border=0


Wegen fan it útdrukken fan de konsintraasje fan oplossings.

Solutions.

Lesten binne fan grut be>

Liedingen - homogene (homogeneus) systemen besteande út solvint, solute en produkten fan har ynteraksje. De substanzen dy't de oplossing meitsje wurde hjit reaktionskomponinten. De solvent is de komponint dy't yn oplossing is yn deselde aggregaasje fan steat as foarôfsluting. Bygelyks, yn in wiskundige oplossing fan glukose (fêste) is it solvent wetter.

Neffens de aggregaasje fan steat kinne de oplossingen gas, flüssig en fêst wêze.

Klassifikaasje fan oplossings. Lûsten fan substanzen mei in molekulargewicht minder as 5000 g / mol wurde lûden fan leechmolkere gewichtsmiddels (NMS) neamd, mear as 5000 g / mol binne oplossings fan hege molekulêre ferbiningen (HMC).

Neffens de oanwêzigens of ôfwêzigens fan elektrolytika-dissociaasje binne de oplossingen fan NMS ferdield yn trije lessen - oplossingen fan elektroalytes, net-elektro-polys.

Electrolyte- oplossings binne oplossings fan sellen, siden en basen fan dissioaren foar ionen. De konduktiviteit fan electrolyte-oplossingen is heger as de solvent. Bygelyks, KNO 3 , HCl, KOH oplossings.

Lesten fan net-elektro-polyten binne oplossingen fan substansjes dy't praktysk net yn dissertaasje ferskine. Bygelyks, oplossings fan sucrose, glukose, urea. De elektryske konduktiviteit fan non-electrolyte-lokaasjes ferskilt net folle út it fermidden.

Yn laboratoarse praktyk binne der ûnderskate konsintrearre oplossings (de ynhâld fan in solút is fergelykber mei de ynhâld fan in solvent) en ferwiderjende oplossingen (de ynhâld fan in solute is lyts yn ferliking mei de ynhâld fan in solvent).

Somtiden wurde oplossingen definieare as ferspriedige systemen . Yn dat gefal wurdt it sulvermiddel, wêryn de substân ferwurde wurdt wurdt it ferspriedende medium neamd, en de dieltsjes fan 'e sûne ferwiderjende faze. De mjitte fan dispersion binne ûnderskieden:

Coarse ferspriedige systemen Kolloidsystemen (bloed, lymf, spits, protten) Wiere oplossingen (sâlt oplossing yn wetter)
Partikelgrutte fan 'e dispersoante faze
Mear as 100 nm 1-100 nm minder as 1 nm

As der ien substân yn in oar fersprate wurdt (ferneatige), dan kin, ôfhinklik fan 'e partikelgrutte fan' e substansje, dat ferspraat is, is it mooglik om systemen fan trije soarten te krijen:

I. Suspensions binne ferspriedige systemen wêrfan de grutte fan fertsjinne dieltsjes relatyf grut binne (10 -7-10 -5 m). Sispensjes binne ferdield yn suspensionsen en emulsjes; Yn it earste gefal is de ferdielde substansje solid, yn 't twadde - floeistof. Trochgeande particulieren binne sichtber mei it ienfâldige each of mei in konventionele optyske mikroskoop. Sispensjes - systemen binne wol bewolke en ûngedien. De suspendingen binne ynstabile, dieltsjes fan 'e dissiplinearre substansjiljen (sân + wetter), en as de tichteens fan' e ferspriedende substansje minder is as de tinens fan it medium, dan ûntstiet de ferspriedende substansje (klaai + oalje). It proses fan skieding fan sompensjes wurdt sedimintaasje neamd (foar suspendingen) en skieding (foar emulsjes).


border=0


Ii. Kolloidale systemen binne soksoarte ferspriedige systemen wêrby't de dieltsjes fan in distribuearre substân dimensjes fan 'e oarder fan 10-9 - 10 -7 m hawwe. Elke soksoarte partyk kin in grut oantal atomen of molekulen befetsje. Sokke dieltsjes binne troch in konvinsjonele mikroskoop te sjen, mar sichtber yn in ultramikroskoop, dêr't it ljocht fan 'e kant of efterút falt, sadat in sichtbere fjild fan ljochtpunten ûntstiet út' e fersmoarging fan ljochtsjende partijen.

Iii. True-oplossingen of gewoan oplossingen binne ferspriedige systemen wêrby't de ferspriedige substân yn 't medium yn' e foarm fan molekulen of ionen ferwurde wurdt; Partijen hawwe grutte fan 'e oarder fan 10 -10 -10 -7 m. De oplossings fan it systeem binne homogene en stabyl.

Wegen fan it útdrukken fan de konsintraasje fan oplossings.

In kwantitative karakteristyk fan in oplossing is har konsintraasje, dat is it bedrach fan in solute yn in bepaalde mannichte fan in oplossing of solvent. Fertsjinje massenfraksje, molêre en normale konsintraasjes. Yn 'e analytyske chemie, mei algemiene geheime konsepten, wurde in tal soksoarte begripen breed brûkt, dy't allinich yn' e hannen binne en helpe de gearstalling fan 'e oplossing karakterisearje. Dizze ûnder oaren binne titer, lykweardich, titer op 'e substân dy't fêststeld wurde. Bedenearje elk fan 'e metoade foar it bepalen fan' e konsintraasje fan in substansje.



1. Masse fraksje (ω) - it ferhâlding fan 'e massa fan' e oanbe>

ω (x) = m (x) / m (oplossing)

Numerich is de masse fraksje lyk oan it oantal gramm fan in substân oplost yn 100 g oplossing.

2. De molêre konsintraasje ( m ) - it ferhâlding fan it bedrach fan de oplossing fan 'e oplossing fan' e oplossing. Numerich (C m ) is lyk oan it oantal molen fan 'e soleare yn 1 liter. oplossing). It wurdt útdrukt yn mol / l. Koarte skriuwer M. Foarbyld, 2M (NaOH).

C m = n (x) / V

1 mol / l = 1M-oplossing - ien-molêre oplossing (1 mol oplossing befettet 1 mol fan in solute);

0,1 M - decimolare oplossing;

0,01M - sintimol oplossing;

0,001M - milimolar oplossing.

3. De gewoane konsintraasje (molêre equivalint konsintraasje, CN ) is it oantal mololegivinten fan in substân dy't yn 1 liter oplossing befettet.

Mei n = n equiv (x) / V

De ienheid is mol eq / l of ôfkoarte, mei de letter N oanwiisd. Bygelyks 0.1N HCL betsjuttet dat 1 liter fan sa'n solitêre 0,1 mol-lykweardige HCl befettet.

Ekwivalint - sa as in massa fan in substansje dy't in mol fan in atomswetter ferfange of ferwiderje kin. Untfongen troch it lykweardich fan E, útdrukt yn molen. De massa fan ien lykweardich is neamd as lykweardige mass, neamd fan M eq , útdrukt yn g / mol-eq. Yn 'e measte gefallen is it lykweardich feroare en hinget ôf fan it type reäksje.

Methods foar it berekkenjen fan M eq .

1.

De wet fan ekwivalinten waard yn 1814 foarsteld. I. Richter: "Substances interaktueare en wurde yn massenmengen yn it direkte oanpart fan har lykweardigens krigen." De wiskundige útdrukking fan dizze wet is:

Korollary oan 'e rjocht: De voluminten fan reagearjende oplossingen binne inverselyt oan har normale en molêre konsintraasjes:

V 1 / V 2 = N 2 / N 1 Or V 1 N 1 = V 2 N 2
V 1 / V 2 = M 2 / M 1 V 1 M 1 = V 2 M 2

4. Titel (T) - de massa fan 'e solute dy't yn 1 ml oplossing befettet, útdrukt yn gram. Beslút troch de formule:

T = C N · M eq / 1000

In oplossing mei in bekende titel wurdt in titerearre oplossing neamd.



; Datum tafoege: 2017-11-01 ; ; Views: 358 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: Foar in studint is it wichtichste ding net it eksamen te passen, mar om it yn 't tiid te betinken. 9634 - | 7314 - of alles lêze ...

2019 @ edudocs.fun

Sidegegevens oer: 0.003 sek.