border=0


ELECTROLIC DISCOVERY




Oan 'e ein fan' e njoggentjinde ieu presintearre de Sweedske wittenskipper Swante Arrhenius de teory fan elektrolytyske dissociation .

Electrolyte is in substân dy't yn wetter oplost en ûntstiet yn ionen.

Electrothermyske ûntstean fan elektromothermen wurde krêft neamd kritike elektro's , en mei in part ferneatigjen fan elektro-polyten wurde moderate of swak elektrolyten neamd .

Yn sterke electrolyte- lestvents binne der allinnich ionen , gjin molekulen.

Yn molke elektrolyten lûdber, binne molekulen mei ionen ek oanwêzich.

H 2 SO 4 Ht ; + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

Wa (OH) 2 "WaOH + OH >

WaOH + 2+ + OH -

Electrolyte bepaalt de krêft fan 'e aktuele:

l v - lykweardige elektryske leefberens oan 'e opjûne ferwikkeling fan' e substansje;

l ¥ - elektrysk konduktiviteit by ûneinige ferflokking fan mate (Vî).

Degree of dissolution:

n-tal fan oplossingde molekulen;

N is it totaal oantal oplossingde molekulen.

Jo kinne in troch numerike of persintaazje spesifisearje. Foar ûneinige gluten in = 1 of 100%.

As 80 fan 'e 100 ferwûnen molekulen yn ionen oplost waarden, dan wie de gradens fan elektryske dissociaasje 80%.

De lykweardige konstante fan swak elektrolyten De konstante fan 'e dissociation konstante Kt /

H 2 CO 3 "H + + NCO 3 -1 (Stage 1).

HCO 3 - H + + CO 3 -2

(Stage 2)

De lytsere is it dageljocht, de swakker de elektroante.

Foar elektrolyt sedimintaasje, dus, foar oare lânnere ferwideringen, wurdt in oare mjitkompleks brûkt, wat lûdseftigensprodukt EC neamd wurdt, bygelyks:

AgCl¯ "Ag + + Cl -

EC = [Ag + ] - [Cl - ]. "EC" en "K".

De aktive konsintraasje fan ionen wurdt brûkt om de steat fan 'e sterke elektryteleaze oplossing, har spesifike aksje, en de eigenskippen fan' e oplossing neffens de bestimming te bepalen: in ion = c ion . f ion

ionicion-aktiviteit;

ion konsintraasje ion;

f ion - aktiviteitkoeffizient.

De aktivearringskoeffizzer wurdt ek bepaald troch de ionyske krêft fan 'e oplossing. It wurdt jûn troch Debay-Gukkel's formule .

J 1/2

ionyske gemiddelde aktiviteitkoeffizient;

kation, anionbeladering;

Ionike krêft fan 'e J-oplossing.

Der binne ferskate gefallen fan irreversibele reaksjes.


border=0


1. Schwache elektrolyten - wetterfoarming , neutralisearringsreaksjes :

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 -2 = 2Na + + SO 4 -2 + 2H 2 O. K = 1,8 × 10 -16

2OH - + 2H + = 2H 2 O

2. Reduksje fan swakke sūnen mei sterke sūnen:

K 2 CO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 CO 3 . K = 4,5 × 10 -7

2K + + CO 3 -2 + 2H + + 2Cl - = 2K + + 2Cl - + H 2 CO 3

CO 3 -2 + 2H + = H 2 CO 3 -

3. Ferhúzje fan in swakke basis op in sterke basis:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu (OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

Cu + 2 + SO 4 -2 + 2K + + 2OH - = Cu (OH) 2 ¯ + 2K ++ SO 4 -2

EC = 2,2 × 10 -20

Cu + 2 + 2OH - = Cu (OH) 2 ¯

4. Formaasje fan 'e ôffalgas út' e reaksje:

(NH4) 2S + 2HBr = 2NH 4 Br + H 2 S ( g ) . K 1 = 8,9 × 10 -8

2NH 4 ++ S -2 + 2H + + 2Br - = 2NH 4 + + 2Br - + H 2 S

S -2 + 2H + = H 2 S

5. Formaasje fan hurde lûdslachtoffer:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2NaCl

EC = 1,1 × 10 -10

Ba +2 + 2Cl - + 2Na ++ SO 4-2 = BaSO 4 ¯ + 2Na + + 2Cl -

Ba +2 + SO 4-2 = BaSO 4 ¯

$$$ 61

Electrolytyske dissociaasje is:

A) electrolyte skiedingproses foar aparte atomen;

C) proses foar formaasje fan ionen en atomen;

C) proses fan ionyske yntegraasje yn molekulen;

D) ûntbining fan 'e substansje yn aparte molekulen;

E) proses fan ûntbining fan stoffen yn melten of oplost yn wetter.

E) bondel enerzjy.

$$$ 84

As de Ionenaustauschreaktion nei it ein giet ... as it docht.

A) AI (NO 3 ) 3 en KCI;

B) CuSO 4 en Zn (NO 3 ) 2 ;

C) NaCl en LiNO 3 ;



D) HCl en Na 2 CO 3 ;

E) KOH en NaOH.

$$$ 237

Wat is it ionyske produkt foar Mg (OH) 2 ?

A) [Mg 2+ ] × [OH - ];

B) [Mg 2+ ] 2 × [OH - ];

C) [Mg 2+ ] × [OH - ] 2 ;

D) [Mg 2+ ] + [OH - ];

E) [Mg 2+ ] + [OH - ] 2 .

$$$ 90

Determine it volume fan 6,8 g sulphat (NW).

A) 1.2L;

B) 2.4L;

C) 3.2;

D) 5,6;

E) 4.48L.

$$$ 96

Besparje de titer fan 0.25 n NaOH (g / ml).

A) 0.01;

B) 0,02;

C) 0,03;

D) 0.5;

E) 1.0.

$$$ 97

Besykje swakke elektro-politen:

A) HNO 3 ;

C) NaOH;

C) Al (OH) 3 ;

D) Na 2 SO 4 ;

E) KCl.

$$$ 98

De oplossing dy't 8 g 100 g diethyl eter is, wurdt op 36,86 ° C kocht en reine lucht 35,60 ° C. Besykje it molekulargewicht fan 'e oplossingstof. E (ether) = 2,02 0 .

A) 128,2 g / mol;

B) 345 g / mol;

C) 67 g / mol;

D) 57,9 g / mol;

E) 158 g / mol.

$$$ 99

Nûmer fan ionen ûntstie doe't total dissertaasje fan sodium orthophosphate wie:

A) 2;

C) 3;

C) 4;

D) 6;

E) 5.

LOW HYDROLIZATION. SINGLE INDICATORS

Wetter is in swak elektrolyt, K - 1,8 ∙ 10 -16

H 2 O "H + + OH -

Nim 1 liter wetter. 25 0 S wetterdichte fan 1 g / sm 3 . Dêrom hat 1L H 2 O 1000g: m = d × V = 1g / cm 3 × 1000cm 3 = 1000g.

Molybdenum konsintraasje, .

Wy stelle n yn 'e formule (1). Dan:

(2)

Fan dat, multiplikende konstanten,

[H + ] [OH - ] = 1,8 × 10 -16 × 55,55 = 1,0 × 10 -14 wy krije.

[H + ] [ОН-] = 1,0 × 10 -14 -ionyske produkt fan wetter.

Sûnt [H + ] = [OH - ] = Ö1.0 × 10 -14 = 1.0 × 10 -7 ,

[H + ] = [OH - ] = 1,0 × 10 -7 - neutrale reaksje komt.

As [H + ]> [ОН - ] is, is de mediumreaksje sêne.

As [H + ] <[OH - ], is de reaksje fan it medium alkaline.

Ofhinklik fan it ionyske produkt fan it wetter kin de reaksje rint fan 10 oant 10 oant 14 .

10 -1 10 -2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 10 -8 10 -9 10 -10 10 -11 10 -12 10 -13 10 -14

acidic neutral alkaline

Troch it ûngemaklike gebrûk fan it negative getal wurdt de ekspresje fan wetterstofjyonen mei it pH-symboal akseptearre.

De wetterstofperoxid (pH) fertsjintwurdiget de desimale logaritme fan 'e konsintraasje fan'

pH = -lg [H + ]

Bygelyks: [H + ] = 10 -4 , as pH = -lg [H + ] = -lg [10 -4 ] = 4.

Ferwizing: Sykje [OH - ] as pH = 5.

1) [H + ] [OH - ] = 10 -14 . PH = 5; [H + ] = 10 -5

2) pH + RON = 14

RON = 14-5 = 9; [OH-] = 10 -9

It konsept fan wetterstof-yndikator yn 1909 Deenske dokter Sorensen yntrodusearre.

Hydrolyse fan sâlt

Hydrolyse fan sâlt ûntstiet yn it wetter mei ienen oploste dieltsjes, wêrtroch't de formaasje fan nije swakke elektrolytes en de gemiddelde feroaring yn pH leit. Hydrolyse is ôfhinklik fan de gearstalling fan de sâlt yn ferskate regelingen.

1) Hydrolyse fan sâlt foarme út sterke sûker en sterke basis:

KNO 3 + HOH = KOH + HNO 3

K ++ NO 3 - + HOH = K ++ OH - + H ++ NO 3 -

HOH = OH - + H + = HOH pH = 7 bits; It hydrolyseproses komt net op .

Sterke kation en anionyske sâlt wurde net hydrolisearre.

2) Hydrolyse fan sâlt foarme út sterke sûker en swakke basis:

NH 4 Cl + HOH = NH 4 OH + HCl

NH 4 + Cl - + HOH = NH 4 OH + H + + Cl -

NH 4 ++ HOH = NH 4 OH + H + . pH <7 keramyk

As de swakke kation twa of trije lêsten hat, dan wurdt it basal sâlt foarme , wurdt hydrolyse trochfierd.

CuCl 2 + HOH = CuOHCl + HCl.

Cu +2 + 2Cl - + HOH = CuOH + + Cl - + H ++ Cl -

Cu +2 + HOH = CuOH + H + . pH <7.

Formuliert in swakke katyske hydroxoxane .

3) Hydrolyse sâlt fan sterke basis en swakke sūnen:

K 2 CO 3 + HOH = KOH + KHCO 3

2K + + CO 3 -2 + HOH = K ++ OH - + K ++ HCO 3 - . K d 1 = 7,5 × 10 -7

CO 3 -2 + HOH = OH - + HCO 3 - K d 2 = 7,8 × 10 -11 pH> 7 wt

Hydroanion is foarme.

4) Hydrolyse fan sâlte foarmen út swakke basis en swakke sūn:

NH 4 CN + HOH ↔ NH 4 OH + HCN

1.8 × 10 -5 4,9 × 10 -13

NH 4 ++ CN - + HOH = NH 4 OH + HCN. pH "7

Om't twa swakke elektrolyten foarmje, wurdt de reaksje fan 'e media neutraal.

5) De hydrolysis fan 'e twa salzen wurdt yn' e meltingtafel setten as har reactive aktive stoffen yn 'e wynmûnen net oanwize.

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6HOH = 2Al (OH) 3 + 3H 2 CO 3 + 6NaCl.

Dat is, it aluminium carbonate wurdt net foarme, it is hydrolyzed fluch en foarmje swakke elektroliteiten.

2Al + 3 + 6Cl + 6Na + + 3CO 3 -2 + 6HOH = 2Al (OH) 3 ¯ + 3H 2 O + 3CO 2 + 6Na + + 6CC

2Al + 3 + 3CO 3 -2 + 3HOH = 2Al (OH) 3 ¯ + 3CO 2 . pH "7.

De nûmerike karakter fan sâlthydrolyse jout hydrolyse :

Hydro =

C. Hydrolyze sâlt fan mol nûmer;

Yn it algemien is it totaal oantal oplossingde sâltmoleekulen.

Hydrolyse-konstante K lit de hydrolysis fan sâlt en de lykweardige konstânsje fan de hydrolyse-reakking oan . definiearret de

De hydrostatyske hydrolyse-konstante fan 'e sterke basis en swakke siden (hydrolysis-anion) is lyk oan it ferhâlding fan' e dissoziationskonstân fan 'e swakke sūr dy't troch de hydrolyse fan' e ionyske ion oan it wetter is: K = H N 2 O / K

$$$ 244

Jou de goede pH-oplossing yn.

A) pH = -lg [H 2 O];

B) pH = -lg [H + ];

C) pH = pOH;

D) pH = -ln [H + ];

E) pH = 1g [H + ].

$$$ 100

Hokker fan 'e substâns is sulfoid sâlt?

A) KNO 3 ;

C) CuSO 4 ;

C) NiCl 2 ;

D) K 2 S;

E) Na 2 SO 4 .

$$$ 91

Kies de wearde RON fan 0,01 M HNO 3 oplossing.

A) 10;

C) 12;

C) 8;

D) 2;

E) 6.

$$$ 92

Kies de pH fan 0,01 M KON oplossing.

A) 2;

B) 6;

C) 8;

D) 10;

E) 12.

$$$ 93

Besparje de sâltjes wêrby't it midden fan it fermogen medium alkaline is.

A) K 2 SO 4 ;

B) K 2 CO 3 ;

C) MgSO 4 ;

D) CuCl 2 ;

Е) NaNO 3 .

$$$ 94

Identifie de sâlt dy't net hydrolisearre binne.

A) KNO 3 ;

B) K 2 S;

C) MgSO 4 ;

D) AlCl 3 ;

E) Na 2 CO 3 .

$$$ 95

Hokker sâlt foarme wurdt as it sâlt hydrolisearre is?

A) CsCl;

C) Ba (NO 3 ) 2 ;

C) FeCl 3 ;

D) K 2 S;

E) Na 2 CO 3 .

$$$ 103

Hokker fan 'e sâlt wurdt hydrolisearre yn it alkaline medium (pH> 7)?

A) CuSO 4 + HOH

C) MgCl 2 + HOH

CNO 3 + HOH

D) CH 3 COONA + HOH

E) Na 2 SO 4 + HOH

$$$ 105

Hokker hydrolyse fan it sâlt giet trije stadia?

A) CrCl 3 ;

C) (NH 4 ) 2 SO 4 ;

C) NaCN;

D) K 2 S;

E) Zn (NO 3 ) 2 .

$$$ 106

Hokker siler salzen hydrolysearde siedend medium (pH <7)?

A) Na 2 CO 3 ;

B) K 2 SO 4 ;

C) CuCl 2 ;

D) NaCl;

E) FeS.

$$$ 239

Wat is it ionyske produkt fan wetter?

A) ;

C) ;

С) ;

D)

E) .

$$$ 234

Hokker hydrolyse fan it sâlt?

A) (NH 4 ) 2 S;

B) K 2 SO 4 ;

C) NaCl;

D) NaNO 3 ;

E) KCI.

$$$ 235

Kies de pH-wearde fan 'e oplossing, as de konsintraasje fan H + ionen 10 -4 mol / l is?

A) 12;

C) 10;

C) 7;

D) 4;

E) 3.

$$$ 107

Wat is de konsintraasje fan 'e hydrogen-ion as de hydroxylsulfide 3 is?

A) 10 -3;

B) 10 -5 ;

C) 10 -7 ;

D) 10 -9 ;

E) 10 -11 .

$$$ 110

Hokker gas bestiet as de sâlle gearwurkje sil: AlCl 3 + Na 2 CO 3 + HOH ...

A) Cl 2 ;

B) H 2 ;

C) CO;

D) O 2 ;

Е) CO 2 .

$$$ 111

Hokker sâlt is heech yn pH?

A) K 2 CO 3 ;

B) Al (NO 3 ) 3 ;

C) FeCl 3 ;

D) Cu (CH 3 COO) 2 ;

E) ZnSO 4 .

$$$ 113

Wat is it gewicht fan 11,2 liter stickstoff (s):

A) 28 g;

B) 280 g;

С) 14 g;

D) 140 g;

E) 30 jier.

$$$ 114

Wat is de wiskundige útdrukking fan it EC-chloride?

A) = [Pb 2+ ] × [Cl - ] 2 ;

C) = [Pb 2+ ] × [2Cl - ];

С) = [Pb + ] × [Cl - ];

D) = [Pb + ] 2 × [Cl - ] 2 ;

E) = [Pb 2+ ] × [Cl - ].

$$$ 121

Wat is de konsintraasje fan wetterstof-ionen yn 'e lâlle pH fan 6 (mol / l)?

A) 10 -5 ;

B) 10 -6 ;

C) 10 -7 ;

D) 10 -8 ;

E) 10 -1 .

$$$ 122

Wat is de osmotyske druk op 293K fan oplossing dy't 16 g sukrose (C 12 H 22 O 11 ) en 350 g wetter hawwe? Tink derom op de oplossingtensiteit lykas 1.

A) 789kPa;

B) 312 kPa;

C) 24kPa;

D) 567kPa;

E) 123kPa.

$$$ 123

Wat is it gewicht fan de sucrose yn 200 ml oplossing (C 12 H 22 O 11 ) as syn osmotyske druk op 0 0 C 6,6 × 10 5 Pa is?

A) 169,7 g;

B) 19,93 g;

C) 12,34 g;

D) 23,45g;

E) 34,56 g.

$$$ 128

Wolle jo de konsintraasje fan wetterstof-ionen yn 'e oplossing feroarje om de pH-wearde te ferheegjen fan ien oplossing?

A) ferheegje 10 kear;

B) 2 kear heger;

C) ferheget om 1 mol / l;

D) moat 10 kear ferlege wurde;

E) reduksje fan 1 mol / l.

$$$ 129

Hokker elektryta-oplossing kin bepale hokker chloride ion oanwêzich is?

A) NaClO;

C) NaCl;

C) NaClO 3 ;

D) NaClO 2 ;

E) NaClO 4 .

$$$ 130

Hokker hydroxoxicon wurdt foarme as elektrolyt dissociatet?

A) CuSO 4 ;

C) NaHCO 3 ;

C) Al (Ac) 3 ;

D) CuOHCl;

E) NaH 2 PO 4 .

$$$ 131

Hokker elektrolyt ûntstiet hydraionion?

A) AlOHCl 2 ;

B) Na 2 SO 4 ;

C) NH 4 OH;

D) (CuOH) 2SO4;

E) Na 2 HPO 4 .

$$$ 134

Hokker wurdt net hydrolisearre rjocht?

A) K 2 CO 3 ;

C) NH 4 Cl;

C) Na 2 SO 4 ;

D) (NH4) 2S;

E) FeCl 3 .

$$$ 135

Hokker fan 'e direkte oplossingen is hydrolyse neutraal it reagejemiddel, dus pH = 7?

A) NaHCO 3 ;

B) NH 4 CN;

C) Cu (NO 3 ) 2 ;

D) K 2 S;

Е) AlCl 3 .

$$$ 136

Spesifisearje de elektrolyt.

A) Cu;

B) CuO;

C) O 2 ;

D) CuSO 4 ;

Е) NO.

$ 138

Meitsje de saak dat de H + -konsintraasje yn deselde betingst minimalisearret:

A) HClO 2 K d = 1 × 10 -2 ;

C) HClO d = 2,95 × 10 -8 ;

C) HClO 3 K d = 1 × 10 3 ;

D) HClO 4 K d = 1 × 10 8 ;

E) HCl K d = 1 × 10 8,9 .

$$$ 139

Provided strong electrolyte.

A) HNO 3 a = 94%;

B) CH3 COOH a = 2%;

C) NCN a = 0,15%;

D) NH 4 OH a = 1,35%;

Е) H 2 CO 3 a = 0,17%.

$$$ 140

Hokker elektrolyt wurdt stadichd dissozearre?

A) KCN;

B) H 2 SO 3 ;

C) NaOH;

D) KNO 3 ;

Е) HCl.

$$$ 141

Hokker soart reäksing makket de ûnbidige komponing rjocht?

A) Ni (OH) 2 + HNO 3 ® ...

C CaCO 3 + HCl ...

C) Zn (OH) 2 + NaOH ...

D) FeCl 3 + NaOH ...

Е) H 2 SO 4 + KOH ...

$$$ 142

Wêr is de koarte ionyske lykweardigens fan H + + OH - = H2O?

A) CH 3 COOH + Ca (OH) 2 ...

C) H 2 CO 3 + KOH® ...

C) HNO 3 + NaOH ...

D) H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ® ...

Е) HCl + NH 4 OH ...

$$$ 143

Hokker soart reäksje makket de gasfoarm?

A) CaCO 3 + HCl ...

C) Na 2 SiO 3 + HCl ...

C) Na 2 SO 4 + BaCl 2 ...

D) NH 4 Cl + AgNO 3 ® ...

Е) H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 ...

$$$ 147

Kies de massa fan koper (II) sulfat yn 3.01 × 10 23 molekulen.

A) 40 g;

C) 80g;

C) 50g;

D) 100g;

E) 1g.

$$$ 149

Hokfoar soart gas wurdt ôfsletten fan 'e anode troch de oksidaasje fan OH - hydroxide Ionen?

A) О 2 ;

C) H 2 ;

C) O 2- ;

D) OH - ;

Е) H 2 О.

$$$ 150

Hokker beskiedende oksidefilm wurdt foarme op 'e metalen oerflak?

A) Al;

B) Ca;

C) K;

D) Fe;

E) Na.

$$$ 151

Om in 20% -ige oplossing te krijen, hokker massenfraach fan 'e oploste stoffen mingd wurde yn' e massa fan twa oplossingen, lykas 10 en 40%?

A) 2: 3;

B) 5: 7;

C) 2: 1;

D) 1: 3;

E) 3: 4.

$$$ 152

Foar 1,5 oere hie de wittenskiplike oplossing fan sulver sûker in 6A-aktueel. De massa fan ferfalde wetter moat berekkene wurde.

A) 3,02 g;

B) 0.09 g;

С) 10g;

D) 79,9 g;

E) 100 g.

$$$ 153

Metalyske atomen binne yn kristlike foarm ferbûn.

A) mei wetterstofbondels;

C) metaal kontakt;

C) ionyske bonding;

D) covalente bonding;

Е) mei donor-akteurs kontakt.

$$$ 154

Hokker rige befettet allinnich amfotere hydroxide?

A) Mn (OH) 2 , Cu (OH) 2 , Mg (OH) 2 ;

C) Be (OH) 2 , Zn (OH) 2 , Cr (OH) 3 ;

C) Co (OH) 3 , Fe (OH) 3 , Al (OH) 3 ;

D) KOH, NH 4 OH, LiOH;

E) NaOH, AgOH, AuOH.

$$$ 155

Hokker lykweardige fermindering is mei de formaasje fan it basal sâlt?

A) Zn (OH) 2 + HNO 3 ?

B) KOH + H 2 SO 4 ¼

C) NH 4 OH + H2SO4

D) NaOH + HCN

E) LiOH + H 3 PO 4 ®

$$$ 156

Hokker alinea is oerien mei de formaasje fan sâltsalz?

A) KOH + HNO 3 ?

C) HCl + Fe (OH) 3 ®

C) (OH) 3 + CH 3 COOH

D) NaOH + H 2 SO 3 ®

Е) Ca (OH) 2 + HCl

$$$ 157

Meitsje NaOH en har ynteraksje mei de formaasje fan wetter:

A) K 2 SO 4 ;

C) HCl;

C) Ba (OH) 2 ;

D) KNO 3 ;

E) KOH.

$$$ 158

Stavere de substân dy't ynteraksje mei natriumhydroxide:

A) K 2 O;

B) SO 3 ;

C) CaO;

D) BaO;

Е) Li 2 O.

$$$ 159

Jou de reaksje fan it berylliumhydroxide oan:

A) BeCl 2 + AgNO 3 ®

C) BeO + H 2 SO 4 ®

C) Be (NO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 ¼

D) BeSO 4 + BaCl 2 ¼

E) Beco 3 + HCl

$$$ 160

Hokker fan dy sâlten is it haad?

A) K 2 SO 4;

B) BaCl 2 ;

C) NaHCO 3 ;

D) Al 2 (SO 4 ) 3 ;

E) MgOHCl.

$$$ 161

Yn hokker bestelling ferheget it basissysteem fan oksiden:

A) 2 O 3 OBiO 3 SO 2 O 3 ;

C) CaO ClCoO CuO;

C) CaO apos; R amp;

D) Cs 2 O O OOO o CdO;

Е) MnOоMnO 3оMn 2 O 7 .

$$$ 162

Hokker fan 'e oksiden reagearret mei wetter om siden te foarmjen?

A) SO 2 ;

B) FeO;

C) MnO;

D) K 2 O;

E) Co 2 O 3 .

$$$ 163

Hokker fan 'e oksiden sil yn it wetter opleare mei de formaasje fan in basis?

A) SiO 2 ;

C) Na 2 O;

С MoO 3 ;

D) Cl 2 O 3 ;

E) P 2 O 5 .

$$$ 164

Hokker fan 'e sâlten hjit potassium dihydrotort phosphate?

A) KH 2 PO 3 ;

B) K 2 HPO 4 ;

C3 PO 4 ;

D) KH 2 PO 4 ;

E) KPO 3 .

$$$ 165

(MnOH) 2 Wat is SO 3 Sâlt?

A) manganese-hydrocephide;

C) manganese hydroxide;

C) manganese sulphite;

D) manganese sulphat;

E) manganese hydroxosulfit.

$$$ 166

Wat is de loftdichte fan 'e gasmuzyk dy't Stickstoff, Wasserstof en Ammoniak befetsje, as de folsleine fraksje fan dizze gassen is lyk oan 30, 10 en 60%?

A) 0,65;

B) 0,32;

C) 0,98;

D) 0.01;

E) 3.87.

$$$ 167

Hokker fan 'e folgjende aksjes liedt ta normale magnesiummagnesiumhydroxochloridfoarming?

A) MgOHNO 3 + HCl

C) MgOHCl + HCl

C) (MgOH) 2 SO 4 + HNO 3 ®

D) MgOHCl + NaOH

E) MgCl 2 + KOH®

Oxidaasje-reduksje-reaksjes - RADR.

Reaksjes fan oksidaasjegraden yn 'e resultaat fan TTR-elektroanen dy't oerkomme fan oksidizer nei oksidator.

De grûn fan bronzen is de molekule 's yndirekte lading fan it atoom.

Ofhinklik fan 'e lokaasje fan' e Mendeleyev-tabel, ferfarget de mjitte fan oksidaasje fan eleminten fan 'e minimum (-4) oant it maksimum (+8).

Graden fan ionyske oksidaasje fan 'e eleminten fan' e eleminten I, II en III fan de tabel Mendeleyev binne stabile, dat is, se feroarje net. Bygelyks: - H + , Sa +2 , Al +3 . De oksidaasjesnivo fan alle oare groepseleminten is ynstabyl en ien elemint kin ferskate nivo's fan bronzjes oanmeitsje.

Bygelyks: manganese hat de folgjende kombinaasjes:

Min Mn +2 Mn +4 Mn +6 Mn +7
MnO MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7
Mn (OH) 2 H 2 MnO 4 HMnO 4

Om de mjitte fan oksidaasje fan in unstabile atoom fan oksidaasjestudio te finen, krije wy in algebraike sum fan ladingen fan 'e eleminten yn' e molekulen lyk oan 0. Bygelyks:

H 2 S + 1 × 2 + X = 0 X = -2 S -2
H 2 SO 3 + 1 × 2 + X-2 × 3 = 0 X = 6-2 = 4 S +4
H 2 SO 4 1 × 2 + X-2 × 4 = 0 X = 8-2 = + 6 S +6

It oksidaasjeproses fan 'e elektroanen ("e - ") wurdt in reduberer neamd . Bygelyks:

Zn 0 -2e = Zn +2 Zn

S -2 -6e = S +4 S- 2 defrosters

Under oksidearjen nimt de oandriuwing fan 'e oksidaasje.

It proses fan elektroanenwinning "e - " wurdt it fraksjeprojekt neamd. Bygelyks:

Mn +7 + 5e = Mn +2 Mn +7 en Fe +3 - oksiders

Fe +3 + e = Fe +2

De mjitte fan oksidaasje fermindert yn 'e degradaasjeproses .

Halogens litte de heechste (maksimum) oksidaasjegrad sjen. Se kinne "e" maklik taheakje.

Der binne redundante entrûtes dy't de valence electrons (1,2,3) maklik jaan. Dit befetsje metaal met 1,2,3 elektroanen op it eksterne elektroanivo.

De ionen dy't reflektearje fan it nivo fan oksidaasje yn it sintrum fan 'e hegere en leechste oksiddei binne dûbelseilige eigenskippen, dy't beide oksidearjen en oxidearber wêze kinne. Bygelyks:

Mn +7 + 5e = Mn +2 -oxidizer

S + 4--2e = S + 6- reduberer

S -2 -2e = S 0 reduberer

S +4 + 4e = S 0 oxidizer

TTR kin oanwêzich wêze yn trije sûrden yn in saurich, neutraal en alkaline medium .

Der binne twa manieren om TTR lyk te meitsjen: elektronyske lykwicht en elektronen-balâns metoade of partielreaktmethod.

K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 SO 4 (p) = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1

N +3 -2e = N +5 3

Dizze metoade is de elektronyske balânsmetoade .

No is de elektronen-ion-balâns metoade of in partiale reaksysteem:

K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 SO 4 (p) = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

1) Cr 2 O 7 2- Cl 2+ 3+ .

Dizze metoade liedt ta de balâns fan atomen op 'e rjochterkant en loftside fan' e reaksje. It is mooglik om wetter te brûken , om't it yn pH <7- omjouwing is. Oan 'e rjochterkant fan' e reaksje sette wy 7 mol wetter oan, ôfhinklik fan de sommige sauerstof yn 'e linkerside:

Cr 2 O 7 2- + 14N + + 6e → 2Sr 3+ + 7N 2 О

+12 +6

14N + ferskynt op 'e rjochterkant fan' e reaksje, sadat wy de lofter kant foar balâns. No kontrolearje wy de ladingbalâns.

2) NO 2 - + H 2 O-2e → NO 3 - + 2H +

Yn 'e gelikensens fan' e twadde lykweardigens wurdt de ûntbrekkende soerstof ynfierd troch H 2 O, en 2H + wurdt oan 'e rjochter tafoege, de ladingbalâns (-2).

Wy fine de koeffizient foar it "e" lykwicht, dat skreaun is, trochjûn en tafoege oan dizze lykwicht:

1 Cr 2 O 7 2- + 14N + + 6e = 2 Сr 3+ + 7Н 2 О

3 NO 2 - + H 2 O-2e = NO 3 - + 2H +

Troch it fermannichfâldigjen fan 'e koeffizienten troch 3, skriuwe wy de twa lykweardigens nei "+ 6e - " en "-6e - ":

Cr 2 O 7 2- + 14N + + 3NO 2 - + 3H 2 O = 2Cr +3 + 7H2O + 3NO 3 - + 6H +

8 4 3K +

2K + 4SO 4 + 2K + 3SO 4 + 2 + K ++ SO 4 2-

It tafoegjen fan 'e fermindere K + caasje en SO 4 2- anion skriuwe wy de folsleine reaksje-lykas:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O + 3KNO 3 + K 2 SO 4

TTR Klassifikaasje:

1. Atmosphêre kearn komt troch de feroaring yn 'e oksidaasjenivo fan' e molekulen yn ferskate molekulen:

+ 3 + + 2N + I - 2Ne + 2 CI 2 - + I 2 O + HCl

2. De molekulêre yntocht - de mjitte fan oksidaasje fan 'e eleminten dy't yn ien molekulus befetsje:

2 K + Cl + 5 O 3 -2 2K + Cl - + 3O 2 0

3. Unproportionele - it nivo fan oksidaasje fan ien elemint troch te ferheegjen en ôfnimmen.

4 K + Cl + 5 O 3 -2 2 Cl + Cl + 7O4 -2 + K + Cl -

KMnO 4 is in sterke oksizer yn hokker medium: acidity

Yn TTR wiene it folgjende: (H 2 O 2 )

Interstitiële of yntergranaal TTR

Molecular Tectonics

Unproportionele TTR

TTR:

a / De metoade fan elektronyske balâns

b) Equilibrium troch ion-elektroanysk lykwicht n / a partial reaction reaction method .

"-" e - transferproses - oksidaasje pr. - remover;

"+" E - it proses fan tafoeging - proses fan reduksje - oksidizer.

$$$ 241

Yn hokker reaksje is de elektronyske balâns?

A) hydrolyse;

B) oxidaasje-reduksje;

C) neutralisaasje;

D) dûbelding;

E) ferfal.

$$$ 242

Wat is de namme fan in elektroanyske oanpak?

A) oxidizer;

B) Reduzearjende agent;

C) retail asset;

D) liganden;

E) neutraal molekûl.

$$$ 144

Hokker substanz hat allinnich oksidator?

A) MnO;

B) MnO 2 ;

C) K 2 MnO 4 ;

D) KMnO 4 ;

Е) MnCl 2 .

$$$ 145