasse neamd . Bygelyks, de massa fan in katoene atoom is 1,99 ∙ 10 -26 kg, en de massa fan in waarmatom is noch lytser:

m a (C) = 1,993 10-26 kg;

m a (H) = 1,67 10 -27 kg.

It is dúdlik dat de massa fan atomen yn kilo of gram útdrukke is ûngelikens trochwege tige lytse wearden.

Atomatyske massa is in nûmer dat oanjout hoefolle kear de massa fan in atoom fan in opjûne elemint is grutter as de massa fan in standert atoom (of har diel), as in ienheid * nommen. Sûnt 1961 is it katoen-12 isotop ( 12 C) akseptearre as it standert atom foar it bepalen fan atoommassen. De ienheid fan atoommassa is de massa fan 1/12 diel fan 'e carbon-12 isotop . It wurdt de atomêre massaazje (amu) neamd, somtiden - de koperuny (cu), en is lyk oan

1 amu = 1,66710-27 kg.

De relative atomêre massa (А r ) fan elke gemyske elemint kin berekkene wurde troch dielen fan 'e absolute massa fan dit elemint troch 1 amu, neffens de formule А r (X) = m a (X) / 1 amu, bygelyks :

En r (C) = m a (C) / 1 amu = 1.993 ∙ 10-26 kg / 1.667 ∙ 10 -27 kg ≈ 12;

En r (O) = m a (O) / 1 amu = 2.667 ∙ 10-26 kg / 1.667 ∙ 10 -27 kg ≈16;

En r (H) = m a (H) / 1 amu = 1,67 ∙ 10 -27 kg / 1,677 10 -27 kg ≈ 1.

* Mass en gewicht binne ferskillende begripen. It gewicht fan alle objekten fermindert mei ôfstân fan it oerflak fan 'e ierde, en har massa bliuwt ûnferoare. Remote-lichems hawwe net gewicht ("steat fan gewichtlessiteit"), mar se hawwe deselde massa as op ierde. Alde learboeken brûke de term atomêre gewicht.

Foar molekulen: it relative molekulêre gewicht is de massa fan in molekule, útdrukt yn amu. De relatyf molekulêre massa fan in substans is lyk oan 'e sum fan' e relatyf atoommassen fan 'e atomen dy't dit molekule foarmje.

Bygelyks, А r (О) is lyk oan 16, А r (Н) is lyk oan 1, dus it relatyf molekulêre mass М r fan it wettermolekul is lyk oan

М r2 О) = 2 ∙ А r (Н) + А r (О) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 jier

Yn 'e praktyk dogge wy net mei yndividuele atomen of molekulen, wêrtroch't chemie faaks it begryp brûkt - it bedrach fan in substansje , dat it oantal struktureare ienheden (atomen, molekulen, ionen, en oare dieltsjes) foarmje dy't de substân foarmje. Meitsje de bedrach fan 'e substansje troch it Latynske letter n of de Grykske brief ν .

Per ienheid fan 'e bedrach fan in substansje wurdt 1 mole akseptearre (fan' e Latynske moles - massa) - sa'n oantal fan in substân dy't as in soad struktureare ienheden befettet (atomen, molekulen, ienen ...) sa folle atomen befetsje yn 12 gram fan 'e echte carbon-12 isotop, nammentlik 6, 02 10 23 . It oantal atomen yn 12 gram (0.012 kg) fan koper is


border=0


0.012 (kg / mol) / 1.993 ∙ 10 -26 (kg) = 6.02 10 23 mol -1 .

Dit nûmer wurdt it Avogadro nûmer neamd (of Avogadro konstant ) en wurdt oanjûn troch it symboal N A. Sa is ien mol fan ien substansje 6.02 ∙ 10 23 molekulen, atomen of oare struktureare ienheden, bygelyks:

1 mole Aluminium Al befettet 6.02 ∙ 10 23 Aluminiumatomen;

1 mol Chlor Cl 2 befettet 6.02 ∙ 10 23 molekulen fan Cl 2 , mar hjir kl wurde de atomen twa kear sa grut, om't it chlormolekûl is diatomia;

1 mol wetter H 2 O befettet 6.02 ∙ 10 23 molecules H 2 O.

De massa fan 1 mol fan dizze substans wurdt de molêre mas neamd , neamd troch it symboal M en ekspresje yn kg / mol of g / mol. De molêre massa is in wearde lyk oan it ferhâlding fan 'e massa fan in substansje oant it bedrach fan dizze substansje M = m / ν ; Numerich oerienkommend mei de relatyf molekulêre massa fan substans М r of mei relative atomêre masse Аr (as de substân bestiet út atomen):

Natrium Na A r = 23 M = 23 g / mol

Chlorine Cl 2 M r = 71 M = 71 g / mol

Natriumchlorid NaCl M r = 58,5 M = 58,5 g / mol

Dêrom binne 23 g natrium 6.02 ∙ 10 23 natriumatome, yn 18 g wetter, H 2 O befettet 6.02 ∙ 10 23 molekulen fan H 2 O.





; Datum tafoege: 2017-11-01 ; ; Views: 522 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Foar in studint is it wichtichste ding net it eksamen te passen, mar om it yn 't tiid te betinken. 9632 - | 7311 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidejager generaasje oer: 0.001 sek.