border=0


De eigenskippen fan ienfâldige substansjes, lykas de foarm en eigenskippen fan kombinaasjes fan eleminten, binne yn periodike ôfhinging fan it sekpersnûmer (op 'e nukleêre lading fan har atomen).




De útdrukking fan it Periodenrjocht is it periodike systeem fan eleminten.

De fysike betsjutting fan 'e gemyske periodykheid

Periodyk feroaringen yn 'e eigenskippen fan gemyske eleminten binne troch de goede werhelling fan' e elektroanyske konfiguraasje fan it eksterne enerzjynivo (valence electrons) fan har atomen mei ferheegjen kearngebou.

It grafyske byld fan it periodyk rjocht is it periodike tafel. It befettet 7 perioaden en 8 groepen.

Atomyske struktuer

In atoom is it lytste chemysk unparteilige dieltsje dat makket de molekulen fan ienfâldige en komplekse stoffen.

Op it stuit bestiet it atoom út lytsere dieltsjes - proton, neutron en elektroanen.

Ingelskfysikist JJ Thomson suggerearre dat in atoom in bepaalde substans is wêryn proton, neutron en elektroanen lykwols evenredich ferspraat wurde. It oantal proton is lyk oan it oantal elektroanen, dus it atoom as gehiel is elektrysk neutral. Dit model fan 'e struktuer fan it atoom fan Thomson wurdt figuratyf as "plum pudding" neamd, in brún mei rozinsjes (wêr "rozines" binne elektroanen), of "watermelon" mei "sied" - elektroanen.

Partikel Untwerp Gebrûk Relatyf atoommassa
Proton p + +
Neutron n 0
Elektron e - - 1/1840

Dit model waard lykwols ferlitten, om't eksperimente gegevens krigen waarden dy't it wisten.

Yn 1910 die de Ingelske natuerkundige Ernst Rutherford en syn learlingen Geiger en Marsden in eksperimint dy't in prachtige resultaat jûn hawwe dy't net te folle binne út it punt fan it Thomson-model. Ernst Rutherford bewiisd troch ûnderfining dat yn it sintrum fan in atoom is in posityf beladen kearn wêrby't it bulte fan it atoom is konsintrearre, omdat de kearn proton en neutron befettet; Om de kearn hinne, lykas planeten om 'e sinne, elektronen rotearje mei ûngewoan snelheid, it saneamde planetêre model fan' e struktuer fan it Rutherford atoom. It atoom as gehiel is elektryske neutraal, en de elektroanen wurde yn it atom holden troch de krêften fan elektrostatyske attraksje (Coulomb-krêften). Dit model hie in protte tsjinsten en, wichtichste, ferklearre net wêrom't elektronen net op 'e kearn falle, en ek de mooglikheid fan oplossing en emisipaasje fan enerzjy troch.


Karakteristyk fan it atoom

1. In atoom bestiet út in kearn en in elektroaneskoar. De kearn bestiet út protons en neutrons, en de elektroaneskoar is makke fan elektronen. De radius fan 'e kearn is sa'n 100.000 kear lytser as de radius fan in atoom.

2. Om't de elektromagnetmassa is net signifikant yn fergeliking mei de proton- en neutronmassen, kin it feracht wurde, dat is de massa fan it atoom (neamd it massa nûmer ) konsintrearre yn 'e kearn:


border=0


m by = m p + m n + m e

3. De kearn is posityf opnommen troch proton.

4. Elektronen wurde negatyf opladen, rotearje om de kearn en om har as in "klokje" of yn tsjinst yn 'e oarder. De beweging fan in elektroon om syn achtsjen wurdt neamd "spin".

5. It oantal proton is lyk oan it oantal elektroanen, dus it atoom sil elektrysk neutraal wêze. In atoom út it periodyk tafel is altyd elektrysk neutral.

6. It tal proton komt oerien mei it ordinalnûmer fan it elemint yn 'e PSCE-tafel (Periodysk systeem fan gemyske eleminten).

7. Oantal neutronen: n n = m by - n p (de massa fan in atoom minus it tal proton).

Fe 26 Iron 55,8

Sequence nûmer

Relative massa

56 26 Fe (26p + ; 30n 0 ) 26e -

As it oantal proton feroaret, wurdt in oare gemysk elemint foarme.

In gemysk elemint is in soarte atom mei deselde oantal proton, d. mei deselde kearnlading.

As it oantal neutroanen feroaret, feroaret it elemint net, mar syn massa feroaret en in isotop is foarme.

Isotopen binne farianten fan in atoom fan in gegevensmjittich elemint, ferskille yn atoommassa, dat is atomen mei deselde oantal proton, mar ferskillende sifers fan neutronen.

Bygelyks, it wetterstof elemint hat trije isotopen: protium ( 1 1 H), Deuterium ( 1 2 H) en tritium ( 1 3 H). De earste twa besteane yn 'e natuer, tritium troch keunstmjittige middels. De grutte mearderheid fan gemyske eleminten hat in oar oantal natuerlike isotopen mei ferskate persintaazjes fan elk fan har.

De relative atomêre massa fan in elemint, dat yn it periodyk systeem jûn is, is it gemiddelde fan de massa's fan 'e natuerlike isotopen fan in bepaald elemint, mei rekkenjen fan it persintaazje fan elk fan dizze isotopen. De gemyske eigenskippen fan alle isotopen fan deselde gemiddelde elemint binne deselde. Dêrom hingje de gemyske eigenskippen fan in elemint net ôf fan 'e atomêre massa, mar op' e lading fan 'e kearn.



As it oantal elektroanen feroaret, wikselt it elemint noch har massa, mar de lading fan it atoom feroaret en ionen foarmje.

Ionen wurde opsleine soarten fan atomen fan in beskate gemysk elemint, dy't itselde oantal proton hawwe, mar in ferskillende tal elektroanen.


Task.

Wat dogge wy as yn zink + 1p + , -3n 0 , -2e - ?

65 30 Zn 0 30 p + 35 n 0 30e - + 1p + -3n 0 -2e - 31 p + 32 n 0 28e - 63 31 Ga +3 69 31 Ga 0

Gallium isotopyske kation

Bohr suggerearde dat elektronen yn in atoom stean kinne allinich mar allinich yn kanten ôfstân fan 'e kearn yn strang definiearre ôfstannen. Dizze orbits neamde hy stasjonêr. Bûten stasjonale orbiten kin in elektroan net bestean. Wêrom dat sa is, koe Bohr yn dy tiid net ferklearje. Mar hy liet sjen dat sa'n model makket it mooglik om in protte eksperiminteare feiten te ferklearjen, bygelyks wêrom yn chimele reaksjes de waarmte wurdt frijlitten of opnommen trochwege de elektroanusferfier fan nivo oant nivo. Dit model fan 'e struktuer fan it atoom waard neamd as "Bohr model".

Quantummechanika yntrodusearre in mear moderne model fan 'e struktuer fan it atoom .

Op dit stuit hawwe neffens moderne quantum-mechanyske begripen elektryanen de eigenskippen fan in dielen en in welle tagelyk, d.h. welle-dielikale dualiteit (in elemint is in partikel en in welle tagelyk) en as it rotearret elektroanyske wolken fan ferskate foarmen foarmje.





; Datum tafoege: 2017-10-25 ; ; Views: 517 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: jo sille troch it famke gongen wurde, tegels sille groeie, jo sille yn 'e stúdzje behannele wurde, hoarnen sille groeie 9403 - | 7461 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.003 sek.